Documento de Melisa Valdiviezo

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TALLER DE FORMULA Y NOMENCLATURA 
 
 
 
 
 CATEDRA DE QUIMICA I 2019 
 
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NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 
 
 
Nomenclatura: la IUPAC (Unión internacional de Química Pura y Aplicada) realiza periódicas 
revisiones y recomendaciones acerca de las reglas de la nomenclatura con el fin de que todos 
utilicemos un mismo lenguaje en química. 
Número de oxidación: para escribir la fórmula de un compuesto se aplica el concepto de 
número de oxidación también llamado estado de oxidación, que significa el número de cargas 
que tendría un átomo en una molécula o en un compuesto iónico, si los electrones fueran 
transferidos completamente. 
Por ejemplo: 
0 0 +1 -1 
H2 + Cl2 ------- 2 HCl 
Los números colocados encima de los símbolos de los elementos son los números de 
oxidación. Para asignar los números de oxidación se utilizaran las siguientes reglas: 
 
 
ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN. (N°Ox) 
1. A los elementos en su estado no combinado (sust. simples) se les asigna N°Ox cero (0). 
Ejemplos: metales Fe, Li, Na, Hg no metales: O2, F2, N2, He, P4 
2. a) Para compuestos neutros, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos 
involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a cero. 
Recuerde que por atomicidad se entiende el número de átomos de un dado elemento que 
forman parte de una molécula. 
b) Para iones, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos involucrados, multiplicados 
por sus respectivas atomicidades, debe ser igual a la carga neta del ion. 
3. El hidrógeno presenta habitualmente N°Ox +1 
Ejemplos: HF, HCl, H2SO4, H2O 
Excepción: cuando se combina con metales dando lugar a hidruros, su N°Ox es –1. 
Ejemplos: LiH, CaH2, AlH3 
4. El oxígeno presenta habitualmente N°Ox –2.Ejemplos: CaO, Na2O, Na2SO4 
Excepciones: a) cuando el oxígeno forma peróxidos su N°Ox es –1. 
Ejemplos: Na2O2, CaO2, Na2S2O8 
b) Cuando el oxígeno forma superóxidos, su N°Ox es –1/2. 
Ejemplos: NaO2, H2O2 
c) cuando el oxígeno se combina con el flúor, su N°Ox es +2. 
Ejemplo: OF2 
5.Los elementos del grupo IA (o grupo 1) de la tabla periódica presentan en todos sus 
compuestos el N°Ox +1. 
Ejemplos: NaF, Fe2SO4, K202 (peróxido) 
6.Los elementos del grupo IIA (o grupo 2) de la tabla periódica presentan en todos sus 
compuestos el N°Ox +2. 
Ejemplos: CaO, BaSO4, BaO2 (peróxido) 
7.a) El elemento más electronegativo, el flúor, presenta en todos sus compuestos el N°Ox–1. 
Ejemplos: NaF, CaF2, BF3, NH4F, PF5 
b) Los elementos Cl, Br y I presentan habitualmente N°Ox–1 en compuestos binarios. 
Ejemplos: NaCl, LiBr, Kl, FeCl3 
Excepciones: i) Cuando forman compuestos ternarios con oxígeno y metal o hidrógeno 
pueden presentar N°Ox +1, +3, +5 y +7. 
Ejemplos: NaClO3, Ba(BrO3)2, HClO, KClO4 
ii) Cuando se unen entre si formando los compuestos llamados interhalógenos, los N°Ox 
pueden también tomar los valores +1, +3, +5 y +7. 
Ejemplos: IF7, ICl3, ClF3, ICl ,BrF 
 
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Observación: Si bien se pueden aplicar las distintas reglas de nomenclaturas (tradicional y 
modernas) a todos los compuestos, se sugiere para algunos las nomenclaturas más usuales. 
 
