Practica No 1 Bioquimica lab angel - Kat oss Oss

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Practica No. 1 
Estudio del comportamiento de las soluciones 
Resultados:
	Amortiguador buffer
	Volumen (ml)
	pH HCl
	pH NaOH
	0.2
	7.38
	7.4
	0.4
	7.58
	7.4
	0.6
	7.63
	7.4
	0.8
	7.52
	7.5
	1
	7.63
	7.42
	1.2
	7.63
	7.5
	1.4
	7.66
	7.4
	1.6
	8.01
	7.4
	1.8
	7.33
	 
	2
	7.6
	 
*****HCl
****NaOH
Se nota que los resultados que se obtuvieron en el amortiguador solamente variaban entre el rango de 7 a 9 de pH.
	Testigo de Agua
	ml
	pH HCl
	pH NaOH
	0
	6.33
	6.2
	0.2
	4.79
	6.98
	0.4
	4.53
	9.38
	0.6
	4.34
	10.42
	0.8
	4.3
	10.67
	1
	4.2
	10.83
	1.2
	4.07
	11.2
	1.4
	4.03
	11.29
	1.6
	3.95
	11.39
	1.8
	3.93
	11.47
	2
	3.87
	11.58
*****HCl
*****NaOH
 
En los resultados que obtuvieron en el agua como testigo, se aprecia que cuando se le agrego el HCl se disminuir el pH a ser mas acido y lo contrario con el NaOH que se incremento a ser mas básico.
Discusiones:
Se trabajo solamente con el buffer inorgánico y ya no con el orgánico debido por la falta de tiempo. 
En el buffer inorgánico se identifico que conforme la cantidad de mililitros se incrementaban de HCl y NaOH aumentaba el valor de pH muy mínimo, no todas las cantidades de volumen siguieron un patrón de incremento, esto se debe que las soluciones buffer siempre serán un medio que respalda o detendrá el incremento del pH o disminución de este, cada buffer tiene un pH especifico algunos son buffer neutros que siguen un rango de entre 7, como en este caso que al medir el buffer inorgánico compuesto de H2 y de , que dio un pH de 7.3. 
En el caso del agua, el cual fue el testigo, se noto que al agregar cantidades de HCl conforme cada una era mayor que la otra, disminuía el pH dando como resultado que sea más acido, esto ocurre porque el agua es el disolvente universal de cualquier sustancia, por lo tanto el HCl es un buen donador de protones que se pueden disociar fácilmente, dando lugar la disminución del pH, que nos da como resultado el medio sea mas acido. 
El testigo de agua en solución de hidróxido de sodio, este se fue agregando cantidades proporcionales de 0.2ml, se noto que cada vez se agregaba daba como resultado el incremento de pH era cada vez alcalino, entonces era mas difícil que el hidróxido de sodio soltara iones hidronio al medio por lo tanto fue todo lo contrario con el acido.
Por lo tanto el agua como es neutra pero al momento de agregar una base o un acido su valor de pH se va a disparar de manera muy alta que será al calina o de muy baja que será muy acido mientras que el buffer soportara las concentraciones básicas o acidas del medio que se le agregue.
 
Conclusión:
Esta práctica se finalizo que utilizando tanto un buffer orgánica e inorgánica cumplirán la misma función de amortiguar cualquier medio que se le agregue con la intención de modificar su pH y los buffers son muy importantes en los seres vivos, con ellos se regular cualquier concentración de pH para que este en una homeostasis el organismo de cualquier forma de vida.
Cuestionario
1.-. ¿Qué es una solución amortiguadora?
 R = son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varia muy poco al añadirle ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones del pH y, por eso,suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un acido débil y una sal del mismo acido con la misma base fuerte.
2.- ¿Cuál es el sistema amortiguador más importante en el plasma de los mamíferos?
R= sistema amortiguador de bicarbonato y fosfato.
3.- ¿Qué es el pH? 
R= El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n.=peso; potentia, f. =potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
4.- ¿Cómo funciona un potenciómetro?
Su función consta de medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferentes concentraciones de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante del Ph. La celda para la medida del pH,una cleda para la medida del pH consiste en un par d electrodos, uno de calomel y otro de vidrio, sumergido en la disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
Practica 2
Determinación de la pKa de una solución amortiguadora
Resultados:
a) Porciento de fosfato total en forma de K2HPO4
 
