Copia de pre_presentacion_5_enlace quimico_2021_2_corregido_coordinacion - Ernesto Montero Domínguez

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ENLACE QUÍMICO
Pre –
Universitario
2021-2
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DEFINICIÓN
Son fuerzas de atracción de naturaleza electrostática, que mantienen
unidos a los átomos o grupo de átomos en las estructuras químicas
estables o sistemas con menor energía que los átomos de origen.
Ésta estabilidad queda definida por los parámetros de enlace.
(Premio nobel en química, 1954 y Premio nobel de la Paz en 1962):
“ … existe un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos,
cuando las fuerzas que actúan entre ellos tienen la intensidad
suficiente como para dar lugar a un agregado de estabilidad tal que
permita su identificación como una especie molecular o iónica
independiente”.
Según Carl Linus Pauling
Molécula de H2O
Ejemplo :
3
3
Formación de un enlace covalente en el H2
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PROBLEMA 1
Respecto al enlace químico identifique las proposiciones que son 
verdaderas (V o falsas (F):
I. Cuando se forma un enlace químico a partir de átomos libres el
proceso libera energía.
II. La estabilidad en una sustancia es mayor que la de los átomos
libres.
III.Los enlaces químicos se producen entre moléculas de una
sustancia.
A) VVV B) FVF C) FFV D) VVF E) FFF
4
Respuesta: D
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PROBLEMA 2
Teniendo en cuenta el diagrama de energía potencial Vs. distancia
internuclear del hidrógeno molecular, determine que proposiciones,
de las que se indican, son correctas.
I. Este diagrama es el resultado de la suma de fuerzas atractivas y 
repulsivas entre los átomos que interactúan.
II. La energía liberada cuando se forma el enlace es igual que la 
energía requerida para romper el enlace, que según el diagrama 
es 432 kJ/moℓ.
III. La mínima distancia internuclear o longitud de enlace para 
conseguir una molécula estable es 74 pm, que equivale a 0,74 Å.
A) FVF B) FFV C) VVF D) FVV E) VVV 
Respuesta: E
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PROBLEMA 3
Respecto al enlace químico identifique las proposiciones que son 
correctas.
I. Si partimos de una cierta cantidad de amoniaco NH3, y bajo ciertas 
condiciones de presión, temperatura y catalizadores, lo 
descomponemos en sus elementos componentes, siendo el 
proceso exotérmico.
II. La energía de formación de un cierto enlace químico como X-Y, 
siempre es igual a la energía de disociación de dicho enlace.
III. La disociación de un enlace químico puede ser un proceso 
exotérmico.
A) Solo III B) solo II C) solo I D) I, II E) II, III
Respuesta: B
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CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
ENLACE QUÍMICO
Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico
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CLASIFICACIÓN DEL ENLACE QUÍMICO
Los enlaces químicos se clasifican como: IÓNICO, COVALENTE Y
METÁLICO, y se diferencian en la energía y en el modo en que se
involucran los electrones para su formación:
1. El enlace iónico se puede formar por transferencia de electrones.
2. En el enlace covalente se comparten pares de electrones de la
capa de valencia.
3. En el metálico los electrones de valencia están totalmente
deslocalizados, alrededor de los cationes metálicos.
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REGLA DEL OCTETO
Los átomos al enlazarse por transferencia o compartición de
electrones tienden, por lo general, a adoptar la configuración
electrónica estable de un gas noble del tipo ns2 np6
Ejemplo: 
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Enlace iónico
Es la fuerza de atracción electrostática que se forma cuando se une
un elemento de baja energía de ionización (un metal) con otro de
alta afinidad electrónica (un no metal), los electrones de valencia del
primero se transfieren al segundo, formándose el catión y el anión,
respectivamente.
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EJEMPLO : Formación del cloruro de sodio (NaCl) y óxido de 
calcio (CaO)
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NOTA
En general, para compuestos iónicos binarios: ∆EN ≥ 1,7
Ejemplos: para el NaCℓ
Na: E.N. = 0,9 Cℓ: E.N. = 3,0 ∆EN = 3,0 - 0,9 = 2,1 > 1,7 (Iónico)
EXCEPCIONES
LiH ∆EN = 1,1 (es un compuesto iónico) 
LiI ∆EN = 1.5 (es un compuesto iónico)
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a) Los compuestos del 
Berilio (Be) son covalentes. BeCl2
BeBr2 BeI2
b) Los compuestos
del aluminio con el 
cloro, bromo y yodo
son covalentes
AlCl3 AlBr3
AlI3
c) El óxido de aluminio
(Al2O3 ) es un 
compuesto iónico. e) Los compuestos
del amonio (NH4
+) 
son iónicos.
