QUIMICA_06_ENLACE COVALENTE - Sandra Solis Flores

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Magdalena 2614884; Los Olivos 5215182; Ingeniería 4820457; Surco 4561165 Página 1 
QUÍMICA 
 
SEMANA 06: ENLACE COVALENTE 
01. Respecto al enlace covalente, señale cuál de 
las siguientes proposiciones es incorrecta: 
A) Se presenta siempre entre elementos no 
metálicos. 
B) Ocurre cuando dos átomos comparten uno o 
más pares de electrones. 
C) Generalmente la diferencia de electrone-
gatividades entre elementos es menor a 1,7. 
D) En la mayoría de casos el enlace covalente se 
establece entre átomos de alta electronegatividad. 
E) Es una fuerza de naturaleza electroma-
gnética pero principalmente eléctrica. 
 
02. Respecto al enlace covalente, indique las 
proposiciones incorrectas: 
I. El enlace covalente generalmente se forma entre 
átomos de elementos de alto potencial de ionización. 
II. En enlace covalente consiste en la transfe-
rencia de electrones entre átomos de elementos 
de alta afinidad electrónica. 
III. Generalmente si un elemento del grupo VA se 
combina con otro del grupo VIIA, da origen a un 
compuesto covalente. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) II y III E) I y III 
 
03. Respecto al enlace covalente, ¿qué 
proposiciones son incorrectas? 
I. En ciertos casos la formación del enlace 
covalente implica la absorción de energía. 
II. La energía liberada en la formación de este 
enlace se llama energía de enlace. 
III. El enlace del fluoruro de hidrógeno, HF, es 
iónico debido a la diferencia de electronega-
tividades que es mayor que 1,7. 
A) I y II B) solo II C) I y III 
D) solo III E) solo I 
 
04. Respecto al enlace covalente, indique las 
proposiciones incorrectas. 
I. Se produce por compartición de los electrones 
de valencia. 
II. Por lo general, la diferencia de electronegativi-
dad entre los átomos enlazados es menor que 1,7. 
III. Se produce principalmente por la unión de 
elementos metálicos con los no metálicos. 
A) I, II y III B) solo III C) I y II 
D) solo I E) solo II 
 
05. Sobre el enlace covalente, indique la 
aseveración correcta. 
A) La atracción hacia los electrones compartidos solo 
se debe a sus espines opuestos. 
B) Los átomos se acercan hasta una cierta distancia 
en donde la fuerza de atracción es máxima. 
C) Los electrones compartidos pueden tener 
espines paralelos o antiparalelos. 
D) Los electrones de valencia se comparten con 
la misma intensidad. 
E) La unión de los átomos por enlace covalente 
solo forman moléculas. 
 
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES: 
ENLACE COVALENTE NORMAL Y COORDINADO 
06. Indique si las siguientes proposiciones, son 
verdaderas (V) o falsas (F) 
I. Un enlace coordinado solo puede existir en 
una molécula neutra. 
II. La molécula SO2 tiene un enlace coordinado. 
III. Un enlace coordinado es considerado del tipo sigma. 
A) VVV B) VFV C) VVF 
D) FVV E) FFF 
 
07. Considerando que cada elemento cumple el 
octeto electrónico, ¿qué puede afirmarse correc-
tamente respecto a la especie química SO3? 
I. Los enlaces entre los átomos de azufre y 
oxígeno son covalentes normales. 
II. El SO3 presenta dos enlaces covalentes 
coordinados. 
III. En el SO3 se utilizan 26 electrones de valencia 
para la construcción de su estructura de Lewis. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) II y III PARCIAL 2013 II 
 
08 ¿En cuáles de las siguientes sustancias 
existen enlaces coordinados? 
I. CS2 II. SO3 III. H2SO3 
A) solo II B) II y III C) solo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
09. Respecto al ion hidronio, H3O1+, ¿qué 
proposiciones son correctas? 
I. El átomo central tiene octeto electrónico. 
II. Todos sus enlaces tienen las mismas características. 
III. Tiene un enlace dativo y dos enlaces 
covalentes normales. 
A) I y II B) solo III C) solo I 
D) II y III E) I, II y III 
 
