QUIMICA_05_PROPIEDADES PERIÓDICAS - Sandra Solis Flores

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QUÍMICA 
 
SEMANA 05: PROPIEDADES PERIÓDICAS 
RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO 
01. Con respecto a las propiedades periódicas, la 
tendencia general referidas al radio Atómico (R.A), 
es correcto: 
I. Si los elementos se ubican en un periodo, el de 
menor número atómico tendrá mayor radio. 
II. Si los elementos químicos se ubican en un 
grupo o familia, el de mayor número atómico 
tendrá mayor volumen. 
III. Los gases nobles tienen los radios atómicos 
más altos en cada fila analizada. 
A) VVV B) VFV C) FVV 
D) VVF E) FFF 
 
02. Respecto a los siguientes elementos 11X; 19Y; 34Z. 
¿Cuáles de las siguientes proposiciones 
son verdaderas? 
I. X tiene menor radio atómico que Y. 
II. Z tiene mayor radio atómico que Y. 
III. La energía de ionización de Y es menor que 
la de Z. 
A) solo I B) I y III C) II y III 
D) I, II y III E) solo II 
 
03. ¿Cuáles son los tamaños relativos entre los 
pares de las siguientes especies químicas? 
S; S2‒ y K; K+ 
A S2‒ = S y K+>K B) S2‒> S y K+=K 
C) S2‒< S y K+>K D) S2‒>S y K+< K 
E) S2‒>S y K+>K 
 
04. Para un determinado grupo de la tabla 
periódica moderna, se tiene los elementos 
X(Z=53), Y(Z=17), W(Z=35) y los radios 
atómicos, en picómetros (pm); 99, 114 y 136; no 
necesaria-mente en el orden de la posición de los 
elementos químicos. Ordene en forma creciente a 
los elementos en función a sus radios atómicos. 
A) X – Y – W B) X – W – Y C) Y – W – X 
D) Y – X – W E) W – Y – X 
 
05. Con respecto al radio atómico, podemos 
afirmar: 
I. El radio iónico (R.I), tiene la misma tendencia 
que el radio atómico (R.A) tanto en un periodo y 
grupo. 
II. En un grupo o familia, el radio atómico tiene 
una relación directa a su carga nuclear. 
III. Si se tiene tres elementos ubicados en una 
misma fila, metal, no metal y gas noble; el metal 
tendrá menor radio atómico. 
A) I B) II C) I y III 
D) I y II E) I, II y III 
 
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I) O POTENCIAL 
DE IONIZACION (P.I) 
06. Con respecto a la tendencia general de la 
energía de ionización (E.I), podemos afirmar: 
I. En un grupo o familia el radio atómico y la energía 
de ionización tienen una relación inversa. 
II. En un determinado periodo, la energía de 
ionización se incrementa con el aumento del 
número atómico. 
III. Los no metales tienen valores más altos que 
los metales. 
A) VVV B) VVF C) VFV 
D) FFV E) FFF 
 
07. Identifique la proposición incorrecta, de 
acuerdo con el potencial de ionización. 
A) Los metales con menor potencial de ionización 
tienden a formar cationes más fácilmente. 
B) Son procesos endotérmicos. 
C) Para un mismo elemento, la formación de un 
catión diatómico (P.I2), requiere mayor energía 
para la formación de un catión monoatómico (P.I1) 
D) El primer potencial de ionización para el sodio 
se representa así: 11Na: [Ne]3s1 → [Ne] + 1e− 
E) los gases nobles no presentan energía de 
ionización debido a su mayor estabilidad para 
reaccionar. 
 
08. Energía de ionización se define como la energía 
mínima necesaria para arrancar un electrón a un 
átomo en estado gaseoso en estado fundamental. S 
e presentan los valores de energía de ionización 
(kJ/mol) de los elementos M y N: 
 
 
 
 
 
Elija la alternativa correcta: 
A) M presenta cuatro electrones en su capa de 
valencia 
B) M puede ser Carbono y N puede ser 
Nitrogeno 
C) M puede ser un Boroide y N un Carbonoide 
D) N presenta cinco electrones de valencia 
E) M puede ser un alcalino terreo y N 
nitrogenoide 
 
