Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica

Vista previa del material en texto

Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Para poder entender y aplicar este conjunto de normas de formulación y nomenclatura
química inorgánica resulta imprescindible partir de algunos conocimientos básicos
como son:
- Conocer perfectamente los símbolos de TODOS los elementos químicos.
- Conocer la tabla periódica y el orden de electronegatividad aplicado en
nomenclatura química.
- Conocer los Números de Oxidación más usuales de los elementos principales.
- TABLA PERIÓDICA
- ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones. La
ordenación por electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y
formulación es la recogida en la siguiente secuencia.
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← electronegatividad disminuye ← ← ←
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
- NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número negativo o
positivo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
2
de cada enlace que forma se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace.
Convencionalmente se supone que:
a) El número de oxidación de un ion simple coincide con su carga
b) En un elemento el número de oxidación de los átomos es cero.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen el compuesto,
multiplicados por los correspondientes subíndices es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es 1 cuando se combina con elementos no
metálicos y –1 cuando se combina con elementos metálicos.
e) El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en peróxidos que –1 y en
hiperóxidos que –1/2. Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidación
extraños, puede que se trate de un peróxido, un hiperóxido o un derivado tio.
También es posible que se trate de un compuesto con átomos en dos estados de
oxidación distintos ej. Fe3O4 = FeIIOFeIII2O3
Estados de Oxidación más usuales de los elementos
Grupo IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +I
Grupo IIA Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra +II
Grupo IIIA B +III /// -III, Al +III, Ga +III, In +III, +I; Tl +III, +I.
Grupo IVA C +IV /// -IV; Si +IV///-IV; Ge +IV,+II; Sn +IV,+II, Pb +IV, +II
Grupo VA N +V,+IV,+III,+II,+I /// -III; P +V,+III,+I /// -III; As +V,+III /// -
III; Sb +V,+III /// -III;,Bi +V, +III.
Grupo VIA O –II; S +IV,+VI, +II /// -II; ,Se +IV,+VI, +II /// -II,Te +IV,+VI,
+II /// -II, Po +IV, +II.
Grupo VIIA F –I ,Cl +VII, +V, +III, +I /// -I,Br +VII, +V, +III, +I /// -I,I +VII,
+V, +III, +I /// -I, At +VII, +V, +III, +I /// -I.
Grupo IB Cu +I, +II, Ag +I, Au +I, +II
Grupo IIB Zn +II, Cd +II, Hg +II, +I
Grupo IIIB Sc +III, Y+III, La +III, Ac +III
Grupo IVB Ti +II, +III, +IV, Zr +II, +III, +IV, Hf +III, +IV
Grupo VB V +II, +III, +IV, +V, Nb +III, +IV, +V, Ta +III, +IV, +V
Grupo VIB Cr +II, +III, +IV, +V, +VI, Mo +II, +III, +IV, +V, +VI,, W +II,
+III, +IV, +V, +VI.
Grupo VIIB Mn +II, +III, +IV, +V, +VI, VII,Tc +IV, +V, +VI, VII, Re +IV,
+V, +VI, VII.
Grupo VIIIB Fe +II, +III, Co +II, +III, Ni +II, +III.
Ru +II a +VII, Os +II a +VII
Rh +III +IV, +VI, Ir +III, +IV, +VI
Pd +II, +IV, Pt +II, +IV, +VI
Lantanoides Ce +III, +IV
Pr +III, +IV
Nd +III, +IV, +II
Pm +III
Sm +III, +II
Eu +III, +II
Gd +III
Tb +III, +IV
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
3
Dy +III, +IV
Ho +III
Er +III
Tm +III, +II
Yb +III, +II
Lu +III
Actinoides Th +III, +IV
Pa +III, +IV, +V
U +III, +IV, +V, +VI
Np +III, +IV, +V, +VI
Pu +III, +IV, +V, +VI
Am +III, +IV, +V, +VI
Cm +III, +IV
Bk +III, +IV
Cf +III
Es +III
Fm +III
Md +III
No ¿?
