EVALUACION MODELO 1

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1 | P á g i n a 
 
 
Evaluación Modelo 
 QUÍMICA 
Seleccionar la respuesta correcta (es válida una sola 
respuesta) 
1. Los Isótopos son: 
a. Elementos químicos que tienen igual Z, pero distinto 
A. 
b. Elementos químicos que tienen igual A, pero distinto 
Z. 
c. Elementos químicos que difieren en la cantidad de 
electrones. 
d. Elementos químicos que difieren en la cantidad de 
neutrones. 
e. a y d son correctas. 
f. b y c son correctas. 
g. Todas las opciones son incorrectas. 
2. El cambio de estado de Sólido a Líquido es conocido 
como: 
a. Sublimación. 
b. Volatilización. 
c. Condensación. 
d. Fusión. 
e. Todas las opciones son incorrectas. 
3. Las moléculas de agua se mantienen unidas entre sí 
por: 
a. Enlaces Covalentes. 
b. Enlaces Puentes Hidrógeno. 
c. Enlaces dipolo-dipolo. 
 
 
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d. Fuerzas de London. 
e. Todas las opciones son incorrectas. 
4. Los enlaces Iónicos se forman entre: 
a. Elementos Metálico-Metálico 
b. Elementos No Metálico-No Metálico 
c. Elementos Metálico-No Metálico 
d. Elemento No Metálico-Hidrógeno 
e. Elemento Metálico-Hidrógeno 
f. Todas las opciones son incorrectas. 
5. ¿Cuál de los siguientes electrolitos NO es 
extracelular? 
a. Catión calcio 
b. Anión cloruro 
c. Catión potasio 
d. Anión bicarbonato 
e. Catión sodio 
6. El Oro, cuyo símbolo químico es Au, se encuentra 
en el Periodo 6 y Grupo 11 de la Tabla Periódica. Por lo 
tanto podemos decir que posee: 
a. 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones. 
b. 79 protones, 118 electrones y 79 neutrones. 
c. 118 protones, 79 electrones y 79 neutrones. 
d. 11 protones, 79 electrones y 118 neutrones. 
7. El subnivel p puede tener como máximo: 
a. 10 electrones. 
b. 6 electrones. 
c. 2 electrones. 
d. 14 electrones. 
e. Todas las opciones son incorrectas. 
 
 
 
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8. La Molaridad es una unidad de Concentración de las 
soluciones, que nos indica: 
a. La cantidad de gramos de soluto por litro de 
solución. 
b. La cantidad de moles de soluto por litro de 
solución. 
c. La cantidad de moles de solvente por litro de 
solución. 
d. La cantidad de equivalentes de soluto por litro de 
solución. 
e. La cantidad de kilogramos de soluto por litro de 
solución. 
f. La cantidad de moles de soluto por 1000 ml de 
solución. 
g. b y f son correctas. 
h. Todas las opciones son incorrectas. 
9. Un Sistema Heterogéneo es aquel que: 
a. Presenta más de una fase y varios componentes. 
b. Presenta una sola fase y un solo componente. 
c. Presenta una sola fase y dos o más componentes. 
d. Presenta más de una fase y un solo componente. 
e. a y d son correctas. 
f. Todas las opciones son incorrectas. 
10. El Cloro es un elemento: 
a. Sólido, Metálico y Representativo. 
b. Gaseoso, No Metálico y Representativo. 
c. Gaseoso, No Metálico y de Transición. 
d. Líquido, No Metálico y Representativo. 
e. Gaseoso, Gas Noble y Representativo. 
f. Gaseoso, No Metálico y de Transición Interna. 
 
 
 
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11. En el laboratorio de Química, se prepara una 
solución de glucosa. Para ello se colocan 1 g de glucosa en 
500 ml de agua destilada. Luego se rotula un envase y se 
trasvasa la solución. Podemos afirmar que: 
a. La solución preparada es una Mezcla Homogénea. 
b. El soluto de la solución es la Glucosa. 
c. El solvente o disolvente de la disolución es el agua 
destilada. 
d. Es una solución diluida, ya que la cantidad de 
soluto es poca con respecto a la cantidad de solvente, y esta 
solución permite seguir aceptando más cantidad de Glucosa. 
e. Todas las opciones son incorrectas. 
f. Todas las opciones son correctas. 
12. Con respecto a la Tabla Periódica, cuál de las 
siguientes afirmaciones NO es correcta: 
a. La Electronegatividad disminuye de izquierda a 
derecha y aumenta de arriba hacia abajo. 
b. Los elementos se encuentran ordenados de menor a 
mayor Z. 
c. El A es usualmente un número con coma, que nos 
indica la suma de protones y neutrones que tienen los 
elementos químicos. 
d. La mayoría de las Tablas Periódicas tienen 7 
Periodos que se leen de izquierda a derecha y 18 grupos que 
se leen de arriba hacia abajo. 
e. El Radio Atómico disminuye de izquierda a derecha 
y aumenta de arriba hacia abajo. 
13. La Energía Cinética es aquella que posee un cuerpo 
a causa de su movimiento. ¿Cuál de los siguientes ejemplos 
NO corresponde a este tipo de energía? 
a. Una pelota arrojada. 
 
