Principio de Châtelier - Hernandez Peña Karla Lizbeth

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Marco teórico
Equilibrio químico
H2(g) + I2(g) 2HI (g) (1) “HI(g) H2(g) + I2(g) (2)
En general, la velocidad de una reacción aumenta a medida que aumentan las concentraciones de los reactivos y disminuye cuando estas disminuyen. Si la reacción (1) es más rápida que la (2), existe una formación neta de HI, de tal manera que su concentración aumenta con el tiempo, mientras que las de H2 e I2 disminuyen. La disminución de concentración de H2 e I2 resulta en una reducción de la velocidad de la reacción (1), mientras que la elevación de concentración de HI acelera la reacción (2).
Cuando las dos reacciones, directa e inversa, ocurren a la misma velocidad, se habrá llega a un estado de equilibrio; a partir de ese momento, no habrá ya cambio neto en la composición de la mezcla reaccionante, a menos que intervenga algún factor externo.
El concepto de equilibrio es similar al de una solución saturada, en la que, en el equilibrio, los dos procesos de disolución y deposición tienen la misma velocidad.
Algunas reacciones establecen su equilibrio después de formar cantidades minúsculas de productos; en otros, el equilibrio se obtiene cuando quedan sin reaccionar solo pequeñas cantidades de reactivos.
Principio de Châtelier
“Cuando se perturba un sistema en equilibrio, este se desplaza de tal manera que nulifica parcialmente el efecto de la perturbación”.
La composición de 8una mezcla en equilibrio depende de las cantidades de sustancias reaccionantes que se mezclan inicialmente, del volumen del recipiente en el que se encierran y de la temperatura. El único de estos factores que afecta al valor real de la constante de equilibrio es la temperatura. Sin embargo, una variación de volumen, o la adición o eliminación de materia, pueden requerir también una variación en las proporciones de las sustancias reaccionantes para que la condición de equilibrio se continúe satisfaciendo (Q=K) bajo las nuevas condiciones. Deduciremos algunas reglas útiles que nos permitirán pronosticar cualitativamente la dirección en la cual cambiara la composición de una mezcla en equilibrio.
A) Variación de cantidad. Si una mezcla SO2, O2 y SO3 en equilibrio, se le añade mas O2, el efecto inicial hace a [SO3]2/[SO2]2 [O2](=Q) menor que K, pues el denominador ha aumentado. Para restaurar el equilibrio, el numerador debe aumentar, el denominador debe disminuir, o deben suceder ambas cosas. La regla general dice: “El aumento de concentración de una sustancia en una mezcla en equilibrio hace que la reacción ocurra en la dirección n que se consume parte del material añadido”. Análogamente, la disminución de la concentración de una sustancia causa la formación de mayor cantidad de dicha sustancia.
B) Variación del volumen. Otro de los procedimientos para causar una perturbación en una mezcla de gases en equilibrio consiste en variar el volumen del recipiente. La regla dice que: “Un aumento de volumen favorece la reacción que más moles de gas”. En general, cuando se disminuye el volumen disponible para una mezcla, se induce a las moléculas a reaccionar en la forma que resulte en un menor número de los mismos. Po lo contrario, el aumento de volumen disponible favorece al proceso que aumenta el número de moléculas.
C) Variación de temperatura. Una “Constante” de equilibrio solo es constante cuando la temperatura se mantiene invariable. Una variación de temperatura produce un cambio, frecuentemente grande, en la constante de equilibrio. Un aumento de temperatura hace que la reacción ocurra en la dirección que causa absorción de calor, una disminución de temperatura hace que la reacción ocurra en dirección que causa emisión de calor.
Por consiguiente, los aumentos de temperatura disminuyen en el valor de K, desplazando el equilibrio hacia la izquierda; inversamente cuando la temperatura se reduce, K aumenta.
Variables 
Variable de control: Temperatura y presión.
Variable independiente: Concentración de especies.
Variable dependiente: Desplazamiento de equilibrio químico.
Hipótesis
Si en una reacción de materiales se altera la concentración molar, se alterara el desplazamiento a temperatura ambiente.