OPQ-2013-Basico-Fase-2

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Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL BASICO – 2ª Fase 
2013 
Nombre del Alumno: ___________________________ Código:_______________ 
 
 
Escribe tu nombre y código de alumno solamente en la parte de identificación desglosable de la hoja de 
respuestas y en la parte superior de esta carátula. 
 
LA PRUEBA CONSTA DE 40 PREGUNTAS. 
 
DURACION DE LA PRUEBA: 2horas. 
 
COMO RENDIR LA PRUEBA: 
 
 Junto con el cuadernillo de preguntas has recibido una hoja de respuestas. La hoja de respuestas 
tiene cuatro espacios para cada pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios 
con sus letras corresponden a las cuatro opciones de respuestas. 
 
 Una vez elegida tu respuesta, rellena con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente, sin 
sobrepasarlo. La marca debe ser suficientemente oscura. Usa lápiz blando. Evita marcar en otros 
lugares o manchar con lápiz fuera de los lugares indicados. Cuando cometas un error al marcar, 
debes borrar perfectamente la marca mal hecha. Para no manchar limpia primero el borrador. 
 
 No pierdas tiempo. Si algunas preguntas te parecen muy difíciles, no te angusties. Pasa a la 
siguiente y contesta las que encuentres fáciles. 
 
 No adivines. Si no puedes resolver alguna pregunta, pásala por alto, pues las respuestas 
incorrectas tienen un valor negativo (−1). Las respuestas correctas tienen un valor de cuatro (4) 
puntos y las respuestas en blanco no te restan puntos. 
 
 No marques por ningún motivo dos o más opciones, pues ello será considerado como 
respuesta incorrecta. 
 
 Está permitido el uso de calculadora. 
 
 No está permitido el uso de tabla periódica aparte de la que aparece en la última página del 
examen. En esta página también hay fórmulas, conversiones de unidades y constantes. 
 
AL TERMINAR LA PRUEBA debes entregar: a) el cuadernillo de preguntas
*
 y 
 b) la hoja de respuestas. 
 
 
 
* Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida o transmitida de ninguna 
forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico, electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin 
la previa autorización por parte del del COMITÉ PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN© y la PUCP©. 
XVIII OLIMPIADA PERUANA DE QUIMICA 
NIVEL BASICO, 2ª Fase 
2013 
 
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1.-De las secuencias de energías de ionización (en kJ/mol) que se muestran debajo, elija la que sea 
compatible con el fósforo. 
 
 I1 I2 I3 I4 I5 I6 
A. 578 1817 2745 11577 14842 18379 
B. 1019 1907 2914 4964 6274 21267 
C. 999 2252 3357 4556 6504 8498 
D. 909 1252 1357 1556 1794 2008 
 
2.- Dados los siguientes iones y átomos: Cl
–
, S
2–
, F, F
–
 y He, elija la respuesta que los presenta en orden 
decreciente de radio: 
A. Cl– > S2– > F > F– > He 
B. S2– > Cl– > F > F– > He 
C. S2– > Cl– > F– > F > He 
D. He > F > F– > Cl– > S2– 
 
3.- Algunas técnicas de análisis elemental utilizan la energía de las transiciones electrónicas entre las 
diferentes capas de un átomo para identificar la composición de las sustancias. Debido a las 
limitaciones técnicas, se identifican los electrones que provienen de saltos electrónicos entre las capas 
K (n=1), L (n=2), M (n=3), N(n=4) donde n indica el número cuántico principal de la configuración 
electrónica. De los siguientes elementos: Ca, Al, Br y S, identifique cuál o cuáles no tienen electrones 
en su capa N en estado fundamental. 
A. S y Br 
B. Ninguno de ellos tiene electrones en esa capa. 
C. Ca, Al y S 
D. Br. 
 
4.- Observe el resultado de la reacción de hidrogenocarbonato de sodio y cloruro de hidrógeno: 
 NaHCO3 + HCl  CO2 + H2O + NaCl. 
 
Elija la afirmación adecuada con respecto a los productos: 
A. Se ha obtenido una sal y un óxido ácido. 
B. Se ha obtenido una oxisal y un óxido ácido. 
C. Se ha obtenido una sal haloidea y un hidruro. 
D. Las tres son ciertas. 
 