AFINIDAD ELECTRÓNICA O ELECTROAFINIDAD (AE) 
09. Indique si las afirmaciones siguientes son 
verdaderas (V) o falsas (F): 
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I. La afinidad electrónica y energía de ionización 
tienen la misma tendencia tanto en un grupo 
como en un periodo. 
II. Los no metales son los elementos que presentan 
mayor afinidad electrónica que los propios 
elementos metálicos. 
III. La afinidad electrónica puede ser endotérmico 
o exotérmico. 
A) VVV B) FFF C) FFV 
D) FVV E) VFV 
 
10. Indique la alternativa correcta respecto a los 
siguientes procesos. 
I. [Ne]3s2 + 838 kJ/mol → [Ne]3s1 + e‒ 
II. [Ne]3s1 + 1651 kJ/mol → [Ne] + e‒ 
III. 1s22s22p4 + e‒ → 1s22s22p5+ 231 kJ/mol 
IV. 1s22s22p3+ e‒ + 934 kJ/mol → 1s22s22p4 
V. 1s2+ 1946 kJ/mol → 1s1+ e‒ 
A) I, II y V son procesos endotérmicos. 
B) III y IV son procesos exotérmicos. 
C) Únicamente dos procesos corresponden a la 
energía de ionización. 
D) Solo hay un proceso que corresponde a la 
afinidad electrónica y es endotérmicos. 
E) El proceso V presenta menor energía de 
ionización que proceso II. 
 
11. Se tiene tres elementos 34A, 9B y 17C, en estado 
gaseoso, determine la proposición correcta. 
I. La afinidad electrónica de A es menor que C. 
II. La afinidad electrónica de B es mayor que C. 
III. La afinidad electrónica del A es la menor de 
todas. 
A) I y II B) II y III C) I, II y III 
D) Solo II E) Solo III 
 
ELECTRONEGATIVIDAD (EN) 
12. Determine que afirmaciones son correctas: 
I. Los valores de mayor electronegatividad 
corresponden a los no metales. 
II. La electronegatividad es la capacidad que 
tiene un átomo de atraer hacia su núcleo los 
electrones del enlace químico. 
III. Para determinar la electronegatividad de los 
elementos, se tomó como patrón de referencia al 
flúor por ser el más electronegativo. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
13. Indique la proposición incorrecta. 
A) La EN y el R.A tienen una relación inversa 
tanto en un periodo como en un grupo. 
B) El número atómico (Z) y la EN tienen la 
misma tendencia en un periodo. 
C) Los elementos de alta AE tienen alta EN, 
generalmente. 
D) Los gases nobles presentan mayor electro-
negatividad que los halógenos. 
E) La A.E, E.I y EN tienen tendencias similares en 
la tabla periódica. 
 
14. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las 
proposiciones siguientes respecto a la 
electronegatividad. 
I. Se puede determinar para átomos aislados 
II. Los elementos de baja electronegatividad (alta 
electropositividad), son los metales alcalinos. 
III. Los gases nobles no presentan electronegatividad. 
A) VVV B) VVF C) FVV 
D) VFV E) VFF 
 
REPRESENTACIÓN DE LEWIS 
15. Represente la notación de Lewis para un 
elemento, si su átomo contiene 31 nucleones y 16 
neutrones. 
A) 
•
• •
• •
•
 
  
E
 
B) 
•
• •
•
•
 
  
E
 
C) 
•
• •
•
 
  
E 
 
D) • •
•
 
  
E E) 
••
• •
• •
•
 
  
E
 
 
16. Si un elemento del cuarto periodo tiene la 
siguiente notación de Lewis
••
• •
• •
•
 
  
E , determine el 
número atómico. 
A) 32 B) 33 C) 34 
D) 35 E) 16 
 
17. indicar la proposición correcta: 
I. Lewis representa los electrones de valencia 
para todos los elementos de la tabla periódica. 
II. Los elementos del grupo B no tienen 
representación de Lewis. 
III. Los gases nobles (a excepción del He) tienen 
8 electrones de valencia. 
A) I B) II C) III 
D) I y III E) II y III 
 
ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁXIMOS Y MÍNIMOS 
DE LOS ELEMENTOS 
18. Identifique si las proposiciones son 
verdaderas (V) o falsas (F): 
I. El máximo estado de oxidación de un elemento 
representativo es siempre igual a su número de 
grupo. 
II. Los halógenos en sus compuestos binarios 
con metales tienen estado de oxidación igual a 
menos 1. 
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III. Con excepción de los elementos metálicos, el 
estado de oxidación mínimo de un elemento 
representativo es igual al número de grupo 
menos 8. 
A) VVF B) FFF C) FVV 
D) VVV E) VFV 
 
19. Indique lo correcto: 
I. El oxígeno (Z=8) tiene máximo estado de 
oxidación +6. 
II. Para el cloro (Z=17) la suma de sus estados 
de oxidación máximo y mínimo es igual a 6. 
III. El bismuto (Z=83) tiene como mínimo 
estado de oxidación -3.A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y III E) II y III 
 
20. Señale la relación incorrecta entre 
elementos representativos y estado de 
oxidación: 
A) Li: Solo +1 
B) I: min=-1 y max=+7 
C) Be: min=-2 y max=+4 
D) P: min=-3 y max=+5 
E) S: Min=-2 y max=+6 
 
ENLACE QUÍMICO 
CONCEPTO Y CLASIFICACIÓN GENERAL 
21. Respecto al enlace químico, es correcto 
afirmar que: 
I. es una fuerza, principalmente de origen 
eléctrico, que mantiene unidos a los átomos en 
un sistema estable. 
II. Está asociado a un proceso donde los átomos 
implicados sufren reacomodos de todos sus 
electrones. 
III. Puede formar sustancias simples poliatómicas. 
A) Solo I B) solo II C) solo III 
D) I y III E) I, II y III 
 
22. Respecto al enlace químico, indique 
verdadero (V) o falso (F) según corresponda. 
I. Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos. 
II. Su naturaleza permite explicar las 
propiedades de los compuestos. 
III. En su formación se absorbe energía. 
A) VVF B) VVV C) VFF 
D) FVF E) FFF 
 
23. Respecto al enlace químico, señale lo 
incorrecto. 
A) El enlace químico es una fuerza eléctrica que 
mantiene unidos a los átomos para lograr un 
sistema de menor energía. 
B) El enlace químico explica las propiedades 
físicas y químicas de las sustancias. 
C) La unión química de los átomos puede ser 
natural o inducida. 
D) El enlace químico solo forma compuestos 
químicos. 
E) En las uniones químicas puede haber pérdida 
y ganancia de electrones. 
 
24. Indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. La formación del enlace químico es un proceso 
exotérmico. 
II. Los átomos al enlazarse forman nuevas 
especies químicas con propiedades distintas a 
sus elementos originales. 
III. Al enlazarse los átomos pierden su identidad. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) VFV E) FVF 
 
25. Respecto al enlace químico. ¿Qué 
proposiciones son correctas? 
I. Si se sabe lo siguiente. 
A + B → A ‒B 
(E1) (E2) 
Se cumple: 
II. En la formación del enlace químico siempre 
se libera energía. 
III. Para disociar el enlace A‒ B se requiere ener-gía 
que puede ser calórica, luminosa, eléctrica, etc 
A) Solo I B) solo II C) solo III 
D) II y III E) I, II y III 
 
 
REGLA DEL OCTETO 
26. Una de las razones de la estabilidad de los 
átomos es que cumplan con la regla del octeto, 
indicar la Veracidad o Falsedad de las siguientes 
afirmaciones: 
I. Todos los átomos cumplen con el octeto 
electrónico. 
II. El octeto se obtiene por compartición, 
ganancia o pérdida de electrones de valencia. 
III. Los gases nobles son más estables que los 
átomos de los otros elementos, generalmente. 
A) FFV B) FVF C) VFF 
D) VFV E) FVV 
 
27. Indique la valencia de cada átomo para que 
puede alcanzar la mayor estabilidad (octeto 
electrónico). 
I. Aℓ (Z=13) II. C (Z=6) III. S (Z=16) 
A) trivalente, divalente, tetravalente. 
B) pentavalente, divalente, monovalente 
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C) trivalente, tetravalente, divalente 
D) monovalente, tetravalente, divalente 
E) pentavalente, tetravalente, trivalente 
 
28. Indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. Los elementos de transición no cumplen con la 
regla del octeto electrónico. 
II. Los elementos representativos son los únicos 
probables de cumplir con el octeto electrónico. 
III. Para que un átomo cumpla con el octeto 
electrónico, necesariamente el átomo debe estar 
enlazado químicamente. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) VFV E) FVV 
 
29. Con respecto a la regla del octeto: 
I. Todos los gases nobles alcanzan dicha regla 
II. Solo se aplica a los elementos representativos 
III. En la formación de un enlace, los átomos 
pueden alcanzar dicha regla 
A) VVV B) VFV C) FFV 
D) FVV E) FFF 
 
30. Con respecto a la regla del octeto, indique lo 
correcto: 
I. Se fundamenta en la configuración electró-
nica de los gases nobles con excepción del He. 
II. Fue enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis. 
III. Un octeto de electrones consiste en subcapas 
s y p llenas de un átomo. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
INFLUENCIA DE LA ELECTRONEGATIVIDAD EN 
EL ENLACE QUÍMICO 
31. Indique con verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda 
I. La naturaleza del enlace químico, depende de la 
electronegatividad de los átomos involucrados. 
II. Si la electronegatividad es alta y cercana entre 
dos átomos, es más probable que haya 
compartición de electrones. 
III. Los gases nobles son los elementos más 
electronegativos de la tabla periódica moderna. 
A) VVV B) VVF C) FVF 
D) FFV E) VFV 
 
32. Indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. Átomos iguales no forman enlace químico, 
debido a que la diferencia de electronegatividad 
es cero 
II. El elemento más electronegativo es el francio. 
III. Pauli obtuvo los valores de la electrone-
gatividad comparando la energía de enlace 
entre átomos desiguales AB, con las energías de 
medias de los enlaces A2 y B2. 
A) VVV B) FFV C) VVF 
D) FVV E) FVF 
 
33. Se tiene tres elementos con sus respectivos 
valores de electronegatividad. 
Elemento C F N 
EN 2,5 4,0 3,5 
Indicar la proposición correcta 
I. La formación del enlace entre F–N, la nube 
electrónica se concentra en el flúor 
II. La formación del enlace entre el N–C, la densidad 
electrónica se orienta hacia el nitrógeno 
III. El carbono adquiere carga parcial positiva al 
enlazarse con el flúor. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
34. Marque como verdadero (V) o falso (F), 
según corresponda a cada proposición: 
I. Si entre dos átomos se produce transferencia 
de electrones, entonces la diferencia de 
electronegatividad es ≥ 1,7, generalmente. 
II. Si entre dos átomos se produce compartición 
de electrones, entonces la diferencia de 
electronegatividad es < 1,7 generalmente. 
III. El enlace metálico no se puede explicar por 
diferencia de electronegatividad. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) FFV E) VFV 
 
35. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las 
proposiciones siguientes respecto a la 
electronegatividad. 
I. Es la tendencia que tiene un átomo para 
formar un anión monovalente. 
II. Se determina para átomos aislados 
III. El más electronegativo, concentra la mayor 
densidad o nube electrónica. 
A) VVV B) VVF C) FVV 
D) FFV E) VFV 
 
EL ENLACE IÓNICO 
36. Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a 
las proposiciones siguientes: 
I. Elementos con alta electronegatividad forman 
enlaces iónicos. 
II. Un elemento muy electropositivo y otro muy 
electronegativo, formara enlace iónico. 
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III. Por lo general, si entre dos átomos la diferencia 
de electronegatividad es ≥ 1,7, el enlace resultara 
iónico. 
A) VVF B) FVF C) FVV 
D) VVV E) VFV 
 
37. No es una característica del enlace iónico. 
I. Transferencia de electrones de valencia. 
II. Atracción electrostática entre el catión y el anión. 
III. generalmente entre no metales. 
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III 
D) I y II E) I y III 
 
38. Indique la sustancia que no está formada por 
enlace iónico. 
A) BaF2 B) K2O C) LiCℓ 
D) CO2 E) CaO 
 
39. Indique las proposiciones correctas. 
I. El enlace iónico es la atracción de tipo 
electrostático entre iones de carga opuesta. 
II. El enlace iónico es multidireccional. 
III. Si EN(F)=4,0 y EN(H)=2,1, entonces el HF es 
un compuesto iónico. 
A) I y III B) I y II C) II y III 
D) I, II y III E) solo I 
 