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 
COMPUESTOS BINARIOS 
1. Hidruros metálicos: formados por un metal (M) e hidrógeno con número de oxidación –1 
 
Fórmula 
General 
 
MHm 
Tradicional 
hidruro de Metal 
hidruro Metal oso 
hidruro Metal ico 
Ejemplos 
NaH hidruro de sodio 
CaH2 hidruro de calcio 
PbH2 hidruro plumboso 
FeH3 hidruro férrico 
 
2. Hidruros no metálicos (hidrácidos): formados por un no metal (X) e hidrógeno con 
número de oxidación +1 
 
Fórmula 
General 
HmX 
Tradicional (solución) Tradicional (puro) 
Ácido No metal hídrico 
No Metal uro de 
hidrógeno 
Ejemplos 
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno 
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno 
 
Se aceptan y utilizan los nombres comunes: H2O: agua; NH3: amoníaco; B2H6: diborano; PH3: 
fosfina; AsH3: arsina,CH4 :metano, SIH4 : silano. 
 
3. Óxidos metálicos (o básicos): formados por un metal (M) y oxígeno con número de 
oxidación –2 
 
Fórmula 
General 
MnOm 
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock 
Óxido de Metal 
Óxido Metal oso 
Óxido Metal ico 
(prefijo)óxido de (prefijo) 
Metal 
Óxido de Metal (m) 
Ejemplos 
K2O Óxido de potasio monóxido de dipotasio Óxido de potasio 
Cu2O Óxido cuproso monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) 
FeO Óxido ferroso monóxido de monohierro Óxido de hierro (II) 
Fe2O3 Óxido férrico trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) 
 
4. Óxidos no metálicos (o ácidos): formados por un no metal (X) y oxígeno con número de 
oxidación –2 
 
Fórmula 
General 
XnOm 
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock 
Óxido hipo no metal oso 
Óxido no metal oso 
Óxido no metal ico 
Óxido per no metal ico 
(prefijo)óxido de (prefijo) 
No Metal 
Óxido de No Metal (n) 
Ejemplos 
SO2 Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) 
N2O5 Óxido nítrico Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) 
Cl2O Óxido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) 
Cl2O3 Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) 
Cl2O5 Óxido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V) 
Cl2O7 Óxido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) 
 
 
 
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5. Sales binarias: formados por un elemento metálico (M) y un elemento no metálico (X) 
 
Fórmula 
General 
MnXm 
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock 
No Metal uro de Metal 
No Metal uro Metal oso 
No Metal uro Metal ico 
(prefijo) No Metal uro de 
(prefijo) Metal 
No Metal uro de Metal 
(m) 
Ejemplos 
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio 
BaBr2 Bromuro de bario Dibromuro de bario Bromuro de bario 
K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio 
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto (II) 
Co2S3 Sulfuro cobáltico Trisulfuro de dicobalto Sulfuro de cobalto (III) 
PbBr2 Bromuro plumboso Dibromuro de plomo Bromuro de plomo (II) 
 
COMPUESTOS TERNARIOS. Se nombrarán únicamente por la nomenclatura tradicional. 
 
6. Hidróxidos: son compuestos formados por un metal (M) y el grupo oxhidrilo (OH–) 
 
Fórmula 
General 
 
M (OH)m 
Hidróxido de Metal 
Hidróxido Metal oso 
Hidróxido Metal ico 
Ejemplos 
KOH Hidróxido de potasio 
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico 
CuOH Hidróxido cuproso 
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso 
Fe(OH)3 Hidróxido férrico 
 
7. Oxoácidos: son compuestos formados por un no metal (X), oxígeno e hidrógeno 
 
Fórmula 
General 
 
HaXOb 
Ácido hipo no metal oso 
Ácido no metal oso 
Ácido no metal ico 
Ácido per no metal ico 
Ejemplos 
H2SO3 Ácido sulfuroso 
HNO3 Ácido nítrico 
HClO Ácido hipocloroso 
HClO2 Ácido cloroso 
HClO3 Ácido clórico 
HClO4 Ácido perclórico 
 
Casos especiales de formación de oxácidos: 
Se debe recordar que los anhídridos de P, As, Sb Si, Cr, Te, B y V entre otros pueden formar 
más de un oxácido aceptando más de una molécula de agua u oxido según corresponda, y en 
este caso se usan los pre fijos meta, piro y orto para diferenciarlos. 
 
