Copia de pre_presentacion_4_tabla periodica_2021_2_garay_rev_coordinacion - Ernesto Montero Domínguez

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1
Pre
TABLA PERIÓDICA 
MODERNA
Pre –
Universitario
2021-2
4
2
Pre
Contenidos del capítulo: Tabla Periódica
• Trabajos de Mendeleiev y Meyer.
• Ley periódica moderna
• Periodos y grupos
• Clasificación de los elementos
• Bloques s,p,d y f
• Electrones de valencia. Notación Lewis
• Ubicación de un elemento en la TPM
• Propiedades periódicas
• Radio atómico, (radio iónico)
• Energía de Ionización
• Afinidad electrónica
• Electronegatividad
• Estados de oxidación Máx. y Min. de elementos representativos
3
Pre
TABLA PERIÓDICA
La Tabla periódica es un esquema gráfico donde 
se hallan ordenados y clasificados los elementos 
químicos de acuerdo a sus propiedades y 
siguiendo una ley de periodicidad.
4
Pre
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
En 1869, Mendeleiev enunció una ley periódica según la cual
las propiedades de los elementos químicos varían en función
periódica de sus “pesos atómicos”. Para establecer esta ley
Mendeleiev se basó en la valencia (una propiedad química) de
los elementos frente al oxígeno, para esto observó la fórmula
del óxido más común de los elementos.
Características:
1. Ordena en forma de tabla, 63 elementos existentes en
aquella época.
2. Estableció grupos o familias de elementos los cuales
estaban dispuestos en columnas. Los elementos de un
mismo grupo tenían propiedades químicas semejantes y
tenían la misma valencia.
Antecedentes
5
Pre
3. Predijo la existencia y las propiedades de
elementos que fueron descubiertos posteriormente,
tales como el eka-Aluminio (Galio), eka-Silicio
(Germanio), eka-Boro ( Escandio), etc.
4. Una de las limitaciones de su tabla periódica, fue
que no existía una separación entre metales y no
metales.
5. El ordenamiento de los pesos atómicos en forma
creciente no siempre se cumple, por ejemplo:
P.A. Co= 58,9 P.A. Ni= 58,7
P.A. Te = 127,6 P.A. I = 126,9
6. No predijo la existencia de los gases nobles.
6
Pre
7
Pre
Propiedades
Predecido
Eka-silicio(1871)
Observado
Germanio(1886)
Masa atómica (u)
Densidad, g/mL
Color
Densidad del óxido, g/ml
Pto de ebulli. del Cloruro
Densidad del cloruro, g/ml
72
5,5
Gris oscuro
EsO2 : 4,7
EsCl4 :Menor de 100 °C
EsCl4 : 1,9
72,6
5,47
Gris claro
GeO2: 4,703
GeCl4: 86 °C
GeCl4:1,887
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
Mendeleiev dejó casilleros vacíos para elementos aún no descubiertos 
en esa época, prediciendo así las propiedades presentarían posteriormente.
8
Pre
Al mismo tiempo que
Mendeleiev, el químico alemán
Lothar Meyer publicó su propia
Tabla Periódica con 56
elementos ordenados según sus
pesos atómicos, teniendo en
cuenta las propiedades físicas
de los elementos, tal como el
volumen atómico el cual se
relaciona con la densidad.
TABLA PERIÓDICA DE LOTHAR MEYER
9
Pre
➢ Meyer ordenó a los
elementos según el peso
atómico creciente,
observando que el volumen
atómico aumentaba en
forma periódica.
➢ Meyer, al igual que
Mendeleiev dejó espacios
vacíos para elementos aún
no descubiertos, pero no
hizo predicciones para sus
propiedades como lo hizo
Mendeleiev.
TABLA PERIÓDICA DE LOTHAR MEYER
10
Pre
PROBLEMA : 1
Respecto a las tablas periódicas de Mendeleiev y Meyer, indique la 
alternativa INCORRECTA.
A) Meyer descubrió algunas relaciones periódicas entre las 
propiedades físicas de los elementos y su peso atómico.
B) Mendeleiev asignó una única valencia a los elementos, la cual 
coincidía con su número de grupo.
