ENLACES QUÍMICOS

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PREUNIVERSITARIO PREUCV 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
ENLACES QUÍMICOS 
75 ➢➢➢QUÍMICA– CLASE 3 
 
 
 
 
 
 
Eje Temático: La Materia y sus Transformaciones 
Área Temática: Estructura Atómica 
Tareas: Reconocer - Aplicar - Distinguir - Reflexionar 
 
 
 
 
 
 
Notación de Lewis y su relación con los electrones de valencia de las familias de la 
tabla periódica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra los electrones desapareados y los pares de 
electrones apareados. 
 
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan 
con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran 
íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia 
que hay entre cada enlace formado. 
 
Check List: En este lugar encontrarás el listado de los contenidos que se trabajarán en la clase. Te invitamos a que los 
leas para interiorizarte en lo que veremos hoy. 
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76 QUÍMICA – CLASE 3 
 
Ejemplos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
El enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse 
al gas noble más cercano (los orbitales de último nivel completos). Para la mayoría de los elementos se trata de 
completar ocho electrones en su último nivel (regla del octeto o regla del dueto para H y He) Existen tres tipos de 
enlaces: iónico, covalente y metálico. 
 
El tipo de enlace formado va a depender de la propiedad periódica electronegatividad (E.N): Tendencia de un 
núcleo de atraer electrones compartidos hacia sí. Recordar que los gases nobles no presentan E.N, los metales 
tiene una baja E.N (cationes) y los no metales presentan un alta E.N (aniones) 
 
Tipos de enlaces 
 
1. Enlace iónico: Se forman debido a la gran diferencia de electronegatividad entre los átomos participantes; se 
produce una transferencia de electrones desde un elemento de baja E.N (metal) a uno de alta E.N (no metal), 
por lo que se forman iones (catión y anión respectivamente). ∆E.N > 2.0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Enlace covalente: Este tipo de enlace (no metal – no metal) se forma cuando la diferencia de 
electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, 
entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos formando ambos un octeto. Dependiendo de 
la cantidad de electrones compartidos, se pueden formar enlaces simples, dobles o triples. 
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77 ➢➢➢QUÍMICA – CLASE 3 
 
 
a. Covalente Polar: 0.5 < ∆ E.N <2.0. El Enlace queda polarizado (desplazamiento nube electrónica) 
 
 
 
 
 
 
 
b. Covalente apolar: ∆ E.N < 0.5 
 
 
 
 
 
 
 
 
c. Covalente coordinado o dativo: En el enlace covalente corriente ambos átomos aportan uno o 
más electrones al enlace, los que son compartidos. En el enlace covalente dativo, en cambio, sólo 
uno de los átomos aporta electrones, mientras que el otro aporta orbitales vacíos. 
 
 
 
 
 
 
 
3. Enlace metálico: Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido 
libremente a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia, 
proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Tipo de enlace Tipo de estructura Ejemplo de estructura Propiedades características 
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1. Considerando que las electronegatividades del 
hidrógeno (H) y del cloro (Cl) son respectivamente 
2,1 y 3,0, los átomos de la molécula de cloruro de 
hidrógeno (HCl) están unidos mediante un enlace: 
 
A) Iónico. 
B) Covalente no polar. 
C) Covalente dativo. 
D) Covalente polar. 
E) De hidrógeno. 
 
2. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace 
covalente Apolar? 
 
A) Cu 
B) NaCl 
C) HF 
D) F2 
E) Ar 
 
3. Es correcto afirmar de un compuesto covalente 
polar que: 
 
A) Posee una diferencia de electronegatividad igual a 
cero. 
B) Posee una nube de electrones que envuelve a los 
átomos presentes en el enlace. 
C) Siempre se genera entre dos no metales iguales. 
D) Siempre se genera entre dos no metales 
diferentes. 
E) Existe un traspaso de electrones de un elemento a 
otro. 
 
4. El enlace de la molécula O3es: 
 
A) Covalente Polar. 
B) Covalente Apolar. 
C) Covalente Dativo. 
D) Iónico. 
E) Metálico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. ¿Cuál de las siguientes opciones caracteriza mejor el 
enlace de la molécula de HCl? 
 