 
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b. Un hombre andando en patineta. 
c. Un péndulo de un reloj antiguo roto. 
d. Un avión en el aire. 
e. Ninguna opción es válida. 
14. En los fenómenos químicos siempre se produce una 
transformación de la materia ¿Cuál de los siguientes ejemplos 
NO es válido para los fenómenos químicos? 
a. Fotosíntesis. 
b. Fermentación de Azúcares para producir etanol. 
c. Oxidación del Hierro. 
d. Producción de hilos de cobre. 
e. Descomposición de materia orgánica. 
f. Combustión de la madera. 
15. Con respecto al estado gaseoso de la Materia, 
¿Cuál de las siguientes características NO corresponde al 
mismo? 
a. No tiene forma. 
b. Las fuerzas de repulsión entre moléculas son 
menores que las fuerzas de atracción. 
c. Tiende a difundir en el medio en que se encuentra. 
d. Es compresible. 
e. Ninguna opción es válida. 
16. En la molécula de Cloruro de Bario (Cl2Ba), los 
átomos de la misma se mantienen unidos mediante: 
a. Enlace Iónico, generando 2 aniones cloruro y un 
catión bario. 
b. Enlace Covalente simple entre los dos átomos de 
cloro y un enlace covalente dativo con el Bario. 
c. Enlace Iónico, generando 1 anión bario y dos 
cationes cloruro. 
 
 
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d. Enlace Covalente doble entre los dos átomos de 
cloro y un enlace covalente simple con el Bario. 
e. Todas las opciones son incorrectas. 
17. En el proceso de Ósmosis ocurre: 
a. Las moléculas de solvente pasan una membrana 
semipermeable, desde una solución de alta concentración de 
soluto a una solución de baja concentración de soluto, para 
igualar concentraciones. 
b. Las moléculas de soluto pasan una membrana 
semipermeable, desde una solución de baja concentración de 
soluto a una solución de alta concentración de soluto, para 
igualar concentraciones. 
c. Las moléculas de solvente pasan una membrana 
semipermeable, desde una solución de baja concentración de 
soluto a una solución de alta concentración de soluto, para 
igualar concentraciones. 
d. Las moléculas de soluto pasan una membrana 
semipermeable, desde una solución de alta concentración de 
soluto a una solución de baja concentración de soluto, para 
igualar concentraciones. 
18. El Uranio es un elemento químico: 
a. Sólido. 
b. Radioactivo. 
c. Actínido. 
d. De Transición Interna. 
e. Natural. 
f. Metal. 
g. Ninguna opción es válida. 
h. Todas las opciones son válidas. 
19. ¿Cuál de las siguientes moléculas NO es una 
Molécula Polar? 
 
 
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a. Agua (H2O) 
b. Bromo (Br2) 
c. Amoníaco (NH3) 
d. Ácido Fluorhídrico (FH) 
e. Ninguna opción es válida. 
f. Todas las opciones son válidas. 
20. La Presión Osmótica es: 
a. Es la presión debida a la diferencia de 
concentración de proteínas entre el plasma y el líquido 
intersticial. 
b. Es la presión que ejercen las moléculas de soluto al 
pasar la membrana semipermeable. 
c. Es la presión que habría que ejercer para evitar el 
pasaje de agua en el sentido señalado. 
d. Es la presión que ejerce la membrana plasmática en 
el proceso de ósmosis cuando las moléculas de solvente la 
traspasan. 
e. Ninguna opción es válida. 
21. ¿Cuál de las siguientes características corresponde 
a las partículas Beta? 
a. Carga Positiva. 
b. No tienen masa. 
c. Son lentas y pesadas. 
d. Alto poder de penetración. 
e. Ninguna opción es válida. 
22. En el laboratorio de química biológica se coloca un 
cultivo de células sanguíneas (glóbulos rojos) en un medio 
hipertónicode una solución saturada de cloruro de sodio. 
¿Qué se espera que suceda con las células? 
a. Las células contraen su volumen por la salida del 
agua intracelular (PLASMÓLISIS) 
 
