Reporte_errores en la web - Rodríguez Rivas César Iván

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Errores en sitios web acerca de los diagramas de fases | Fisicoquímica 
 
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Errores en sitios web 
acerca de los diagramas 
de fase. 
César Iván Rodríguez Rivas 
Fisicoquímica 
Proyecto de 2do parcial 
Ingeniería en nanotecnología 
Universidad autónoma de Querétaro. 
 
 
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Introducción. 
En la actualidad podemos encontrar diferentes fuentes de información, desde 
libros, artículos hasta la mayor base de datos en el mundo “el internet”, pero 
eso a su vez conlleva un gran riesgo, ya que no toda la información que 
encontramos en los sitios web es totalmente verídica, ya que no existe como 
tal una regulación de lo que se publica, es cierto que en muchas paginas de 
internet al ser propiedad de universidades, fundaciones o sitios formales para 
consulta de información si revisan exhaustivamente el contenido que 
publican, pero eso es un pequeño porcentaje de los sitio en toda la internet, 
eso quiere decir que en los demás sitios como por ejemplo los blogs o las 
paginas hechas por gente común no hay una forma de revisar o verificar lo 
que hay en sus sitios. 
Todo esto es un problema de gran magnitud en cuanto se confía ciegamente 
en lo que uno se encuentra en los sitios web, por ejemplo en el caso de los 
estudiantes, es muy común de que cuando se pide un trabajo de investigación 
lo más común es recolectar la información de las primeras paginas y sin saber 
si lo que estamos leyendo es totalmente verdadero, como en quizás la pagina 
menos confiable pero muchas veces más utilizada “Wikipedia”, su problema 
es que cualquier persona lo puede editar y poner mentiras o errores a 
propósito, causando un gran mar de desinformación. 
El propósito del siguiente trabajo es exponer los errores que podemos 
encontrar en internet acerca de los diagramas de fases y sus subtemas 
relacionados, ya que como universitarios tenemos la obligación de identificar 
la información verídica de la falsa, en este caso se utiliza como referencia el 
libro de Fisicoquímica de Gilbert. 
 
Diagrama de Fase de un solo compuesto. 
Para un sistema de un componente, su estado intensivo viene descrito al 
especificarse un máximo de dos variables intensivas. 
De esta manera podemos representar cualquier estado intensivo de un 
sistema de un componente mediante un punto en un diagrama bidimensional 
de P frente a T. 
➢ En la pagina web “La veleta del tejado”, nos muestran el diagrama de 
fases del agua, el cual contiene un error en la temperatura del punto 
triple, ya que nos dice que corresponde a 0°C cuando en realidad es 
0.01 °C , valores que se pueden corrobora en el libro: Levine, I. N., 
Fisicoquímica, 5ª Edición, Vol I, México, McGraw-Hill, 2004. (pag 253) 
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Link: https://sites.google.com/site/laveletadeltejado/helio-liquido-y-
solido 
 
➢ En esta página el error radica en que el punto de ebullición del agua 
no es exactamente 100 ° C 
 
Link: www.quimicafisica.com/diagrama-de-fases-sustancia-pura.html 
 
Diagramas de fase líquido-líquido. 
Cuando dos líquidos se mezclan en diferentes proporciones a ciertas 
condiciones de temperatura y presión, y se producen dos fases líquidas de 
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diferente concentración que están en equilibrio termodinámico, entonces se 
tiene el fenómeno de equilibrio líquido -líquido. 
Cuando dos líquidos se ponen en contacto mutuo, tres tipos de sistemas 
binarios pueden ser observados experimentalmente, según el grado de 
miscibilidad de los líquidos considerados: 
❖ Los dos líquidos son completamente miscibles (Ej. tolueno y benceno) 
❖ Los dos líquidos son inmiscibles (Ej. agua y etanol) 
❖ Los dos líquidos son parcialmente miscibles (Ej. fenol y agua) 
 
➢ Como se explica anteriormente, no solo comprende en una disolución 
completa, ya que también puede ser parcial. 
 
Link:https://brainly.com.br/tarefa/23537110?fbclid=IwAR2WFs4jkiCD
FLfx7cnSSDFQ0NBeSoa0b1z7gifPyC_d2PNHY_ZPJG96Iuc 
 
➢ En este caso la grafica que se muestra esta mal diseñada en 
comparación con las referencias bibliográficas. 
 