Lr ¿?
- NOMBRES DE LOS ÁTOMOS
En la tabla se dan los nombres y símbolos de los átomos. El nombre de los
átomos se escribe con minúscula. Nótese que el W se denomina en castellano
wolframio, (volframio) aunque la literatura inglesa y la IUPAC utilizan tungsten. LA
IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras para los
átomos con Z>103que no tengan nombre aprobado.
0=nil 1=un 2=bi 3=tri 4=cuad(quad) 5=pent 6=hex 7=sept 8=oct 9=enn
Por ejemplo, el átomo 104 tiene como símbolo Unq y se nombra unnilcuadio.
El símbolo de un átomo puede acompañarse de información complementaria:
Número másico carga iónica
Número atómico número de átomos
Los isótopos: 18O se nombra oxígeno-18.
protio (hidrógeno-1), deuterio (hidrógeno-2) y tritio (hidrógeno-3),
- SUSTANCIAS SIMPLES
Gases monoatómicos Xe Xenon
Kr Criptón
Nombre vulgar Sistemático
H hidrógeno atómico monohidrógeno
N nitrógeno atómico mononitrógeno
X
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
4
Gases diatómicos O2 oxígeno Dioxígeno
H2 Hidrógeno Dihidrógeno
Cl2 Cloro Dicloro
D2 Deuterio Dideuterio
T2 Tritio Ditritio
N2 Nitrógeno Dinitrógeno
Sólidos discretos I2 Yodo Diyodo
P4 Fósforo blanco tetrafósforo
Sólidos no discretos Znx o Zn cinc(metal)
- SUSTANCIAS COMPUESTAS
- COMPUESTOS BINARIOS: combinaciones de dos elementos (solo dos símbolos
químicos)
FORMULACIÓN:
Ejemplos:
SiCl4 Seria incorrecto Cl4Si1
H2O Seria incorrecto O2H1, OH2
NOMENCLATURA:
 Nomenclatura Stock:
numeros romanos y entre paréntesis
 Nomeclatura estequiométrica o sistemática:
prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc para los numeros 1, 2, 3, 4, etc.
Ejemplos:
LiH hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaCl cloruro de sodio (también se admite cloruro sódico)
FeCl3 tricloruro de hierro ó cloruro de hierro (III)
BrF5 pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo(V)
CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio
CuBr bromuro de cobre bromuro de cobre(I)
CuBr2 dibromuro de cobre bromuro de cobre(II)
V2S5 pentasulfuro de divanadio sulfuro de vanadio(V)
Prefijos numerales:
1 mono 8 octa (octakis) 20 icosa
2 di (bis) 9 nona (nonakis) 21 henicosa
3 tri(tris) 10 deca (decakis), etc. 30 triaconta
4 tetra (tetrakis) 11 undeca 40 tetraconta
5 penta (pentakis) 12 dodeca 50 pentaconta
6 hexa (hexakis) 13 trideca 60 hexaconta
7 hepta (heptakis) 14 tetradeca 100 hecta
**Las dos nomenclaturas (Stock y estequiométrica) están aceptadas por la IUPAC**
Hidrácidos:
Nombre sistemático En disolución acuosa
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
5
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico
Compuestos binarios de hidrógeno terminados en –ano
(Hidrógeno con otros no metales).
Los siguientes compuestos tienen nombres comunes (vulgares) que son los que se
utilizan habitualmente y deben aprenderse:
Nombre común Nombre sistemático
NH3 amoniaco trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforo
AsH3 arsina o arsano trihidruro de arsenio
SbH3 estibina o estibano trihiduro de antimonio
SiH4 silano tetrahidruro de silicio
BH3 borano H2O agua
CH4 metano H2S sulfano
H2Se selano
H2Te telano
B2H6 diborano N2H4 diazano, hidrazina H2Sn polisulfano n=2
Si2H6 disilano N2H2 diazeno, diimida H2S5 pentasulfano
Si3H8 trisilano P2H4 difosfano, difosfina H2Se2 diselano
As2H4 diarsano H2Te2 ditelano
Oxidos:
 No se deben emplear para estos compuestos nombres antiguos deltipo -oso, -ico, o
anhídrido.