10. Determine el número de enlaces dativos que 
existen en cada molécula, respectivamente. 
I. N2O4 II. Cℓ2O7 III. CO 
A) 2, 4, 6 B) 2, 6, 1 C) 2, 4, 0 
D) 2, 5, 1 E) 1, 2, 1 
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ENLACE COVALENTE POLAR Y NO POLAR. 
MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE. CARÁCTER 
IÓNICO Y CARÁCTER COVALENTE 
11. Indique la secuencia correcta de verdad (V) 
o falsedad (F) respecto a las siguientes 
proposiciones. 
I. En el HI, la compartición de electrones es 
desigual. 
II. En el Br2, la compartición de electrones es 
equitativa. 
III. En el enlace N – F, el nitrógeno tiene carga 
parcial positiva y el flúor tiene carga parcial 
negativa. 
A) FVV B) FVF C) VFV 
D) VVF E) VVV 
 
12. Para la molécula del dióxido de azufre, SO2, 
¿cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas? 
I. Es un compuesto con enlaces covalentes 
polares. 
II. No cumple con la regla del octeto. 
III. Presenta 3 enlaces polares. 
Número atómico: O=8; S=16 
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
D) I y III E) II y III 
 
13. María, para determinar el tipo de enlace en 
una sustancia solida la disuelve en agua 
observando que la disolución no conduce la 
corriente eléctrica. ¿Qué tipo de enlace es más 
probable que exista en la sustancia solida? 
A) Iónico B) Metálico 
C) Covalente apolar D) Covalente polar 
E) Covalente atómico PARCIAL 2016-I 
 
14. ¿Cuántas de las siguientes especies químicas 
presentan en su estructura enlace covalente 
polar y apolar respectivamente? 
S8; HCN; H3O+; PH3; 4P ; CS2 
A) 3 ; 3 B) 4 ; 2 C) 5 ; 1 
D) 2 ; 4 E) 1 ; 5 
 
15. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas? 
I. El enlace Al – Cl es apolar. 
II. El enlace H – Cl es más polar que el enlace 
K – Cl. 
III. El enlace K-Cl tiene mayor carácter iónico 
que el enlace Al – Cl. 
Número atómico: H=1; Al=13; Cl=17; K=19 
A) solo I B) solo II C) solo III 
D) I y II E) II y III UNI 2011 – II 
 
ENLACE SIMPLE Y MÚLTIPLE. ENLACE SIGMA Y 
PI. 
16. Respecto a la clasificación del enlace 
covalente, marque la secuencia correcta de 
veracidad (V) o falsedad (F). 
I. En el enlace simple se comparten un par de 
electrones sin importar su procedencia. 
II. El enlace doble consta de un enlace sigma y 
dos enlaces pi. 
III. El enlace triple N≡N presenta mayor energía 
de enlace que el enlace simple N-N. 
A) VVV B) VFV C) FFV 
D) FVF E) FFF 
 
17. ¿Qué sustancias presentan enlaces pi? 
I. CH2F2 
II. N2F2 
III. N2 
A) I y III B) II y III C) I, II y III 
D) solo II E) solo I 
 
18. Indique las especies que tienen enlaces 
múltiples: 
I. NH4+ II. NO3─ III. CO 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) II y III E) I y III 
 
19. Indique la alternativa que contiene la 
secuencia correcta después de determinar si las 
proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). 
I. Las propiedades de las sustancias no están 
influenciadas por la diferencia de electrone-
gatividad entre sus átomos constitutivos. 
II. Algunos átomos en una molécula con enlaces 
polares poseen una carga parcial positiva y 
otros una carga parcial negativa. 
III. En el ion amonio, NH4+, hay un enlace covalente 
coordinado que es más polar que otros. 
A) FFF B) FVF C) FVV 
D) VFV E) VFF UNI 2011 – I 
 
20. El trinitrotolueno (TNT) es un hidrocarburo 
aromático cristalino de color amarillo pálido que se 
funde a 81 ºC. Es un compuesto químico explosivo y 
parte de varias mezclas explosivas; por ejemplo, el 
amatol, que se obtiene mezclando TNT con nitrato de 
amonio. ¿Cuántos enlaces sigma y pi hay por 
molécula del compuesto? 
 
