QUIMICA_17_REACCIONES REVERSIBLES - Gabriel Solis

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QUÍMICA 
 
SEMANA 17: REACCIONES REVERSIBLES. 
DEFINICIÓN DE VELOCIDAD DE REACCIÓN. LEY 
DE ACCIÓN DE MASAS. PERFIL DE REACCIÓN 
01. Respecto a la ley de acción de masas (LAM), 
señale las proposiciones que son incorrectas. 
I. La velocidad de reacción es proporcional a la 
concentración molar de los reactivos. 
II. Al incrementar la concentración de los 
reactivos, la velocidad de reacción aumenta. 
III. La constante de velocidad específica es la 
misma para todas las reacciones químicas. 
A) I, II y III B) solo II C) solo III 
D) II y III E) I y III 
 
02. Respecto a la ley de acción de masas, indique la 
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). 
I. Si los reactantes son gaseosos, la velocidad de 
reacción se puede expresar en función de las 
presiones parciales. 
II. La constante de velocidad específica permanece 
constante al modificar la temperatura de la reacción. 
III. La constante de velocidad específica de las reaccio 
nes instantáneas suele tener valores muy pequeños. 
A) VFF B) VVF C) FFF 
D) FVF E) VFV 
 
03. Teniendo en cuenta la ley de acción de 
masas, indique verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. 2NO(g) + O2(g) ➞ 2NO2(g) 
 V = K [NO]2 [O2] 
II. NO2(g) + F2(g) ➞ NO2F2(g) 
 V = K [NO2] [F2] / [NO2F2] 
III. A(g) + B(g) ➞ C(g) + D(g) 
 V = K [A] [B] 
A) FVF B) VVF C) FFV 
D) VFV E) VVV 
 
04. Teniendo en cuenta el siguiente diagrama, 
indique verdadero (V) o falso (F), según corres-
ponda para la reacción directa: 
 
I. La energía de activación es: 184 kJ 
II. La entalpía de la reacción es: 171 kJ 
III. La energía de la reacción es: -13 kJ 
A) FVF B) VFV C) FFF 
D) FVV E) FFV 
 
05. Los factores que afectan la velocidad de 
reacción son: 
I. Temperatura 
II. Presencia de catalizador 
III. Concentración de los reactivos 
IV. Estado de división de los reactivos 
A) I, II B) II, III, IV C) I, IV 
D) III, IV E) Todos 
 
CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO QUIMICO 
06. Respecto a las reacciones químicas reversibles, 
indique las proposiciones que son correctas. 
I. Necesariamente están en equilibrio. 
II. Alcanzan el equilibrio en un tiempo finito. 
III. En ellas hay una mezcla de reactivos y 
productos. 
A) I, II y III B) solo I C) solo III 
D) II y III E) solo II 
 
07. Indique cuál de las siguientes proposiciones 
es incorrecta: 
A) Una reacción reversible involucra dos reacciones 
B) El estado del equilibrio químico es dinámico 
C) En el equilibrio de una reacción reversible hay 
igual concentración de productos que de reactantes 
D) Para que se alcance el equilibrio químico las 
velocidades de la reacción directa y de la 
reacción inversa deben ser iguales 
E) En el estado de equilibrio químico no varían 
las propiedades del sistema 
 
08. Dadas las siguientes proposiciones indicar lo 
correcto: 
I. El equilibrio es un estado en el que no se 
observan cambios en el inicio a medida que 
transcurre el tiempo. 
II. el equilibrio químico, es un equilibrio 
dinámico que se forma en una reacción química. 
III. la expresión matemática de la ley de acción 
de masas relaciona las concentraciones de 
reactivos sobre los productos en el equilibrio. 
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
D) I y III E) II y III 
 
09. Sobre el equilibrio químico: 
I. Las reacciones directa e inversa ocurren a 
igual velocidad. 
171 kJ
184 kJ
13 kJ
Avance de la reacción
Energía kJ
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II. En los equilibrios homogéneos solamente 
participan sustancias gaseosas. 
III. En los equilibrios heterogéneos, participa 
por lo menos una sustancia sólida, 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
D) I y III E) II y III 
 