	5ml
	100%
	KH2PO4 5ml
	?
	? = 100%
	5ml
	100%
	 KH2PO4 2ml
	?
	? = 40%
	5ml
	100%
	1ml
	?
	? = 20%
	5ml
	100%
	 KH2PO4 4.9ml
	?
	 ? = 98%
	5ml
	100%
	KH2PO4 4.5ml
	?
	? = 90%
	5ml
	100%
	.5ml
	?
	? = 10%
 
 
	5ml
	100%
	 KH2PO4 4ml
	?
	 ? = 80%
	5ml
	100%
	.1ml
	?
	? = 2%
 
	5ml
	100%
	KH2PO4 3ml
	?
	? = 60%
 
 
	5ml
	100%
	0ml
	?
	? = 0%
 
b) Concentración de K2HPO4
	0.005gr
	100%
	?
	98%
	X = 0.0049
	0.005gr
	100%
	?
	10%
	X = .0005
	0.005gr
	100%
	?
	90%
	X = .0045
	0.005gr
	100%
	?
	80%
	X = .004
	0.005gr
	100%
	?
	2%
	X = .0001
	0.005gr
	100%
	?
	60%
	X = .003
	0.005gr
	100%
	?
	0%
	X = 0
	0.005gr
	100%
	?
	40%
	X = 0.002
	0.005gr
	100%
	?
	20%
	X = .001
C) Concentración de KH2PO4
	0.005M
	100%
	?
	0%
	X = 0
	0.005M
	100%
	?
	2%
	X = 0.001M
	0.005M
	100%
	?
	10%
	X = 0.0005M
	0.005M
	100%
	?
	20%
	X = 0.001
	0.005M
	100%
	?
	40%
	X = 0.002M
	0.005M
	100%
	?
	60%
	X = 0.003M
	0.005M
	100%
	?
	80%
	X = 0.004M
	0.005M
	100%
	?
	90%
	X = 0.0045M
	0.005M
	100%
	?
	98%
	X = 0.0049M
	0.005M
	100%
	?
	100%
	X = 0.005M
d) el Log [K2HPO2]
 [KH2PO4]
 (
Log 
0.001 
= -0.60
 0.004
Log 
0.0005
 = -0.95
 0.0045
Log 
0.001 
= -1.69
 0.0049
Log 
0.0 
= 0
 0.005
Log 
0.005
 =
 0
 
