TALLER-Quimica-Tabla-Periodica

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de 
Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 FECHA DE ENTREGA: 13 MARZO DEL 2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMBRE: DOCENTE: 
TEMA: MANEJO Y APLICACIONES DE LA TABLA PERIODICA 
La tabla periódica no es lo único que se estudia en química, pero su manejo facilita la 
comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia. 
COMPETENCIAS A DESARROLLAR: 
1. Identificar y nombrar adecuadamente los elementos químicos que constituyen la Tabla 
periódica; así como, sus propiedades y características de la misma. 
2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos de acuerdo a su 
posición en la Tabla Periódica para conocer la aplicación en el manejo de sustancias químicas 
en el laboratorio, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente 
3. Reconocer y Nombrar apropiadamente a los elementos químicos de importancia biológica usando 
correctamente la tabla periódica, reafirmando conceptos básicos inorgánicos, tales como iones, 
electrolitos así como conocer los diferentes enlaces que forman al unirse para formar moléculas de 
interés bioquímico. 
4. Identificar los electrones de valencia y lo relacionan con grupo y periodo. 
Términos claves: Número atómico, masa atómica, valencia, símbolo, 
electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica, 
configuración electrónica, distribución electrónica, grupo, periodo, nivel de 
energía, electrón de valencia, número o estados de oxidación, metal, no 
metal, metaloides, alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, 
elementos representativos, elementos de transición. 
1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. 
 
 
2. Complete la siguiente tabla con los símbolos de los elementos que forman dos octavas 
de Newlads. 
H F Cl Co / Ni Br Pd I Pt / Ir 
 Na Cu F / Cs Os 
 Zn Ba / V 
 Cr Ce /La 
 
 Ti Zr 
 Di / Mo Sb 
O S Se Ro / Ru Te 
 
3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? 
 
 
4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? 
 
 
5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? 
 
 
6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? 
 
 
7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica? 
 
 
8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? 
 
FAMILIA: 
PERIODO: 
 
9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? 
 
 
10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. 
 
METALES: 
 
METALOIDES: 
 
NO METAL: 
 
 
11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos? Escribir el símbolo de los 
elementos que las forman. 
 
FAMILIA 
1 
FAMILIA 
2 
FAMILIA 
13 
FAMILIA 
14 
FAMILIA 
15 
FAMILIA 
16 
FAMILIA 
17 
FAMILIA 
18 
 
 
 
 
 
 
 
12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los 
iones que forman? 
FAMILIA 
1 
FAMILIA 
2 
FAMILIA 
13 
FAMILIA 
14 
FAMILIA 
15 
FAMILIA 
16 
FAMILIA 
17 
 
 
13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: 
Li, Ca, B, Si, P, O, Cl. 
Li Ca B Si P O Cl 
 
14. ¿Guiándose con la siguiente tabla cuáles son los nombres y símbolos de los elementos 
que forman las familias de los “Elementos de Transición”? 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
Sc V Fe Co Zn 
 Mo Rh Pd 
 Au 
 Rf Sg Bh Uuu 
15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: 
K, V, Sb, Gd y I 
a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? 
b) Son metales, no- metales o metaloides. 
c) Son representativos, de transición o tierras raras. 
K V Sb Gd I 
 
 
 16. Escriba la definición de las siguientes propiedades periódicas: 
 a) Radio atómico 
 
 b) Energía de ionización 
 
 
 c) Electronegatividad 
 
 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? 
 
 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla 
 Periódica? 
 
 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla 
 Periódica? 
 
 
 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: 
 Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. 
 
 
 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: 
 Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. 
 
 
 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: 
 N, Li, F, Be, C, O, B. 
 
 
23-¿Cuál es el radio atómico de los elementos? 
 
 
 
24-¿Qué es la electronegatividad? 
 
25-¿De qué forma varia la electronegatividad en el sistema periódico? 
 
 
26-¿Qué elementos tienen aplicaciones en la industria metalúrgica y en la joyería? 
 
27-¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos? 
 
28-¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía nuclear? 
 
 
29-¿Qué elementos son más empleados para la prevención de la caries? 
 
 
 
30-Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias. 
 
31 ¿Qué importancia tiene para usted el estudio de la tabla periódica? 
 
32 ¿Para qué se construyó la tabla periódica? 
 
 ¿Qué son grupos o familias? 
 
 
33 Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama representativos? 
¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A? 
 
 
34 Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición? 
 
 
35 Relación de los grupos con el último nivel de energía. 
 
36 ¿Qué son los periodos? ¿cuántos hay? ¿con cuáles de los números cuánticos guardan 
relación? 
 
