Practica 2 2

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Practica 2: ¿Todas las mezclas homogéneas son soluciones?
Nombre: 
Semestre:
Marco teórico 
Todos los océanos y mares de la tierra son grandes disoluciones formadas por sales (soluto) que se encuentran disueltas en agua (solvente). Muchas mezclas utilizadas cotidianamente son soluciones, desde alimentos que consumimos diariamente hasta medicamentos de uso especializado. Las soluciones son mezclas homogéneas que se caracterizan por formar una sola fase entre el dispersante y la fase dispersa. En las soluciones acuosas se producen asociaciones entre las moléculas del agua y las partículas del soluto, las cuales se denominan hidratos. De las energías de interacción entre las moléculas de agua y entre estas y las partículas del soluto resulta la energía de hidratación. En el laboratorio las soluciones facilitan la dispensación y el uso de sustancias químicas, las cuales pueden clasificarse con base en su concentración en cuatro tipos: diluidas, insaturadas, saturadas y sobresaturadas. 
Objetivo general 
Realizar mezclas con variadas sustancias y concentraciones para identificar las diferencias que existen entre los tipos de soluciones y otras variedades de mezclas. 
Hipótesis
Las moléculas que están en una solución, están en constante movimiento, eso significa que están chocando unas con otras y rebotando; por lo que, la interacción entre las moléculas es necesaria para que una solución se mantenga en estado líquido. Ya que, si las moléculas no interactuaran, la solución se evaporaría. 
Materiales 
Reactivos/insumos
	Cantidad
	Unidad
	Descripción
	Aportado por:
	
	
	
	Laboratorio
	Alumno 
	50
	g
	Sal
	
	X
	20
	g
	Arcilla
	
	X
	20
	g
	Gelatina
	
	X
	1
	g 
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	X 
	
Materiales/utensilios 
	Cantidad 
	Unidad
	Descripción
	Especificaciones
	Aportado por:
	
	
	
	
	Laboratorio
	Alumno
	1
	Pieza
	Marcador permanente
	Color negro, rojo o azul
	
	X
	1
	Pieza
	Probeta
	De 100ml con base 
	X
	
	1
	Pieza
	Pipeta graduada 
	De 10ml
	X
	
	1
	Pieza
	Perilla
	De hule 
	X
	
	1
	Pieza
	Vidrio de reloj 
	
	X
	
	1
	Pieza
	Vaso de precipitados 
	De 50ml
	X
	
	4
	Pieza
	Vaso de precipitados 
	De 250ml
	X
	
	1
	Pieza
	Agitador de vidrio 
	
	X
	
	6
	Pieza
	Tubo de ensayo
	De 10 x 150mm
	X
	
	1
	Pieza
	Espátula 
	Acero inoxidable 
	X
	
	1
	Pieza
	Gradilla
	De metal 
	X
	
Equipo/instrumentos 
	Cantidad 
	Unidad 
	Descripción
	Aportado por:
	
	
	
	Laboratorio 
	Alumno 
	1
	Pieza
	Granataria o analítica 
	X
	
	1
	Pieza
	Con sensor de temperatura 
	X
	
	1
	Pieza
	Eléctrica 
	X
	
	1
	Pieza
	Manual 
	
	X
Medidas de seguridad 
· Uso de bata y de lentes protectores durante toda la estancia en el laboratorio.
· Uso de zapatos antiderrapantes cerrados.
· Cabello recogido.
Parte 1. ¿Cuáles son las características de una solución?
1. En tres vasos de precipitado se coloco 100ml de agua en cada uno. 
2. Se agrego una medida de la espátula de arcilla, gelatina y sal en cada vaso. 
3. Se agito y dejo en reposo durante 10 minutos.
4. Posteriormente, con ayuda de una lampara iluminamos los vasos y se pudo observar como cada una de las sustancias se disolvieron de diferente forma. 
La sal fue la primera en disolverse pues la carga de moléculas que posee el agua permite que las partículas de la sal se disuelvan rápido que parecen desaparecer, sin embargo, la gelatina tardo más por el nivel de grenetina que contiene. 
Con la arcilla paso algo muy distinto pues esta no es una solución porque el agua y la arcilla no se mezclan completamente. 
¿Cuál de las tres mezclas es una solución?
La sal y la gelatina son soluciones porque sus componentes se mezclan por completo. 
Parte 2. ¿Qué es una solución diluida? 
1. En un vaso de precipitados de 50ml se preparó una solución de 1g de sulfato de cobre en 9ml de agua.
2. En una gradilla se colocaron 6 tubos de ensayo enumerados en orden ascendente.
3. En el tubo 1 se colocó 2ml de la solución preparada en el vaso 1, y en los tubos del 2 al 6 se colocó 1ml de agua. 
4. Con ayuda de la pipeta se tomó 1ml del tubo 1 y fue mezclado con el tubo 2, el procedimiento fue repetido del tubo 2 al tubo 3 y sucesivamente al tubo 6. 
· Concentración en porcentaje masa/masa que quedaron cada una de las soluciones diluidas y su concentración en partes por millón (PPM)
	Tubo
	Concentración % p/p
	Concentración en ppm (mg/L)
	1
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
	6
	
	
	7
	
	
	8
	
	
	9
	
	
	10
	
	
Observaciones: En el tubo 1 la solución esta más concentrada que en los otros tubos pues tiene el doble de solución y en el tuvo 6 esta más diluida ya que tiene menos concentración la solución. 
Parte 3. ¿Cuál es la diferencia de una solución saturada y una sobresaturada?
1. Con ayuda de un vaso de precipitado de 250ml se pesó 30 gramos de sal y agregó 100ml de agua, posteriormente se agitó hasta disolverla por completo. 
Observaciones: en la solución las moléculas de agua y sal se fusionaron, y al disolverse las moléculas de sal ya no se pueden apreciar a simple vista.
2. Se agrego 8 gramos más a la mezcla anterior y se agitó.
Observaciones: la apariencia de la solución no cambia mucho.
3. Se calentó la mezcla del paso 2 y, con ayuda del sensor de temperatura, se monitorearon los grados Celsius para la disolución total de los 8 gramos adicionados a la mezcla inicial. 
4. La solución se dejo enfriar a temperatura ambiente agregándose 0.5 gramos más de sal. 
Observaciones: La sal se solidifico 
¿Con qué cantidades de sal la solución es saturada y sobresaturada?
Con 8 gramos de sal la solución es saturada y con 8.5 gramos es sobresaturada, se puede observar en la imagen. 
¿Qué influencia tiene la temperatura en la solución de las sustancias? 
Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en la solución y con ello se rápida fusión. 
Conclusión 
En conclusión, las mezclas homogéneas también son denominadas como soluciones, las cuales están compuestas por un solvente y un soluto, siendo el disolvente la sustancia en donde se diluye el soluto. 
Cuestionario 
1) ¿Qué diferencias existen entre las soluciones y otros tipos de mezclas? 
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente ósea puede ser homogénea o heterogénea y una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 
2) ¿De qué depende el proceso de disolución de una sustancia? 
Depende del tipo de interacción que se produzca 
3) ¿Qué tipos de interacciones están involucrados en el proceso de disolución de un sólido en un líquido?
Fuerza de interacción intermolecular 
4) Escribe dos ejemplos de soluciones líquido-líquido, gas-gas y gas-líquido
Líquido-líquido: limonada 
Gas-gas: aire 
Gas-líquido: bebidas gaseosas 
5) ¿Cómo afecta la polaridad de las moléculas en la formación de disoluciones?
Afecta la capacidad de puentes de hidrógeno con el disolvente.