Estequiometria p1 - Letras Nocturnas

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Química 
 
Estequiometria 
 
 
Introducción 
La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que 
determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química. 
El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los 
modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa 
que estipula que: 
 
la masa de los reactivos = la masa de los productos 
 
 
En este sentido, la ecuación debe tener igual peso en ambos lados de la ecuación. 
 
 
 
Ecuaciones balanceadas y relaciones molares 
Un tipo común de relación estequiométrica es la proporción molar, que relaciona 
la cantidad de moles de dos sustancias cualesquiera en una reacción química. 
Podemos escribir una proporción molar para un par de sustancias examinando los 
coeficientes que hay delante de cada especie en la ecuación química balanceada. 
Por ejemplo, consideremos la ecuación para la reacción entre óxido de hierro (III) y 
aluminio metálico: 
 
Fe2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(l) + Al2O3(s) 
 
Los coeficientes en la ecuación nos indican que 1 mol de Fe2O3 reacciona 
con 2 moles de Al, y forman 2 moles de Fe y 1 mol de Al2O3 . Podemos escribir la 
relación entre el Fe2O3 y Al como la siguiente proporción molar: 
 
1 mol Fe2O3 : 2 mol Al 
 
Con esta proporción, podríamos calcular cuántos moles de Al se necesitan para 
reaccionar completamente con cierta cantidad de Fe2O3 o viceversa. En general, las 
proporciones molares se pueden utilizar para convertir entre las cantidades de dos 
sustancias cualquiera involucradas en una reacción química. Para ilustrar esto, 
vayamos paso a paso con un ejemplo donde usamos una proporción molar para 
convertir entre cantidades de reactivos.