 
37 De acuerdo con el grafico de la tabla periódica. 
 
 
Responda: 
a) De ejemplos de cuatro elementos metálicos, 4 no metálicos, 4 metaloides y 4 gases 
nobles. 
b) Consulte las características o propiedades de los metales y no metales. 
c) 
38 PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRONICA, 
ELECTRONEGATIVIDAD: Consultar el concepto, el sentido en que aumenta en la tabla 
periódica e ilustrar cada propiedad periódica con un ejemplo. 
 
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS 
 
Propiedades periódicas del elemento Cobre Cu 
Observemos las propiedades periódicas del elemento Cobre Cu 
Nombre Cobre , Símbolo Cu , Número atómico 29 , Valencia 1,2 , Estado de oxidación +2 
Electronegatividad 1,9 , Radio covalente (Å) 1,38 , Radio iónico (Å) 0,69 , Radio atómico (Å) 1,28 
Configuración electrónica [Ar] 3d104s1 , Primer potencial de ionización (eV)7,77, 
Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 , Punto de ebullición (ºC) 2595 
Punto de fusión (ºC) 1083 
ACTIVIDAD: Revise las propiedades periódicas de elemento cobre y observe la Tabla Periódica, las 
propiedades de todos los elementos representativos y de transición externa, cómo varía la 
electronegatividad, la afinidad electrónica, el potencial de ionización, el radio atómico, el carácter metálico, 
el volumen atómico, la densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la 
configuración electrónica, el número atómico, el tamaño atómico, entre otras propiedades atómicas. 
Elabore un cuadro sinóptico de estas propiedades periódicas y en un esquema de la tabla periódica 
escriba con flechas de colores cómo varían estas propiedades en un grupo y en un período de la tablaperiódica. 
Esta animación sobre la Tabla Periódica te ayudará a animarte en el aprendizaje de las propiedades 
periódicas de los elementos químicos, estudie con atención este tema tan interesante, compare las 
propiedades por grupo de elementos químicos, compare las propiedades por fila de elementos químicos, 
compare las propiedades por regiones s, p, d y f. Analice cómo varía la Electronegatividad en un grupo y 
en un período, analice cómo varía la Afinidad electrónica por grupo y por período, analice cómo varía el 
potencial de ionización por grupo y por período, analice cómo varía el carácter metálico por grupo y por 
período, analice cómo varía el tamaño atómico por grupo y por período. Haz la gráficas correspondientes 
en cada caso. ¡Anímate! 
39 Identifique en la tabla periódica el elemento más electronegativo y el menos 
electronegativo, escriba sus valores. 
40 Consultar los elementos químicos que hacen parte de la materia viviente y complete el 
cuadro. 
Nombre 
del 
elemento 
Símbolo Numero 
atómico 
Peso 
atómico 
Grupo 
o 
familia 
Periodo Valencia 
o estados 
de 
oxidación 
Bloque al 
que 
pertenece 
(S,P,D,F) 
Electronega- 
tividad. 
Carbono 
Oxigeno 
Nitrógeno 
Hidrogeno 
Sodio 
 
 
 
 
http://maescentics.medellin.unal.edu.co/~glamusa/index.php/Taller_de_Clasificaci%C3%B3n
http://maescentics.medellin.unal.edu.co/~glamusa/index.php/Taller_de_Clasificaci%C3%B3n
http://maescentics.medellin.unal.edu.co/~glamusa/index.php/Archivo:Tabladelcobre.jpg
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESTRUCTURA DE BLOQUE DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 
 
La tabla periódica está estructurada por bloque, el cual está determinado por el último 
subnivel de una distribución electrónica. 
REGLA DE LAS DIAGONALES 
 
 
 
 
El esquema de llenado de los orbitales atómicos de un elemento lo podemos obtener 
utilizando la regla de las diagonales, para ello debes seguir la flecha del esquema 
comenzando por 1s y siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los 
electrones en forma correcta. Recordemos que el número máximo de electrones en los 
subniveles es: 
 s : 2 electrones 
 p: 6 electrones 
 d: 10 electrones 
 f : 14 electrones 
o también puede usar la secuencia de llenado de orbitales entregada a continuación. 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
 