Ejemplos:
Li2O oxido de litio OF2 difluoruro de oxigeno
Estequiométrico Stock Antiguo (DEBE EVITARSE)
Cr2O3 trióxido de dicromo óxido de cromo(III) óxido crómico
CrO3 trióxido de cromo óxido de cromo(VI) trióxido de cromo
(Anhídrido crómico)
N2O3 trióxido de dinitrógeno óxido de nitrogeno(III) anhídrido nitroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) anhídrido sulfúrico
Cl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro(VII) anhídrido perclórico
Óxidos dobles
Fe3O4(FeIIFeIIIO4) tetraóxido doble de hierro(II) y dihierro(III)
Tetraóxido de trihierro
Pb3O4 tetraóxido doble de diplomo(II) y plomo(IV)
Tetraóxido de triplomo.
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
6
Peróxidos(O22-)
CaO2 peróxido de calcio Ca2+[O-O]2-
H2O2 peróxido de hidrógeno H-O-O-H (agua oxígenada)
CuO2 peróxido de cobre(II)
Nombre sistemático Li2O2 dióxido de dilitio
Na2O2 dióxido de disodio
Hiperóxidos(O2-) o superóxidos
CsO2 hiperóxido de cesio
CdO4 hiperóxido de cadmio
Ozonidos(O3-)
RbO3 ozonido de rubidio
CsO3 ozonido de cesio
Combinaciones metal con metal
Ejemplos:
Na4Sn9 nonaestannuro de tetrasodio
- COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS: compuestos que sin ser binarios se pueden
asimilar a ellos
Hidróxidos
son los compuestos pseudobinarios más importantes:
Ejemplos:
Stock Sistemático
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio
Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) dihidróxido de hierro
NH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio
- COMPUESTOS TERNIARIOS, OXOÁCIDOS
Formula general HaXbHcOc
Donde Ha son hidrógenos ácidos y Hc son hidruros.
*Los nombres tradicionales*
E,. "aceite de vitriolo" para H2SO4 son vulgares.
solo deben emplearse para los ácidos de las siguientes tablas. Los nombres
tradicionales no siempre siguen una regla fija y a veces resulta mejor aprendérselos.
"Reglas" de la nomenclatura tradicional
ácido hipo ............. oso para el grado de oxidación más bajo
ácido ............. oso para el inmediato superior
ácido ............. ico para el siguiente
ácido per ............. ico para el grado de oxidación más alto
Tabla de Oxoácidos con nomenclatura tradicional
Oxoácidos de los halogenos
Tradicional Sistemática
HClO ácido hipocloroso oxoclorato de hidrógeno
HClO2 ácido cloroso dioxoclorato de hidrógeno
HClO3 ácido clórico trioxoclorato de hidrógeno
HClO4 ácido perclórico tetraoxoclorato de hidrógeno
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
7
HIO3 ácido yódico trioxoyodato de hidrógeno
HIO4 ácido peryódico tetraoxoyodato de hidrógeno
H5IO6 ácido ortoperyódico hexaoxoyodato(VII) de hidrógeno
Óxoacidos del grupo VIA (y Peroxoacidos)
Formula Nombre
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2S2O7 Ácido disulfúrico
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico
H2S2O6 Ácido ditiónico
H2S2O4 Ácido ditiónoso
H2SO3 Ácido sulfuroso
Sistematica ácida
H2SO4 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno ácido tetraoxosulfurico
H2SO3 trioxosulfato(IV) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico(IV)
Óxoácidos del grupo VA (y peroxoácidos)