10. Según la siguiente ecuación química en 
equilibrio, diga que se puede afirmar: 
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 
I. El N2(g) y H2(g) ya no se convierten en NH3(g). 
II. Solo pueden llegar al equilibrio partiendo del 
N2(g) y H2(g). 
III. Desde el punto de vista macroscópico la 
reacción es estática. 
A) Solo I B) Solo II C) solo III 
D) I y III E) II y III 
 
11. Respecto al equilibrio químico, señale 
verdadero (V) o falso (F) según corresponda: 
I. En el estado de equilibrio: 
V(directa) = V(inversa) = 0 
(V : velocidad de reacción). 
II. La condición de equilibrio se puede alcanzar 
desde uno u otro sentido, es decir; partiendo de 
reactivos o de los productos. 
III. En el equilibrio químico cesa todo tipo de 
reacción química. 
A) VVF B) FVV C) FVF 
D) VFF E) FFV 
 
12. Determine el valor de verdad de las 
proposiciones siguientes, respecto al estado de 
equilibrio químico: 
I. Se estudia en un sistema termodinámico cerrado. 
II. Siempre se necesita una reacción química, 
para que ocurra. 
III. Se corresponde con un cambio de estado 
físico de los reactantes y productos. 
A) VVF B) VFV C) FFF 
D) FVV E) VVV 
 
13. Dadas las siguientes proposiciones indicar lo 
correcto: 
I. El equilibrio químico es espontáneo. 
II. El equilibrio químico es propio de las 
reacciones reversibles que ocurren en un 
sistema cerrado. 
III. El equilibrio químico puede ser homogéneo 
y heterogéneo. 
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
D) I y III E) I, II y III 
 
14. Sobre el equilibrio químico: 
I. Los reactantes se convierten en productos y 
éstos en reactantes a igual velocidad. 
II. Una reacción reversible en la que intervienen 
reactivos y productos en distintas fases conduce 
a un equilibrio heterogéneo. 
III. Equilibrio homogéneo, ocurre cuando en una 
reacción reversible, todos los reactivos, se 
encuentran en la misma fase. 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo II C) I y II 
D) I y III E) II y III 
 
15. Según la siguiente ecuación química en 
equilibrio, diga que se puede afirmar: 
O2(g) + 2H2(g) ⇌ 2H2O(g) 
I. el O2(g) y H2(g) ya no se convierten en H2O(g). 
II. No se puede alcanzar, si al inicio de la reacción 
solo tenemos H2O(g). 
III. El sistema tiene la apariencia macroscópica de 
estabilidad y permanencia, a pesar de hecho de que 
los reactivos se transforman en productos y vicever-
sa, al nivel molecular (reversibilidad microscópica). 
A) Solo I B) Solo II C) solo III 
D) I y III E) II y III 
 
DEDUCCION DE LAS EXPRESIONES DE LAS 
CONSTANTES DE EQUILIBRIO. 
16. Respecto a la constante de equilibrio de una 
reacción, indique la proposición verdadera (V) o 
falsa (F) según corresponda: 
I. La constante Kc se expresa usando las 
concentraciones en el equilibrio 
II. Para reacciones reversibles homogéneas, la 
constante de equilibrio Kp puede expresarse en 
función de las presiones parciales de reactantes 
y productos en fase gaseosa 
III. Si Kc > 1 significa que el equilibrio se 
establece cuando la mayoría de reactivos se 
transforma en productos 
A) FVV B) VFV C) VVV 
D) VVF E) VFF 
 