EJEMPLO Nº 1 
Configuración electrónica del CLORO ( 17 Cl ): 
Debemos dar la distribución electrónica para el elemento CLORO, que como su número 
atómico indica tiene 17 electrones. Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se 
representa más arriba. 
En el ejemplo del CLORO seria: 1 s2, continuando con la siguiente diagonal tengo 2s2, como 
siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo 
la diagonal tengo 3 s2 y finalmente 3p6 
Siempre se deben ir sumando los superíndices, que indican la cantidad de 
electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir 
que tengo un electrón de mas, ya que mi suma correcta debe dar 17, por lo 
que al final debo corregir para que quede 3 p5. 
17Cl : 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5 
1o nivel: 2o nivel: 3o nivel: 
 2e 8e 7e en total suman 17 electrones 
Ahora, si analizamos detenidamente lo que pasa en cada orbital, podemos 
ver que: 
 En el subnivel s del 1º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo 
s 
En el subnivel s del 2º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo 
s. 
 En el subnivel p del 2º nivel los seis electrones se encuentran de dos en dos 
en cada orbital tipo p 
En el subnivel s del 3º nivel los dos electrones en el orbital s. 
En el orbital tipo p del 3º nivel los cinco electrones se encuentran de dos en 
dos en los orbitales 
px y py, pero en el orbital pz solo existe un electron, o sea: 
 
Cloro (Z = 17):1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
Ejemplo Nº 2 
 
Configuración electrónica del elemento Sodio (11Na): 
11Na quiere decir que el Sodio tiene 11 electrones y entonces se ha de configurar siguiendo el 
diagrama de energía hasta llegar a contar 11 electrones, o sea: 
 11Na = Sodio (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 
 
¿Cómo se lee esta información? 
Se interpreta de la siguiente manera: el elemento Sodio posee 3 niveles de energía 
- En el primer nivel se ubican 2 electrones en un orbital tipo s. 
- En el segundo nivel se ubican 8 electrones 2 electrones están en el orbital tipo s y los otro 6 
electrones se ubican en el orbital tipo p ( px , py , pz ). 
- En el tercer nivel solo se ubica 1 electrón en el orbital tipo s. 
Nosotros sabemos que en el orbital tipo s caben 2 electrones como máximo, pero si 
nosotros hubiésemos colocado 2 entonces habríamos ubicado 12 electrones y ese no es el Z 
del sodio, por lo tanto, en el último orbital solo se colocara la cantidad de electrones que 
haga falta para completar el Z que es igual a 11. 
Sodio (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 
EJEMPLO 
Identificación de número atómico, ultimo nivel de energía, ultimo subnivel que se forma, 
electrones de valencia en una configuración electrónica.
 
Numero Atomico= 17 electrones de valencia = 2 + 5 = 7 
17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5 ultimo subnivel que se forma p 
Nivel de energia mas externo o ultimo nivel que se forma = 3 
Respuesta: 
a) nombre: Cloro (Cl) 
b) Número atómico: 17 
c) El último nivel de energía: 3 
d) último subnivel que se forma: p 
e) electrones de valencia: 2 + 5 = 7 
41 ¿Qué relación encuentra entre la distribución electrónica y la tabla periódica? 
 
42 Realiza las distribuciones electrónicas de los elementos: 
a). Be, Mg y Ca ¿Cómo justifica que pertenezcan al mismo grupo? 
b). Ne, Ar y Kr. ¿Qué ubicación le da en la tabla periódica? ¿Qué comportamiento se 
puede esperar de ellos? Explique. 
 
 
 
FIRMA ESTUDIANTE 
Nombre: Docente: 
Paralelo: Fecha: 
 Moles, Número de Avogadro y Estequiometria 
EJERCICIO 1. Determinar la masa molar del agua (H2O), del sulfato de sodio 
(Na2SO4), sulfito de aluminio (Al2(SO3)3). 
La masa molar (MM) se define como la masa que corresponde a un mol de sustancia, sus 
unidades son g/mol. La masa molar es igual a la suma de las masas atómicas de todos los 
átomos de la fórmula molecular del compuesto. 
 
 RECUERDE QUE: para determinar la masa molar, se debe conocer la fórmula y las 
masas atómicas de los elementos que conforman la molécula. 
 
 Datos para determinar la masa molar del H2O 
Formula molecular= H2O 
 
 P.A H = 1 g/mol 
P.A O = 16 g/mol 
 
 
 
 RECUERDA QUE: si una fórmula química tiene paréntesis, el subíndice que se 
encuentra afuera multiplica todos los átomos que se encuentran adentro. 
 