C) Lothar Meyer dejó espacios vacíos al igual que Mendeleiev en 
su tabla periódica, y predijo sus propiedades.
D) Mendeleiev pudo predecir algunas propiedades de los 
elementos por descubrir, tales como el eka-boro y el eka-aluminio
E) Mendeleiev predijo las propiedades del galio y del germanio.
Clave: C
11
Pre
PROBLEMA : 2
Acerca de las características de la tabla periódica de Mendeleiev, 
señale las proposiciones correctas
I. Estableció el ordenamiento de los elementos en forma de tabla.
II. Ordenó a los elementos en función creciente a los pesos atómicos.
III. En un grupo los elementos tenían solo propiedades físicas 
semejantes.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III
Clave: D
12
Pre
LEY PERIÓDICA MODERNA
En 1913, mediante estudios
de rayos X, Henry Moseley
determinó la relación entre la
carga nuclear (Z) y la
frecuencia emitida por los
rayos X.
A partir de ello enunció 
la ley periódica moderna 
Rayos X
Cátodo
Rayos catódicos
Ánodo (metal)
13
Pre
Ley periódica moderna
Las propiedades de los elementos químicos varía en función
periódica de su carga nuclear (Z)
14
Pre
PROBLEMA : 3
Indique la alternativa que corresponda al enunciado correcto de la ley 
periódica moderna.
A) Las propiedades de los elementos varían en función periódica de 
sus pesos atómicos.
B) Las propiedades de los elementos varían en función periódica de 
sus volúmenes atómicos.
C) Las propiedades de los elementos varían en función periódica de 
sus valencias.
D) Las propiedades de los elementos varían en función periódica de 
sus cargas nucleares.
E) Las propiedades de los elementos varían en función periódica de 
sus electrones de valencia.
Clave: D
15
Pre
PROBLEMA : 4
Acerca de la tabla periódica moderna, señale las proposiciones 
correctas:
I. Está basada en la ley periódica de Moseley.
II. Moseley determina la ley periódica de los elementos en función de 
los números atómicos, al estudiar la relación de las frecuencias de 
los rayos x, emitidos por los elementos y sus cargas nucleares.
III. Los trabajos de Mendeleiev y Meyer fueron un aporte para 
confirmar la periodicidad en las propiedades de los elementos.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I , II y III
Clave: E
16
Pre
Períodos y Grupos 
En total son 7 períodos o disposiciones de los elementos en 
forma horizontal. Los 3 primeros periodos son cortos y los 
otros 4 son largos. Los elementos que están en el mismo 
periodo tienen el mismo número de niveles de energía. 
Periodo Configuración electrónica 
de valencia máxima
N° de elemento
1 1s2 2
2 2s2 2p6 8
3 3s2 3p6 8
4 4s2 3d10 4p6 18
5 5s2 4d10 5p6 18
6 6s2 4f14 5d106p6 32
7 7s2 5f14 6d107p6 32
Períodos
17
Pre
Grupos
Elementos representativos o Grupos A
Son todos los grupos o familia que se representan por la letra A, 
debido que su configuración electrónica completan orbitales tipo 
“ns” y “np” y ocupan los grupos (IUPAC) 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 
de la Tabla Periódica. Los elementos de un mismo grupo tienen 
propiedades químicas semejantes. 
GRUPOS FAMILIAS CONFIGURACIÓN
IA (1)
IIA (2)
IIIA (13)
IVA (14) 
VA (15)
VIA (16)
VIIA (17)
VIIIA (18)
Alcalinos 
Alcalino-térreos 
Familia del boro 
Familia del carbono
Familia del nitrógeno
Calcógenos o anfígenos
halógenos
gases nobles
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
18
Pre
Todos aquellos elementos que se representan con la letra B y 
que su configuraciones completan orbitales tipo “(n-1) d”.