 
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b. No se produce ningún cambio en la estructura 
celular. Los glóbulos rojos son células cuya membrana 
plasmática es fuerte y resiste cambios de medios. 
c. Las células aumentan su volumen por la entrada de 
agua extracelular (TURGENCIA). 
23. Se encuentra en el estante del armario de drogas 
del laboratorio un frasco de reactivo cuya etiqueta dice 
“Solución 3 N SO4H2” ¿Qué quiere decir? 
a. Que la solución tiene 3 equivalentes de Ácido 
Sulfúrico por litro de solución. 
b. Que la solución tiene 3 equivalentes de agua 
destilada por cada 3 litros de Ácido Sulfúrico. 
c. Que la solución tiene 3 moles de Ácido Sulfúrico 
por litro de solución. 
d. Que la solución tiene 1 equivalente de Ácido 
Sulfúrico cada 3 litros de solución. 
e. Que la solución tiene 3 equivalentes de Ácido 
Sulfúrico por cada 500 ml de solución. 
f. Ninguna opción es válida. 
24. ¿Cuál de las siguientes características corresponde 
al agua? 
a. Bajo punto de ebullición y fusión. 
b. Disuelve compuestos iónicos y polares. 
c. No tiene tensión superficial. 
d. Bajo calor de vaporización y calor específico. 
e. Tiene color azulado, sabor amargo y olor salado. 
f. Ninguna opción es válida. 
25. El agua extracelular, es decir aquella que se 
localiza en el líquido intersticial y en el líquido intravascular 
(plasma) comprende un mayor porcentaje que el agua 
intracelular: 
 
 
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a. VERDADERO 
b. FALSO 
26. A continuación se presentan una serie de sustancias 
cotidianas de la vida con sus respectivos pH. ¿Cuál de todas 
ellas es considerada básica según la escala de pH? 
a. Agua destilada (pH:7) 
b. Líquido de batería viejo (pH: 1) 
c. Jugo de limón (pH:2) 
d. Solución amoniacal de limpieza (pH:11) 
e. Café (pH:5) 
f. Jabón líquido (pH:12) 
g. Ninguna opción es válida. 
h. Las opciones d y f son correctas. 
27. ¿Cuál de las siguientes propiedades de las 
soluciones NO es correcta? 
a. Son capaces de conducir la corriente eléctrica si el 
soluto es un compuesto iónico. 
b. La solubilidad de los componentes de la solución 
depende de la polaridad de los mismos. 
c. Si agitamos la solución, disminuimos el tiempo en el 
cual el soluto se disuelve en el solvente. 
d. Si aumentamos la temperatura disminuye la 
solubilidad del soluto en el solvente. 
e. En una solución donde el soluto es un gas y el 
solvente un líquido, al aumentar la presión aumenta la 
solubilidad del gas en el líquido. 
f. Ninguna opción es válida. 
28. El proceso que se produce cuando un soluto iónico 
como el Cloruro de sodio o sal de mesa se disuelve en el agua 
se denomina: 
a. Concentración. 
 
 
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b. Sublimación. 
c. Solvatación 
d. Condensación. 
e. Ninguna opción es válida. 
29. Se observan en el laboratorio las siguientes 
soluciones: etanol o alcohol etílico en agua, bicarbonato de 
sodio en agua y dióxido de carbono en agua. ¿Qué tipos de 
soluciones son cada una respectivamente? 
a. Soluto sólido-Solvente Sólido, Soluto líquido-
Solvente líquido, Soluto sólido-Solvente sólido. 
b. Todas son Soluto líquido-Solvente líquido. 
c. Soluto líquido-Solvente líquido, Soluto sólido-
Solvente líquido, Soluto líquido-Solvente líquido. 
d. Soluto líquido-Solvente líquido, Soluto sólido-
Solvente líquido, Soluto gaseoso-Solvente líquido. 
e. Ninguna opción es válida. 
30. ¿Cuál es el rango normal de pH del organismo 
humano? 
a. Entre 7.35 a 7.45 (considerando 7.40 como valor 
ideal) 
b. Menos de 7.35. 
c. Más de 7.45. 
d. Ninguna opción es válida. 
31. ¿Cuál de las siguientes características NO 
corresponde al desequilibrio ácido-base acidosis metabólica? 
a. Hay una disminución del pH del organismo humano. 
b. Para poder compensar este desequilibrio, el 
individuo comienza a hipoventilar y de esta manera aumenta la 
presión de dióxido de carbono. 
c. La principal alteración es la disminución de 
bicarbonato en la sangre. 
 