Formula nombre tradicional
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nítrico
HPH2O2 ácido fosfinico
H3PO3 ácido fosforoso
H2PHO3 (H4P2O5) ácido fosfónico
H3PO4 ácido fosfórico también ácido ortofosfórico
H4P2O7 ácido difosfórico
(HPO3)n ácido metafosfórico
 (HO)2OPPO(OH)2 ó (H4P2O6) ácido hipofosfórico
H3AsO3 ácido arsenioso III
H3AsO4 ácido arsénico V
Óxoacidos de Carbono y del Silicio(IV)
H2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónico
(H2SiO3)n ácido metasilicilico
H4SiO4 ácido ortosilicilico, tetraoxosilicato de hidrógeno ácido tetraoxosilicico
Óxoacidos del Boro(III)
 (HBO2)n ácido metabórico
H3BO3 ácido bórico
H2B2(O2)2(OH)4 ácido perborico
Óxoacidos de los metales de transición
H2CrO4 ácido crómico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
HMnO4 ácido permangánico
H2MnO4 ácido mangánico
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
8
Ácidos con enlaces carbono-nitrógeno
HCN cianuro de hidrógeno (H-C≡N) ácido cianhidríco
HOCN (H-O-C≡N) ácido ciánico
HONC (H-O-N+≡C-) ácido fulmínico
*Nomenclatura sistemática de Oxoácidos*
Ejemplos de "Raices":
Elemento Raíz Anión Elemento Raíz Anión
As arsen- arseniato Br brom- bromato
Mo molibd molibdato N nitr nitrato
Si silic silicato P fosf fosfato
a) sistema Stock: numeros romanos
b) Sistema Ewens-Bassett: numero de la carga del anión (1-,2-,3- etc).
Ejemplos:
H2SO4 tetraoxosulfato(2-) de hidrógeno
tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
tetraoxosulfato de dihidrógeno
H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrogeno
dioxosulfato (2-) de hidrogeno
dioxosulfato de dihidrógeno
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno
dioxoclorato (1-) de hidrógeno
dioxoclorato de hidrógeno
 *Nomenclatura funcional o nomenclatura ácida del anión para Oxoácidos*
Ejemplos:
H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HMnO4 ácido tetraoxomangánico (VII)
H2MnO4 ácido tetraoxomangánico (VI)
Derivados de los Óxoacidos
a) peroxoacidos
Por sustitución de O2-, por O22-,
H3PO5 trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
b) tioácidos
Por sustitución de oxigeno por azufre
H3PO2S2 dioxoditiofostato (V) de hidrógeno
-NOMBRES DE LOS IONES
Nombres de los cationes.
a)MONOATOMICOS
Ewens-Bassett Stock
Na+ Ion sodio(1+) catión sodio (I) Ion sodio (preferido)
Cr3+ Ion cromo(3+) catión cromo (III)
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
9
b)DERIVADOS DE HIDRUROS BINARIOS
NH4+ amonio H3O+ oxonio H2F+ fluoronio
PH4+ fosfonio H3S+ sulfonio H2Cl+ cloronio
AsH4+ arsonio H3Se+ selenonio H2Br+ bromonio
SbH4+ estibonio H2I+ yodonio
c)CATIONES DE COMPUESTOS BINARIOS DE OXIGENO
Nombre tradicional Nombre sistemático
NO+ catión nitrosilo catión monoxonitrógeno(III)
NO2+ catión nitroilo catión dioxonitrógeno(V)
VO+ ion vanadilo(III) ion monoxovanadio(III)
VO2+ ion vanadilo(IV) ion dioxovanadio(IV)
VO3+ ion vanadilo(V) ion monoxovanadio(V)
UO2+ ion uranilo(V) ion dioxouranilo(V)
UO22+ ion uranilo(VI) ion dioxouranilo(VI)
SO2+ catión sulfinilo o tionilo catión monoxoazufre(IV)
SO22+ catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre(VI)
Nombre de los aniones.