Elementos de transición o Grupos B 
GRUPO EJEMPLOS CONFIGURACIÓN DE 
VALENCIA
IIIB (3) ESCANDIO ns2 (n-1) d1
IVB (4) TITANIO ns2 (n-1) d2
VB (5) VANADIO ns2 (n-1) d3
VIB (6) CROMO ns1 (n-1) d5
VIIB (7) MANGANESO ns2 (n-1) d5
VIIIB (8)
ELEMENTOS 
FERROMAGNÉTICOS
ns2 (n-1) d6
VIIIB (9) ns2 (n-1) d7
VIIIB (10) ns2 (n-1) d8
IB (11) METALES DE ACUÑACIÓN ns1 (n-1) d10
IIB (12) ZINC ns2 (n-1) d10
19
Pre
• Son los elementos integrados en las dos filas que se disponen en la
parte inferior de la tabla periódica, cuyas configuraciones completan
en orbitales tipo “f”. Se conocen como la serie de los LANTÁNIDOS
y la serie de los ACTÍNIDOS y pertenecen al grupo IIIB.
• El uranio y el plutonio, son empleados en procesos de fisión nuclear.
Elementos de transición interna o Grupo IIIB
https://www.youtube.com/watch?v=Jq4gEHTM5As
https://www.youtube.com/watch?v=Jq4gEHTM5As
20
Pre
PROBLEMA : 5
Respecto a la descripción de la tabla periódica actual, indique laproposición incorrecta:
A) Los elementos fueron ordenados según su número atómico o 
carga nuclear, de acuerdo a lo establecido por Henry Moseley.
B) La tabla periódica se estructuró en 8 grupos tipo A y 8 grupos 
tipo B; pero la IUPAC los clasificó en 18 grupos: 1, 2,3, ……..15, 
16,17,18.
C) Los elementos de un mismo período , ubican el total de sus 
electrones en “n” niveles de energía.
D) Los elementos de un mismo grupo representativo tienen 
propiedades físicas y químicas similares.
E) La IUPAC, establece 118 los elementos químicos, entre 
naturales y artificiales. 
Clave: D
21
Pre
21
PROBLEMA : 6
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. La Tabla Periódica actual está constituida únicamente por 
columnas.
II. Los elementos representativos pertenecen a los grupos A.
III. Todos los elementos del grupo IA, se consideran alcalinos.
A) VVV B) FFV C) FVF D) VVF E) VFF
Clave : C 
22
Pre
22
PROBLEMA : 7
Respecto a la descripción de la tabla periódica actual, indique verdadero
(V) o falso (F) las proposiciones siguientes:
I. La tabla periódica actual consta de 16 grupos según la IUPAC.
II. Los elementos de un mismo período tienen la misma cantidad de
niveles de energía.
III. Los elementos de un mismo grupo solo tienen propiedades físicas
similares.
A)VVV B)FVF C) FFV D)VFF E)VVF
Clave: B
23
Pre
Clasificación de los elementos
Por sus 
propiedades
24
Pre
25
Pre
Clasificación de los elementos
• Propiedades físicas:
• -Sólidos a 25oC con excepción del Hg que es líquido.
• -Buenos conductores del calor y la electricidad. 
• -Presentan brillo metálico.
• -Punto de fusión y punto de ebullición variables.
• -Dúctiles y maleables.
• -El Fe-Co-Ni son ferromagnéticos (imanes) 
• - Densidad variable
• Propiedades Químicas:
• Se oxidan (pierden electrones), son agentes reductores.
Por sus propiedades
Metales: Ubicados a la izquierda de la Tabla
26
Pre
Clasificación de los elementos
• Propiedades físicas:
• A 25oC puede ser sólidos, líquidos o gases.
• Ptos de fusión bajos, comparado con los metales.
• -Presenta colores variados, de baja densidad y frágiles.
• -Son malos conductores térmicos y eléctricos excepto el
carbono (grafito).
• Propiedades Químicas:
• Se reducen siendo agentes oxidantes.
• Sus unidades químicas pueden ser átomos, moléculas 
poliatómicas o variedades alotrópicas.
Por sus propiedades
No metales
27
Pre
Clasificación de los elementos
• Pueden ser opacos o brillantes
• A temperatura ambiente (25oC) son sólidos, duros, quebradizos.
• El Boro, Silicio y Germanio son la materia prima de dispositivos 
semiconductores que hacen posible nuestra industria moderna. 
(Elaboración de chips).
• A medida que se incrementa la temperatura su conductividad 
eléctrica aumenta.
