nomenclatura 19

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TALLER DE FORMULA Y NOMENCLATURA 
 CATEDRA DE QUIMICA I 2019
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NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Nomenclatura: la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada) realiza periódicas
revisiones y recomendaciones acerca de las reglas de la nomenclatura con el fin de que todos
utilicemos un mismo lenguaje en química.
Número de oxidación: para escribir la fórmula de un compuesto se aplica el concepto de
número de oxidación también llamado estado de oxidación, que significa el número de cargas
que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico, si los electrones fueran
transferidos completamente.
Por ejemplo:
0 0 +1 -1
H2 + Cl2 ------- 2 HCl
Los números colocados encima de los símbolos de los elementos son los números de
oxidación. Para asignar los números de oxidación se utilizaran las siguientes reglas:
ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN. (N°Ox)
1. A los elementos en su estado no combinado (sust. simples) se les asigna N°Ox cero (0).
Ejemplos: metales Fe, Li, Na, Hg no metales: O2, F2, N2, He, P4
2. a) Para compuestos neutros, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos 
involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a cero. 
Recuerde que por atomicidad se entiende el número de átomos de un dado elemento que 
forman parte de una molécula.
b) Para iones, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos involucrados, multiplicados 
por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a la carga neta del ion.
3. El hidrógeno presenta habitualmente N°Ox +1
Ejemplos: HF, HCl, H2SO4, H2O
Excepción: cuando se combina con metales dando lugar a hidruros, su N°Ox es –1.
Ejemplos: LiH, CaH2, AlH3
4. El oxígeno presenta habitualmente N°Ox –2.Ejemplos: CaO, Na2O, Na2SO4
Excepciones: a) cuando el oxígeno forma peróxidos su N°Ox es –1.
Ejemplos: Na2O2, CaO2, Na2S2O8
b) Cuando el oxígeno forma superóxidos, su N°Ox es –1/2.
Ejemplos: NaO2, H2O2
c) cuando el oxígeno se combina con el flúor, su N°Ox es +2.
Ejemplo: OF2
5.Los elementos del grupo IA (o grupo 1) de la tabla periódica presentan en todos sus 
compuestos el N°Ox +1.
Ejemplos: NaF, Fe2SO4, K202 (peróxido)
6.Los elementos del grupo IIA (o grupo 2) de la tabla periódica presentan en todos sus 
compuestos el N°Ox +2.
Ejemplos: CaO, BaSO4, BaO2 (peróxido)
7.a) El elemento más electronegativo, el flúor, presenta en todos sus compuestos el N°Ox–1. 
Ejemplos: NaF, CaF2, BF3, NH4F, PF5
b) Los elementos Cl, Br y I presentan habitualmente N°Ox–1 en compuestos binarios.
Ejemplos: NaCl, LiBr, Kl, FeCl3
Excepciones: i) Cuando forman compuestos ternarios con oxígeno y metal o hidrógeno 
pueden presentar N°Ox +1, +3, +5 y +7.
Ejemplos: NaClO3, Ba(BrO3)2, HClO, KClO4
ii) Cuando se unen entre si formando los compuestos llamados interhalógenos, los N°Ox 
pueden también tomar los valores +1, +3, +5 y +7.
Ejemplos: IF7, ICl3, ClF3, ICl ,BrF
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Observación: Si bien se pueden aplicar las distintas reglas de nomenclaturas (tradicional y 
modernas) a todos los compuestos, se sugiere para algunos las nomenclaturas más usuales.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS BINARIOS
1. Hidruros metálicos: formados por un metal (M) e hidrógeno con número de oxidación –1
Fórmula 
General MHm
Tradicional
hidruro de Metal
hidruro Metal oso
hidruro Metal ico
Ejemplos
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
PbH2 hidruro plumboso
FeH3 hidruro férrico
2. Hidruros no metálicos (hidrácidos): formados por un no metal (X) e hidrógeno con 
número de oxidación +1
Fórmula 
General
HmX
Tradicional (solución) Tradicional (puro)
Ácido No metal hídrico
No Metal uro de
hidrógeno
Ejemplos
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
Se aceptan y utilizan los nombres comunes: H2O: agua; NH3: amoníaco; B2H6: diborano; PH3: 
fosfina; AsH3: arsina,CH4 :metano, SIH4 : silano.
3. Óxidos metálicos (o básicos): formados por un metal (M) y oxígeno con número de 
oxidación –2
Fórmula 
General
MnOm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
Óxido de Metal
Óxido Metal oso
Óxido Metal ico
(prefijo)óxido de (prefijo)
Metal
Óxido de Metal (m)
Ejemplos
K2O Óxido de potasio monóxido de dipotasio Óxido de potasio
Cu2O Óxido cuproso monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)
FeO Óxido ferroso monóxido de monohierro Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Óxido férrico trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
4. Óxidos no metálicos (o ácidos): formados por un no metal (X) y oxígeno con número de 
oxidación –2
Fórmula 
General
XnOm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
Óxido hipo no metal oso
Óxido no metal oso
Óxido no metal ico
Óxido per no metal ico
(prefijo)óxido de (prefijo)
No Metal
Óxido de No Metal (n)
Ejemplos
SO2 Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
N2O5 Óxido nítrico Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Cl2O Óxido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl2O3 Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl2O5 Óxido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl2O7 Óxido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
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5. Sales binarias: formados por un elemento metálico (M) y un elemento no metálico (X) 
Fórmula 
General
MnXm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
No Metal uro de Metal
No Metal uro Metal oso
No Metal uro Metal ico
(prefijo) No Metal uro de
(prefijo) Metal
No Metal uro de Metal
(m)
Ejemplos
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio
BaBr2 Bromuro de bario Dibromuro de bario Bromuro de bario
K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto (II)
Co2S3 Sulfuro cobáltico Trisulfuro de dicobalto Sulfuro de cobalto (III)
PbBr2 Bromuro plumboso Dibromuro de plomo Bromuro de plomo (II)
COMPUESTOS TERNARIOS. Se nombrarán únicamente por la nomenclatura tradicional.