 0
) (
Log 
0.0049 =
 1.69
 
 0.0001
Log 
0.0045 =
 0.95
 0.0005
Log 
0.004 =
 0.60
 0.001
Log 
0.003 
= 0.18
 0.002
Log 
0.002 
= -0.18
 0.003
)
 
	Muestra
	pH
	KH2PO4(ml)
	K2HPO4(ml)
	Conc. KH2PO4 (M)
	Comc. K2HPO4 (M)
	Log
	pKa
	% de HPO4 en forma de K2HPO4
	1
	9.3
	0
	5
	0
	0.005
	0
	9.3
	100
	2
	8.24
	0.1
	4.9
	0.001
	0.0049
	1.69
	9.93
	98
	3
	8.3
	0.5
	4.5
	0.0005
	0.0045
	0.95
	9.25
	90
	4
	8
	1
	4
	0.001
	0.004
	0.6
	8.6
	80
	5
	7.58
	2
	3
	0.002
	0.003
	0.18
	7.76
	60
	6
	7.37
	3
	2
	0.003
	0.002
	-0.18
	7.19
	40
	7
	7.04
	4
	1
	0.004
	0.001
	-0.6
	6.44
	20
	8
	6.77
	4.5
	0.5
	0.0045
	0.0005
	-0.95
	5.82
	10
	9
	6.46
	4.9
	0.1
	0.0049
	0.0001
	-1.69
	3.21
	2
	10
	6.28
	5
	0
	0.005
	0
	0
	6.28
	0
DiscusionesEn esta practica se noto que las muestras que fueron diluidas a mas KH2PO4 se apreciaba que incrementaba la acidez pero lo contrario en el pKa que disminuía, entonces por se cumple la regla de pKa entre mayor sea la acidez en valor de pKa será inversamente proporcional, eso quiere decir que ira disminuyendo. Se apreció que entre más cantidad de KH2PO4 este incrementaba la acidez, dando lugar a la disociación de los iones hidrogeno que dará origen a la acidez que se observó gradualmente conforme tenía una mayor cantidad de KH2PO4. En el caso del logaritmo se apreció que conforme este llego a 0.18 se invirtieron los valores dando lugar a los mismos valores pero negativos. Esto se debe a la concentración de cada solución cuando llego el grado de que el KH2PO4 fue mucho mayor entonces por ese motivo dieron los resultados negativos,
Conclusion:
Se finaliza que conforme el pH de una solución amortiguadora fuera aumentando en su acidez por lo tanto el valor de pKa bajaría, por lo tanto contradictoriamente el valor de pH y pK a. Por lo tanto entre mas desprendimientos haya de hidrógenos aumentara el valor de pH y disminuirá el pKa.
Cuestionario:
1. ¿Qué es la regulación del equilibrio acido-básico?
El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.
2. ¿Qué es la pKa?
pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil).
Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.
Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.
Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.
3. ¿Cuáles son los 3 principales sistemas amortiguadores en los liquidos corporales?
· Sistema Respiratorio
· Sistema renal
· Sistema circulatorio
Grafica de % de HPO4 en forma de K2HPO4
pH	
9.3000000000000007	8.2399999999999984	8.3000000000000007	8	7.58	7.37	7.04	6.7700000000000005	6.46	6.28	100	98	90	80	60	40	20	10	2	0	pH
% de HPO4
Grafica de pH vs Logaritmop (disociación)
pH	
0	1.6900000000000002	0.95000000000000007	0.60000000000000009	0.18000000000000002	-0.18000000000000002	-0.60000000000000009	-0.95000000000000007	-1.6900000000000002	0	9.3000000000000007	8.2399999999999984	8.3000000000000007	8	7.58	7.37	7.04	6.7700000000000005	6.46	6.28	Logaritmo
pH
Grafica de volumen en ml de ácido o ácali contra pH para el amortiguador
0	0.2	0.4	0.60000000000000009	0.8	1	1.2	1.4	1.6	1.8	2	7.3	7.38	7.58	7.63	7.52	7.63	7.63	7.659	9999999999993	8.01	7.33	7.6	NaOH	
0	0.2	0.4	0.60000000000000009	0.8	1	1.2	1.4	1.6	1.8	2	7.3	7.4	7.4	7.4	7.5	7.42	7.5	7.4	7.4	7.4	7.33	Volumen de ácido y base en ml
pH
Grafica de volumen de ácido o álcali contra pH para el testigo
ml	
0	0.2	0.4	0.60000000000000009	0.8	1	1.2	1.4	1.6	1.8	2	6.2	6.98	9.3800000000000008	10.42	10.67	10.83	11.2	11.29	11.39	11.47	11.58	HCl	
0	0.2	0.4	0.60000000000000009	0.8	1	1.2	1.4	1.6	1.8	2	6.33	4.79	4.53	4.34	4.3	4.2	4.07	4.03	3.9499999999999997	3.9299999999999997	3.8699999999999997	Volumen de HCl o NaOH en ml
pH