Por sus propiedades
Semimetales o metaloides
28
Pre
• Son los gases que tienen la capa de valencia completa y no son 
reactivos químicamente a temperatura ambiental.
• Son monoatómicos, incoloros, insípidos, inodoros y no inflamables 
en condiciones normales.
• Por su reactividad química muy baja son utilizados para la 
iluminación.
Clasificación de los elementos
Por sus propiedades
Gases nobles
29
Pre
29
PROBLEMA : 8
Tomando en cuenta las propiedades físicas y químicas de los
elementos, indique verdadero (V) o falso (F) en las proposiciones
siguientes:
I. Los metales son buenos conductores del calor y de la electricidad,
pero poco abundantes en la tabla periódica.
II. Todos los elementos no metálicos, no conducen la electricidad.
III. Los semimetales tienen propiedades químicas intermedias de
metales y no metales.
A)VVV B)FVF C) FFV D)VFF E)VVF
Clave: C
30
Pre
30
PROBLEMA : 9
Relacione a cada elemento con su respectiva propiedad.
a. Sodio ( ) conductor eléctrico
b. Mercurio ( ) metal líquido
c. Bromo ( ) metal blando
d. Carbono ( ) no metal líquido
A) bcda B) abcd C) acbd D)dbca E) dbac
Clave: E
31
Pre
Clasificación de los elementos por bloques
32
Pre
La tabla periódica refleja un ordenamiento en función al Número
atómico creciente, observándose una clasificación por bloques, de
acuerdo a su configuración electrónica creciente.
Bloques s, p, d, f
33
Pre
33
PROBLEMA : 10
Respecto a la tabla periódica moderna (TPM), determine la
alternativa incorrecta.
A) El bloque p contiene metales, no metales y semimetales.
B) Los elementos del bloque d y f son los únicos elementos de la
tabla que se clasifican como metales.
C) Todos los elementos del bloque d son metales.
D) En el grupo 17, según la IUPAC, pueden hallarse elementos en
los 3 estados de agregación a condiciones ambientales.
E) En el bloque f, todos los elementos son metales.
Clave : B 
34
Pre
34
PROBLEMA : 11
Considerando la tabla periódica actual, y tomando en cuenta los
bloques o zonas establecidas, así como los grupos y períodos
determine la proposición incorrecta.
A)En el bloque “s” existen mayoritariamente metales.
B)En la zona “p” los diferentes elementos se encuentran en los tres
estados de agregación, como el plomo que es sólido, el radón
gaseoso y el bromo líquido.
C)En el bloque “d”, todos los elementos son metales.
D)En la tabla periódica existen ocho grupos tipo A y ocho tipo B; y
según la IUPAC existen 16 grupos.
E)Los elementos de transición se ubican a partir del periodo 4 y grupos
3 al 12.
Clave : D 
35
Pre
ELECTRONES DE VALENCIA
Para los elementos representativos, son los electrones que participan
en la formación de los enlaces químicos, se determinan según el tipo
de elementos.
Se cumple que el número de electrones de valencia es igual al
número de electrones del último nivel en cu C.E.
Ejm. 16S: [ Ne ]3s
23p4 tiene 6 electrones de valencia
Ejm. 20Ca: [ Ar ] 4s
2 tiene 2 electrones de valencia
36
Pre
NOTACIÓN O SÍMBOLO DE LEWIS
Es la representación convencional de los electrones de
valencia (electrones que intervienen en los enlaces
químicos), mediante el uso de puntos (∙) o aspas (x) que
se colocan alrededor del símbolo del elemento
representativo.
11Na: 1s
2 2s2 2p6 3s1 e-valencia=1
→ Notación
Lewis 
→ Notación
Lewis 
Na ∙
8O: 1s
2 2s2 2p4 e-valencia=6
37
Pre37
PROBLEMA :12
Clave : D
La representación de Lewis para un elemento químico del cuarto
periodo es:
Entonces para este elemento se cumple que:
A) Presenta 7 e- de valencia
B) Pertenece al grupo de halógenos.
C) Su número atómico es 15.
D) Presenta propiedades químicas semejantes al elemento 7N .
E) Posee 12e- totales en orbitales tipo “p”.