5.- Los orbitales atómicos son funciones matemáticas que permiten predecir la probabilidad de que un 
determinado electrón se encuentre en una zona del espacio alrededor del núcleo atómico. Para cada 
nivel electrónico hay diferentes orbitales. Indique la afirmación correcta. 
A. Aunque la probabilidad sea pequeña, un electrón de un orbital p puede estar en cualquier región 
del espacio. 
B. Hay orbitales que tienen regiones con probabilidad cero de encontrar al electrón. 
C. Los nodos de un orbital implican que hay poca probabilidad de encontrar a los electrones en ese 
punto. 
D. Un orbital s siempre tiene nodos. 
 
6.- Dados dos elementos X y Z, cuyas configuraciones electrónicas son X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
 y 
Z : 1s
2
2s
2
2p
5
, elija la afirmación correcta: 
A. Es posible formar el XZ3, que será un óxido, 
B. El compuesto XZ3 será una sustancia iónica, 
C. El compuesto XZ3 será una sustancia molecular, 
D. La sustancia XZ3 no se puede formar. 
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7.-Entre los procesos siguientes: 
I. Oxidación de hierro 
II. Combustión de octano 
III. Sublimación de dióxido de carbono 
IV. Descomposición del óxido de mercurio para obtener mercurio 
V. Disolución de cloruro de sodio en agua 
 
se sabe que: 
A. 3 son procesos físicos y 2 son procesos químicos 
B. 3 son procesos químicos y 2 son procesos físicos 
C. 4 son procesos físicos y 1es proceso químico 
D. 4 son procesos químicos y 1es proceso físico 
 
8.-De los enunciados siguientes: 
I. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica. 
II. El número atómico indica el número de nucleones. 
III. En 5 moles de agua hay 10 moles de átomos de hidrógeno. 
IV. La fórmula molecular del benceno, C6H6, es igual a su fórmula empírica. 
 
Son verdaderos: 
A. I y IV 
B. III y IV 
C. I y III 
D. Solo III 
 
9.-Un compuesto hidratado contiene 7,2 g de agua, 4 g de calcio y 7,10 g de cloro. Su fórmula molecular 
y su masa molecular son: 
A. CaCl2.4H2O y 183 g 
B. CaCl2.2H2O y 147 uma 
C. Ca2Cl4.4H2O y 294 g 
D. CaCl2.4H2O y 183 uma 
 
10.-Entre los compuestos que contienen nitrógeno, la nicotina (C10H14N2), la cafeína (C8H10N2O) y la 
clorofila (C55H72N4MgO5), el que tiene mayor porcentaje de este elemento es: 
A. la nicotina 
B. la clorofila 
C. la cafeína 
D. no se puede determinar 
 
11.-Una hoja de papel aluminio (Al) tiene un área de 1 pie
2
 y una masa de 0,008 libras. ¿Cuál es el grosor 
del papel? 
A. 1,45x10-2 cm 
B. 3,9x10-2 mm 
C. 3,9x10-3 cm 
D. 1,45x10-2 mm 
 
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12.-Si considera que el radio atómico es 10 000 veces mayor que su núcleo y tiene un núcleo de radio de 
1 cm, ¿cuál sería su radio atómico (en millas)? 
A. 0,03 
B. 0,06 
C. 0,13 
D. 0,6 
 
13.-¿Qué sustancia tiene una estructura molecular simple, pero forma iones en solución acuosa? 
A. Aquella que se derrite a 17°C, reacciona con agua, no conduce la electricidad ni en estado sólido, 
ni fundido ni en agua. 
B. Aquella que se derrite a 370°C, se disuelve en agua, no conduce la electricidad ni en estado 
sólido, ni fundido, sólo disuelto en agua. 
C. Aquella que se derrite a 1400°C, insoluble en agua, buen conductor de la electricidad en estado 
sólido y fundido. 
D. Aquella que se derrite a 2600°C, se disuelve en agua, no conduce la electricidad ni en estado 
sólido, ni fundido, y atraviesa electrólisis en solución. 
 
14.-El cobre es un elemento metálico que … 
A. … tiene una superficie brillante. 
B. … pobre conductor de la electricidad. 
C. … posee un bajo punto de fusión. 
D. … pobre conductor de calor. 
 
15.- Es más fácil que los átomos del grupo 7 de la tabla periódica formen iones cuando … 
A. … tienen carga +2. 
B. … tienen carga-1. 
C. … ganan dos electrones. 
D. … pierden un electrón. 
 