 
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d. Ninguna opción es válida. 
32. El buffer sanguíneo es uno de los más importantes 
del organismo ¿Cómo está formado? 
a. Fosfato diácido/Fosfato monoácido 
b. Proteínas plasmáticas. 
c. Ácido acético/Acetato de sodio 
d. Ácido carbónico/Bicarbonato 
e. Hidróxido de amonio/Cloruro de amonio 
f. Ninguna opción es válida. 
33. ¿Cuál de los siguientes ácidos es el más fuerte? 
a. Ácido tricloroacético pka: 0.66 
b. Ácido yódico pka: 0.76 
c. Ácido pirofosfórico pka: 0.8 
d. Ácido nitroso pka: 3.15 
e. Ácido acético pka: 4.74 
34. ¿Cuál de las siguientes características corresponde 
a la definición de buffer? 
a. No tienen ninguna importancia fisiológica. 
b. Son sistemas sensibles a los cambios de pH. 
c. Están formados por un ácido fuerte y su base 
conjugada. 
d. Tienen una zona de amortiguación máxima que 
corresponde al pka del ácido +/- 1 punto de pH. 
e. Ninguna opción es válida. 
35. ¿Cuál de las siguientes sustancias es la MENOS 
básica? 
a. Soda cáustica pH: 13. 
b. Solución amoniacal pH: 11. 
c. Clara de huevo pH: 9. 
d. Tabletas antiácidas pH: 10. 
e. Jabón líquido pH: 12. 
 
 
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f. Jugo de tomate pH: 4. 
36. Con respecto al concepto de ÁCIDOS ¿Cuál de las 
siguientes afirmaciones NO corresponde? 
a. En solución acuosa se disocian cediendo protones. 
b. El ácido acético es un ácido fuerte. 
c. Los ácidos débiles se disocian muy poco, es decir 
generan muy pocos iones en solución. 
d. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte. 
e. La ka nos permite determinar la fuerza del ácido y 
la tendencia a ceder protones. 
f. A mayor ka, menor pka y por lo tanto el ácido es 
fuerte. 
37. En el laboratorio se coloca en un vaso de 
precipitado agua y aceite ¿Qué sucede? 
a. El aceite no se disuelve en el agua porque son dos 
líquidos no miscibles entres sí, uno es polar (agua) y el otro 
es no polar. 
b. El aceite se disuelve en el agua y forma un sistema 
homogéneo. 
c. El aceite se disuelve en el agua y forma un sistema 
heterogéneo. 
d. El aceite no se disuelve en el agua y forma un 
sistema heterogéneo. 
e. El aceite es una sustancia anfipática, al mezclarse 
con el agua las cabezas polares se ubican en el exterior y las 
colas no polares hacia adentro formando gotitas de aceite a 
simple vista. 
f. Las opciones a, d y e son correctas. 
g. Ninguna opción es válida. 
 
 
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38. Se disuelven 38 g de fructosa en 450 ml de agua 
formando una solución ¿Cuál es el volumen en Litros de la 
solución? 
a. 0.45 L 
b. 45000 L 
c. 0.045 L 
d. 45 L 
e. 0.0045 L 
f. Ninguna opción es válida. 
39. En la misma solución anterior ¿Cuántos microgramos 
de soluto hay? 
a. 3800 ug. 
b. 3.8.10+7 ug. 
c. 0.0038 ug. 
d. 38000 ug. 
e. 0.038 ug. 
f. Ninguna opción es válida. 
40. Haciendo el Diagrama de Lewis para el trióxido de 
azufre encontramos: 
a. 2 uniones covalentes simples y 1 unión covalente 
coordinada. 
b. 2 uniones covalentes dobles y 1 unión covalente 
coordinada. 
c. 1 unión covalente doble y 2 uniones covalentes 
coordinadas. 
d. 1 unión covalente simple y 2 uniones covalentes 
coordinadas. 
e. 3 uniones covalentes coordinadas. 
41. Según Arrhenius ¿Qué es un ácido? 
a. Toda sustancia que tiene un pH menos de 7. 
 
