Copia de ACIDOS Y BASES-ONEnote14 - Ernesto Montero Domínguez

Vista previa del material en texto

SOLUCIÓN 02:
SOLUCIÓN 01
SEMANA 14 QUÍMICA
1
PROBLEMA 01
I . Las siguientes especies se comportan comoI 
+ –CH NH + H O « CH NH + OH3 2(ac) 2 (l) 3 3 (ac) (ac)
I. El agua se comporta como un anfótero.
 bases: 
– –CN , CH NH y OH3 2
Considere las siguientes reacciones:
II . El cianuro de hidrógeno HCN es una base.I 
A) FFV B) VVV C) VFV D) VVF E) FFF
+ –
HCN + H O « H O + CN(ac) 2 (l) 3 (ac) (ac)
III. FALSO, El cianuro de hidrógeno HCN 
es un ácido porque cede su protón
II. VERDADERO, Son bases conjugadas
I. VERDADERO, En la primera reacción 
el agua se comporta como base 
 En la segunda reacción el agua se 
comporta ácido
Clave E
PROBLEMA 02
II . El H PO y son un par conjugado ácido - 3 4I H PO –� ⁴
base
+ –NH + H O « NH + OH3(ac) 2 (l) 4 (ac) (ac)
I. Las siguientes sustancias se comportan como 
+ +
ácidos: NH , H O y H O4 2 3
+
I . NH4I El NH es base conjugada del ion 3
Señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F)
Considere las siguientes reacciones:
+ –
H PO + H O « H O + H PO3 4(ac) 2 (l) 3 (ac) 2 4 (ac)
A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) FFF
III. VERDADERO, son pares conjugados Borque 
difieren de un protón
I. VERDADERO, Se comportan como ácidos 
conjugados.
+
II. FALSO, el NH es el ácido conjugado del 4
NH 3
Clave B
PROBLEMA 03
Respecto a la teoría ácido-base del Bronsted-
Lowry, determine si cada enunciado es verdadero 
(V) o falso (F) en base a la siguiente reacción:
+ -NH + NH « 2NH 4 2 3
-I. El NH actúa como base2
-II. El NH es la base conjugada NH 3 2
+ -III. El NH y NH son pares conjugados acido-base 4 2
A) VFF B) VVF C) FVF D) VFV E) FFF
SOLUCIÓN 03:
+II. FALSO, el NH es la base conjugada de NH3 4
I. VERDADERO, recibe un protón.
+ -III. FAlSO, el NH y NH no son pares conjugados 4 2
acido-base 
Clave A
ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS Y BASES ÁCIDOS Y BASES 
SOLUCIÓN 05:
SOLUCIÓN 04
SEMANA 14 QUÍMICA
2
PROBLEMA 04
Se mezclan 400mL de una solución de NaOH 0,75M, 
con 600 mL de una solución de �H SO 0,25M. 2 4 
I. La mezcla tiene carácter ácido.
II. El pH de la mezcla es 10.
- -7III. La concentración de �OH en la mezcla es �10 M. 
A) FFF B) FVV C) VFF D) VFV E) FFV
Indique el valor de verdad de cada proposición según 
corresponda.
II. F El pH de la mezcla no es 10.
III. V La concentración de 
 n θ = n θ 
0,15 x 2 = 0,3 x 1
I. F La mezcla tiene carácter 
básico, hay más moles de base 
# Equivalentes ácido = # 
Equivalentes base II. VERDADERO, Sí es un ácido de 
Arrhenius, porque en medio acuoso 
+ioniza los H .
III. VERDADERO, El SO es un ácido de 3 
Lewis frente al agua, formando 
H SO .2 4
I. FALSO, El NH es una base de 3
Bronsted-Lowry, ya que en medio 
acuoso produce iones OH-
Clave D
PROBLEMA 05
Clave D
PROBLEMA 06 SOLUCIÓN 06:
Clave D
II. El H SO es un ácido de Arrhenius.2 4
III. Los sustancia líquida, SO es un ácido de 3
Lewis.
D) II y III E) I y III
I. El amoniaco (NH ) es una base de Arrhenius.3
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
De acuerdo a las teorías ácido-base señale las 
proposiciones correctas:
Indique en cuál o cuáles de las siguientes 
reacciones el agua actúa come ácido, según la 
teoría de Bronsted-Lowry.
- -I. CH COO + H O ⇌ CH COOH + OH3 2 3
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
- + 2-II. HSO + H O ⇌ H O + SO 4 2 3 4
 
