QUIMICA S03 s2

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Enlaces 
Interatómicos
Química General
Recordamos lo trabajado en la sesión anterior
1.Se tiene los siguientes elementos: Z=12, Z=17, Z=24
a)Escribe la configuración electrónica de cada elemento e
indica a que grupo y periodo pertenecen.
b)¿Cuáles pertenecen al mismo período?
c)En base al punto b (mismo periodo), ¿Cuál de ellos
presenta mayor radio atómico y por qué? Explique.
1. Se tiene los siguientes elementos: Z=12, Z=17, Z=24
a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento e indica a que grupo y
periodo pertenecen.
12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 Periodo: 3 Grupo: IIA
17Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Periodo: 3 Grupo: VIIA
24Z : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 3d5 Periodo: 4 Grupo: VIB
(Anomalía d4)
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?
Pertenecen al mismo periodo el elemento Z=12 y Z=17.
c) En base al punto b (mismo periodo), ¿Cuál de ellos presenta mayor radio
atómico y por qué? Explique.
El mayor radio atómico lo presenta Z=12, quien al poseer menor número de electrones
en su capa de valencia, la atracción de ellos hacia el núcleo resulta ser menor que
aquellos que tienen más electrones, donde su radio es menor.
Recordamos lo trabajado en la sesión anterior
Al finalizar la sesión el estudiante
reconoce los tipos de enlaces
químicos, en sustancias
químicas.
Logro de aprendizaje de la sesión: 
• Conceptos Previos.
 Electrón de valencia.
 Representación Lewis.
 Electronegatividad y la predicción del enlace.
 Estabilidad de los Gases Nobles.
 La Regla del Octeto y sus excepciones.
• Enlace Químico
• Tipos de Enlace.
 Ele enlace Iónico.
 Enlace Covalente.
 Enlace Metálico.
Contenido:
Datos/Observaciones
Comentemos 
la imagen…
y luego prestemos atención al siguiente video:
https://www.youtube.com/watch?v=6sycXHKHY0Y
https://www.youtube.com/watch?v=6sycXHKHY0Y
• Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para 
formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos.
• Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e 
inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud.
• Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de 
elemento químico que lo conforma, el modo cómo se enlazan (tipo 
de enlace químico), la forma y geometría de los agregados 
atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
Importancia
Datos/Observaciones
Electrones de valencia son los 
electrones del nivel mas exterior.
Electrón de Valencia 
Datos/Observaciones
Los electrones de valencia determinan de que forma se 
unirá un átomo con otro y las características del enlace.
En algunos casos, los electrones
se transfieren de un átomo a otro
→ enlace iónico.
En otros casos se comparten 
pares de electrones entre los 
átomos → enlace covalente.
Estructura de Lewis
Es la representación del modo en que se distribuyen los
electrones de valencia, en una molécula.
Símbolos de Lewis:
Son los símbolos de puntos o de electrón punto, son una
forma útil de mostrar los electrones de valencia de los
átomos y de seguirles la pista durante la formación de
enlaces.
Representación Lewis
Electrones  Punto, cruces o círculos
Datos/Observaciones
Representación de LEWIS
Datos/Observaciones
Electronegatividad
Es la fuerza con que un átomo,
atrae hacia sí los electrones que
lo unen con otro átomo.
Los valores de electronegatividad
resultan útiles para predecir el tipo
de enlace que pueden formar
entre átomos de diferentes
elementos.
Datos/Observaciones
Valores de Electronegatividad
http://trabajosdequimica-equipo.blogspot.com/2011/01/tabla-de-electronegatividad-linus.html
ENLACE
Enlace covalente no 
polar
𝜟𝐄𝐍 ≤ 0,4
Enlace covalente 
polar
0,4 < 𝜟𝐄𝐍 < 𝟏, 𝟕
Enlace iónico
Δ𝐄𝐍 ≥ 𝟏, 𝟕
Determinado por la diferencia 
de Electronegatividad
Fuerzas que mantienen 
unidos a los átomos. 
Predicción de enlace
Datos/Observaciones
Predicción de enlace
Datos/Observaciones
Gases nobles
 Último nivel completo.
 Ocho (8) electrones de valencia
en su último nivel (Excepto el
He).
 Configuración electrónica más
estable.
 Poco reactivos y de baja
energía.
Grupo: VIII A
Datos/Observaciones
Regla del octeto
Los átomos se unen 
ganando y perdiendo o 
compartiendo electrones 
hasta completar la última 
capa con 8 𝒆− (4 pares 
𝑒−) es decir, conseguir la 
configuración de gas 
noble: 𝒔𝟐𝒑𝟔 y tener así 
la máxima estabilidad.
Datos/Observaciones
Excepciones a Regla del Octeto
Text
número 
impar de 
e-
Molécula con 
menos de
8e-
Molécula 
con
más de 8e-
Regla del 
Octeto
Excepciones a la
Datos/Observaciones
H - Be - H
En algunos compuestos, el número de
electrones que acompañan al átomo central
de una molécula estable es menor a ocho.
Octeto incompleto. 
Excepciones a Regla del Octeto
Datos/Observaciones
. . . .
