Entalpia - David Gustavo (1)

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Entalpia (física)
La entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico intercambia con el medio ambiente en condiciones de presión constante, es decir, la energía que el sistema absorbe o libera al medio ambiente en el proceso de presión constante. En física y química, esta cantidad a menudo se denota con la letra H y se mide en julios (J). Recuerda que cualquier objeto puede entenderse como un sistema termodinámico, y la entalpía se refiere a la cantidad de calor liberado a presión constante, dependiendo de si el sistema recibe o suministra energía.
Según esto, cada proceso o transformación se puede dividir en dos tipos:
endotérmico Aquellas que disipan calor o energía del ambiente. exotérmico Sustancias que liberan calor o energía al ambiente. El grado de entalpía varía según el tipo de sustancia involucrada en el sistema (como una reacción química). El término fue utilizado por primera vez por el físico holandés Heike Kamerling Onnes, el descubridor de la superconductividad y ganador del Premio Nobel de Física en 1913.
Ver también: reacciones endotérmicas
Tipo de entalpía
entalpía
La entalpía de combustión es la energía liberada o absorbida cuando se quema 1 mol de una sustancia. Los diferentes tipos de entalpía se pueden clasificar por:
Entalpía en fenómenos químicos:
entalpía de formación. Es la energía requerida para formar 1 mol de un compuesto a partir de sus componentes bajo condiciones estándar de presión y temperatura, es decir 1 atmósfera y 25ºC. Entalpía de descomposición. Más bien, es la energía que se absorbe o libera cuando una sustancia compleja se descompone en una sustancia más simple. entalpía de combustión. Es la energía liberada o absorbida por la combustión de 1 mol de una sustancia en presencia de oxígeno gaseoso. Entalpía de neutralización. Esto significa la energía liberada o absorbida al mezclar soluciones ácidas y alcalinas, es decir, cuando una base y un ácido se neutralizan entre sí. Entalpía de los fenómenos físicos:
entalpía de cambio de fase. Se trata de la absorción o liberación de energía cuando 1 mol de una sustancia se transforma de un estado agregado a otro, es decir, de gas a sólido o líquido, etc. Se divide en: entalpía de vaporización, entalpía de solidificación y entalpía de fusión. Entalpía de solución. Es una mezcla típica de soluto-disolvente y se puede dividir en dos etapas: reticulación (absorción de energía) e hidratación (liberación de energía). Cabe señalar que todos los procedimientos descritos se realizaron bajo presión constante. Entalpía y entropía
Los conceptos de entalpía y entropía (es decir, el grado o tendencia de un sistema a desordenarse) están relacionados con la segunda ley de la termodinámica, que establece que todo sistema en equilibrio se encuentra en el punto de máxima entropía.
Este principio se manifiesta en el principio de mínima entalpía, que establece que no se puede alcanzar el equilibrio si el intercambio de energía con el sistema es abundante o supera cierto límite; el equilibrio debe ser el estado de menor intercambio posible, es decir la entalpía más baja detectable. Esto significa que la entropía y la entalpía son inversamente proporcionales: en el punto de máxima entropía, la entalpía será mínima y viceversa.