- -
III. CN + H O ⇌ HCN + OH2
D) I y III E) II y III
Esto ocurre en las reacciones I y III
El agua actúa como ácido cuando cede un 
protón y forma el ion hidróxido.
¿Cómo cambiará el pH del agua pura si en 10 L 
de esta sustancia se disuelven 0,01 moles de 
NaOH sólido? (Considerar que no se altera el 
volumen de 10 L al añadir el NaOH)
A) No cambia el pH 
B) El pH aumenta en 2 
C) El pH aumenta en 3
D) El pH aumenta en 4 
E) El pH aumenta en 5
 pH = 11
Como podemos ver, el pH aumentó en 4 
unidades.
 pH = 7 pOH = -log [OH] 
NaOH + H O NaOH(s) 2 (ℓ) (ac)
-3 
 = -log 10 = 3
-3
 = 10 mol/L
-2 -210 mol 10 L C = 10 mol /10 L M
SOLUCIÓN 08:
SOLUCIÓN 07
SEMANA 14 QUÍMICA
3
PROBLEMA 07
-7
 10 M. 
A) FFF B) FVV C) VFF 
II. El pH de la mezcla es 10.
D) VFV E) FFV
I. La mezcla tiene carácter ácido.
Indique el valor de verdad de cada proposición 
según corresponda.
-
III. La concentración de OH en la mezcla es
Se mezclan 400mL de una solución de NaOH 
0,75M, con 600 mL de una solución de H SO2 4 
0,25M. ácido base
n θ = nθ 
0,15 x 2 = 0,3 x 1
# Equivalentes = # Equivalentes 
I. FALSO, La mezcla tiene carácter 
básico, hay más moles de base 
II. FALSO, El pH de la mezcla no es 10.
III. VERDADERO, La concentración de 
- -7OH en la mezcla es 10 M. 
H O + CH COOH CH COOH2 (ℓ) 3 (ℓ) 3 (ac)
I. El cambio de pH es un fenómeno 
químico, a pesar que el proceso de 
disolución es en fenómeno físico.
+
III. La concentración de los iones H de 
-3la solución formada es10 mol/L.
-3
 = 10
pH = 7 pH = 3
+ -pH [H ] = 10 
II. Al disminuir el pH, aumenta la 
+concentración de los iones H .
Clave C
PROBLEMA 08
Clave E
PROBLEMA 09 SOLUCIÓN 09
Clave C
Se tiene una muestra de agua destilada (pH=7). 
Se le agrega una pequeña cantidad de ácido 
acético puro (CH COOH) ,luego de agitar la 3
mezcla, se comprueba que el pH disminuyó a 3, 
al respecto.
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas?
II. Al disminuir el pH, disminuye la 
+concentración de iones H .
I. El cambio de pH se debe a la ocurrencia de 
un fenómeno químico.
D) II y III E) I y III
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
III. En la mezcla la concentración final de iones 
+H es 0,001 mol/L.
A) 0,1 
B) 0,3 
D) 1,5 
E) 2,5 
Al mezclar 400 mL de HCl XN con 600 mL de (ac) 
NaOH de igual normalidad, el pH de la (ac) 
solución resultante es 13, determine la 
normalidad “x” de cada solución. 
C) 0,5 
 x = 0,5 eq/L
 (pH = 13)
HCℓ + NaOH solución básica (ac) (ac)
400 mL 600 mL exceso: 0,2x eq NaOH
x eq/L x eq/L C = 0,2x eq/L N
# eq = 0,4x eq 0,6x eq 
 C = 0,2x mol/L = M
- -1
 [OH ] = 10 mol/L
 
SOLUCIÓN 11
SOLUCIÓN 10
SEMANA 14 QUÍMICA
4
PROBLEMA 10
pH = 14 – pOH = 14-12 =2
+ -pH -2[H ] = 10 = 10 M = X
Co = 0,5 M
- +
HCOOH + H O ⇌ HCOO + H O2 3
 
 Co 0 0
 -X X X
 Co-X X X
+Ka = [HCOO-][H O ]/[HCOOH] 3
-2 -2 -2 =(10 )( (10 )/(0,5-10 ) = 0,0002
Clave B
PROBLEMA 11
Clave E
PROBLEMA 12 SOLUCIÓN 12
Clave B
Para una solución de HCOOH 0,5 M a 25°C el 
pOH es 12; Hallar el valor de Ka para el 
equilibrio a dicha temperatura.
- +HCOOH + H O ⇌ HCOO + H O 2 3
-3 -4 -4A) 2,5x10 B) 2,0x10 C) 8,3x10 
-4 -24D) 5,0x10 E) 2,0x10
Las constantes de disociación de los siguientes 
ácidos débiles en solución acuosa, K , son:a
-4 -10 -1HF = 7,1x10 ; HCN = 4,9x10 ; HIO = 7,1x103
La fuerza creciente de los ácidos es:
A) HF, HCN, HIO 3 
B) HIO , HF, HCN 3
C) HIO , HCN, HF3
D) HCN, HIO , HF 3
E) HCN, HF, HIO3
A mayor valor de Ka, mayor fuerza ácida.
-10 -4 -1
Ka: < < 4,9x10 7,1x10 7,1x10
FUERZA DE ACIDEZ: HCN < HF < HIO3
A 25°C, se prepara 300 mL de una solución, al 
23,1% en masa de ácido acético (CH COOH), y 3
cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se 
diluye agregándose 20 mL de agua. ¿Cuál es el 
pH de la solución final?
Masa molar: CH COOH = 60 g/mol3
-5K (CH COOH) = 1,8x10a 3
DATO: 
A) 2,09 B) 2,21 C) 3,28 D) 4,37 E) 4,46
 = 3,9655 x 300 /(300+20) = 3,7177 = Co
Mf = Mi x Vi / Vf 
 -X X X
 Co-X X X
Co 0 0 
2
Ka = X /(Co-X) 
+
pH = -Log [H ] = -Log (0,0061) = 2,21
- +CH COOH + H O « CH COO + H O3 (ac) 2 (l) 3 (ac) 3 (ac)
1/2
X= (CoxKa)
Desestimando el sustraendo X: 
-5 1/2 +X= (3,7177x1,8x10 ) = 0,0061 M = [H ]
 = 10 (23,1)(1,03)/60 = 3,9655
Mi = 10 (%m) d / M 
	Página 4
	Página 5
	Página 6
	Página 7