16.-Cuando los átomos comparten electrones, la atracción eléctrica de un átomo por los electrones se 
denomina: 
A. afinidad electrónica 
B. electronegatividad 
C. resonancia 
D. hibridización 
 
17.-Una sustancia que se evapora a temperatura ambiente probablemente sea… 
A. una sustancia molecular 
B. un compuesto iónico 
C. un metal 
D. un cristal 
 
18.- Los electrones de valencia en los metales, … 
A. … están unidos a iones positivos específicos. 
B. … se comparten entre todos los elementos 
C. … están inmóviles 
D. … forman enlaces covalentes 
 
 
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19.- A condiciones estándar, 45 L de oxígeno pesan aproximadamente 64 g, mientras que el mismo 
volumen de hidrógeno pesa sólo 4 g. ¿Cuál de los dos gases difundiría más rápido? ¿Cuántas veces 
más rápido? 
A. difundirían igual de rápido 
B. hidrógeno, cuatro veces más rápido 
C. hidrógeno, dieciséis veces más rápido 
D. oxígeno, cuatro veces más rápido 
 
20.- Ordene en orden ascendente los siguientes compuestos de acuerdo a su temperatura de fusión: 
CH4, CCl4, CI4, e indique qué fuerzas intermoleculares explican esta tendencia. 
A. CI4, CCl4, CH4; fuerzas dipolo-dipolo 
B. CH4, CCl4, CI4; fuerzas dipolo-dipolo 
C. CI4, CCl4, CH4; fuerzas de dispersión de London 
D. CH4, CCl4, CI4; fuerzas de dispersión de London 
 
21.- Calcule la energía necesaria para calentar 100 g de agua de 5⁰C a 150⁰C a presión atmosférica. 
Suponga que el calor específico del agua líquida es 4,184 J/(g ⁰C) y el del vapor de agua 1,99 J/(g 
⁰C) independientemente de la temperatura. 
A. 49,7 kJ 
B. 276,3 kJ 
C. 4128,7 kJ 
D. Depende de la tasa de calentamiento 
 
22.- ¿Qué clase de fuerzas intermoleculares, además de las de dispersión, existen entre los siguientes 
pares de moléculas: HBr y H2S; NH3 y C6H6; I2 y NO3
–
, NH3 y H2O, en ese orden? 
A. Puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo inducido, ion dipolo inducido, puentes de hidrógeno 
B. Dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, ion-dipolo, puentes de hidrógeno 
C. Dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, ion-dipolo inducido, puentes de hidrógeno 
D. Ninguna de las anteriores 
 
23.- Indique la densidad del helio a presión atmosférica a 0⁰C y 100⁰C de temperatura, respectivamente. 
A. 0,18 g/L y 0,18 g/L 
B. 0,13 g/L y 0,18 g/L 
C. 0,18 g/L y 0,13 g/L 
D. Depende del volumen 
 
24.- El porcentaje en masa del aire seco al nivel del mar es 75.5%, 23.2% y 1.3% para el nitrógeno, 
oxígeno y argón, respectivamente. ¿Cuáles son las presiones parciales del nitrógeno, oxígeno y 
argón (en ese orden) cuando la presión total es 1 atm? 
A. 0,76 atm, 0,23 atm, 0,01 atm 
B. 0,78 atm, 0,21 atm, 0,01 atm 
C. 0,80 atm, 0,20 atm, 0,00 atm 
D. Depende de la temperatura 
 
 
25.-Los cloritos se emplean como agentes blanqueadores. Se obtienen mediante la reacción entre ClO2 y 
solución acuosa de base (anión hidroxilo) produciendo aniones clorito (ClO2
-
) y clorato (ClO3
-
) más 
agua. La suma de los coeficientes estequiométricos de la reacción, balanceada por el método de ión 
– electrón, para para la reacción de 2 moles de ClO2 es: 
A. 9 
B. 8 
C. 7 
D. 5 
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26.- El compuesto Te(CN)2 se prepara mediante una reacción que es típica para la obtención de cianuros, 
cianatos o tiocianatos de elementos no metálicos: la interacción de un halogenuro con AgCN en 
solución bencénica. Los coeficientes estequiométricos de la reacción de síntesis, correctamente 
balanceada son: 
 
TeBr4 + AgCN Te(CN)2 + AgBr + BrCN 
 
A. 1, 3, 1, 1, 1 
B. 1, 3, 1, 1, 3 
C. 1, 3, 1, 3, 3 
D. 1, 3, 1, 3, 1 
 
27.- La química de los fluoruros de azufre es muy extensa. Se les puede preparar por reacción del SF4 y 
calor, como en la reacción representada por: 
 
 
En base a la estequiometría, ¿cuántos gramos de pentafluoruro de azufre se producen si se hacen 
reaccionar 2 moles de cloro gaseoso? 
 