A) Se comparten electrones a pesar de que sus 
electronegatividades sean diferentes. 
B) Es un enlace iónico, ya que sus electronegatividades 
son diferentes. 
C) Los electrones del enlace se comparten de forma 
homogénea entre H y Cl. 
D) El cloro capta completamente el electrón del átomo 
de hidrógeno. 
E) El enlace es covalente coordinado. 
 
A continuación se representa la tabla periódica 
clasificada en grupos. 
 
 
 
 
 
 
 
A partir de esta información, responde las 
preguntas 6 y 7 
 
6. ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar 
que se produzca una unión covalente apolar? 
 
A) 1-2 
B) 1-3 
C) 1-4 
D) 3-3 
E) 3-4 
 
7. ¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar 
que se produzca unión iónica? 
 
A) 1-3 
B) 1-4 
C) 2-4 
D) 3-3 
E) 3-4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8. De las siguientes afirmaciones: 
 
I. Los enlaces metálicos unen a los átomos metálicos 
al compartir sus protones. 
II. Los enlaces iónicos son fuerzas electrostáticas que 
existen entre iones con carga opuesta. 
III. Los enlaces covalentes resultan de la compartición 
de electrones entre dos átomos. 
 
Es (son) correcta(s): 
 
A) Solo II. 
B) I y II. 
C) I y III. 
D) II y III. 
E) I, II y III. 
 
9. ¿Cuál de las siguientes moléculas representa un 
enlace doble? 
 
A) F2 
B) Cl2 
C) N2 
D) H2 
E) O2 
 
 
10. La estructura de Lewis de un átomo de un elemento 
X es: 
 
 
 
 
 
 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es 
INCORRECTA con respecto al elemento X? 
A) Es un no metal. 
B) Pertenece al grupo 17 
C) Su número atómico es 7 
D) Es un elemento representativo. 
E) Puede formar un ion con carga -1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Las figuras presentadas a continuación representan 
a dos especies químicas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Al respecto, se puedes afirmar correctamente que 
entre ellas se formará un enlace: 
 
A) Iónico. 
B) Covalente polar. 
C) Covalente coordinado. 
D) Covalente simple y apolar. 
E) Covalente doble y apolar. 
 
12. ¿Cuál de las siguientes moléculas corresponden a 
una estructura electrónicamente estable? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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13. La notación de Lewis para un átomo es la siguiente: 
 
 
 
 
 
 
Paralograr la estabilidad electrónica este átomo 
podrá enlazarse directamente a: 
 
A) 2 átomos del grupo cero. 
B) 3 átomos del grupo III-B 
C) 1 átomo halógeno. 
D) 3 átomos de 17Cl 
E) 2 átomos de 8O 
 
14. Si se tienen dos elementos 
 
Elemento Z Configuración e 
X 14 1s2 2s2 2p63s23p2 
Y 1 1s1 
 
 ¿Qué alternativa representa de forma correcta la 
estructura de Lewis del compuesto XY4? 
 
A) 
 
 
B) 
 
 
C) 
 
 
D) 
 
 
E) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15. ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace 
iónico? 
 
I. Los electrones son transferidos al átomo con 
mayor electronegatividad. 
II. Los electrones son compartidos por igual entre 
los dos átomos. 
III. Los electrones son transferidos desde el metal al 
no metal. 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y II. 
E) I y III. 
 
16. ¿Cuántos pares de electrones no enlazantes 
presenta la molécula de amoníaco (NH3) 
 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 5 
 
 
17. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos presentan 
enlaces iónicos y covalentes en su estructura? 
 
I. CaCl2 
II. NH4Cl 
III. CsBr 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y II. 
E) II y III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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18. ¿Cuántos enlaces covalentes hay presente en la 
estructura del ácido sulfúrico H2SO4? 
 
A) 2 
B) 3 
C) 4 
D) 5 
E) 6 
 
19. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un 
mayor número de enlaces covalentes simples? 
 
A) H2O 
B) NH3 
C) PH3 
D) CH4 
E) HNO2 
 
20. Para formar el compuesto NaCl: 
 
I. Un átomo cedió electrones y otro aceptó 
electrones. 
II. Los átomos participantes están compartiendo 
electrones. 
III. El átomo de sodio (Na) acepta electrones y el átomo 
de cloro (Cl) perdió electrones. 
 
Es(son) correcta(s): 
 
A) Solo I. 
B) Solo II. 
C) Solo III. 
D) I y III. 
E) I y II.