NH4Cl 
NH4Br 
NH4NO3
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
a) Forman estructuras cristalinas (ordenamiento regular de los iones), 
de alta simetría caracterizada por sus celdas unitarias.
ejemplo: cloruro de sodio (NaCl)
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
b) En condiciones ambientales, son sólidos cristalinos y 
opacos.
c) No forman moléculas, sus unidades estructurales son pares 
iónicos representados por una unidades fórmula o fórmula 
mínima.
d) Son duros (resisten el rayado) a excepción de los alcalinos 
que son blandos y quebradizos (se rompen con facilidad)
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
e) La mayoría son solubles en solventes polares (agua, etanol, 
etc.), pero insolubles en solventes no polares (hexano, CCl4,etc.) 
f) No conducen la electricidad en estado sólido, pero son buenos 
conductores de la electricidad , ya sea en solución acuosa o en 
estado líquido (fundidos), por lo cual son llamados electrolitos.
g) Presentan elevados puntos de fusión (mayores a 400ºC) y
elevados puntos de ebullición.
Ejemplo : NaCl : Tf = 801°C
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
CsBr 636°C 1300°C
NaI 661°C 1304°C
.
MgCl 714°C 1412°C2
.
KBr 734°C 1435°C
CaCl 782°C 1600°C2
.
MgO 2852°C 3600°C
COMPUESTO
IÓNICO
TEMP. DE
FUSIÓN
TEMP. DE
EBULLICIÓN
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Propiedades generales de los compuestos iónicos
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PROBLEMA 4
En relación al enlace iónico, indique el valor de verdad de las
proposiciones siguientes:
I. En general se forma entre metales y no metales.
II. Se forman fácilmente entre un elemento de baja energía de
ionización y otro elemento de alta afinidad electrónica.
III. En compuestos binarios, por lo general, se forma entre un metal
que tiene 1 o 2 electrones de valencia y un no metal que tiene 6
o 7 electrones de valencia.
A) VVF B) VVV C) FVV D) VFF E) VFV
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Respuesta: B
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PROBLEMA 5
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Indique la alternativa correcta, respecto a las propiedades de los
compuestos iónicos.
I. A 25°C son sólidos, con dureza variable y quebradizos 
II. Son solubles en solventes polares como el agua.
III. En estado sólido son buenos conductores de la electricidad.
A) solo I B)solo II C) solo III D) I y II E) II y III
Respuesta: D
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PROBLEMA 6
Se tiene la sustancia química RQ2(s), con electronegatividades de sus 
elementos componentes respectivos: 1,31 y 4,0 . Algunas de las 
propiedades del compuesto mencionado son: su temperatura de 
fusión es 1263°C , a temperatura ambiente es un sólido cristalino, al 
disolverse en el agua forma una solución que conduce la electricidad. 
Según ésta información determina la veracidad o falsedad de cada 
proposición.
I. Se trata de un compuesto que presenta enlace iónico.
II. Debido a la diferencia de electronegatividades, es un compuesto 
covalente.
III. Según las propiedades, sus unidades estructurales son moléculas.
A) VFF B) FFV C) FVF D) VVV E) FFF
Respuesta: A
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PROBLEMA 7
Indique la alternativa correcta:
I. Si un compuesto tiene temperatura de fusión 801°C y es soluble
en agua, podemos decir que probablemente sea un compuesto
iónico
II. El enlace iónico en compuestos binarios resulta de la
transferencia de electrones de una especie de naturaleza
metálica a un elemento de alta afinidad electrónica.
III. Los compuestos iónicos a condiciones ambientales, por lo
general son sólidos, quebradizos, conductores térmicos y
eléctricos, no solubles en CCℓ4.
A) Solo I B) Solo II C) I y III D) I y II E) II y III
Respuesta: D
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Enlace Covalente
Son fuerzas de atracción que se originangeneralmente entre NO 
METALES y se caracteriza por la compartición de uno o más pares de 
electrones de valencia.
Generalmente:
Para compuestos covalentes binarios, generalmente: ∆EN< 1,7 
Por ejemplo: El HF, cuya ∆EN = 1,9 presenta enlace covalente.
No Metal  No Metal
compartición de e-
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I. POR LA NATURALEZA DE LOS ELECTRONES APORTADOS
A) ENLACE COVALENTE NORMAL
Cada átomo aporta un electrón para formar el enlace covalente.
Ejemplo
entonces equivale
(2 enlaces C. normales)
(3 enlaces C. normales)
CLASIFICACIÓN DE ENLACES COVALENTES
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B) ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
El par de electrones que se comparte es aportado por un solo átomo.
EJEMPLO:
equivale
2 ENLACES NORMALES Y 2 ENLACES DATIVOS
Otros ejemplos: O3, SO2, NH4
+, HNO3, N2O4
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II. POR EL GRADO DE COMPARTICIÓN DEL PAR DE ELECTRONES
A) ENLACE POLAR
Se origina cuando los electrones compartidos no son atraídos con la
misma intensidad por los núcleos de los átomos (ya que éstos no son
iguales), formándose así, polos eléctricos negativo y positivo.