A. 254,14 
B. 127,07 
C. 508,28 
D. 63,54 
 
 
28.- ¿Cuál es el rendimiento porcentual de PO(NH2)3 usando 7 g de POCl3 y 5 g de NH3, si se obtuvieron 
3,50 gramos de este compuesto, según la ecuación química mostrada debajo? 
 
 
A. 89,3 
B. 94,6 
C. 80,3 
D. 98,2 
 
29.- Una muestra de 10,50 g de una mezcla de carbonato de calcio, CaCO3, y sulfato de calcio, CaSO4, se 
calentó para descomponer el carbonato: 
 CaCO3  CaO + CO2 
 
El CO2 gaseoso escapó y el sulfato de calcio no se descompone por el calentamiento. La masa final 
de la muestra es 7,64 g. ¿Qué porcentaje de la mezcla original es CaCO3? 
A. 61,90 
B. 51,90 
C. 71,90 
D. 59,40 
 
 
30.- Una mezcla de óxido de sodio, Na2O, y óxido de bario, BaO, que pesa 5,00 g se disolvió en agua. 
Esta solución se trata con ácido sulfúrico diluido, H2SO4, el cual convierte los óxidos en sulfatos. El 
sulfato de bario, BaSO4, se precipita de la solución, pero el sulfato de sodio, Na2SO4, es soluble y 
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permanece en solución. El sulfato de bario se recoge por filtración y se encontró que pesa 3,43 g 
cuando está seco. ¿Qué porcentaje de la muestra original de la mezcla de óxidos es BaO? 
A. 25 
B. 35 
C. 45 
D. 55 
 
 
 
31.-Si se toma en cuenta la estructura química de la glicerina, ¿en cuál de los 
siguientes solventes será más soluble? 
A. CH3CH2OCH2CH3 
B. CH3OH 
C. CCl4 
D. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
 
32.- Indique cuál de los siguientes enunciados es verdadero: 
A. Una solución 2 M de NaBr es mejor conductora de electricidad que una solución 2 M de MgBr2. 
B. En general, los alcoholes son menos solubles en agua que las cetonas. 
C. En general, los ésteres son más solubles en agua que los ácidos carboxílicos. 
D. La concentración es una propiedad intensiva, es decir, no es afectada por la cantidad de solución. 
 
El siguiente enunciado corresponde a las preguntas 33 y 34: 
 
Suponga que desea crear una nueva bebida rehidratante para deportistas teniendo como referencia la 
composición del sudor humano, que contiene 50 ppm de Mg, 0,11% de Na y 230 ppm de K (composición 
en masa). 
 
Datos: la unidad ppm (partes por millón) es la relación msoluto/msolución x 10
6
. Asuma que la densidad de la 
bebida es igual a la del agua: 1,00 g/mL. 
 
33.- Para producir 100 L de la bebida, ¿cuántos gramos de MgCl2 se necesitará? 
A. 0,2 
B. 5,0 
C. 19,6 
D. 50,0 
 
34.- Para contrarrestar el sabor salado de la bebida es necesario incorporar algo de azúcar. Si se tiene en 
cuenta que mucha azúcar es perjudicial, pues retarda la absorción de las sales por nuestro cuerpo, se 
concluye que el contenido de sacarosa (C12H22O11) debe ser de 6% en masa. Si disponen de tres 
fuentes de sacarosa, determine cuál es la más económica (asuman que los volúmenes son aditivos): 
 
I En estado sólido, 1 mol cuesta S/. 0,80 
II El jarabe (solución acuosa al 50% en peso, densidad 1,5 g/mL), cuesta S/. 1,30 
el litro 
III La solución acuosa 1 M (densidad 1,2 g/mL), cuesta S/. 0,70 el litro 
A. I 
B. II 
C. III 
D. II ó III, indistintamente 
 
 
 
OH OH
OH
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35.- El número de alcoholes con la fórmula C4H10O (considerando solo isómeros estructurales) es: 
A. 2 
B. 3 
C. 4 
D. 5 
 
36.- Entre los siguientes compuestos, el único que tiene asignado correctamente el nombre IUPAC que le 
corresponde es: 
CH
3
CCH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CH
3
i) 4-etil-4-metilpentano ii) 5-etil-3-metilhexano iii) 1,4-dimetilciclooctano iv) 3-etil-3-metilhexano
CH
3
CH
2
CCH
2
CH
2
CH
3
CH3
CH
2
CH
3
CH
3
CHCH
2
CHCH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CH
3
CH3CH3
 
