OPQ-Examen-Intermedio-2019-Fase1-sin-claves

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XXIV Olimpiada Peruana de Química 
NIVEL INTERMEDIO 
Primera Fase – 2019 
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INSTRUCCIONES 
 
 
 
LA PRUEBA CONSTA DE 50 PREGUNTAS. 
DURACIÓN DE LA PRUEBA: 3 horas. 
CÓMO RENDIR LA PRUEBA: 
 
● Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que terminen las tres horas. 
● Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada 
pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras 
corresponden a las cuatro opciones de respuestas. 
● Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin 
sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte. 
● Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los 
lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la 
marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador. 
● No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las complicadas 
para el final. 
● No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas 
correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos. 
● Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto). 
● Solo puede utilizar la tabla periódica que se le entregará junto con la prueba. 
● No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos (use las páginas 
finales de este cuadernillo para ello) 
● Al terminar la prueba, debe entregar: 
a) el cuadernillo de preguntas1 
b) la hoja de respuestas. 
 
 
 
1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida, 
almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico, electro-
óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte del COMITÉ PERMANENTE DE 
ORGANIZACIÓN. 
 
 
 
 
 
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CONSTANTES, FÓRMULAS Y CONVERSIONES 
 
 
NA = 6,022 x 1023 1 eV = 1,602 x 10−19 J 
h = 6,626 x 10−34 J∙s 
Carga electrón= qe = ‒1,602 x10‒19 C 
N = kg·m/s2 
1 Libra-fuerza = 4,448 N 
Pa = 1 N/m2 = 1 kg/(s2·m) 
psi=libra-fuerza/pulgada2 
1 atm = 760 mm Hg 
1 atm = 760 Torr 
1 atm = 101 325 Pa 
c = 3 x 108 m∙s−1 me = 9,109 x 10−31 kg 
1 F = 96 485 C = 96 485 J/(V mol) 1 Å = 10‒10 m 
1 pm = 10‒12 m 
 
R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 
 = 8,314 J∙mol−1∙K−1 
K = °C + 273,15 
1 fg = 10−15 g 1 µg = 10−6 g 
1 µL = 10−6 L 1 µM = 10−6 M 
d(H2O a 20ºC)= 1g/mL 
1 onza = 28,35 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidad_de_presi%C3%B3n)
 
 
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P∙V = n∙R∙T w = −P∙ΔV, P constante 
ΔG = ΔH − T∙ΔS ΔG° = − n∙F∙εº 
ΔG = ΔG° + R·T·ln Q Psol=XsolvPosolv 
 
E = h∙ν c = λ∙ν 
En = −2,18 x 10−18 (1/n2) J λ= h/p 
k = A e –Ea/RT ε = εº − (0,0509/n) log Q 
ΔU = q + w = n·Cv·ΔT A = Ɛ·b·c 
ΔH = n·Cp·ΔT E = –13,6 Z2 eV/n2 
ΔT=Kb·m 1/[A] =- 1/ [A]0 + k t 
[A] = [A]0 – k t ln[A] = ln[A]0 – k t 
𝑙𝑛 𝐾 = 
𝑛𝐹𝐸°
𝑅𝑇
 
 
π=cRT 
q = i t pH=pKa+log([A–]/[HA]) 
ΔG° = -RT ln Kp 
𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎
° =
𝑅𝑇
𝑛𝐹
ln (𝐾) 
 
 
 
 
 
 
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FASE 1.- NIVEL INTERMEDIO 
 
1. El método de Mohr es un método utilizado para la cuantificación de cloruros mediante la 
adición de iones Ag+. El punto final de la titulación viene determinado por la formación de 
cromato de plata (Ag2CrO4), el cual tiene un color rojizo muy característico. ¿Cuánto Ag2CrO4 
podría disolverse en 10 mL de agua? (Kps = 9,0 x 10-12) 
a) 1,31 x 10-4 g 
b) 4,35 x 10-4 g 
c) 1,31 x 10-2 g 
d) 4,34 x 10-2 g 
 
