QUIMICA S02 s2 - Material

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Tabla periódica
Química General
Al finalizar la sesión, el estudiante ubica cada
elemento químico, según sus propiedades en
la tabla periódica
Logro de aprendizaje
Datos/Observaciones
Recordemos…
• ¿Con cuántos números cuánticos trabajamos la sesión
anterior? Mencionemos a cada uno de ellos.
• ¿Cuáles son los principios que regulan la configuración
electrónica?
Datos/Observaciones
Sabías que…
Estos son los 4 últimos elementos descubiertos y obtenidos en
laboratorio. Averigua más sobre ellos
Contenido:
• La Tabla Periódica.
• Periodos y Grupos.
• Propiedades Periódicas.
 Carácter Metálico
 Radio Atómico y Iónico
 Energía de Ionización
 Afinidad electrónica
 Electronegatividad
• Ejercicios Resueltos.
Datos/Observaciones
Clasifica, organiza y 
distribuye los distintos 
elementos químicos 
conforme a sus 
propiedades y 
características; su función 
principal es establecer un 
orden específico 
agrupando elementos.
Tabla Periódica Moderna
Datos/Observaciones
Sirve para conocer:
 Símbolo del elemento
 Número atómico
 Masa atómica
 Punto de fusión y ebullición
 Valencia
 Configuración electrónica
 Electronegatividad
 Densidad.
Tabla Periódica Moderna
Datos/Observaciones
Conformación de la Tabla Periódica
Datos/Observaciones
• Los elementos están colocados por orden creciente de su
número atómico (Z)
Se denominan
Grupos: a las 
columnas de 
la tabla
Periodos: a 
las fila de la 
tabla
Conformación de la Tabla periódica
Ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos
difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su
estructura atómica. La Tabla Periódica consta de 7 periodos.
Número de periodos = 
Número de niveles del átomo
Periodos 
Datos/Observaciones
Grupos
Grupo “A” ( Elementos Representativos)
 Están situados en
los extremos de la
tabla periódica.
 Terminan en el
subnivel “s” y “p”
Datos/Observaciones
 Ubicados en la zona 
central de la tabla 
periódica.
La configuración 
electrónica termina en 
el subnivel “d”.
Grupos
Grupo “B” (Elementos de transición)
Datos/Observaciones
Grupos
Actualmente se numeran los 18 grupos 
empleando el sistema recomendado 
por IUPAC (International Union of Pure and 
Applied Chemistry) en 1985, utilizando 
números arábigos. De esta forma la primera 
columna es el grupo 1, la segunda el grupo 
2, y así hasta la decimoctava que 
corresponde al grupo 18.
NOTA: 
Ubicación de un elemento representativo en la tabla periódica.
Periodo: máximo nivel que alcanza el elemento en su 
configuración electrónica
Grupo: número de electrones de valencia (en romanos)
Si termina en s ó p es del Grupo A
Ejemplo:
Elemento con Z = 20 1s2, 2s2, 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2
Periodo: máximo nivel: n = 4.
Periodo: 4
Grupo: electrones de valencia: 2 
Periodo: 4
Grupo: 2 o IIA
Ejercicio
Ubicación de un elemento del Grupo “A”
(Elementos Representativos)
Datos/Observaciones
Periodo: última capa o nivel de su configuración electrónica
Grupo: electrones de última capa + electrones de subnivel incompleto 
como sigue:
8, 9 y 10 pertenece a Grupo VIIIB
11 pertenece a Grupo IB
12 pertenece a Grupo IIB
Ejemplo:
Elemento con Z = 46 1s2, 2s2, 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 , 4d8
Periodo: Máximo nivel : n = 5.
Grupo: Electrones de última capa + capa incompleta: 2+8=10
Grupo B (termina en d)
Periodo: 5
Grupo: VIIIB
Ejercicio
Ubicación de un elemento del grupo “B”
(Elementos de transición)
Datos/Observaciones
Propiedades físicas y químicas de 
elementos en la Tabla Periódica
Propiedades periódicas:
• Carácter metálico (metales, no metales)
• Tamaño del átomo
– Radio atómico
– Radio iónico
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad
Datos/Observaciones
1. Representan aproximadamente el 80% del total de
elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas).
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con
excepción del mercurio (Hg) que es líquido.
5. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico.
6. En las interacciones químicas pierden electrones de
valencia,
Metales
Propiedades físicas y químicas de 
elementos en la Tabla Periódica
Datos/Observaciones
1. Representan aproximadamente el 20% del
total de elementos.
2. No conducen el calor ni la electricidad, con
excepción del carbono.
3. No son maleables ni dúctiles.
4. A temperatura ambiente se encuentran en
estados: sólido, líquido y gaseoso.
5. Son buenos aislantes térmicos.
6. No presentan brillo metálico, excepto el
grafito (carbono).
7. En las interacciones químicas (enlaces)
ganan electrones.
No Metales
Propiedades físicas y químicas de 
elementos en la Tabla Periódica
Datos/Observaciones
Propiedades de los Períodos 
y de los Grupos
Distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo.
Suele medirse en picómetros (1 pm=10-12 m) o Angstroms (1 Å=10-10 m).
El radio atómico de un 
elemento aumenta de 
arriba a abajo y de 
derecha a izquierda 
en la tabla periódica.
Radio Atómico
Datos/Observaciones
En un grupo: El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo 
porque aumenta el número de capas electrónicas.
Efecto de Apantallamiento: Al descender en el grupo, aumenta el 
número de capas electrónicas, con lo que el tamaño aumenta.
En un período: El tamaño atómico disminuye al avanzar en un período.
 Al aumentar el número de electrones en la misma capa, aumenta la 
carga nuclear (efecto de contracción), por tanto, los electrones se 
acercan más al núcleo.
Para tener en cuenta:
Datos/Observaciones
Radio Iónico
Los iones positivos (cationes) son siempre menores que los átomos neutros a partir de 
los que se forman. 
Li (1,23 )