38
Pre38
PROBLEMA :13
Clave : B
De acuerdo al número de electrones de valencia y su notación
Lewis, indique las proposiciones correctas.
I. La notación Lewis de los halógenos es
II. Según la notación Lewis de los anfígenos, estos tienen 6
electrones de valencia.
III. Los metales del grupo III A tienen la siguiente notación Lewis
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
39
Pre
Ubicación de los elementos en la tabla
La ubicación de un elemento en la tabla se determina con 
el periodo y el grupo al cual pertenece. 
1. El periodo de un elemento siempre es igual al último nivel de su
configuración electrónica.
Periodo = Último nivel = mayor valor de “n”
2. El grupo de un elemento es igual al número de electrones de
valencia. Según el siguiente cuadro.
Elementos Configuración de Valencia Grupo (N° romano)
Grupos A nsx npy X + y
Grupos B nsx (n-1)dy X + y
40
Pre
Indique el período y grupo de los siguientes elementos:
1. 35Br: 1s
22s22p63s23p64s23d104p5 Periodo: 4 Grupo: VIIA
2. 13Al: [Ne] 3s
23p1 Periodo: 3 Grupo: IIIA
3. 82Pb: [Xe] 6s
24f145d106p2 Periodo: 6 Grupo: IVA
4. 16S: [Ne]: 3s
23p4 Periodo: 3 Grupo: VIA
5. 39Y: [Kr]: 5s
24d1 Periodo: 5 Grupo: IIIB
6. 29Cu: [Ar] 4s
13d10 Periodo: 4 Grupo: IB
41Pre
PROBLEMA : 14
Respecto a los elementos 28A y 34B, indique la alternativa correcta en base a
su ubicación en la tabla periódica moderna.
A) El elemento A es un metal representativo.
B) El elemento B se ubica en el bloque d.
C) A y B se encuentran en el mismo periodo.
D) A se ubica en el grupo 8 según la IUPAC.
E) B pertenece a la familia de los halógenos.
Clave : C 
42
Pre
PROBLEMA : 15
Un átomo neutro de un elemento tiene dos electrones con n=1,
ocho electrones con n=2, ocho electrones con n=3 y dos electrones
con n=4. Suponga que este elemento tiene la configuración del
estado fundamental. ¿En qué período y grupo de la tabla periódica
pertenece respectivamente este elemento?
A) 3 , VI A
B) 4 , II A
C) 4 , VI B
D) 4 , II B
E) 4 , VIIIA
Clave : B
43
Pre
43
PROBLEMA : 16
El germanio (Z = 32) es un semimetal que pertenece a la familia del 
carbono. Es un material importante en la electrónica, ya que se utiliza 
en la fabricación de transistores y de amplificadores de guitarras 
eléctricas. Al respecto, determine en qué periodo y grupo se 
encuentra este elemento. 
A) 4, IVB (4) B) 4, IVA (14) 
C) 3, IVA (14) D) 3, IVB (4) 
E) 3, IVB (14) 
Clave : B
44
Pre
Propiedades periódicas
Son cualidades físicas o químicas que caracterizan a los elementos
químicos, asemejándolos o diferenciándolos (ya sea en una
columna o en una fila) con otros elementos con cierta regularidad o
periodicidad, dentro de la tabla periódica actual.
45
Pre
Propiedades periódicas
Radio atómico-Volumen atómico
✓ Nos da la idea del tamaño o volumen del átomo
✓ Se puede medir como la mitad de la distancia entre los núcleos de
dos átomos metálicos idénticos adyacentes o de una molécula
diatómica.
✓ También existen otros radios obtenidos mediante el enlace de
átomos diferentes, denominado radio covalente
46
Pre
a)Radio catiónico b)Radio aniónico
Propiedades periódicas
Radio atómico versus radio iónico
3 2 1 1 2 3
     
+ + + − − −X
X X X X X X
r r r r r r r
Comparación del radio atómico con sus especies iónicas:
47
Pre
Propiedades periódicas
Radio atómico (R.A.)
Radio en un compuesto
covalente C - Cl (177pm)
Radio metálico del Al
286pm
d
143pm
Radio covalente Cl - Cl
 R (Cl) = 100pm
48
Pre
Radio iónico (R.I.)