2. Considere la reacción de combustión del alcohol propílico (C3H8O) con exceso de oxígeno 
molecular (O2). Si la cantidad total de átomos de oxígeno presente en los productos H2O y 
CO2 es 3,401 x 1022, calcule la masa de alcohol propílico que combustionó. 
a) 0,218 g 
b) 0,339 g 
c) 0,789 g 
d) 0,824 g 
 
3. Determine la geometría de las moléculas siguientes e indique si son polares o apolares. 
 
 
i ii 
 
a) i es trigonal plana y apolar; ii es lineal y apolar 
b) i es trigonal plana y polar; ii es lineal y apolar 
c) i es pirámide trigonal y polar; ii es lineal y apolar 
d) i es pirámide trigonal y polar; ii es angular y polar 
 
4. ¿Cuál de los siguientes no se considera un nombre adecuado para el compuesto CaCO3? 
a) Carbonato de calcio 
b) Carbonato cálcico 
c) Trioxidocarbonato(2‒) de calcio 
d) Todos los anteriores 
 
5. La fórmula correcta para el compuesto con nombre IUPAC tetraacuodicloroníquel(II) es: 
a) [NiCl2(H2O)4]2+ 
b) [NiCl2(H2O)4] 
c) [NiCl2](H2O)4 
d) [Ni(H2O)4(Cl)2]2+ 
 
6. El oro tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras. Determine su densidad 
si sabe que la celda unidad tiene una longitud de 406,5 pm. 
a) 9,7 g/cm3 
b) 19,5 g/cm3 
c) 4,9 g/cm3 
d) ninguna de las anteriores 
 
 
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7. ¿Cuál de los siguientes compuestos se formará si reacciona fósforo elemental en exceso 
de oxígeno? 
a) P2O3 
b) P4O10 
c) P4O6 
d) Ninguno de los anteriores 
 
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un hidróxido metálico anfótero? 
a) LiOH 
b) KOH 
c) Pb(OH)2 
d) Ba(OH)2 
 
9. En disolución acuosa, los iones Ni2+ y Co2+ forman soluciones de color_______ y 
_________, respectivamente: 
a) azul y violeta 
b) azul y rosado 
c) verde y rosado 
d) verde y amarillo 
 
10. En el proceso de corrosión de las estructuras de hierro, las reacciones que le ocurren a 
este metal siguen la siguiente secuencia: 
a) Fe (s)  Fe(OH)3 (s)  Fe(OH)2 (s)  Fe2+ (ac)  Fe2O3.xH2O (s) 
b) Fe (s)  Fe(OH)2 (s)  Fe2+ (ac)  Fe(OH)3 (s)  Fe2O3.xH2O (s) 
c) Fe (s)  Fe2+ (ac)  Fe(OH)2 (s)  Fe(OH)3 (s)  Fe2O3.xH2O (s) 
d) Fe (s)  Fe2+ (ac)  Fe(OH)3 (s)  Fe(OH)2 (s)  Fe2O3.xH2O (s) 
 
11. Si se disuelve la sal KNO2 en un medio ácido, se forma el oxoácido de nitrógeno 
correspondiente que puede ser usado como oxidante o reductor. ¿Cuál de los siguientes 
compuestos de nitrógeno es más probable que se forme como resultado de una reacción 
redox en la que ese oxoácido esté involucrado como oxidante? 
a) NO2 
b) N2O3 
c) NO 
d) Ninguno de los anteriores 
 
12. ¿En cuál/es de los siguientes procesos industriales es necesario una electrólisis? 
(i) Producción de ácido sulfúrico 
(ii) obtención de amoniaco 
(iii) Obtención de cloro 
a) En todas 
b) Solo en (i) y (iii) 
c) Solo en (ii) 
d) Solo en (iii) 
 
13. Ordene crecientemente los siguientes agentes de acuerdo a su poder oxidante: 
K+, Br2, O3, H+ 
a) O3, Br2, H+, K+ 
b) K+, H+, Br2, O3 
c) H+, Br2, K+, O3 
d) K+, O3, Br2, H+ 
 
 
 
 
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14. Los valores de logKf para los complejos de EDTA con Ba2+, Ca2+ y Cd2+ son 7,76, 10,96 y 
16,46, respectivamente. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. 
a) El complejo de EDTA con calcio es el más estable de los tres. 
b) El complejo de EDTA con bario es el más estable de los tres. 
c) El complejo de EDTA con cadmio es el más estable de los tres. 
d) A partir de los datos, no se puede saber qué complejo es el más estable. 
 