La diferencia de E.N es diferente de cero.
Ejemplo
equivale
Ejemplos: HCl, HF, HBr, H2O, NH3, CHCl3, H2SO4.
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Momento dipolar de un enlace (μ) 
Es la propiedad que mide la polaridad de un enlace. Se representa 
con un vector (→) cuyo sentido señala al elemento de mayor 
electronegatividad; es decir, señala la zona de mayor densidad 
electrónica: de δ+ hacia δ –(dirección del dipolo).
Ejemplo: Yoduro de Hidrogeno. HI
A mayor ∆EN, el 
enlace se 
polariza más 
u = q x d
q : carga (C)
d: longitud de enlace (m)
u: momento dipolar (D)
D : Debye
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B) ENLACE APOLAR O NO POLAR
Se forma cuando se enlazan átomos iguales, de tal modo que 
los electrones se comparten en forma equitativa, por lo cual no 
se forman polos eléctricos y la diferencia de E.N es igual a 
cero.
equivale
Ejemplos: Br2, H2, Cl2, O2, N2, F2
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III. POR EL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES 
COMPARTIDOS
C H , HCN, N 2 2 2
SIMPLE
(A-B ; 1 )
SEGÚN EL # DE
PARES DE e-
COMPARTIDOS
LOS ÁTOMOS 
ENLAZADOS
COMPARTEN
EJEMPLOS
M
U
LT
IP
L
E
DOBLE
( A=B ; 
1  , 1 ) 
TRIPLE
( A B ; 
1  , 2 ) 
1 par de e-1 par de e-
2 pares de e-
3 pares de e-
C , H SH4 2
C H , O , C H6 6 2 2 4
S
HH
.. ..
Tiene:
* 2 enlaces simples
* 2 y 0 
* 2 par no enlazante
....O O
....
* 1 enlace doble
* 1 y 1 
N N
....
* 1 enlace triple
* 1 y 2 
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A) ENLACE SIMPLE
Solo se comparte un par de electrones de valencia, entre dos 
elementos. (Constituidos por enlaces tipo sigma)
Ejemplo: 
entonces equivale
4 ENLACES SIMPLES
B) ENLACE MÚLTIPLE
Se comparte 2 o 3 pares de electrones de valencia
Ejemplo
entonces equivale a 
2 ENLACES MÚLTIPLES (2 ENLACES DOBLES)
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entonces equivale
un enlace múltiple (enlace triple)
Los enlaces múltiples son más cortos, presentan más energía y
son más reactivos que los enlaces simples.
Los enlace dobles 
están constituidos 
por un enlace 
sigma y un enlace 
tipo pi. 
Los enlaces triples 
están constituidos 
por enlace sigma 
y 2 de tipo pi
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A) ENLACE SIGMA (σ)
Los orbitales de cada átomo se traslapan de manera frontal a través de un 
eje común que pasa por los núcleos. Ejemplo: 
• H2 , se ve como se traslapan los orbitales “s” de ambos átomos.
• F2 , se ve como se traslapan los orbitales “p” a lo largo de sus ejes. 
En la formación de los enlaces covalentes, por el solapamiento de los
orbitales atómicos, se determinan la existencia de orbitales
moleculares que se denominan sigma y pi.
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B) ENLACE PI (π)
Tiene una distribución electrónica por arriba y por debajo del eje
internuclear de enlace. Se forma por el traslape lateral de dos
orbitales p paralelos. Un traslape lateral no forma un enlace tan
fuerte como el que se forma por el traslape de dos orbitales p sobre
el mismo eje. Es más débil y más inestable que el enlace sigma.
Ejemplo: O2
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PROBLEMA 8
Respuesta: B
Los enlaces químicos covalentes presentan ciertas características,
indique cuál de las siguientes afirmaciones no corresponden a dichos
enlaces.
I. En una sustancia una especie atómica puede compartir con otro
átomo 1,2 o 3 pares de electrones.
II. La diferencia de electronegatividades de dos átomos enlazados es
mayor a 1,7.
III. En una sustancia covalente las unidades estructurales son
denominadas moléculas.
A) Solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III
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PROBLEMA 9
Respuesta: C
Identifique las especies químicas que no presenten enlaces covalentes.
I. BeCl2 II. MgCl2 III. Al2O3 IV. HF V. BaO
A) I, II y III B) II, III y IV C) II, III y V D) I y II E) I, II y V
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PROBLEMA 10
Respuesta: D
¿En qué especie química el átomo central no presenta pares no
enlazantes?
