QUIMICA_12_DENSIDAD Y MASA MOLAR - Sandra Solis Flores

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Magdalena 2614884; Los Olivos 5215182; Ingeniería 4820457; Surco 3004405 Página 1 
QUÍMICA 
 
SEMANA 12: DENSIDAD Y MASA MOLAR 
01. Determine la densidad, en g/ℓ, del vapor de 
tetracloruro de carbono, CCℓ4 a las condiciones 
de 714 torr y 1250C 
m.A (C=12; Cℓ=35,5) 
A) 4,43 B) 2,23 C) 1,24 
D) 8,96 E) 3,34 
 
02. Se efectúa una serie de mediciones para 
determinar la masa molar de un gas desconocido. 
Primero, se evacua un matraz grande y se 
determina su masa, que es de 134,567g. A 
continuación, se llena con el gas hasta una presión 
de 735torr a 310C y se vuelve a determinar su masa, 
que ahora es de 137,456g. Por último, el matraz se 
llena con agua a 310C y se vuelve a pesar; su masa 
es ahora de 1067,9g. (La densidad del agua a esta 
temperatura es de 0,997g/ml). Suponiendo que la 
ecuación del gas ideal es válida para este caso, 
calcule la masa molar (g/mol) del gas desconocido. 
A) 30 B) 45 C) 60 
D) 79,7 E) 97,7 
 
03. Que ocurre con la densidad del Argón, si la 
temperatura se reduce en 1/3 de su valor inicial y 
la presión aumenta en 40% de su valor inicial. 
A) Aumenta en 110% 
B) Disminuye en 210% C)Aumenta en 210% 
D) Disminuye en 110% E)Aumenta en 100% 
 
04. la masa molar media de la atmosfera en la 
superficie de Titán, la luna más grande de 
Saturno, es de 28,6g/mol. La temperatura de la 
superficie es de 95K, y la presión es de 1,6atm. 
Suponiendo un comportamiento ideal, Calcule la 
densidad (g/ℓ) de la atmosfera de Titán. 
A) 3,9 B) 1,8 C) 5,9 
D) 4,5 E) 2,5 
 
05. A ciertas condiciones de P y T la densidad de 
cierto gas XCℓ2 es 5,15g/ℓ. Determine la masa 
atómica de “X” si a las mismas condi-ciones de P 
y T, la densidad del N2O4 es 4,6 g/ℓ 
A) 24 B) 32 C) 46 
D) 55 E) 85 
 
LEY DE AVOGADRO 
06. Con respecto a las condiciones de Avogadro, 
podemos afirmar: 
I. A mayor número de moléculas, mayor será el 
volumen ocupado por el gas. 
II. Dos gases con un mismo volumen, tendrán el 
mismo número de moléculas. 
III. Dos gases de ocupando el mismo volumen, 
tendrán la misma masa molar. 
A) VFV B) FVF C) VVF 
D) FFV E) VVF 
 
07. Si 16g de gas O3 está contenido en un 
recipiente de 12 litros, cuantos gramos de gas 
O2 estará contenido en otro recipiente de 3,6 
litros, si ambos gases se encuentran a iguales 
condiciones de Avogadro. 
A) 1,2 B) 3,2 C) 4,8 
D) 1,8 E) 6,2 
 
08. Un recipiente vacío de acero tiene un peso de 
325g, al inyectar gas propano, C3H8 la masa del 
recipiente registra 402g, a cierta condición de P 
y T, luego se retira dicho gas y se vuelve a 
inyectar un gas desconocido a las mismas 
condiciones de P y T, cuya masa resulta ser 
381g. Cuál es la masa molar (g/mol) del gas 
desconocido 
A) 32 B) 30 C) 64 
D) 160 E) 76 
 
09. Si 10 moles de un gas ideal ocupa un volumen 
de 50 litros. Cuantas moles de gas encontraríamos 
si su nuevo volumen es de 10 litros si la presión y 
temperatura no cambia. 
A) 0,2 B) 0,5 C) 5 
D) 4 E) 2 
 
10. La grafica representa el comportamiento de 
un gas a presión y temperatura constante. Cuan 
tas moléculas existen si el volumen es 7,5 litros. 
 