a)PARA GRUPOS HOMOATÓMICOS,
Nombre de los aniones monoatómicos incluyendo las anomalías importantes
H- hidruro O2- óxido N3- nitruro
1H- proturo O22- dióxido(2-),peróxido N3-azida (trinitruro(1-))
2H-,D- deuteruro O2- dióxido(1-),hiperóxido P3- fósfuro
F- fluoruro O3- trióxido(1-),ozónido As3- Arseniuro
Cl- cloruro S2- súlfuro Sb3- Antimoniuro
Br- bromuro S22- disúlfuro C4- Carburo
I- yoduro Se2- seleniuro C22-dicarburo(2-),acetiluro
I3- triyoduro(1-) Te2- telururo Si4- Siliciuro
B3- Boruro
b) PARA GRUPOS HETEROATÓMICOS,
SO42- ion sulfato SO32- ion sulfito
ClO- ion hipoclorito ClO3- ion clorato
Nombre tradicional Nombre sistemático
SO42- ion sulfato Ion tetraoxosulfato(VI)
HSO4- ion bisulfato (se debe evitar)Ion hidrógenotetraoxosulfato(VI)
SO32- ion sulfito Ion trioxosulfato(IV)
ClO- ion hipoclorito Ion monoxoclorato(I)
ClO3- ion clorato Ion trioxoclorato(V)
Nombres de algunos aniones heteropoliatómicos no acabados en -ato:
OH- hidróxido NH2- imiduro
HO2- Hidrogenodióxido(1-) NHOH- hidroxiamiduro
HS- hidrogenosulfuro(1-) N2H3- hidrazida
NH2- amiduro CN- cianuro
NCS- tiocianato NCO- cianato
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
10
-SALES
Son compuestos formados por unoo varios cationes y uno o varios aniones.
Sales binarias
Ejemplos: NH4Cl cloruro de amonio
NaCN cianuro de sodio
Sales de Oxoácidos
Nombre tradicional Sistemático
NaClO hiploclorito de sodio monoxoclorato(I) de sodio
NaClO2 clorito de sodio dioxoclorato(III) de sodio
NaClO3 clorato de sodio trioxoclorato(V) de sodio
K2SO3 sulfito de potasio trioxosulfato(IV) de potasio
K2S2O8 peroxodisulfato de potasio,hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio
FeS2O3 tiosulfato de hierro(II) trioxotiosulfato(VI) de hierro(II)
NH4HS2O8 hidrogenoperoxodisulfato de amonio
Hidrogenohexaoxoperoxosulfato(VI) de amonio
Al2(HPS4)3 hidrogenotiofosfato de aluminio
Hidrogenotetratiofosfato(V) de aluminio.
CaCrO6 dioxodiperoxocromato(VI) de calcio
Ba[NO(O2)]2 peroxonitrito de bario
Sales ácidas
Nombre vulgar(incorrecto) IUPAC
NaHSO4 bisulfato sódico hidrogenosulfato de sodio
Sc(HSO4)3 hidrogenosulfato de escandio
KH2PO4 dihidrogenofosfato de potasio
K2HPO4 monohidrogenofosfato de potasio
NaPH2O2 fosfinato de sodio
PbPHO3 fosfonato de plomo(II)
Al(HPHO3)3 hidrogenofosfonato de aluminio
NaHP2H2O5 hidrogenodifosfonato de sodio
Sales dobles, triples
AgK(NO3)2 nitrato de plata y potasio,
nitrato doble de plata y potasio
trioxonitrato (V) de plata y potasio
NH4SrF3 fluoruro de amonio y estroncio
CaNa2(SO4)2 sulfato de calcio y disodio
CuK2Mg2(P2O7)2 difosfato de cobre(II),dimagnesio y dipotasio
Si hay hidrógenos ácidos:
LiNaHPO4 hidrogenofosfato doble de litio y sodio
BaBrCl bromuro y cloruro de bario
Al(NO3)(SO4) nitrato y sulfato de aluminio
Oxisales
Pb(CO3)O ½[Pb(CO3)2+PbO2] oxicarbonato de plomo(IV),
carbonato y oxido de plomo (IV)
FeClO oxicloruro de hierro(III)
VO(SO4) sulfato de vanadilo o oxisulfato de vanadio(IV)
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
11
Hidroxisales
MgCl(OH) hidroxicloruro de magnesio,
cloruro e hidróxido de magnesio
Pb(NO3)(OH) hidroxinitrato de plomo(II)
- COMPUESTOS DE ADICIÓN
Se suelen incluir tanto los compuestos iónicos que contienen moléculas de
disolvente al cristalizar como algunos complejos de estructura incierta.