A. i 
B. ii 
C. iii 
D. iv 
 
 
37.- La fórmula molecular del siguiente compuesto es: 
A. C10H10O 
B. C9H12O 
C. C10H12O 
D. C10H8O 
 
 
38.- Luego de observar estas dos moléculas, se puede decir que: 
 
 
 
 
 
A. Ambas tienen un carbonilo 
B. Una de las moléculas es un éster 
C. Una de las moléculas es una amina 
D. Ninguna de las anteriores 
 
 
39.- Entre los siguientes compuestos, el número de moléculas quirales es: 
 
 
A. 1 
B. 2 
C. 3 
D. 4 
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40.- De las siguientes moléculas, la única que puede existir como estereoisómeros es: 
 
A. F2C=CCl2 
B. CH2FCHF2 
C. CF3CH3 
D. CHF=CHF 
 
 
 
 
 
 
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FÓRMULAS, CONVERSIONES Y DATOS 
 
 
Densidad del aluminio = 2,699 g/cm
3
 
c = 3 x 10
8
 m/s 
h = 6,626 x 10
−34
 J s 
NA = 6,022 x 10
23
 
R = 0,082 L atm mol 
−1
 K
−1
 = 8,314 J mol
−1
 K
−1
 
1 eV = 1,6 x 10
−19
 J 
1 pm = 10
−12
 m 
1 µL = 10
−6
 L 
1 libra = 0,454 kg 
1 pie= 30,48 cm 
1milla = 1 609 m 
1 atm = 760 mmHg = 760 torr 
K = °C + 273,15E = h ν 
c = λ ν 
En = −2,18 x 10
−18
 (1/n
2
) J 
 
 
 
 
 
Tabla Periódica de los Elementos 
 
1A 
H 
1.008 
 
2A 3A 4A 5A 6A 7A 
8A 
He 
4.003 
3 
Li 
6.941 
4 
Be 
9.012 
 
 
 
5 
B 
10.81 
6 
C 
12.01 
7 
N 
14.01 
8 
O 
16.00 
9 
F 
19.00 
10 
Ne 
20.18 
11 
Na 
22.99 
12 
Mg 
24.31 
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 13 
Al 
26.98 
14 
Si 
28.09 
15 
P 
30.97 
16 
S 
32.07 
17 
Cl 
35.45 
18 
Ar 
39.95 
19 
K 
39.10 
20 
Ca 
40.08 
21 
Sc 
44.96 
22 
Ti 
47.88 
23 
V 
50.94 
24 
Cr 
52.00 
25 
Mn 
54.94 
26 
Fe 
55.85 
27 
Co 
58.93 
28 
Ni 
58.69 
29 
Cu 
63.55 
30 
Zn 
65.39 
31 
Ga 
69.72 
32 
Ge 
72.61 
33 
As 
74.92 
34 
Se 
78.96 
35 
Br 
79.90 
36 
Kr 
83.80 
37 
Rb 
85.47 
38 
Sr 
87.62 
39 
Y 
88.91 
40 
Zr 
91.22 
41 
Nb 
92.91 
42 
Mo 
95.94 
43 
Tc 
(98) 
44 
Ru 
101.1 
45 
Rh 
102.9 
46 
Pd 
106.4 
47 
Ag 
107.9 
48 
Cd 
112.4 
49 
In 
114.8 
50 
Sn 
118.7 
51 
Sb 
121.8 
52 
Te 
127.6 
53 
I 
126.9 
54 
Xe 
131.3 
55 
Cs 
132.9 
56 
Ba 
137.3 
57 
La 
138.9 
72 
Hf 
178.5 
73 
Ta 
180.9 
74 
W 
183.8 
75 
Re 
186.2 
76 
Os 
190.2 
77 
Ir 
192.2 
78 
Pt 
195.1 
79 
Au 
197.0 
80 
Hg 
200.6 
81 
Tl 
204.4 
82 
Pb 
207.2 
83 
Bi 
209.0 
84 
Po 
(209) 
85 
At 
(210) 
86 
Rn 
(222) 
87 
Fr 
(223) 
88 
Ra 
(226) 
89 
Ac 
(227) 
104 
Rf 
(261) 
105 
Db 
(262) 
106 
Sg 
(266) 
107 
Bh 
(264) 
108 
Hs 
(277) 
109 
Mt 
(268) 
110 
Ds 
(281) 
111 
Rg 
(272) 
112 
Cp 
 (277) 
113 
(Uut) 
114 
Fl 
(289) 
115 
(Uup) 
116 
Lv 
(293) 
117 
(Uus) 
118 
(Uuo) 
 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Cent%C3%ADmetro