 
A) 6,48x1023 B) 6,48x1025 C) 3,24x1024 
D) 3,24x1025 E) 6,48x1024 
 
CONDICIONES NORMALES 
11. Que volumen, en litros, ocupara el gas N2 
medido a condiciones normales, si 60 litros de 
dicho gas, ejerce una presión de 5,4atm a 630C 
A) 180,4 B) 208,6 C) 513,5 
D) 263,25 E) 315,45 
 
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12. De un balón de acero que contenía 48g de gas 
Helio, se utilizó 56 litros de dicho gas a 
condiciones normales para una expedición 
científica. Cuantas moles quedan en dicho balón. 
m.A (He=4) 
A) 8,2 B) 7,5 C) 6,5 
D) 9,5 E) 4,65 
 
13. Se tiene gas CO almacenado en un recipiente 
de 84 litros a condiciones normales, que masa 
de CO se debe agregar para que el volumen 
aumente en 10% de su valor inicial, tal que la 
presión y temperatura se mantenga a sus 
condiciones iniciales. 
A) 10,5 g B) 16,0 g C) 8,50g 
D) 6,425 g E) 3,252 g 
 
14. Se tiene dos gases de masas molares (MA 
=62g/mol; MB =50g/mol), ocupando 36 ℓ de A 
y 56ℓ de B a las mismas condiciones normales, 
podemos afirmar: 
I. El gas “A” tiene mayor número de moles que el 
gas “B”. 
II. La masa de “B” es menor que la masa de “A”. 
III. La densidad de “A” es mayor que “B” 
A) Solo I B) solo II C) solo III 
D) I, II y III E) I y III 
 
15. Una bombona de aire de un buceador con-tiene 
30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el volumen 
de ese aire en condiciones normales. 
A) 419,2 B) 316,8 C) 218,6 
D) 186,9 E) 418,6 
 
VOLUMEN MOLAR 
16. Cuál será el volumen molar del aire en el 
monte Everest a 8800m sobre el nivel del mar, 
si las condiciones de presión y temperatura 
registran 253 mmHg y –22OC. 
A) 61,9 B) 41,9 C) 34,8 
D) 88,2 E) 56,4 
 
17. En un cilindro de capacidad de 60 litros con 
embolo móvil se tiene 45 moles de cierto gas 
combustible. Cuál será el volumen molar 
(ℓ/moℓ) si la presión se duplica y la tempera-
tura se reduce en 10 % de su valor inicial. 
A) 12 B) 15 C) 18 
D) 6 E) 3 
 
18. En un proceso isotérmico, que ocurre con la 
presión si el volumen molar de cierto gas 
disminuye en 3/5 de su valor inicial. 
A) Aumenta en 150% 
B) Disminuye en 250% C)Aumenta en 250% 
D) Disminuye en 150% E)Aumenta en 200% 
 
19. A ciertas condiciones de presión y tempe-
ratura la densidad del gas nitrógeno es 3,5g/ℓ, 
Cual será su volumen molar (ℓ/moℓ) 
A) 0,125 B) 8 C) 2 
D) 2,25 E) 4 
 
20. Indicar que proposiciones son correctas: 
I. El volumen molar del aire es mayor que el 
volumen molar del nitrógeno gaseoso a 
condiciones normales 
II. El volumen molar del aire en época de 
invierno es menor que en época de verano a 
presión constante. 
III. A condiciones de Avogadro, los gases tienen 
el mismo volumen molar. 
A) FFV B) VFF C) VVF 
D) FVF E) VVV 
 
MEZCLA DE GASES Y FRACCIÓN MOLAR 
21. Con respecto a las mezclas gaseosas, indicar 
que proposición es correcta. 
I. Se mezclan de tal forma que forman una sola 
fase. 
II. la masa de la mezcla es igual a la suma de las 
masas de los componentes gaseosos. 
III. La fracción molar indica la relación de moles 
el cual es adimensional. 
A) Solo I B) solo II C) solo III 
D) I y II E) I, II y III 
 
