Clase 3 enlace quimico - Mathias Avendaño

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Enlace 
químico
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• Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen 
unidos a los átomos.
• Cuando los átomos se enlazan entre sí, pierden, ganan o 
comparten electrones. Son los electrones de valencia 
quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con 
otro y las características del enlace.
• Los átomos se unen con la finalidad de lograr un sistema 
(estructura) más estable debido a que logran adquirir un 
estado de menor energía.
Concepto de enlace químico
• ENERGÍA DE ENLACE: Es la energía que se libera o se 
absorbe durante la formación o disociación de un 
enlace químico. 
• ELECTRONEGATIVIDAD (E.N): Se define como la 
tendencia general de los núcleos de los átomos para 
atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un 
enlace químico. La escala de electronegatividad más 
conocida es la de Pauling la cuál se asigna al flúor el 
valor de 4,0.
 
 Metales baja E.N
 No metales alta E.N
Factores que determinan el tipo de enlace
• ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones que 
se encuentran ubicados en el último nivel de energía 
de los elementos representativos, estos participan en 
forma activa en la formación de enlaces.
 
• NOTACIÓN DE LEWIS: Es la representación 
convencional de los electrones de valencia 
(electrones que intervienen en los enlaces químicos), 
mediante el uso de puntos o aspas que se colocan 
alrededor del símbolo del elemento.
 
Notación Lewis para los elementos representativos
Inestables Estables
• REGLA DEL OCTETO: Kossel y Lewis 
establecen que los átomos adquieren 
estabilidad química al completar 8 
electrones en su nivel más externo 
(configuración electrónica semejante a 
la de un gas noble), para lo cual el 
átomo gana , pierde o comparte 
electrones durante la formación del 
enlace químico.
 Ejemplo:
Walther Kossel
CO2
Excepciones:
H2
BeH2
Compuestos 
iónicos
1. Son interacciones de naturaleza eléctrica 
muy intensa que se da entre un catión y un 
anión.
2. Se caracteriza por la transferencia de 
electrones desde el metal (pierde 
electrones) hacia el no metal (gana 
electrones).
3. Generalmente se da entre un elemento 
metálico (IA y IIA) y un elemento no metálico 
(VIA y VIIA).
4. Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N > 
1,7 
5. No forman moléculas verdaderas, existe 
como un agregado de aniones y cationes.
Compuestos 
iónicos
3Li : 1s
22s1
9F : 1s
22s22p5
Ejemplo: Formación del LiF
transfiere un electrón
metal no metal
enlace iónico
catión
anión
(E.N = 1,0) (E.N = 4,0)
ΔE.N = 3,0
Otros ejemplos: NaCl , CaO, K2O, NaHCO3, NH4OH, etc
Li
F
.
..... ..
Propiedades de los compuestos iónicos
• En condiciones ambientales son sólidos cristalinos con 
una estructura definida.
• Poseen alta temperatura de fusión (generalmente 
mayores a 400°C).
• Son solubles en solventes polares, como el agua
• En estado sólido no conducen corriente eléctrica, pero si 
lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua.
• Son sólidos duros y quebradizos.
NaCl CaO NaHCO3
• Son interacciones de naturaleza electromagnética
• Se caracteriza por la compartición de electrones de 
valencia
• Generalmente se da entre elementos no metálicos
• Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N < 1,7 
Ejemplo: Formación del F2
no metal no metal
compartición de electrones
( enlace covalente)
(E.N = 4,0) (E.N = 4,0) 
ΔE.N = 0
Enlace covalente
Clasificación de los enlaces covalentes
1. Enlace covalente simple
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos 
enlazados se comparte un par de electrones.
Ejemplo: Formación del CH4
< > 4 E.C. SIMPLES
2. Enlace covalente múltiple
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos 
enlazados se comparte 2 o más pares de 
electrones, estos pueden ser: doble y triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de 
electrones
Ejemplo: Formación del O2
b) Enlace triple: Compartición de tres pares 
 de electrones
< >
Ejemplo: Formación del N2
3. Enlace covalente normal
Este tipo de enlace se da cuando cada átomo aporta 
igual cantidad de electrones en la formación del 
enlace. 
Ejemplo: Formación del CO2
< >
4. Enlace covalente coordinado (dativo)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los átomos 
aporta el par de electrones enlazantes. 
Ejemplo: Formación del NH4
+1
+1
5. Enlace covalente polar
Es cuando los electrones enlazantes no son 
compartidos en forma equitativa por los átomos, de 
este modo los átomos adquieren cargas parciales de 
signo opuesto.
En forma práctica: ΔE.N entre 0,4 y 1,7
(E.N = 2,1) (E.N = 3,0) compartición desigual
(enlace covalente polar)ΔE.N = 0,9
Ejemplo: Formación del HCl
Otros ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF, etc.
6. Enlace covalente apolar
Es cuando los electrones enlazantes son compartidos 
en forma equitativa por los átomos. 
En forma práctica: ΔE.N menor a 0,4
Ejemplo: Formación del H2
(E.N = 2,1) (E.N = 2,1) 
ΔE.N = O compartición equitativa
(enlace covalente apolar)
Otros ejemplos: N2 , O2, Cl2, PH3 , etc.
Compuestos 
covalentes
• En condiciones ambientales pueden 
ser sólidos, líquidos o gases.
• Generalmente tienen bajo punto de 
fusión y ebullición.
• Son muchos más compuestos 
covalentes que iónicos.
• Mayormente sus soluciones no son 
conductores de la electricidad.
• Constituyen moléculas que son 
agregados de un número definido de 
átomos iguales o diferentes.
• La mayoría son insolubles en 
disolvente polares como el agua.
• La mayoría son solubles en solventes 
no polares tal como el tetracloruro de 
carbono (CCl4) y el hexano (C6H14)
Compuestos 
covalentes
Ejercicios