17. Indique cuál de las siguientes proposiciones 
es incorrecta: 
A) La constante de equilibrio de una reacción 
solamente varía con la temperatura 
B) Para cualquier reacción en estado gaseoso Kc = Kp 
C) Si Kc es mayor que 1 la tendencia es a formar 
más productos 
D) La constante de equilibrio de una reacción es 
independiente de las concentraciones iniciales 
de reactivos 
E) La constante de equilibrio solo se determina 
para reacciones reversibles 
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18. Respecto a la constante de equilibrio, 
indique las proposiciones incorrectas. 
I. Depende de la concentración inicial de los 
reactivos. 
II. Al modificar la presión, la constante de 
equilibrio Kp permanece constante. 
III. Al modificar los coeficientes estequiomé-
tricos, su valor numérico se altera. 
A)I, II y III B) solo I C) I y II 
D) I y III E) solo II 
 
19. Determinar la proposición incorrecta: 
A) Kp es la constante de equilibrio para una 
reacción en fase gaseosa. 
B) Kc es la constante de equilibrio para cual-
quier reacción reversible. 
C) La constante de equilibrio solo se evalúa en 
reacciones reversibles. 
D) Para toda reacción en fase gaseosa Kp = Kc 
E) La constante de equilibrio de una reacción 
evalúa la tendencia a formar productos. 
 
20. Diga verdadero (V) o falso (F) acerca de las 
siguientes características de la constante de equilibrio. 
I. Las unidades de Kc son moles/ℓ. 
II. El valor de Kc depende de las concentra-
ciones iniciales de los reactivos. 
III. Si el valor de KC es >1 se dice que la reacción 
está desplazada a la derecha. 
A) FFV B) FVF C) VVF 
D) FVV E) VFV 
 
Kc Y Kp Y SU RELACION 
21. A ciertas condiciones de presión y tempe-
ratura la constante de equilibrio (Kc) para el 
proceso siguiente es “a”: 
H2(g) + 1/2O2(g) ⇌ H2O(g) 
Determine la constante de equilibrio (Kc) para el 
proceso a las mismas condiciones: 
2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g) 
A) a B) a–3 C) a 
D) a – 1 E) a – 2 
 
22. Determine en cuántas reacciones Kp = Kc 
I. 2O3 ⇌ 3O2 
II. 2HI ⇌ I2 + H2 
III. PCℓ5 ⇌ PCℓ3 + Cℓ2 
A) Solo I B) Solo II C) solo III 
D) I y III E) II y III 
 
23. Indique cuál de las siguientes relaciones son 
correctas: 
I. BaO(s) + 2 HCℓ (ac) ⇌ BaCℓ2(ac) + H2O(l) 
 Kc = Kp 
II. 2N2(g) + 5O2(g) ⇌ 2N2O5(g) 
 Kc = Kp (R T)5 
III. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 
 Kc=Kp/RT 
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III 
D) I y II E) II y III 
 
24. Dadas las siguientes proposiciones indicar lo 
correcto: 
I. 2A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + D(g) 
Tiene un 
   
   
2
2 3
C D
kc
A B
=
 
II. En el sistema 
CoO(s) + CO(g) ⇌ Co(s)+ CO2(g) 
Se cumple que Kp=Kc 
III. para el sistema 2HI⇌H2 + I2, si Kc=25 en-
tonces Kp=25 siempre y cuando la temperatura 
de sistema sea la misma. 
A) FVF B) VFV C) FFF 
D) FVV E) FFV 
 
25. Marque verdadero (V) o falso (F) para la 
siguiente reacción en equilibrio a 900 K 
NaF(s) + H2SO4(ℓ) ⇌ NaHSO4(s) + HF(g) 
I. Se cumple : Kc = Kp 
II. Es un equilibrio homogéneo 
III. Kc = [NaF]2 
A) VVV B) FFF C) VFF 
D) FVF E) FFV 
 
CALCULOS CON KC Y KP – GRADO DE REACCIÓN 
26. Para la siguiente reacción en equilibrio a 127 °C 
y en un recipiente de 1 L de capacidad; Kc=9 para: 
 H2 + I2 ⇋ 2HI, 
si inicialmente se tenía 1mol de hidrogeno, 1 mol de 
yodo, calcular la concentración del yoduro de 
hidrogeno en el equilibrio? 
A) 0.84 B) 1.2 C) 3.4 
D) 10.4 E) 0.92 
 