A) H2S B) H2O C) PF3 D) CH4 E) NH3
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PROBLEMA 11
Respuesta: C
A continuación se da una relación de seis moléculas:
PCl3 SO2 H2S BF3 SO3 BeCl2
¿ Cuántas de éstas moléculas sólo tienen enlaces simples?
A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2
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ESTRUCTURAS DE LEWIS: COMPUESTOS SENCILLOS
Paso 1: Se determina el número de enlaces covalentes (EC), para lo
cual se resta el # de electrones del octeto (eo) del # de electrones de
valencia (ev).
El doble de los electrones que se enlazan o electrones enlazantes
(eE) es igual al # de EC.
Paso 2: Identificar al “átomo central” (A).
​a) El de menor atomicidad.
​b) El de menor electronegatividad o mayor tamaño.
​c) el que comparte el mayor número de enlaces.
# 𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 𝑐𝑜𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠(𝐸𝐶) =
#𝑒𝑜𝑐𝑡𝑒𝑡𝑜
− −#𝑒𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎
−
2
= (eo - ev) / 2
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42
Paso 3: Se escribe la estructura de Lewis, colocando el átomo
central y el resto de elementos o grupo de elementos, se enlazan
al “átomo central” A, y se denominarán grupos B. Se completa la
estructura con pares de electrones de no enlace o no enlazantes
(eNE), calculados a partir de la siguiente expresión matemática:
eE + eNE = ev
Si el átomo central tiene pares de eNE, estos se indicarán con
la letra E por cada par; será E2 si son dos pares, etc.
Entonces la molécula quedará configurada o clasificada como
A Bn Em
Paso 4: Se determina las cargas formales (cf), y con ello se
tiene los EC coordinados o dativos; y con el tipo de molécula
se tiene la hibridación y geometría molecular.
43
43
H2S
# 𝐸𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 =
(2𝑥2+8) −(2𝑥1+6)
2
= 2
HCN
EJEMPLOS
# 𝐸𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 =
1𝑥2 + 8 + 8 − (1𝑥1 + 4 + 5)
2
= 4
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O3
HNO3
44
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Determine la cantidad de enlaces simples, múltiples, normales y 
dativos del N2O4
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RESONANCIA
Una especie química presenta resonancia si posee 2 o más
representaciones de Lewis, la especie real es denominada híbrido
de resonancia, a la cual es posible medirle sus parámetros de
enlace.
La teoría nos indica que la longitud de un enlace simple es mayor que
un enlace doble; si la resonancia involucra a éstos enlaces, la longitud
de enlace será un valor intermedio de éstas longitudes de enlace
mencionadas.
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En las especies , en general, que poseen resonancia, los átomos 
que rodean al átomo central tienen la capacidad de formar enlaces 
múltiples.
Las estructuras de Lewis para especies con resonancia debe tomar 
en cuenta lo siguiente:
• La posición relativa de los núcleos debe ser invariable.
• El número de enlaces debe ser el mismo en cada estructura.
• El número de electrones no enlazados debe ser constante.
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MOLÉCULAS SIN OCTETO
Otros ejemplos: BeBr2 , BH3, BeI2, NO, NO2 , ClO2
b)
AℓBr3 AℓI3
c)
a)
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MOLÉCULAS CON MÁS DE 8 ELECTRONES
d) 
10 e de valencia
(octeto expandido)
e)
12 e de valencia
(octeto expandido)
Otros ejemplos: AsF5 , XeF4 , IF5 , XeF2 , ClF3 , SF4
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50
PROBLEMA 12 
Respecto a la molécula SOCl2 , indique qué proposiciones son 
correctas, considerando que el átomo central cumple con el 
octeto.
I. Solo tiene enlaces simples, tipo sigma.
II. Posee un enlace covalente coordinado.
III. El átomo central es el oxígenoy presenta resonancia.
A) I y II B) sólo II C) II y III D) sólo I E) I , II y III
Respuesta : A 
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PROBLEMA 13
Respuesta. A
El envenenamiento por monóxido de carbono (CO), se debe a que
las moléculas de este gas se ligan a los átomos de hierro de la
hemoglobina, remplazando al oxígeno y causando, rápidamente,
asfixia. ¿Cuántos pares de electrones no enlazantes del oxígeno
existen en la molécula mencionada?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6.
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PROBLEMA 14
Identifique las moléculas cuyo átomo central no cumple la regla del
octeto
I.NF3 II. SO2 III. IF7 IV. XeF4 V. PCl5
A) Solo II B) I y II C) II y IV D) III,IV y V E)IV y V
Respuesta: D 
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Respuesta: A
PROBLEMA 15
En la siguiente relación de moléculas identifique aquellas que 
presentan resonancia.
I. CO2 II. NO3
1- III. NO2
A) I, II y III B) Solo I C) Solo I y II D) Solo III E) Solo I y III