22. Se tiene una mezcla de los gases Helio y 
oxígeno cuya fracción molar del gas liviano es 
0,2. Determine cuantos gramos de oxigeno están 
presente si dicha mezcla tiene una masa de 132 
gramos. 
m.A: (He=4; O=16) 
A) 96 B) 116 C) 128 
E) 16 E) 4 
 
23. Indicar verdadero o falso según corres-
ponda a los gases. 
I. Si la fracción molar es igual a 1, se trata de una 
sustancia pura. 
II. La suma de fracciones molares está com-
prendido entre 0 y 1. 
III. En una mezcla gaseosa, a mayor número de 
moles mayor será la fracción molar. 
A) FFV B) VFF C) VFV 
D) FVF E) VVV 
 
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24. En una mezcla gaseosa formada por A, B y C, 
se determinó que la fracción molar de A y C es 
0,2 y 0,5, respectivamente. Si se retira todo el 
gas C, determine la fracción molar de B. 
A) 0,3 B) 0,6 C) 0,4 
D) 0,1 E) 0,8 
 
25. Cuantos gramos de gas nitrógeno, N2, se 
deben agregar a un tanque que contiene 60 
gramos ozono, O3, para que sus fracciones 
molares sean iguales. 
A) 12 B) 25 C) 50 
D) 35 E) 84 
 
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES 
26. Un recipiente de 82 litros contiene NH3, CO2 
y Ne cuyas presiones parciales son 5atm, 3atm y 
2atm, respectivamente. Si la temperatura de la 
mezcla gaseosa es 127oC, Calcule la masa del 
neón. 
A) 50g B) 150 g C) 80g 
D) 200g E) 100g 
 
27. Un recipiente de 2 litros contiene a 27°C, una 
mezcla de gases formada por 0,8 gramos de 
monóxido de carbono, 1,6 gramos de dióxido de 
carbono y 1,4 gramos de metano, CH4. Determine la 
presión parcial,(en atm) del metano. 
m.A: (C=12; O=16; S= 32) 
A) 1,076 B) 0,352 C) 0,448 
D) 1,538 E) 1,875 
 
28. Digamos que tenemos un recipiente con 24 
litros de gas nitrógeno a 2atm y otro recipiente 
con 12 litros de gas oxígeno a 8atm. La tempe-
ratura de ambos gases es 273K. Si se mezclan los 
dos gases en un recipiente de 10 litros. Cuál es la 
presión total de la mezcla, en atm, si la 
temperatura no cambia. 
A) 18 B) 36 C) 14,4 
D) 20,2 E) 16 
 
29. Una mezcla gaseosa está constituida por 56% en 
masa de monóxido de carbono y 44% en masa de 
dióxido de carbono. Si la presión parcial del 
monóxido es de 600mmHg. Determine la presión 
parcial del dióxido, en mmHg, de carbono. 
Masa atómica: (C=12; O =16) 
A) 200 B) 400 C) 150 
D) 250 E) 300 
 
30. En un recipiente de 15 litros se recogen 6 litros 
de gas oxígeno a 4,1atm y 27oC y 9 litros de gas 
nitrógeno a 8,2atm y 27oC, si se deja escapar 18 
litros de la mezcla gaseosa a 2,05atm y 27oC. 
Determine la presión del oxígeno y nitrógeno, en 
atm, de la mezcla residual. 
A) 1,25 y 3,75 B) 1,20 y 3,7 
C) 1,025 y 3,075 D) 1,50 y 3,50 
E) 2,025 y 1,125 
 
LEY DE AMAGAT DE LOS VOLÚMENES PARCIALES 
31. Una mezcla gaseosa que contiene 80g de O2 
y 360g de O3 esta confinada en un recipiente a 
27oC y 2,05atm. Calcule el volumen total y 
parcial del O3, en litros. 
A) 30 y 120 B) 90 y 120 C) 60 y 150 
D) 90 y 150 E) 60 y 90 
 