15. A 50 mL de una solución de ácido sulfúrico cuya concentración es 0,0432 M le agrega 
50 mL de una solución de hidróxido de calcio de concentración desconocida y unas gotas de 
indicador fenolftaleína. A continuación, agregan a la mezcla 14,4 mL de una solución de NaOH 
cuya concentración es 0,272 M y, en ese momento, observa el cambio de color de la solución. 
Determine la concentración desconocida de hidróxido de calcio. 
a) 1,991 x 10-3 M 
b) 2,016 x 10-3 M 
c) 3,982 x 10-3 M 
d) 4,032 x 10-3 M 
 
16. Si al introducir 9,76 g de un gas en un recipiente de 1 L se observa que la presión del 
gas a 27 °C es de 3 atm. ¿De qué gas se trata? 
a)SO2 
b) NO 
c) SO3 
d) NO2 
 
17. En un recipiente hay 44,88 gramos de dióxido de carbono, CO2, además de nitrógeno, N2, 
cuya fracción molar es 0,32. Si la presión total es 500 mmHg, la presión parcial y masa de 
nitrógeno, N2, son: 
a) 340 mmHg y 60,69 g 
b) 160 mmHg y 13,44 g 
c) 340 mmHg y 121,38 g 
d) 160 mmHg y 30,35 g 
 
18. Ordene las siguientes sustancias de manera creciente según sus puntos de ebullición. 
I CH3OH II H2O III CH3-CO-CH3 IV Hg 
a) IV<III<I<II 
b) III<I<II < IV 
c) III<I<IV<II 
d) I<III<II<IV 
 
19. En un envase de vidrio se colocaron 4,1atm de C2H4(g) y 4,1 atm de H2O(g) a 25°C y 
ocurre la reacción de equilibrio : C2H4(g) + H2O(g)  C2H5OH(g) ; ΔG° = -8,07 kJ 
Las presiones parciales en el equilibrio fueron: 
a) pH2O = p C2H4 = 0,38 atm, petanol = 3,72 atm 
b) petanol =7,44 atm , pH2O = p C2H4 = 0,38 atm 
c) pH2O = p C2H4 = petanol = 0,38 atm 
d) pH2O = p C2H4 = petanol = 4,1 atm 
 
20. Si se hace pasar una corriente de 2 amperios por una solución de CrCl3, durante 10,79 
horas, la masa de Cr que se podrá obtener es, aproximadamente: 
a) 41 g 
b) 28 g 
c) 6,5 g 
d) 14 g 
 
 
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21. Elija los enunciados que son verdaderos: 
I En la electrólisis del agua se obtiene O2 en el ánodo 
II En una celda galvánica el valor de G es mayor que cero 
III En la electrólisis de una solución acuosa de Na2SO4 se obtiene Na en el cátodo 
IV El voltaje estándar de una pila cuya reacción de celda es 
 2 Ag+(ac) + Zn(s)  2 Ag(s) + Zn 2+ (ac) es 2,36 V 
 Datos: 
 Ag+(ac)  Ag(s) E° = 0,8 V 
 Zn2+ (ac)  Zn (s) E° = - 0,76 V 
a) Solo I 
b) I y IV 
c) I, III y IV 
d) Todos 
 
22. La reacción del Cl2 con H2S en solución acuosa tiene una constante de velocidad k=3,5 
x 10-2 M-1s-1 a 28 oC. Una solución tiene las concentraciones del cloro y del sulfuro de 
hidrógeno iguales a 0,035 M cada una. El tiempo que se requiere para que la concentración 
se reduzca a 1 x 10-3M es: 
a) 15,4 h 
b) 7,82 h 
c) 7,7 h 
d) 3,8 h 
 