Es el radio de iones (cationes y aniones)
CASO I: En especies del mismo elemento de elementos
representativos.
Ejemplos:
49
Pre
CASO II: En especies isoelectrónicas (misma cantidad de
electrones e igual C.E) de elementos representativos.
EJEMPLO
Propiedades periódicas
Radio iónico (R.I.)
50
Pre
Es la energía mínima necesaria que se requiere para arrancar el
electrón más débilmente unido a un átomo neutro, aislado y en
estado gaseoso. El potencial de ionización aumenta de izquierda a
derecha, incluido los gases nobles.
Propiedades periódicas
Energía de ionización (E.I.)
51
Pre 51
Propiedades periódicas
Energía de ionización
Mg(g) + 738 kJ → Mg
+
(g) + 1e
-
H
I =738 kJ/mol
Mg
Los gases nobles tiene energías ionización mucho mayores que la
de los elementos del mismo periodo.
Ca(g) + 590 kJ → Ca
+
(g) + 1e
-
H
I =590 kJ/mol
Ca
Energías de ionización en kJ/mol
52
Pre
Propiedades periódicas
Energía de ionización
OBSERVACION
• El proceso es endotérmico.
• Es más difícil arrancar los electrones 
interiores que los exteriores en un 
átomo, debido a que están más 
fuertemente atraídos por la carga 
positiva del núcleo.
• Para arrancar más y más electrones, 
se requiere cada vez una EI mucho 
mayor. 
• El elemento de mayor 1ra EI es el 
Helio. 
• Por convenio la EI siempre tiene un 
valor positivo. 
53
Pre
• Se aprecia la gran diferencia que existe entre las EI para eliminar electrones 
de valencia y electrones internos. 
• Debido a la gran EI que se necesita para remover e- internos, estos no están 
presentes en las reacciones químicas. 
Propiedades periódicas
54
Pre 54
Es la energía involucrada (emitida o absorbida) para que un átomo
neutro, gaseoso y aislado gane un electrón y formando su respectivo
anión en fase gaseosa. Generalmente el proceso es exotérmico.
Propiedades periódicas
Afinidad electrónica
Cl (g) + 1e
-
→ Cl
-
(g) + 349 kJ
H
A.E. = - 349 kJ/mol
Cl
55
Pre 55
Propiedades periódicas
Afinidad electrónica
56
Pre
NOTA
Representación general del proceso de A.E.
Ejemplo:
A.E (O)= - 141 kJ/mol
Energía liberada
(Proceso exotérmico)
O- (g) + 1e- + 710 kJ/mol→ O2- (g)
Energía absorbida
(Proceso endotérmico)
O(g) + 1e- → O- (g) + 141 kJ/mol 
AE (O-) = + 710 kJ/mol
57
Pre
Es una escala de valores numéricos adimensionales que indica la
tendencia de un átomo a atraer electrones hacia su núcleo cuando
forma un enlace químico.
Propiedades periódicas
Electronegatividad ()
Pauling asigna una
electronegatividad de
4,0 para el flúor y
compara con éste a
los demás elementos,
estableciendo una
escala relativa de
electronegatividades.
58
Pre
Se considera que los gases
nobles no presentan
electronegatividad.
➢ ESCALA DE PAULING :
➢ Es una escala de E.I. :
➢ Los metales son elementos
de baja , por eso tienden
a perder electrones y
formar cationes.
➢ Los no metales son
elementos de alta , por
eso tienden a ganar
electrones y formar
aniones.
Elemento F O N
 4,0 3,5 3,0
59
Pre
Electronegatividad ()
m ≠0 D
Compartición simétrica de la
densidad electrónica, debido a
que los átomos tienen la
misma electronegatividad.
m = 0 D
Compartición desigual de la 
densidad electrónica, debido a 
que átomo de fluor tienen la 
misma electronegatividad.
60
Pre
Carácter metálico (CM).
• Lo presentan los metales, cuya tendencia de estos elementos es a 
formar cationes.
• Los elementos de mayor carácter metálico son los de menor 
potencial de ionización y de menor valor de electronegatividad.