27. Para el proceso de equilibrio heterogéneo: 
C(S) + CO2(g) ⇋ 2CO(g) 
 A 700 °C, la presión total del sistema es 6,10 atm. Si 
la constante de equilibrio a esta temperatura es 1,52, 
calcule las presiones en atm, del CO2 y CO en el 
equilibrio respectivamente. 
A) 1,20 y 4,80 B) 3,05 y 3,05 C) 3,73 y 2,37 
D) 4,06 y 2,05 E) 4,80 y 1,20 
 
28. Después de ocurrir la reacción reversible 
SO2Cℓ2(g) ⇌ SO2(g) + Cℓ2(g) en un reactor de 2 ℓ a 327 
°C en el equilibrio se midieron 0,03 moles de SO2(g). Si se 
usaron 6,75 g de reactivo, hallar Kc de la reacción: 
A) 0,0225 B) 0,075 C) 0,05 
D) 14,7 E) 26,32 
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29. El fosgeno (COCl2(g)) es un gas incoloro, de olor 
sofocante, que licua a 8 °C. A 900 °C de temperatura y 1,3 
atmosferas de presión, el fosgeno contenido en un 
recipiente herméticamente cerrado está parcial-mente 
disociado, según la siguiente reacción en equilibrio. 
COCl2(g) ⇋ CO(g) + Cl2(g) 
En esas condiciones la densidad de la mezcla en 
equilibrio es 0,725g/L. Determine la constante de 
equilibrio Kp para la disociación del fosgeno a 900 °C. 
A) 3,2 B) 4,8 C) 6,4 
D) 9,3 E) 10,4 
 
30. Para el sistema 
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) 
KC=0,050 a 250°C. En cierta mezcla en equili-brio a 
250°C, se encontró que [PCℓ3]=3[PCℓ5] ¿Cuál es la 
concentración de equilibrio del Cl2? 
A) 0,0060 B) 0,0167 C) 0,0196 
D) 0,0505 E) 0,1548 
 
31. Para la siguiente reacción; 
2HF ⇋ H2 + F2 
Llevada a cabo a 650K y 4 atm, se detremina que, en 
el equilibrio las fracciones molares (X) son: 
X(HF)=0,6 ; X(H2)=0,2 ; X(F2)=0,2 
Calcule la constante de equilibrio Kp. 
A) 0,11 B) 0,22 C) 0,33 
D) 0,44 E) 0,55 
 
32. Tenemos la siguiente reacción 
 BaCℓ2(g) + H2O2(g) ⇌ BaO2(g) + 2HCℓ(g) 
Se colocan un mol de BaCℓ2(g) y un mol de H2O2(g) en 
un recipiente de 0,4 ℓ. Una vez alcanzado el 
equilibrio hay 0,2 moles de BaO2(g) en el recipiente. 
Calcule la constante de equilibrio para la reacción: 
A) 0,5 B) 0,25 C) 0,125 
D) 0,4 E) 0,1 
 
33. La constante de equilibrio Kc para la reacción: 
½H2(g) + ½I2(g) ⇌ HI(g) es 8.10─2 a la temperatura T. 
Calcule Kp a la misma temperatura para la reacción: 
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 
A) 63,75 B) 87,50 C) 102,85 
D) 125,35 E) 156,25 
 
34. Para la reacción N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 
con KC = 4,61.10-3 a 25 °C. Si [NO2]=0,0236, ¿cuántos 
gramos de N2O4(g) están presentes si el volumen del 
reactor es 2,26 ℓ? 
A) 25,1 g B) 10,1 g C) 5,02 g 
D) 50,2 g E) 2,51 g 
 