32. Un recipiente contiene 20 moles de propano, 
C3H8, a 4atm y una cierta cantidad de butano, C4H10. 
Si la temperatura de la mezcla es 27oC. Calcular el 
volumen parcial del butano, en litros. 
A) 12,3 B) 15,6 C) 26,4 
D) 24,6 E) 98,4 
 
33. En una mezcla gaseosa la presión del helio es 
2,46atm y del argón es 1,64atm. Si en la mezcla 
hay 4 moles de argón. Determine el volumen 
parcial del helio, en litros, a 27oC 
A) 72 B) 54 C) 36 
D) 24 E) 18 
 
34. En un tanque de capacidad de 50 litros se 
mezclan 30L de CO medidos a 3atm y 40L de H2 
medidos a 5atm. Se abre la valvula dejando 
escapar al exterior 30L medidos a la presión de 
1atm. La temperatura se mantiene siempre a 
25oC. Determine la composición volumétrica. 
Suponga comportamiento ideal 
A) 31% CO y 69%H2 
B) 25% CO y 75% H2 
C) 40% CO y 60% H2 
D) 10% CO y 90% H2 
E) 41% CO y 59% H2 
 
35. Se tiene una mezcla de gases a 47oC que 
ejerce una presión de 100 atm. La mezcla 
gaseosa está formada por un 23% de N2, 46% de 
H2O y 31% de CO2 (los porcentajes son 
porcentajes en peso). Determine el volumen 
parcial del CO2, en ml. 
A) 1071 B) 457 C) 185 
D) 560 E) 656 
 
MASA MOLAR APARENTE DE UNA MEZCLA GASEOSA 
36. Halle la masa molar aparente, en g/mol, de 
una mezcla gaseosa constituida por O2 y CO2 si 
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la diferencia de las fracciones molares entre el 
O2 y CO2 es 0,6. 
A) 40,4 B) 36,6 C) 42,4 
D) 34,4 E) 41,6 
 
37. La masa molar aparente de una mezcla de 
ozono, O3 y oxigeno molecular O2, es 35,2g/mol. Si 
en la mezcla hay 2 moles de ozono. Determine la 
masa de la mezcla gaseosa. 
A) 320 g B) 200 g C) 640 g 
D) 352 g E) 400 g 
 
38. Un recipiente de 50 litros contiene una 
mezcla de oxígeno e hidrogeno gaseoso a una 
presión de 5atm. Si el volumen parcial del gas 
oxigeno es de 10 litros a 27oC, Determine el 
porcentaje en masa del hidrogeno en la mezcla. 
A) 40% B) 10% C) 20% 
D) 25% E) 60% 
 
39. Un recipiente de 410 litros contiene una 
mezcla gaseosa de metano, CH4 y etileno C2H4 a 
27oC y 1,2atm. Si la masa de la mezcla es de 
380g. Determine la presión parcial en 
atmosferas del etileno 
Datos: m.A : C 12 ; H 1= = 
A) 0,6 B) 0,3 C) 0,2 
D) 1,0 E) 0,9 
 
40. Con respecto a la mezcla de gases podemos 
afirmar: 
I. La masa molar aparente depende de las 
condiciones de P y T. 
II. La masa molar aparente se obtiene de la 
composición molar de los componentes 
gaseosos. 
III. Si una mezcla contiene 99% en moles de O2, 
la masa molar de dicha mezcla es mayor que 
32g/mol. 
A) VFF B) VVF C) FVF 
D) FFV E) VVV 
 
EFUSIÓN Y DIFUSIÓN GASEOSA 
 
41. Señale como verdadero (V) o falso (F) a cada 
proposición: 
I. La difusión consiste en la propagación de un 
gas a través de un medio sólido, líquido o 
gaseoso. 
II. La efusión del gas se produce debido a una 
diferencia de presiones a través de pequeños 
agujeros u orificios. 
III. Los gases más livianos se propagan con 
mayor rapidez que los gases pesados. 
A) VFF B) VVF C) FFF 
D) FVV E) VVV 
 