6. Hidróxidos: son compuestos formados por un metal (M) y el grupo oxhidrilo (OH–)
Fórmula
General
M (OH)m
Hidróxido de Metal
Hidróxido Metal oso
Hidróxido Metal ico
Ejemplos
KOH Hidróxido de potasio
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
CuOH Hidróxido cuproso
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
7. Oxoácidos: son compuestos formados por un no metal (X), oxígeno e hidrógeno
Fórmula
General
HaXOb
Ácido hipo no metal oso
Ácido no metal oso
Ácido no metal ico
Ácido per no metal ico
Ejemplos
H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
Casos especiales de formación de oxácidos: 
Se debe recordar que los anhídridos de P, As, Sb Si, Cr, Te, B y V entre otros pueden formar
más de un oxácido aceptando más de una molécula de agua u oxido según corresponda, y en 
este caso se usan los pre fijos meta, piro y orto para diferenciarlos.
No Metal con número 
de oxidación Impar
Fórmula
No metal con núm de
oxidación Par
Fórmula
META 1 OXIDO + 1 H2O META 1 OXIDO + 1 H2O
PIRO (di) 1 OXIDO + 2 H2O PIRO (di) 2 OXIDO + 1 H2O
ORTO 1 OXIDO + 3 H2O ORTO 1 OXIDO + 2 H2O
8. Oxosales: son compuestos formados por un metal (M), oxígeno y un no metal (X)
Fórmula 
General
Ma(XOb)m
(hipo/per) no metal(ito/ato)
(de)metal(oso/ico)
Ejemplos
Na2CO3 Carbonato de sodio
AgNO3 Nitrato de plata
Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio
CuSO4 Sulfato cúprico
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
Fe(ClO4)3 Perclorato férrico
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 NOMENCLATURA
Compuestos binarios
1-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos y clasifiquelos
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
Ácido fluorhídrico Yoduro de plata
Heptafluoruro de yodo Bromuro de hidrógeno
Sulfuro de sodio Óxido de nitrógeno(V)
Óxido de hierro (III) Fluoruro de magnesio
Trifluoruro de boro Hidruro de sodio
Yoduro de calcio Carburo de silicio
Peróxido de sodio Óxido de rubidio
Monóxido de nitrógeno Cloruro de cobre(I)
Óxidode aluminio Cloruro de aluminio
Fluoruro de oxígeno Arsina
Peróxido de bario Silano
Dióxido de plomo Tetracloruro de carbono
2-Escriba los nombres de los siguientes compuestos según las nomenclaturas solicitadas 
cuando corresponda. Clasifique
Fórmula Nomenclatura clásica Por atomicidad Numerales de stock
Na2O
SO2
Al2O3
Li2O
NH3
H2S (g)
CS2
B2O3
MnO2
SrCl2
NiCl2
HCl (ac)
PCl5
N2O4
CCl4
NF3
Mn2O7
NaF
ICl
CaH2
H2O2
Cs2O
ZnO
PbO2
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Compuestos ternarios
3-Escriba los nombres de los siguientes compuestos 
Fórmula Tradicional
LiOH
HNO2
HClO2
Ba(OH)2
H2SO3
H3PO4
HCN
Cu(OH)2
KNO3
CaSiO3
Ba3(PO3)2
NaNO2
Na2Cr2O7
KMnO4
NaHS
NH4Br
Cr(OH)2
CuSO4
H2SO4
H3AsO3
Pb(OH)2
AgNO3
KClO3
Na3VO4
4-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos ternarios
Nombre Fórmula Nombre Fórmula
Ácido hipocloroso Ácido bromoso
Hidróxido ferroso Iodato de estroncio
Carbonato de magnesio Hidróxido aúrico
Ácido pirofosfórico Ortoarsenito de litio
Perclorato de potasio Ácido metafosfórico
Pirocromato de potasio Ácido silícico
Sulfito manganoso Sulfato de calcio
Hidrógeno sulfuro de bario Clorito estánnico
Hipoclorito de litio Ortofosfato de magnesio
Nitrato mercúrico Nitrato níqueloso
Hidrógeno sulfuro de potasio Hidrógeno seleniuro de rubidio
Pirosilicato de calcio Ortoborato de magnesio
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	NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
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	COMPUESTOS BINARIOS
	COMPUESTOS TERNARIOS. Se nombrarán únicamente por la nomenclatura tradicional.
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	Compuestos binarios
	Compuestos ternarios