Link:https://www.slideserve.com/ayoka/termodin-mica-dos-objetivos 
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Regla de la palanca 
La regla de la palanca es el método empleado para conocer el porcentaje de 
fase sólida y líquida presentes en una aleación de una cierta concentración 
cuando se encuentra a una determinada temperatura. Si proyectamos sobre 
el eje de concentraciones esos puntos de intersección se obtienen las 
concentraciones de la fase líquida, wL y de la fase sólida, wS, así como de la 
muestra que vamos a estudiar. Una vez determinadas estas concentraciones, 
aplicando la regla de la palanca podemos obtener el porcentaje de cada una 
de las fases en las condiciones del problema. 
➢ Hace referencia a que sirve para obtener el porcentaje en peso y lo da 
a entender que es en valores absolutos cuando en realidad es en 
valores relativos, ya que la regla de la palanca es una estimación del 
porcentaje de la composición. Aunque en lo que prosigue a la 
explicación de la regla esta correcto incluyendo la ecuación. 
 
Link: http://tecnologiaselectividad.blogspot.com/2009/09/regla-de-
la-palanca-o-de-los-segmentos.html 
 
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➢ Se da a entender que se obtienen valores absolutos al igual que en el 
ejemplo anterior y además que solo sirve para aleaciones. 
Link: https://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_la_palanca 
 
➢ La regla de la palanca no solo es para aleaciones, ni se obtienen valores 
"reales" de la composición química, sino que valores relativos, lo 
interesante de estar buscando en sitios web acerca de este tema es que 
la gran mayoría es la misma casi exactamente la misma información y 
es por eso que fue un poco difícil encontrar errores. 
 
 
Link: https://www.coursehero.com/file/p19q3iu/Regla-de-la-palanca-La-
regla-de-la-palanca-es-el-m%C3%A9todo-empleado-para-conocer/ 
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Regla de Gibbs 
En 1875 J. Willaid Gibbs relacionó tres variables: fases(P), componentes(C), 
y grados de libertas o varianza (F) para sistemas multicomponentes en 
equilibrio. El número de grados de libertad se determina por la regla de las 
fases, si y solo si el equilibrio entre las fases no está influenciado. 
Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresión 
gráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases 
que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema, y su expresión 
matemática está dada por: 
F+P=C+2 
➢ Define de forma incorrecta la regla de Gibbs, haciendo referencia a 
que esta sirve para relacionar las variables extensivas y las intensivas. 
 
 
Link: https://calculosingenieriaquimica.blogspot.com/2014/11/la-
regla-de-las-fases-de-gibbs-ii.html 
 
 
 
 
 
 
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➢ Habla acerca de que está regla describe una fase en particular, ademas 
de que la ecuación esta mal escrita y descrita en cuanto algunas de sus 
variables. 
 
 
 
Link: 
http://es.swewe.net/word_show.htm/?33761_1&Regla_de_las_fases_d
e_Gibbs 
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➢ En este caso hay dos errores, el primero en cuanto a la formulación de 
la pregunta y segundo en la respuesta no habla de la regla de las fases, 
simplemente explica el porqué de cada estado de la materia. 
 
 
Link:https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=2008062308
5747AAOuvUx&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuY
mluZy5jb20v&guce_referrer_sig=AQAAABmf6NjCWJ_IgTEurc-dHxNQOGV9hhx08AIRy2LB7-
yyvHgIC8EFfFefsLFmAJsl_cwndug8OkFMlXvGmpwXVIAo-
_u6GIRnOOZIlgaj6PR39KsGhQDHt3FUFqoSGEDYMzmqTepRgQ5aX3f
LHB3o2EfDbgmqpnYsm-ch_7TjRudD 
 
Ecuación de Clapeyron 
La ecuación de Clapeyron, es fundamental para el análisis del equilibrio entre 
dos fases de una sustancia pura. Expresa la dependencia cuantitativa de la 
temperatura de equilibrio con la presión, o la variación de la presión de 
equilibrio con la temperatura, en términos de algunas cantidades claramente 
observables, como el volumen molar, y el cambio de entalpía en el proceso. 
Nos permite medir la pendiente de la línea de equilibrio dP/dT. 
μα=μβ 
El potencial químico coincide con la energía libre de Gibbs molar 
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➢ En este caso ocurre un error en la integración lo que modifica 
circunstancialmente la solución al aplicar la ecuación. 
 
Link: http://ocw.uc3m.es/quimica-fisica/quimica-
i/ejercicios/Problemas_Tema3_Liquidos_y_Solidos.pdf 
 
➢ En esta página se menciona que es una forma de caracterizar el cambio 
de fases entre un líquido y el sólido. Pero se puede hacer entre 
cualquier fase 
 
Link: https://www.ecured.cu/Ecuación_de_Clausius-Clapeyron 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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➢ Lo que según su fórmula debería ser: 
 
ΔH = 352.5499 cal/mol 
T3 = 69.2942 K = 342.44 °C 
Lo que en realidad es: 
 
ΔH = 1391.9269 cal/mol 
T3 = 72.0999 K 
= 345.2499 °C 
 
Link: http://transferenciadecalor-veradomenica-
5b.blogspot.com/2016/03/ecuacion-de-clapeyron.html