A) 22 y 6 
B) 22 y 4 
C) 14 y 4 
D) 21 y 6 
E) 21 y 5 
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ESTRUCTURAS DE LEWIS EN COMPUESTOS 
COVALENTES SENCILLOS. RESONANCIA 
21. ¿Cuántas de las siguientes estructurasson 
posibles para el anión azida 𝑁3−? 
 
 
 
 
A) 1 B) 2 C) 3 
D) 4 E) 5 UNI 2017 –II 
 
22. Respecto al ácido nítrico, señale las 
aseveraciones incorrectas. 
I. El átomo central cumple con el octeto 
electrónico. 
II. Presenta dos enlaces N-O iguales. 
III. El enlace doble N-O tiene menor momento 
dipolar que el enlace simple N-O. 
A) solo I B) I y II C) solo III 
D) II y III E) solo II 
 
23. Respecto a la estructura de Lewis de la azida 
de hidrógeno (N3H), señale la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad (F). 
I. Un enlace polar y tres enlaces no polares. 
II. Tres enlaces sigma y un enlace pi. 
III. Un enlace dativo y tres enlaces normales. 
A) VFF B) VVV C) VVF 
D) FVF E) FFV 
 
24. Respecto a las siguientes proposiciones, 
¿cuáles son correctas? 
I. El benceno, C6H6, tiene 2 híbridos de resonancia. 
II. En el ion carbonato, CO3 2−, los tres enlaces C-
O tienen las mismas características. 
III. El ácido nítrico, HNO3, presenta 2 estructuras 
resonantes. 
A) I, II y III B) solo III C) II y III 
D) solo II E) I y III 
 
25.Considere las especies químicas 𝑆𝑂3 y𝑆𝑂32− 
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son 
correctas respecto a ellas? 
I. Solo 𝑆𝑂3 presenta resonancia. 
II. El 𝑆𝑂32− presenta los enlaces más cortos. 
III. Una de ellas presenta 3 formas resonantes 
equivalentes. 
Números atómicos: O=8; S=16 
A) solo I B) solo II C) solo III 
D)I y II E) I y III UNI 2015 –I 
 
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO 
26. ¿En qué moléculas el átomo central cumple 
con la regla del octeto? 
I. BeI2 II. PH3 III. CH3F IV. BCl3 
A) II y III B) I y IV C) solo III 
D) solo I E) I, II y III 
 
27. Determine si los siguientes enunciados son 
verdaderos (V) o falsos (F) y elija la secuencia 
correcta. 
I. El enlace sigma y pi se produce por el traslape 
frontal de los orbitales atómicos. 
II. El octeto expandido se presenta cuando el 
átomo central tiene 3 o más niveles de energía. 
III. Disociar un enlace doble es más fácil que 
disociar un enlace triple. 
A) VFV B) FFV C) FVV 
D) VVV E) FVF 
 
28. ¿En qué compuestos el átomo central no 
tiene octeto electrónico? 
I. PF5 II. H2O2 III. SF4 IV. ClBr3 
A) I y III B) I y IV C) I, II y III 
D) III y IV E) I, III y IV 
 
29. Al realizar las estructuras de Lewis de las 
especies BeCl3─, H3O+, XeF2, indique lo correcto. 
A) En el BeCl3─ el átomo central da un par de 
electrones para compartirlo con el cloro. 
B) En el H3O+ el oxígeno pierde un electrón. 
C) En el XeF2 el xenón presenta octeto incompleto. 
D) En todos los casos el átomo central tiene 
octeto electrónico. 
E) En el H3O+ hay un enlace dativo. 
 
30. Respecto a las siguientes especies químicas, 
¿qué aseveración es incorrecta? 
I. NO2 II. NO III. ClO2 
A) En I las moléculas son polares. 
B) En III la hibridación del cloro es sp3. 
C) En II los electrones del nitrógeno se 
encuentran en orbitales sp2. 
D) En I y III el átomo central presenta octeto 
electrónico. 
E) El momento dipolar resultante de III es 
diferente de cero. 
 