EJERCICIO 2 Calcular el número de moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3) que hay en 450 gramos de NaHCO3 
RECUERDE: mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, 
moléculas, iones, etc) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 
El problema entrega la cantidad de sustancia en unidades de gramos y su fórmula química; 
se pide calcular el número de moles. Es necesario calcular la masa molar de la sustancia 
para convertir gramos en moles. 
Calculando la masa molar de NaHCO3 se tiene: 
La relación que se pueden establecer para realizar el cálculo de la cantidad de moles es la 
siguiente: 
 
 
EJERCICIO 3. ¿Cuál es la masa, en gramos, de moles de ácido sulfúrico H2SO4? 
Para convertirlos moles de ácido sulfúrico en masa (gramos) se necesita conocer la masa 
molar, la cual se calcula a partir de los pesos atómicos y la fórmula química. 
Datos para determinar la masa molar H2SO4 
P.A H = 1 g/mol 
P.A S = 32 g/mol 
P.A O = 16 g/mol 
 
 
 
EJERCICIO 4. ¿Cuántas moléculas de ácido nítrico hay en 4,20 gramos de HNO3?; 
¿cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra? ¿Cuántos átomos totales hay en la 
muestra de HNO3? 
Se pide calcular el número de moléculas en hay en una cantidad de masa de HNO3, por lo 
que se debe convertir los 4,20 gramos de HNO3 a moles de HNO3, lo que luego se puede 
convertir en el número de moléculas HNO3, para esto es necesario calcular la masa molar de 
HNO3 a partir de su fórmula molecular y los correspondientes pesos atómicos de los 
elementos que lo conforman. 
 
Datos para determinar la masa molar HNO3 
P.A H = 1 g/mol 
P.A N = 14 g/mol 
P.A O = 16 g/mol 
 
 
 
 
• Ejercicio calcular cuantas moléculas estan contenidas en 50gramos de So2. 
S=32x2= 32uma 
O=16x2= 32uma 
 64uma mediante factor: 50g x6,02x1023 moléculas/64 g =4,7x1023 
moléculas 
• Cuantos átomos de hidrógeno hay en 0,90 g de hidrógeno? 
 
Peso atómico de H= 1,008 UMA 
Buscar el número de moles que hay en 0,90 g 
0,90 g x 1 mol/1,008 g = 0,89 moles 
O,89 moles x6,02x1023 átomos / 1 mol =5,3 x1023 átomos 
1mol= 6,02x1023 moléculas 
 1mol= 6,02x1023 iones 
1mol= 6,02x1023 átomos 
1 libra= 453,6 gramo 
 
RESUELVA SIGUIENDO LO EXPLICADO EN LOS EJERCICIOS ANTERIORES. 
 1.- Calcular el peso molecular del Hidróxido de Calcio. 
La fórmula de este compuesto es Ca(OH)2. 
 
 
 
 
 
2. Cuantos gramos hay en 5 moles de ácido nítrico. 
De tabla periódica sacamos los pesos atómicos y calculamos el peso molecular del ácido 
nítrico (HNO3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. ¿Cuantos átomos de nitrógeno habrán en 68 gramos de NH3? 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.¿Cuantos átomos habrán en 46 gramos de Nitrógeno?. 
 
 
 
 
 
 
5. Calcular la masa de 1,5 moles de cloruro de calcio 
 
 
 
 
6. Si tuviera 2,8 gramos de oro, ¿cuántos átomos de oro tendría? 
 
 
 
 
 
 
7.¿Cuántas moles de cada átomo representan las masas individuales? 
 
Hg. Cl. 
 
¿Cuál es la proporción molar de los dos elementos? 
 
 
 
8.En una mole de sacarosa ( C12 H22 O11). ¿Cuántos átomos hay? 
 
 
 
http://www.monografias.com/trabajos35/oferta-demanda-oro/oferta-demanda-oro.shtml
 
 
 
 
 
FIRMA ESTUDIANTE 
 
 
 
NOMBRE. Paralelo. 
Materia: 
 
TEMA: “TABLA PERIODICA” 
1-¿Quién descubrió el hidrogeno? 
 
 
2. Señale la alternativa correcta 
El anfígeno que posee cuatro niveles de energía se llama: 
 
 Potasio 
 Selenio 
 Calcio 
 Bromo 
 
3. Señale la alternativa correcta 
La tabla periódica se atribuye a: 
 
 Thomson 
 Dalton 
 Bohr 
 Mendeleiev 
 
4. Señale la alternativa correcta 
Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta: 
 
 Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas 
semejantes 
 Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica 
 Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes 
 Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica 
 
5. Señale la alternativa correcta 
Selecciona la serie de elementos pertenecientes al grupo de los halógenos: 
 
 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd 
 O, S, Se, Te 
 
 F, Cl, Br, I, At 
 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
 
6. Señale la alternativa correcta 
El elemento cuyos átomos poseen una C.E. que termina en 4p3 pertenece a los…. 
 
 Anfígenos 
 halógenos 
 metales alcalinos 
 nitrogenoides 
 
7. Señale la alternativa correcta 
Los gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)se caracterizan por: 
 
 Tener 6 electrones en el último nivel energético 
 Tener 8 electrones 
 Tener la misma cantidad de neutrone 
 Tener 8 electrones en el último nivel energético 
 
8. Señale la alternativa correcta 
Los elementos situados en el bloque inferior de la tabla periódica reciben el nombre de: 
 
 No metales 
 Elementos de transición 
 Elementos de transición interna 
 Metales alcalinotérreos 
 
9. ¿cuál de los siguientes elementos es un actínidos? 
 