 
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b. Toda sustancia que en solución acuosa libera 
oxhidrilos. 
c. Toda sustancia que tiene un pH mayor a 7. 
d. Toda sustancia que en solución acuosa libera 
protones. 
e. Ninguna opción es válida. 
42. El tipo de fuerza intermolecular DIPOLO-DIPOLO 
INDUCIDO se produce entre: 
a. Moléculas polares. 
b. Molécula polar y No polar. 
c. Molécula polar y un No Metal. 
d. Metal y No Metal. 
e. Ninguna opción es válida. 
43. La unión covalente no polar se realiza entre 
átomos: 
a. Metálicoy No Metálico. 
b. Metálicos. 
c. No Metálicos. 
d. Catión y Metálico. 
e. Anión y No Metálico. 
44. La unión de dos átomos se denomina covalente 
coordinada o dativa cuando: 
a. El par de electrones compartidos es aportado por 
uno solo de los átomos. 
b. Uno de los átomos transfiere sus electrones al 
otro. 
c. La diferencia de electronegatividad entre dos 
átomos es elevada. 
d. Cada átomo aporta un par de electrones al enlace. 
e. Se comparten dos pares de electrones entre los 
átomos. 
 
 
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45. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones referidas a la 
Tabla Periódica es INCORRECTA? 
a. Los elementos químicos se ordenan en función de su 
Z creciente. 
b. Los átomos de los gases nobles tienen el máximo de 
electrones permitidos en el último nivel. 
c. Un elemento situado el grupo 2 período 4 presenta 
Z 20. 
d. Los metales tienen a perder electrones y 
transformarse en aniones. 
e. El Litio, Sodio y el Potasio presentan igual 
configuración electrónica. 
f. Las opciones d y e son Incorrectas. 
g. Ninguna opción es válida. 
46. ¿Cuál es la opción FALSA? 
a. El Z en los átomos neutros coincide con el número 
de electrones. 
b. El Z es igual para todos los isótopos de un 
elemento. 
c. En los aniones, el Z es menor que el número de 
electrones. 
d. En los cationes, el Z es menor que el número de 
electrones. 
e. Todas las opciones son Falsas. 
47. ¿Cuál es la opción VERDADERA? 
a. El Fósforo tiene 17 electrones. 
b. El Cromo tiene 27 protones. 
c. El Cobalto tiene 27 protones. 
d. El Hierro tiene 55 electrones. 
e. El yodo tiene 131 neutrones. 
48. ¿Cuál de las siguientes opciones NO es una mezcla? 
 
 
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a. Bronce 
b. Leche 
c. Dióxido de Carbono. 
d. Sangre. 
49. ¿Cuál de las siguientes muestras del laboratorio es 
una sustancia simple? 
a. Agua Potable. 
b. Carbonato de calcio. 
c. Cloro. 
d. Solución de alcohol al 70%. 
50. Con el objeto de caracterizar una sustancia se 
llevan a cabo las siguientes observaciones. ¿Cuál de todas 
ellas NO se refiere a una propiedad física?: 
a. Es un metal lustroso de color blanco. 
b. Arde en el aire produciendo una luz intensa. 
c. Se puede estirar para formar alambres. 
d. Es buena conductora de la corriente eléctrica. 
e. Su punto de ebullición es de 1105°C. 
51. ¿Cuál de las siguientes opciones NO corresponde a 
un fenómeno físico? 
a. Fusión del hielo. 
b. Emisión de luz por una lámpara eléctrica. 
c. Dilatación de un alambre de cobre. 
d. Herrumbe de hierro. 
e. Calentamiento de una taza de té. 
52. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una simple? 
a. Argón 
b. Ácido clorhídrico 
c. Fosfato de sodio 
d. Monóxido de carbono 
e. Sulfuro de Hidrógeno 
 
 
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53. ¿Cuál de las siguientes opciones NO corresponde a 
una característica del estado líquido? 
a. Tiene volumen. 
b. Se adapta a la forma del recipiente que lo contiene. 
c. Posee tensión superficial. 
d. Ejerce presión sobre el recipiente que lo contiene. 
e. Tienden a expandirse en el medio en que se encuentran. 
54. ¿Vas a aprobar el examen? 
a. SÍ!!! 
b. NO HAY DUDA QUE VAS A APROBAR!! 
c. CLARO!!! 
d. TODAS LAS OPCIONES SON VÁLIDAS