HIBRIDACIÓN sp; sp2 y sp3 
31. Respecto a la hibridación, indique verdadero 
(V) o falso (F) 
I. De acuerdo con el modelo de hibridación de 
orbitales (Linus Pauling, 1930) en términos 
simples, es un procedimiento matemático que 
implica la combinación de las funciones de onda 
individuales para los orbitales atómicos (puros) de 
un mismo átomo a fin de obtener funciones de 
onda para los nuevos orbitales atómicos híbridos. 
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II. En el proceso de hibridación se da la 
combinación lineal de funciones de onda de 
orbitales atómicos de diferentes tamaños 
III. El número de orbitales híbridos que resulta 
del proceso de hibridación es igual al número de 
orbitales atómicos que se combinan 
A) VVV B) FFF C) FVF 
D) VFV E) VVF 
 
32. De acuerdo con la hibridación, determine la 
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). 
I. Solo se pueden combinar los orbitales de los 
subniveles s y p. 
II. Los orbitales híbridos que se originan tienen 
la misma forma y energía. 
III. El número de orbitales híbridos es igual al 
número de orbitales que se combinan. 
A) VVV B) VFV C) FFV 
D) FVV E) FFF 
 
33. Determine el tipo de hibridación del átomo 
central en el AlBr3, H2O y BeCl2, respectivamente. 
A) sp2, sp3, sp2 B) sp2, sp3, sp3 
C) sp2, sp2, sp D) sp, sp3, sp 
E) sp2, sp3, sp 
 
34. Indique el valor aproximado de los ángulos 
mostrados en el orden establecido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A)104, 5º; 180º; 120º B)109, 5º; 180º; 120º 
C)120º; 108º; 104, 5º D)104º; 108º; 109, 5º 
E)109, 5º; 108º; 120º 
 
35. Indique el tipo de hibridación del átomo central 
en las especies químicas N2O4, CO32─ y PH4+. 
A) sp2, sp2, sp3 B) sp2, sp, sp3 
C) sp2, sp2, sp D) sp, sp2, sp 
E) sp2, sp2, sp2 
 
GEOMETRÍA MOLECULAR 
36. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F). 
I. Una molécula cuyo átomo central tiene dos 
pares solitarios y dos pares enlazantes tiene 
geometría lineal. 
II. Toda molécula lineal solo tiene un enlace 
covalente triple en el átomo central. 
III. La geometría de una molécula que tiene tres 
pares enlazantes y un par solitario en el átomo 
central es tetraédrica. 
A) VVV B) VFV C) VFF 
D) FFV E) FFF 
 
37. Indique cuál es la relación incorrecta 
sustancia - geometría molecular. 
A) BF3: plana trigonal B) H2S: angular 
C) SnCl2: lineal D) CH4: tetraédrica 
E) PCl3: piramidal 
 
38. Respecto a la geometría molecular espacial, 
indique la proposición que no corresponde: 
A) NBr3; piramidal B) BF3; trigonal planar 
C) NH4+; tetraédrica D)BeCl2; lineal 
E) CS2; angular 
 
39. Respecto a las moléculas de amoniaco (NH3) y 
trifluoruro de nitrógeno (NF3), indique la alternativa 
que contiene las proposiciones verdaderas. 
I. Las moléculas tienen geometría molecular 
similares. 
II. La polaridad de los enlaces se cancelan en 
ambas moléculas. 
III. La molécula de NF3 es más polar que la 
molécula de NH3. 
Electronegatividades: H=2,1; N=3,0; F=4,0 
Números atómicos: H=1; N=7; F=9 
A) solo I B) solo II C) solo III 
D) I y II E) II y III UNI 2005 – II 
 
40. Indique las alternativas que muestren la 
relación correcta de la molécula con su 
geometría molecular y el ángulo de enlace. 
I. CO2, lineal, 180º 
II. SO3, trigonal, 120º 
III. AlCl41-, tetraédrica y109, 5º 
A) I y III B) solo I C) solo II 
D) I y II E) I, II y III 
 