23. Determine la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes afirmaciones: 
I La constante de velocidad, de cualquier reacción química, puede expresarse siempre en 
mol-1∙L∙s-1 
II Las unidades de la constante, K, dependen de la ecuación o ley de velocidad 
III La constante de velocidad conserva siempre el mismo valor durante toda la reacción 
IV El valor de la constante K es independiente de la temperatura a la que se realiza la reacción 
V El orden total de reacción es siempre igual a la suma de los coeficientes estequiométricos 
de los reactivos 
VI El orden total de cualquier reacción química es siempre un número entero. 
 
a) VVVFFF 
b) FVFVFV 
c) FFVVVF 
d) FVVFFF 
 
24. La siguiente ecuación describe una reacción en equilibrio. 
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐶𝑢(𝑎𝑐)
2+ → 𝑍𝑛(𝑎𝑐)
2+ + 𝐶𝑢(𝑠) 
A partir de los potenciales estándar de reducción provistos en la tabla, determine el valor de 
la constante de equilibrio de dicha reacción a 298 K. 
 
a) 1,62 x 1037 
b) 4,74 x 1085 
c) 4,02 x 1018 
d) 6,88 x 1042 
 
 
 
 
Semi-reacción E° 
𝑨𝒈+ + 𝒆− → 𝑨𝒈(𝒔) +0,80 V 
𝑪𝒖𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑪𝒖(𝒔) +0,34 V 
𝑭𝒆𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑭𝒆(𝒔) -0,04 V 
𝑵𝒊𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝑵𝒊(𝒔) -0,26 V 
𝒁𝒏𝟐+ + 𝟐𝒆− → 𝒁𝒏(𝒔) -0,76 V 
𝑨𝒍𝟑+ + 𝟑𝒆− → 𝑨𝒍(𝒔) -1,67 V 
 
 
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25. En relación al ejercicio previo, ¿cuál de los elementos descritos en la tabla pudo ser 
empleado a fin de que la reducción de cobre fuera más favorable? 
a) Plata 
b) Níquel 
c) Aluminio 
d) Hierro 
 
26. Se tiene una solución de vitamina B12 (coeficiente de extinción molar a 361 nm = 27 500 
cm-1∙mol-1∙L) a una determinada concentración. Dicha solución es medida mediante 
espectroscopía ultravioleta visible en una celda de 1 cm, y se obtuvo un valor de 0,66 de 
absorbancia. ¿Cuál es la concentración de dicha solución? 
a) 2,4 x 10-5 mol∙L-1 
b) 8,7 x 10-3 mol∙L-1 
c) 1,8 x 104 mol∙L-1 
d) 1,9 x 10-3 mol∙L-1 
 
27. En base al modelo atómico de Bohr, calcule la energía de ionización del átomo de 
hidrógeno. 
a) 692 kJ/mol 
b) 954 kJ/mol 
c) 1312 kJ/mol 
d) 1684 kJ/mol 
 
28 ¿Qué le ocurre al Na en presencia de un campo magnético? 
a) Es atraído hacia el campo magnético porque es paramagnético 
b) Es repelido por el campo magnético porque es paramagnético 
c) Es atraído hacia el campo magnético porque es diamagnético 
d) Es repelido por el campo magnético porque es diamagnético 
 
29. De los enunciados siguientes referidos al ciclo de Carnot, indique cuáles son 
verdaderos. 
I) El ciclo consta de dos etapas isotérmicas y dos etapas adiabáticas 
II) El cambio de entropía para el ciclo es negativo 
III) El calor transferido entre el sistema y el entorno durante la compresión isotérmica del 
ciclo es cero 
IV) Durante el ciclo de todo el calor transferido al sistema se convierte en trabajo 
a) Solo I 
b) I, III, IV 
c) Todos 
d) Ninguno 
 
30. La entalpia molar de vaporización del benceno en su punto de ebullición (80,09°C) es 
30,72 kJ/mol. La correspondiente entropía molar de vaporización es 
a) 118 J/(mol∙K) 
b) 87 J/(mol∙K) 
c) 39 J/(mol∙K) 
d) 13 J/(mol∙K) 
 
 
 
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31. El siguiente grafico muestra la energía libre de Gibbs (G) de un sistema que experimenta 
una reacción química a presión y temperatura constantes. 
 