• Los metales presentan brillo metálico, elevadas densidades, 
buenos conductores del calor y electricidad, son dúctiles, 
maleables, son sólidos a temperatura ambiente (25OC) y presenta 
colores en tonalidades de gris, excepto el oro y el cobre.
61
Pre
Carácter no metálico.
•Es una magnitud relacionada con la afinidad electrónica y, por tanto, la 
tendencia es a formar aniones.
•Lógicamente, los elementos de mayor afinidad electrónica son los de 
mayor carácter no metálico.
• Exhiben colores variados, son pésimos conductores del calor y la 
electricidad, presentan bajas densidades, son frágiles y suelen presentarse 
en formas poliatómicas y/o alotrópicas. 
62
Pre
En relación a las propiedades periódicas, ¿cuál proposición es
correcta?
A) En un grupo al aumentar el número atómico disminuye el radio
atómico
B) En un periodo al aumentar la electronegatividad disminuye la
energía de ionización.
C) En los halógenos el flúor tiene mayor electronegatividad y
menor radio atómico.
D) En los metales alcalinos el litio tiene menor afinidad electrónica
E) Los gases nobles no forman ningún compuesto químico.
PROBLEMA : 17
Clave : C
63
Pre
Dadas las siguientes proposiciones para los elementos: Na (Z = 11);
Mg (Z = 12) y Cl (Z = 17):
I. El radio atómico del Na es mayor que el del Mg.
II. El Na+ y Mg+ son especies isoelectrónicas.
III. La energía de ionización del Na es menor que la del Cl.
Son correctas:
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y III E) II y III
PROBLEMA : 18
Clave : D
64
Pre
64
Las aplicaciones más importantes del selenio (34Se) son: en el proceso de
fotocopiado, la decoloración de vidrios, teñidos por compuestos de hierro y
también se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, cerámica y
tintes. marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) sobre las
propiedades periódicas del selenio.
I. Su radio atómico es menor que el del azufre (16S).
II. Tiene mayor electronegatividad que el galio (31Ga)
III. Tienemenor afinidad electrónica que el zinc (30Zn)
A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) FFF
PROBLEMA : 19
Clave : A
65
Pre
PROBLEMA :20
Respecto a las propiedades periódica de los elementos, en la Tabla
Periódica Moderna, indique verdadero (V) o falso (F):
I. En un periodo, el radio atómico aumenta de izquierda a derecha.
II. En un grupo, la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba.
III. En un periodo, a mayor número atómico mayor es la electronegatividad
de los elementos.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
Clave : D 
66
Pre
Regla práctica para recordar los estados de oxidación máximo y
mínimo de los elementos representativos en un compuesto químico.
Grupo I A II A III A IV A V A VI A VII A
EO (Max) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
EO (Min) -4 -3 -2 -1
Excepciones a la regla:
𝑬𝑶𝒎á𝒙 = # grupo
𝑬𝑶𝒎𝒊𝒏 = # grupo - 8
• 𝑬𝒋𝒆𝒎𝒑𝒍𝒐, 𝒑𝒂𝒓𝒂 𝒆𝒍 𝒂𝒛𝒖𝒇𝒓𝒆 𝒈𝒓𝒖𝒑𝒐 𝑽𝑰𝑨 :
𝐸𝑂𝑚á𝑥 = +6
𝐸𝑂𝑚í𝑛 = +6 − 8 = −2
O−2 ; F−1
Estado de oxidación(EO)
Representa la carga que tendría un átomo dentro de un
compuesto si las fuerzas de enlace fueran todas del tipo
electrostático. Se asigna el E.O. según ciertas reglas. Son
números enteros positivos o negativos.
67
Pre
Respecto a los elementos siguientes, indique aquel cuyos estados
de oxidación máximo y mínimo son +5 y –3, respectivamente.
A) 4Be
B) 7N
C) 9F
D) 13Al
E) 16S
PROBLEMA :21
Clave : B
68
Pre
68
PROBLEMA :22
Considere los elementos 8X, 17Y y 38Z y responda verdadero (V) o falso(F), 
según corresponda:
I. El E.O máximo de X es +6.
II. El E.O mínimo de Y es -2.
III. El E.O de Z es +2.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 
Clave : E