42. Respecto a las siguientes proposiciones, 
indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. A iguales condiciones de P y T la velocidad de 
efusión del CO2 es igual a la efusión del C3H8 
II. La velocidad de efusión y el tiempo es 
inversamente proporcional a su masa molar 
III. Si la densidad de dos gases (DA/DB) a iguales 
condiciones de P y T es 0,25, entonces sus 
velocidades de efusión (VA/VB) es 0,5. 
A) VVV B) VFF C) VFV 
D) FVV E) FFV 
 
43. Si 8 litros de Helio se difunde en un tiempo de 
2 minutos. ¿Cuántos segundos tardará en 
difundirse 3 litros de SO2, bajo las mismas 
condiciones de presión y temperatura? 
Masas atómicas: 
S = 32 ; O = 16 ; He = 4 
A) 30 B) 60 C) 90 
D) 180 E) 150 
 
44. El gas “X” y el gas oxigeno se encuentran en 
recipientes separados en las mismas condicio-
nes de P y T. Si un litro de oxigeno efusiona en 
28,28 segundos mientras que dos litros del gas 
“X” efusiona en 80 segundos, Cual es la masa 
molar del gas “X”. 
A) 80 B) 16 C) 64 
D) 30 E) 58 
 
45. A través de un tubo delgado de 75cm de 
largo se hace ingresar en contracorriente y en 
forma simultanea el HF(g) y el gas desconocido 
a 27oC y 6,15atm, respectivamente. Si la 
densidad del gas desconocido es 20g/l. Que 
distancia recorre el gas desconocido hasta el 
punto de encuentro. 
Masa molar HF= 20g/mol 
A) 30cm B) 25cm C) 50cm 
D) 45cm E) 15cm 
 
ESTEQUIOMETRIA DE GASES 
46. Hallar el volumen de cloro, medido a 20 ºC y 
746 mm Hg, que se obtendrá al hacer reaccionar 
50 g de permanganato de potasio con exceso de 
ácido clorhídrico, según la reacción 
 2KMnO4+8HCl → 2KCl + 2MnO2 + 3Cl2 +4H2O 
A) 11,77 B) 23,65 C) 42,42 
D) 2,11 E) 19,81 
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47. La reacción química correspondiente a la 
combustión completa del metano se representa 
en la ecuación siguiente: 
4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)CH 2O CO 2H O+ → + 
Si se tiene 4 gramos de metano, cuantos litros de 
oxígeno a condiciones normales se habrá 
utilizado. 
Datos: R 0,082= atmL/mol K 
A) 18,0 B) 21,5 C) 11,2 
D) 2,8 E) 6,56 
 
48. Al calentar una muestra de nitrato de plomo 
(II) solido se obtiene oxigeno molecular, óxido de 
nitrógeno (IV) y oxido de plomo (II), Si los gases 
recogidos ocupan 293ml medido a 200oC y 1atm 
de presión, que cantidad de nitrato de plomo se 
ha descompuesto. 
Masa atómica: Pb=207 
→ + +3 2(s) (s) 2(g) 2(g)2Pb(NO ) 2PbO 4NO O 
A) 1 B) 0,5 C)0,23 
D) 0,8 E) 1,4 
 
49. Para producir 35,2 litros de amoniaco en 
un recipiente a 47 0C y 2496mmHg de presión 
se requirió un 20% en masa de exceso de 
KNH2. Si el rendimiento de la reacción es del 
88%. Cual fue la masa requerida. 
Dato: masa molar (KNH2 =55g/mol) 
2 4 3 2 2 4 3Al (SO ) + KNH AlN + K SO + NH→ 
A) 375 B) 435,6 C) 495 
D) 562.5 E) 594 
 
50. Que volumen de 2CO se obtiene a 8,2atm y 
27 CO cuando reacciona 5,6g de CO 
22 COOCO →+ 
A) 1,6L B) 0,8L C) 0,2L 
D) 12L E) 0,6L 
 
PROF. EDWIN MASGO