Las reglas a seguir son:
a)Los compuestos de boro y las moléculas de agua deben ser los últimos en
escribirse y citarse.
b)las restantes moléculas si sitúan según su número en orden creciente y
c)si el número de moléculas de uno y otro componente es igual se utiliza el
orden alfabético.
Al2O3.3H2O óxido de aluminio-agua(1/3)
CuSO4.5H2O sulfato de cobre-agua(1/5)
CaCl2.8NH3 cloruro de calcio-amoniaco(1/8)
NH3.BF3 amoniaco-trifluoruro de boro(1/1)
BIBLIOGRAFIA:
Titulo: Nomenclatura de química inorgánica : recomendaciones de 1990 / preparada por la
Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica ; editado por G.J. Leigh ; versión
española elaborada por Luis F. Bertello, Carlos Pico Marín
Publicacion Madrid : Fundación Ramón Areces : Real Sociedad Española de Química, D.L.
2001
Titulo Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos : una guía de estudio
y autoevaluación / Emilio Quiñoá, Ricardo Riguera ISBN 8448107934
Publicacion Madrid [etc.] : McGraw-Hill, cop. 1997
Titulo Nomenclatura y formulación químicas / José María Cavanillas ISBN 8423700739
Edicion 14ª ed. Publicacion Madrid : Dossat, 1980
Titulo: Formulación y nomenclatura de química inorgánica, W. R. Peterson, Ed. Edunsa,
Barcelona 5ª Ed, 1983, ISBN 84-85257-04-9
Pagina del profesor Ernesto de Jesús Alcañiz, de la Universidad de Alcalá
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IEQTE.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www.urjc.es/z_files/ac_biblio/nuevaweb/index.htm
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/IEQTE.htm
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
12
Ejercicios:
Nombrar
NaBr bromuro de sodio (también se admite bromuro sódico)
Al3Fe trialuninuro de hierro o aluminuro de hierro (III)
FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de hierro óxido de hierro(III) óxido férrico
MnS sulfuro de manganeso sulfuro de manganeso(II) sulfuro manganoso
MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso(IV) sulfuro mangánico
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre(IV) anhídrido sulfuroso
NO monóxido de nitrógeno óxido de nitrogeno(II) óxido nítrico
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férrico
ClO2 dióxido de cloro óxido de cloro(IV)
Ce(OH)3 hidróxido de cerio(III)
Ni2(CO3)(OH)2 carbonato dihidróxido de niquel (II)
Cl2O3 trioxido de dicloro
FeCl2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II) cloruro ferroso
NiI(OH) hidroxiyoduro de niquel(II)
ReF2O2 difluorurodioxido de renio(VI)
O2+ ion dioxigeno (1+)
AgI ioduro de plata
Hg2Cl2 dicloruro de dimercurio
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
Sc(HSO4)3 hidrogenosulfato de escandio(III)
BaBrCl bromuro cloruro de bario
RhCl3·2H2O cloruro de rodio(III)-agua(1/2)
UO2+ ion uranilo(V) ion dioxouranilo(V)
Na2S2O3·5H2O tiosulfato de sodio-agua(1/5)
PH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforo
PtO2 dióxido de platino óxido de platino(IV) óxido platínico
Fm Fermio
NOCl cloruro de nitrosilo
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo(III)
BaCrO4 cromato de bario
HSO3Cl clorotrioxosulfato(IV) de hidrogeno
Fe(HSO4)2 hidrogenosulfato de hierro(II)
BiIO oxiyoduro de bismuto(III)
Mn(PH2O2)2 fosfinato de manganeso(II)
Zn3P2 fosfuro de cinc difosfuro de tricinc
H2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónico
HClO4 ácido perclorico, tetraoxoclorato de hidrogeno
ClO- ion hipoclorito Ion monoxoclorato(I)
Ca3(PO4)2 fosfato de calcio tetraoxofosfato(V) de calcio
HfO2 oxido de hafnio(IV)
WCl6 hexacloruro de wolframio cloruro de wolframio (VI)
Pb(NO3)(OH) hidroxinitrato de plomo (II)
AsH4+ ion arsonio
NaClO4 perclorato de sodio tetraoxoclorato(VII) de sodio
Na2S2O2tiosulfito de sodio dioxotiosulfato(IV) de sodio
NH4HPHO3 hidrogenofosfonato de amonio
Formulación y nomenclatura química inorgánica, Ingeniería Técnica Industrial. URJC
Fundamentos de Química 1er Curso. Profesor Iván Dorado Moreno
13
Formular
Cr(OH)2 dihidróxido de cromo
CuO óxido de cobre(II) monóxido de cobre óxido cúprico
PCl5 pentacloruro de fósforo ó cloruro de fosforo (V)
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico
HgCl2 cloruro de mercurio (II)
Mg3N2 nitruro de magnesio dinitruro de trimagnesio
Ni2Si Siliciuro de diniquel siliciuro de niquel(II) siliciuro niqueloso
ZnO2 peróxido de zinc
Cl2O óxido de cloro(I) oxído de dicloro anhídrido hipocloroso
HCl(aq) ácido clorhídrico
N2O óxido de dinitrógeno óxido de nitrogeno(I) óxido nitroso
N2O5 óxido de nitrógeno(V), pentaóxido de dinitrógeno anhídrido nítrico
12C Carbono 12
Cu2O óxido de dicobre óxido de cobre(I) óxido cuproso
CrO óxido de cromo(II) óxido cromoso
BeH2 hidruro de berilio
H2CO3 ácido carbónico, trioxocarbonato de hidrógeno, ácido trioxocarbónico
H2N2O2 dioxonitrato (I) de hidrogeno
CrB boruro de cromo(III) monoboruro de cromo boruro crómico
PO3+ cation monooxofósforo (V)
NO2 óxido de nitrógeno(IV) dióxido de nitrógeno
N2O4 tetraóxido de dinitrógeno
HClO ácido hipocloroso oxoclorato de hidrógeno
H2S2O6 Ácido ditiónico
Ba(OH)2 dihidróxido de bario
D2 Deuterio Dideuterio
P4 Fósforo blanco tetrafósforo
HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
H2Se(aq) ácido selenhídrido
NH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio
(HO)2OPPO(OH)2 ácido hipofosfórico
H2SO3 trioxosulfato(2-) de hidrogeno
HNO4 dioxoperoxonitrato(1-) de hidrogeno
Li2O óxido de litio
Li 2O2 peróxido de litio
 AgLi(NO3)2 trioxonitrato (V) de litio y plata
LiO2 hiperóxido de litioLiO3 ozonido de litio
VO3+ ion vanadilo(V) ion monoxovanadio(V)
Ba(CN)2 Cianuro de Bario
Pb3O4 tetraóxido de diplomo(II) y plomo(IV)
Cm Curio
Ba(CN)2 Cianuro de Bario
Pb3O4 tetraóxido de diplomo(II) y plomo(IV)
OF2 difluoruro de oxigeno
K2SO4 tetraoxosulfato(VI) de potasio
LiBrO3 bromato de litio trioxobromato(V) de litio
AgLi(NO3)2 nitrato de litio y plata,