35. para la reacción: 
CaCO3(S) ⇋ CaO(S) + CO2(g) , la constante Kp es 1,16 atm a 
800 °C. Si en un recipiente de 3,5 L se coloca 15g del 
CaCO3(s) y se calienta a 800 °C , calcule el porcentaje en 
masa de CaCO3(s) que no se descompone. 
A) 30,7 B) 32,6 C) 41,3 
D) 58,9 E) 9,3 
Grado de reacción. Cociente de reacción 
36. para la reacción reversible: 
N2O4(g) ⇋ 2NO2(g). Indicar la reacción adecuada que se 
cumple entre Kc, el α y la concentración inicial Co. 
A) Kc = Co α B) Kc = 4Co α2 /1–α 
C) Kc = 4Co / 1– α D) Kc = 4 α2 / 1+α 
E) Kc = 2Co α2/ 1–α 
 
37. A una temperatura de 47 °C, 10 moles de N2O4(g) 
están disociado en un 20% formando NO2(g). 
Determine la constante de equilibrio Kp, si la presión 
en el equilibrio es de 10 atm y la reacción es: 
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) 
A) 1/3 B) 2/3 C) 1 
D) 4/3 E) 5/3 
 
38. Dentro de un recipiente cerrado se tiene a 27 oC 
del gas N2O4 ejerciendo la presión de 1 atm. Si luego 
de cierto tiempo se disocia en un 40% para alcanzar 
el equilibrio, calcule el Kp de la reacción. 
N2O4(g) ⇋ 2NO(g) 
A) 2,61 B) 1,07 C) 0,13 
D) 1,42 E) 0,32 
 
39. En un recipiente de 1,3 L de capacidad, se tiene 2,6 g 
de N2O4 a 27 °C y 0,6 atm de presión total. Calcule el 
grado de disociación una vez alcanzado el equilibrio: 
N2O4(g) ⇋ 2 NO2(g) 
A) 0,058 B) 0,12 C) 0.026 
D) 0,013 E) 0,116 
 
40. En un recipiente de volumen fijo, se coloca 
inicialmente cierta cantidad de grafito y oxígeno 
gaseoso. Si luego de un tiempo se establece el 
equilibrio, donde Kp vale 0,1 y la presión total del 
sistema gaseoso es 0,6 atm. Determine el grado de 
reacción con respecto al oxígeno. 
2C(s) + O2(g) ⇋ 2CO(g) 
A) 0,4 B) 0,6 C) 0,5 
D) 0,1 E) 0,2 
 
PRINCIPIO DE LE CHATELIER – FACTORES QUE 
AFECTAN EL EQUILIBRIO 
41. Dada la siguiente reacción en equilibrio: 
SO3(g) + NO(s) ⇌ SO2(g) + NO2(g) 
Si se extrae cierta masa de NO(g) y simultánea-
mente se adiciona una cantidad de NO2(g), para 
restablecerse el equilibrio ocurre lo siguiente: 
I. Disminuye la concentración de SO3(g) 
II. Aumenta la concentración de SO2(g) 
III. Aumenta la concentración de NO(g) 
Son correctas: 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) I y II E) II y III 
 
42. Cuando el tiocianato de hierro (III) [Fe(SCN)3] se 
disuelve en agua se produce una solución de color 
rojo debido a la presencia del ión FeSCN+2 quien 
sufre la siguiente reacción 
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𝐹𝑒𝑆𝐶𝑁(𝑎𝑐)
2+ ⇌ 𝐹𝑒(𝑎𝑐)
3+ + 𝑆𝐶𝑁(𝑎𝑐)
− 
 (rojo) (amarillo pálido) (incoloro) 
¿Qué sucederá cuando a la solución en equilibrio se 
le agrega algo de iones tiocianato (SCN―)? 
A) El color rojo de la solución disminuye en intensidad 
B) La solución toma un tinte amarillentoC) La solución se torna incolora 
D) El color rojo de la solución se intensifica 
E) No se produce ningún efecto 
 
43. Indique en qué caso el equilibrio es despla-
zado hacia la formación de productos, para la 
siguiente reacción reversible en equilibrio: 
NH4Cℓ (S) ⇋ NH3(g) + HCℓ(g) +Q 
A) Si se aumenta la presión. 
B) Elevando la temperatura del sistema. 
C) Retirando cloruro de amônio (NH4Cℓ) 
D) Incrementando el volumen del reactor. 
E) Aumentando la presión inyectando un gas 
noble. 
 