40. Si sabe que las electronegatividades de los metales 
alcalinos y de los halógenos son, respectivamente: 
Li=1,0; Na=0,9; K=0,8; F=4,0; Cℓ=3,0; Br=2,8; 
I=2,5 
Entonces, el compuesto que tiene el mayor 
carácter iónico: 
A) LiF B) LiI C) NaCl 
D) KBr E) KCl 
 
NOTACIÓN DE LEWIS PARA COMPUESTOS 
IÓNICOS: 
41. Indique la alternativa que presenta notación 
de Lewis incorrecta. 
 
 
 
 
 
42. Respecto al compuestoformado por 
X(Z=20) e Y(Z=17), indique las proposiciones 
correctas. 
I. Posee enlace iónico. 
II. Su fórmula es XY2. 
III. Su estructura de Lewis es . 
A) solo I B) solo II C) solo III 
D) I y II E) I, II y III 
43. Dados los compuestos iónicos CsBr, BaCl2 y 
K2S, indique cuáles de las siguientes estructuras 
son correctas. 
 
 
A) solo II B) solo III C) I y III 
D) II y III E) I, II y III 
 
44. Considerando los elementos 8X y los del 11Y 
que se combinan en un fenómeno químico, ¿cuál 
será la estructura Lewis del compuesto 
formado? 
del compuesto formado? 
 
 
 
 
45. El análisis de laboratorio de una muestra 
sólida, determinó que se trata de una sustancia 
sólida y que es cristalina, tiene alta temperatura 
de fusión comparativamente con otros sólidos 
con enlaces químicos; es soluble en agua y por 
un análisis cuantitativo se sabe que su fórmula 
es RQ2. Entonces es incorrecto afirmar que: 
A) Se trata de un compuesto iónico 
B) Probablemente R sea metal y Q sea no metal 
C) Se forma por compartición de electrones 
D) Puede tratarse del CaF2 
E) En la estructura del compuesto hay cationes 
y aniones. 
 
PROPIEDADES GENERALES DE LOS 
COMPUESTOS IÓNICOS: 
46. Respecto a las propiedades de los compu-
estos iónicos, marque la proposición correcta. 
A) A temperatura ambiental pueden ser sólidos, 
líquidos o gases. 
B) Se funden a bajas temperaturas. 
C) Son insolubles en ácido acético. 
D) En solución acuosa no son electrolitos. 
E) Los cationes y aniones alcanzan un arreglo 
regular en el espacio. 
 
47. Respecto a los compuestos iónicos, indique 
las proposiciones incorrectas. 
I. A 25 ͦC y 1atm de presión son sustancias sólidas. 
II. Son tenaces, frágiles y duros. 
III. Algunas veces presentan estructura sólida 
cristalina. 
A) solo I B) solo II C) I y III 
D) II y II E) I, II y III 
 
48. Respecto a los compuestos iónicos, indique 
las proposiciones correctas. 
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I. Son compuestos binarios, ternarios, etc., cuyas 
partículas constituyentes se unen por enlace 
electrovalente. 
II. No forman unidades estructurales discretas. 
III. En algunos casos pueden presentar enlace 
covalente. 
A) solo I B) solo II C) I y III 
D) I y II E) I, II y III 
 
49. Sobre las propiedades de los compuestos 
iónicos, seleccione el enunciado correcto. 
A) Son buenos conductores eléctricos. 
B) Son solubles en benceno, disulfuro de 
carbono, hexano, etc. 
C) Presentan alta temperatura de fusión, esta no 
supera al de los compuestos moleculares. 
D) A temperatura ambiental presentan alta 
presión de vapor. 
E) Sus propiedades mecánicas, eléctricas y ópti-cas 
dependen de la dirección en la cual se midan. 
 
50. Indique la secuencia correcta luego de determi-
nar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). 
I. El NaF tiene mayor temperatura de fusión que 
el NaCl. 
II. El NaCl es más estable que el NaBr. 
III. El NaF, en estado líquido, conduce la 
corriente eléctrica. 
A) VVV B) FVV C) VFV 
D) FFV E) VVF 
PROF. CARLOS HERQUINIO LEON