Α
F ( 0, 64 )

Α
Li ( 0, 68 )

Α+
F ( 1, 36 )

Α
Pierde 1 e-
Gana 1 e-
Los iones negativos (aniones) son siempre mayores que los átomos neutros a partir de 
los que se forman 
Propiedades de los Períodos 
y de los Grupos
Datos/Observaciones
Energía de ionización (EI) - (Potencial de ionización)
- “Es la energía necesaria 
para extraer un e– de un 
átomo gaseoso y formar un 
catión”.
- Es siempre positiva 
(proceso endotérmico).
Na– 1 e- + energía  Na +
Energía de IONIZACION del sodio: 496 KJ/mol
Ejemplo:
Propiedades de los Períodos 
y de los Grupos
Datos/Observaciones
Afinidad electrónica o electroafinidad (AE): 
Es la energía liberada cuando un átomo 
en estado neutro gana un electrón, para 
convertirse en un ion negativo (anión). 
X + e- → X- (X = no metal)
Cl + e- → Cl- + energía 
Afinidad electrónica del cloro: -384 KJ/mol
Ejemplo:
Propiedades de los Períodos 
y de los Grupos
Datos/Observaciones
Electronegatividad 
Mide la tendencia de un átomo a 
atraer hacia si los e– que 
participan en un enlace y 
retenerlos.
Los átomos de los elementos mas 
electronegativos son los que 
ejercen mayor atracción sobre los 
electrones.
Propiedades de los Períodos 
y de los Grupos
Datos/Observaciones
Resumiendo…
PROPIEDAD PERIÓDICA SIGNIFICADO
Electronegatividad Tendencia de los átomos a atraer los electrones de un enlace.
Radio atómico Caracteriza el tamaño de los átomos.
Carácter metálico Metales (perder electrones de valencia)
No metales (ganar electrones en interacciones químicas)
Afinidad electrónica Variación de energía cuando se incorpora un electrón a un átomo.
Energía de ionización Energía necesaria para separar completamente un electrón de un 
átomo.
Datos/Observaciones
Ejercicios resueltos
Sodio (Na = 11) – Configuration electronica es:1s2, 2s2, 2p6, 3s1 
3 s1
n = 3
Periodo = 3
Grupo A
IA Alcalinos 
1. El número atómico del elemento sodio es 11; decir a que grupo, periodo 
y familia pertenece.
Respuesta:
Solución:
Grupo: IA
Periodo: 3
Familia: Alcalinos
Datos/ObservacionesEjercicios resueltos
2. El número atómico del elemento Fluor es 9; decir a que grupo, periodo y 
familia pertenece
Solución:
Fluor (F = 9)
1s2, 2s2, 2p5
2s2 2 p5
n = 2
Periodo = 2
Grupo: A
VIIA Halógenos
Respuesta:
Grupo: VIIA
Periodo: 2
Familia: Halógenos
Datos/Observaciones
Ejercicios resueltos
3. El número atómico de un elemento químico es 45; decir a que grupo, 
periodo y familia pertenece.
Solución: Z = 45; entonces: 1s2, 2s2, 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 1s2, 5s2, 4d5
5s2 4 d5
n -1 = 4
Periodo = 5
ns2 (n-1)d2 : Grupo B
VII B Familia del manganeso
Respuesta:
Grupo: VIIB
Periodo: 5
Familia: del Manganeso
Datos/Observaciones
Ejercicios resueltos
4. Calcula el número atómico de un elemento sabiendo que se encuentra 
en el 5 periodo y grupo VIIA.
Datos/Observaciones
Ejercicios resueltos
4. Dados 2 elementos A (Z=12) y B (Z=17), a) ¿Podemos afirmar que ambos pertenecen al 
tercer período?; b) ¿El elemento A tiene mayor radio atómico que el B?.
C.E. de A
1𝑠2 2𝑠22𝑝63𝑠2
Grupo IIA:
2𝑒− 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎: alcalino 
térreo
Periodo 3: 
3𝑠2
C.E. de B
1𝑠2 2𝑠22𝑝63𝑠23𝑝5
Grupo VIIA:
7𝑒− 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎: halógeno
Periodo 3: 
3𝑠23𝑝5
Como podemos observar ambas respuestas serían afirmativas.
GRACIAS.
Lo que hemos aprendido…
1. La tabla periódica clasifica, organiza y distribuye los distintos
elementos químicos en orden creciente a sus números
atómicos.
2. La tabla periódica permite explicar las propiedades físicas y
química de todos los elementos químicos según su ubicación.
3. A través de la configuración electrónica podemos ubicar a un
elemento químico en la tabla periódica, identificando su grupo y
periodo.
4. La tabla periódica consta de 7 periodos (se encuentran en forma
horizontal) y 18 grupos (se ubican en forma vertical).