44. Para el sistema en equilibrio: 
Calor + CaCO 3(S) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 
Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta, después de determinar si la 
proposición es verdadera (V) o falsa (F). 
I. Cuando se agrega CO2(g) ,el equilibrio se 
desplaza hacia la izquierda. 
II. Cuando se aumenta la presión, agregando un gas 
inerte (a temperatura y volumen constantes) el 
equilibrio se desplaza a la derecha. 
III. Cuando se aumenta la temperatura el 
equilibrio se desplaza a la derecha. 
A) VVF B) FFF C) VVV 
D) FFV E) VFV 
 
45. Con respecto al siguiente sistema en equilibrio: 
C2H5OH(ℓ) + Aℓ2O3(s) ⇌ C2H4(g) + H2O(ℓ) + Q 
Indique lo correcto: 
I. Se favorece la eficiencia de la reacción si se añade 
alúmina (Aℓ2O3(s)). 
II. El incremento de la presión favorece la formación 
de etileno (C2H4(g)). 
III. Si se refrigera el sistema de reacción se favorece 
la reacción directa. 
A) Solo I B) Solo II C) Solo III 
D) II y III E) I, II y III 
 
46. Se tiene la siguiente reacción: 
Fe3O4 (s) + 4CO (g) ⇋ 3Fe(s) + 4CO2 (g) 
y cuya entalpia estándar es +43,70Kj, el 
rendimiento de la reacción disminuirá cuando: 
A) Se incremente la presión. 
B) Se añada una porción de magnetita. 
C) La cantidad presente de Fe3O4(s) se pulverice 
con la finalidad de incrementar su superficie de 
contacto para reaccionar. 
D) Se añade un ácido fuerte. 
E) Se disminuya la temperatura. 
 
47. Considere la reacción: 
2CO(g) + O2(g) ⇋ 2CO2(g) + Calor 
¿En qué dirección se desplazará la reacción si: 
a) Se adiciona CO2. 
b) Se remueve CO2. 
c) Se incrementa el volumen del sistema. 
d) Se incrementa la presión total. 
e) Se incrementa la temperatura. 
A) →, →, →, ,  B) , , , →, → 
C) →, →, , ,  D) →, , →, , → 
E) , →, , →,  
 
48. Para la siguiente reacción reversible en 
equilibrio a cierta temperatura: 
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) + Q 
Indique como se desplaza el equilibrio frente a las 
siguientes perturbaciones. 
I. Disminuir el volumen del reactor. 
II. Calentar el sistema. 
III. Adicionar un gas noble 
IV. Retirar el NO2 producido. 
V. Refrigerar el reactor. 
A) , , , ,  B) , , →, , → 
C) →, , ⇌, →, → D) , →, , →, → 
E) →, →, →, →, → 
 
49. Considere la reacción en equilibrio: 
3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g) + Calor 
¿Cuál o cuáles de los factores favorecen el 
rendimiento de la reacción? 
I. Incremento de la presión total del sistema. 
II. Disminuir la presión total del sistema.. 
III. Disminuir la concentración del NH3(g). 
A) Solo I B) Solo II C) solo III 
D) I y III E) II y III 
 
50. Respecto al sistema en equilibrio: 
Calor + CaCO 3(S) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 
¿Qué proposiciones son correctas? 
I. Al aumentar la temperatura aumenta Kc. 
II. Al aumentar CaCO 3(S) la reacción se desplaza 
hacia la derecha. 
III. Al adicionar CO2(g), disminuye el rendimiento. 
A) Solo I B) I y III C) II y III 
D) Solo II E) I, II y III