POLARIDAD MOLECULAR 
41. Respecto a la polaridad de las moléculas, 
indique las aseveraciones correctas. 
I. Solo las moléculas asimétricas se alinean 
frente a un campo eléctrico. 
II. El centro de cargas positiva y negativa de las 
moléculas apolares coinciden en el mismo punto. 
III. Las moléculas polares poseen un extremo 
positivo y otro negativo. 
A) solo I B) I y II C) II y III 
D) solo II E) I, II y III 
 
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42. Ordene en forma creciente según la 
polaridad de la molécula. 
I. NF3 II. NH3 III. BeCl2 
A) III, II y I B) I, II y III C) I, III y II 
D) II, III y I E) III, I y II 
 
43. Dadas las siguientes moléculas, señale la 
alternativa incorrecta. 
I. HCN II. SO2 III. H2SO4 
A) En I el carbono tiene hibridación sp. 
B) En la molécula II el átomo central tiene 
hibridación sp2. 
C) En el ácido sulfúrico el azufre tiene 
hibridación sp3. 
D) La molécula II es trigonal. 
E) Las tres moléculas son polares. 
 
44. Indique las sustancias que se disuelven en 
alcohol etílico, C2H5OH. 
I. CO2 II. BF3 III. HBr 
A) solo II B) I y II C)solo III 
D) I y III E) I, II y III 
 
45. Respecto a los siguientes compuestos, 
indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones: 
 
 
 
 
 
 
p-diclorobenceno o-diclorobenceno 
I. Ambos compuestos son afectados por una 
barra electrizada de vidrio. 
II. El compuesto orto es polar y el compuesto 
para es apolar. 
III. En ambos compuestos los átomos están en 
un mismo plano. 
A) VFV B) FVV C) VFF 
D) VVV E) FVF 
 
PROPIEDADES GENERALES DE LOS 
COMPUESTOS COVALENTES 
46. Señale la alternativa que no corresponde a 
una propiedad de los compuestos covalentes. 
A) Poseen bajos puntos de fusión menor de 4000c. 
B) Generalmente se disuelven en líquidos no 
polares como el n- hexano C6H14(ℓ). 
C) Pueden encontrarse en el estado sólido, 
líquido o gaseoso. 
D) Al estado fundido conducen la electricidad. 
E) En solución acuosa son electrolitos débiles o 
no electrolitos. 
 
47. Indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda 
I. El enlace covalente es el resultado de la 
compartición de uno o más pares de electrones 
entre los átomos que conforman el enlace 
II. Son ejemplos de compuestos que presentan 
enlace covalente H2SO4 y AlCl3 
III. Los compuestos con enlaces covalentes 
presentan bajos puntos de fusión generalmente. 
A) VVF B) VFV C) VVV 
D) FVV E) VFF 
 
48. Identifique que propiedades corresponden a 
compuestos covalentes: 
I. Se presentan a temperatura ambiente solo 
como gases. 
II. Tienen bajos puntos de fusión. 
III. Son excelentes conductores de la electricidad 
al estado líquido. 
IV. Generalmente son solubles en solventes 
apolares como el hexano y benceno. 
A) I, III B) I y II C) II y IV 
D) Solo II E) Solo III 
 
49. Señale la propiedad que no corresponde a 
los compuestos covalentes: 
A) La mayoría se pueden disolver en ciclohexano. 
B) Son buenos aislantes. 
C) Algunos se disuelven en agua y pueden ser 
electrolitos. 
D) Los sólidos, si conducen la corriente eléctrica. 
E) Sus partículas más pequeñas que conservan 
sus propiedades son las moléculas. 
 
50. Respecto a las proposiciones siguientes, 
indique verdadero (V) o falso (F): 
I. El CH4(g) y N2(g) son muy solubles en agua. 
II. En cualquier estado de agregación la mayo-
ría de compuestos son más miscibles en disol-
ventes no polares como gasolina, benceno, etc. 
III. El NH4Cℓ(s) es un compuesto covalente y 
fundido no es afectado por el campo eléctrico. 
A) VVV B) VVF C) VFF 
D) FVV E) FVF 
PROF: CARLOS HERQUINIO LEON