No Metal con número 
de oxidación Impar 
Fórmula 
No metal con núm de 
oxidación Par 
Fórmula 
META 1 OXIDO + 1 H2O META 1 OXIDO + 1 H2O 
PIRO (di) 1 OXIDO + 2 H2O PIRO (di) 2 OXIDO + 1 H2O 
ORTO 1 OXIDO + 3 H2O ORTO 1 OXIDO + 2 H2O 
 
8. Oxosales: son compuestos formados por un metal (M), oxígeno y un no metal (X) 
 
Fórmula 
General 
Ma(XOb)m 
(hipo/per) no 
metal(ito/ato)(de)metal(oso/ico) 
Ejemplos 
Na2CO3 Carbonato de sodio 
AgNO3 Nitrato de plata 
Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio 
CuSO4 Sulfato cúprico 
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio 
Fe(ClO4)3 Perclorato férrico 
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 NOMENCLATURA 
Compuestos binarios 
1-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos y clasifiquelos 
Nombre Fórmula Nombre FórmulaÁcido fluorhídrico Yoduro de plata 
Heptafluoruro de yodo Bromuro de hidrógeno 
Sulfuro de sodio Óxido de nitrógeno(V) 
Óxido de hierro (III) Fluoruro de magnesio 
Trifluoruro de boro Hidruro de sodio 
Yoduro de calcio Carburo de silicio 
Peróxido de sodio Óxido de rubidio 
Monóxido de nitrógeno Cloruro de cobre(I) 
Óxido de aluminio Cloruro de aluminio 
Fluoruro de oxígeno Arsina 
Peróxido de bario Silano 
Dióxido de plomo Tetracloruro de carbono 
 
2-Escriba los nombres de los siguientes compuestos según las nomenclaturas solicitadas 
cuando corresponda. Clasifique 
Fórmula Nomenclatura clásica Por atomicidad Numerales de stock 
Na2O 
SO2 
Al2O3 
Li2O 
NH3 
H2S (g) 
CS2 
B2O3 
MnO2 
SrCl2 
NiCl2 
HCl (ac) 
PCl5 
N2O4 
CCl4 
NF3 
Mn2O7 
NaF 
ICl 
CaH2 
H2O2 
Cs2O 
ZnO 
PbO2 
 
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Compuestos ternarios 
3-Escriba los nombres de los siguientes compuestos 
Fórmula Tradicional 
LiOH 
HNO2 
HClO2 
Ba(OH)2 
H2SO3 
H3PO4 
HCN 
Cu(OH)2 
KNO3 
CaSiO3 
Ba3(PO3)2 
NaNO2 
Na2Cr2O7 
KMnO4 
NaHS 
NH4Br 
Cr(OH)2 
CuSO4 
H2SO4 
H3AsO3 
Pb(OH)2 
AgNO3 
KClO3 
Na3VO4 
 
4-Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos ternarios 
Nombre Fórmula Nombre Fórmula 
Ácido hipocloroso Ácido bromoso 
Hidróxido ferroso Iodato de estroncio 
Carbonato de magnesio Hidróxido aúrico 
Ácido pirofosfórico Ortoarsenito de litio 
Perclorato de potasio Ácido metafosfórico 
Pirocromato de potasio Ácido silícico 
Sulfito manganoso Sulfato de calcio 
Hidrógeno sulfuro de bario Clorito estánnico 
Hipoclorito de litio Ortofosfato de magnesio 
Nitrato mercúrico Nitrato níqueloso 
Hidrógeno sulfuro de potasio Hidrógeno seleniuro de rubidio 
Pirosilicato de calcio Ortoborato de magnesio