 Radio 
 Plutonio 
 Oro 
 Samario 
 
10. Indica cuál de las frases siguientes es verdadera: 
 
 El número del grupo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de electrones 
que posee un átomo 
 El número de periodo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de niveles 
energéticos que posee un átomo 
 Los elementos están ubicados en la tabla por número másico creciente 
 
11.- ¿Cuál de las siguientes listas corresponde a los elementos nitrogenoides? 
 
 H, He 
 C, Si, Ge, Sn, Pb 
 N, P, As, C, Si, B 
 Li, Be, B, C, N, O, F, Ne 
 N, P, As, Sb, Bi 
 
 
12-¿Quién propuso el arreglo de las tríadas? 
 
 
 
13-¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades 
similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la 
masa atómica del intermedio? 
 
 
 
14-¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en 
columnas de 7 elementos? 
 
 
 
15-¿Quién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 
3 elementos aún no descubiertos? 
 
 
 
16-¿Por qué fue importante la clasificación de Dimitri Mendeleiev? 
 
 
 
17-¿Qué dice la ley periódica de Mendeleiev? 
 
 
 
 
18-¿Qué dice la ley periódica moderna? 
 
 
 
 
19-¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico? 
 
 
 
 
20-¿Qué es el número atómico? 
 
 
 
 
 
21-¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica? 
 
 
 
 
 
22-¿Quién propuso a la tabla periódica moderna? 
 
 
 
 
23-¿Cómo se denomina a la tabla periódica moderna? 
 
 
 
 
24-¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica? 
 
 
 
25-¿Cuántas familias químicas existen y como se representan? 
 
 
 
 
26-Los niveles de energía son numéricamente iguales a los… 
 
 
 
27-¿Cómo se clasifican a los elementos cuando se consideran sus características físicas 
y químicas? 
 
 
 
28-¿Cómo identificas a los grupos? 
 
 
 
 
 
29-¿Qué nombre se da a los elementos cuyas propiedades se ubican entre la de los 
metales y las de los no metales? 
 
 
 
 
30-¿Cómo se denominan a los elementos con brillo metálico, conductividad eléctrica y 
térmica, dureza, ductibilidad y maleabilidad? 
 
 
 
 
31¿Qué porcentaje aproximado de los elementos de la Tabla Periódica son metales? 
 
 
 
 
 
32-¿Cómo se denominan a los elementos que tienden a ganar electrones para completar 
su capa de valencia (capa electrónica más externa), para lograr una configuración 
estable? 
 
 
 
 
33-¿Cuáles son los elementos denominados metaloides? 
 
 
 
 
 
34-¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? 
 
 
 
35-¿Cómo se identifican a los periodos? 
 
 
 
 
36-¿Qué nombre recibe el grupo 1ª? 
 
 
 
 
 
37-¿De qué forma podemos llamar también al grupo VIIA? 
 
 
 
 
38-¿Con que otro nombre se conoce a los elementos del grupo 0 (cero)? 
 
 
 
 
39-¿Cuáles son los elementos conocidos como gases inertes?, nómbralos. 
 
 
 
 
 
40-¿En que se basa la distribución de los elementos químicos por bloques? 
 
 
 
 
 
31-¿Cuáles son las letras asignadas a los 4 bloques? 
 
 
 
 
42¿A qué bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y 
actínidos)? 
 
 
 
 
43-¿De qué otra forma se conocen a los elementos de transición interna? 
 
 
 
44-¿Cuál es el radio atómico de los elementos? 
 
 
 
45-¿Qué es la electronegatividad? 
 
 
 
 
46-¿De qué forma varia la electronegatividad en el sistema periódico? 
 
 
 
 
47-¿Qué elementos tienen aplicacionesen la industria metalúrgica y en la joyería? 
 
 
 
48-¿Cuáles son los elementos más empleados para anuncios luminosos? 
 
 
 
 
49-¿Qué elementos radioactivos son más empleados para la producción de energía 
nuclear? 
 
 
 
 
50-¿Qué elementos son más empleados para la prevención de la caries? 
 
 
 
51-Elemento primordial para las personas con deficiencias respiratorias 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FIERMA ESTUDIANTE