N = O. ..
Moléculas con número impar de electrones
Algunas moléculas contienen un número
impar de electrones.
Excepciones a Regla del Octeto
Datos/Observaciones
S
F
F
F
F
F
F . .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. .
. 
.
. 
.
. 
.
. 
.
. 
.
. 
.. 
.
. 
.
Los átomos de los
elementos del tercer periodo
en adelante forman algunos
compuestos en donde el
átomo central tiene más de
ocho electrones.
Octeto expandido. 
Excepciones a Regla del Octeto
Datos/Observaciones
Los enlaces químicos son las
fuerzas de naturaleza electrónica
que mantienen unidos a los
átomos.
Cuando los átomos se enlazan
entre si, pierden, ganan o
comparten electrones.
Definición de enlace químico
Datos/Observaciones
Tipos de enlace químico
Datos/Observaciones
Enlace iónico
Interacciones de naturaleza 
eléctrica muy intensa dadas entre 
un catión y un anión.
Llamado también el enlace 
electrovalente.
Transferencia de electrones desde 
el metal (pierde electrones) hacia el 
no metal (gana electrones).
Generalmente se da entre un metal 
(IA y IIA) y un no metal (VIA y VIIA).
Para compuestos binarios se 
cumple: ΔE.N > = 1,7
El e- del 𝑵𝒂 se transfiere al 𝑪𝒍 quedando el átomo 
del 𝑵𝒂 cargado positivamente y el 𝑪𝒍 con su 
octeto completo
Datos/Observaciones
A condiciones 
ambientales son sólidos 
cristalinos con una 
estructura definida.
Son sólidos 
duros y 
quebradizos.
Son solubles 
en solventes 
polares, como 
el agua.
Poseen alta 
temperatura de 
fusión 
(generalmente 
mayores a 400°C).
En estado sólido no 
conducen corriente 
eléctrica, pero si lo 
hacen cuando están 
fundidos o disueltos 
en agua.
NaCl
CaO NaHCO3
Propiedades de los 
compuestos iónicos 
Datos/Observaciones
Enlace covalente
Son interacciones de naturaleza electromagnética.
Se caracteriza por la compartición de electrones de valencia.
Generalmente se da entre elementos no metálicos.
Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N < 1,7
Clasificación del Enlace Covalente
a.-De acuerdo a los electrones aportados:
Enlace Covalente Normal
Enlace Covalente Coordinado o Dativo
b.-De acuerdo a la Polaridad:
Enlace covalente apolar (no polar)
Enlace covalente polar
c.-Según número de pares de eléctrones 
compartidos:
Enlace Simple
Enlace Múltiple
Datos/Observaciones
Propiedades de los 
compuestos covalentes
A condiciones ambientales pueden ser sólidos, líquidos o
gases.
Generalmente con bajo punto de fusión y ebullición.
Mayormente sus soluciones no son conductoras de
electricidad.
La mayoría son insolubles en disolventes polares como el
agua.
La mayoría son solubles en solventes no polares tal como
el tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano (C6H14).
Datos/Observaciones
Enlace metálico
Disposición muy ordenada y compacta de los núcleos 
(positivos) del metal (red metálica). Electrones perdidos por 
cada átomo a modo de “nube electrónica”.
Los electrones pueden circular libremente entre los 
cationes, no están ligados a lo núcleos y son compartidos 
por todos ellos (electrones deslocalizados). 
Esta nube electrónica hace de “colchón” entre las cargas 
positivas impidiendoque se repelan, manteniendo unidos 
los átomos del metal. 
En los metales tampoco se forman moléculas individuales. 
La situación es muy parecida a la encontrada en el caso de 
los compuestos iónicos. 
Propiedades de los metales
Sólidos a temperatura ambiente (a excepción
del mercurio)
Temperaturas de fusión y ebullición altas
(enlace entre los átomos es fuerte)
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Ductilidad y maleabilidad (las capas de iones
se pueden deslizar unas sobre otras sin que
se rompa la red metálica)
Característico brillo metálico (Los electrones
libres pueden absorber y emitir luz de diversas
frecuencias)
Lo que aprendimos hoy…
• Para entender la naturaleza de los enlace químicos es necesario recordar algunos
conceptos como el de los electrones de valencia (última capa), ya que ellos
determinarán como se unirán los átomos.
• Estos electrones están representados por medio de la estructura de Lewis, a base de
puntos o cruces.
• La electronegatividad, es la fuerza con que un átomo atrae hacia sí los electrones que lo
unen con otro átomo. Gracias a esta propiedad de valores definidos, es que se puede
predecir el tipo de enlace.
GRACIAS.
Lo que aprendimos hoy…
• Los enlace químicos son fuerzas de naturaleza electrónica que mantienen unidos a los
átomos y pueden ser de naturaleza iónica, covalente o metálica.
• El enlace iónico es donde la interacción es Metal – No metal: uno cede y otro recibe
electrones (cationes y aniones).
• El enlace covalente es la interacción entre No metal – No metal: ambos comparten
electrones.
• El enlace metálico es la interacción entre un Metal – Metal: ambos ceden electrones y no
forman compuestos químicos.