Seleccione la opción correcta 
I. El cambio que experimenta el sistema desde A hasta B es espontáneo 
II. El cambio que experimenta el sistema desde A hasta C es espontáneo 
III. El sistema alcanza el equilibrio en D 
a) I 
b) I, II 
c) I, II, III 
d) Ninguna de los anteriores 
 
32. Cuando se añade grafito a un recipiente cerrado a alta temperatura que contiene CO2(g) 
a 0,824 bar, la presión se incrementa debido a una reacción que produce CO(g). Una vez 
alcanzado el equilibrio, la presión total resulta 1,366 bar. Calcule la constante de equilibrio Kp 
de la reacción. 
a) 1,08 
b) 3,83 
c) 4,17 
d) 9,72 
 
33. En el laboratorio hay una botella de 1 L de ácido nítrico que está rotulada 15,5 M y 
1,41 g/cm3. Exprese la concentración en porcentaje en masa. 
a) 53,36 
b) 69,25 
c) 0,978 
d) 14,10 
 
34. Determine el valor del pH de 100 mL de una solución de acetato amónico 0,1000 M. 
[Datos: Ka ácido acético: 1,8 x 10
-5; Kb amoniaco: 1,8 x 10
-5; Kw 1,0 x 10
-14; Kw = Ka/Kb] 
a) 5 
b) 7 
c) 8 
d) 4 
 
35. Los carbonatos pueden disminuir los rendimientos de los cultivos en algunos suelos dado 
que limitan la fertilización. Las deficiencias de hierro, zinc, fósforo y nitrógeno pueden 
explicarse con la presencia excesiva de carbonatos. Marque la afirmación incorrecta de las 
siguientes alternativas: 
a) los carbonatos de metales alcalinotérreos suelen ser blanquecinos. 
b) los carbonatos pueden ser identificados haciendo uso de una solución diluida de HCl. 
c) los carbonatos son altamente solubles en agua 
d) la prueba de identificación con ácido desprende CO2 cuando es resultado positivo 
 
 
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36. Sobre las teorías ácido – base, señale la alternativa incorrecta: 
a) La teoría de Arrhenius es limitada porque solo describe la química ácido-base en 
soluciones acuosas. 
b) Cuando un ácido de Arrhenius reacciona con una base de Arrhenius, el producto único 
es la sal. 
c) El agua es una sustancia anfótera pues es tanto un ácido de Brønsted-Lowry como 
una base de Brønsted-Lowry. 
d) La base conjugada de un ácido de Brønsted-Lowry es la especie que se forma 
después de que un ácido donó un protón. 
 
37. ¿Cuáles de las diferencias entre el benceno y el ciclooctatetraeno son ciertas? 
a) El ciclooctatreaeno posee átomos de carbono con hibridizacón sp2, el benceno no. 
b) El benceno reacciona rápidamente con bromo, mientras que el ciclooctatetraeno no. 
c) El benceno es planopero el ciclooctatetraeno no. 
d) El ciclooctatetraeno tiene fórmula empírica CnHn, mientras que el benceno no. 
 
38. Complete la siguiente reacción para formar el producto de la mejor manera: 
CH3 OH
CH3
CH3 Br
CH3?
 
 
a) Br2 / luz 
b) HBr 
c) Br2 / calor 
d) HCl / Br2 
 
39. Señale cuál de los hidrógenos es el más ácido: 
H
H
H
H
H
H
a
b
c
d
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
40. Seleccione el enunciado verdadero acerca de los aldehídos: 
a) Se pueden obtener por oxidación de un alcohol secundario. 
b) Su oxidación con permanganato de potasio forma un anhídrido. 
c) Su reducción forma un alcohol primario. 
d) No reaccionan fácilmente con nucleófilos. 
 
 
 
 
 
 
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41. ¿Cuántos estereoisómeros de la quinina existen? 
a) 8 
b) 16 
c) 32 
d) Más de 40 
N
OMe
N
OH
 
 
42. En cuál de los solventes propuestos llevaría a cabo la siguiente reacción? 
MgBr
CH3
O
CH3
OH
CH3
+
 
a) acetona 
b) etanol 
c) agua 
d) éter 
 
43. ¿Cuál de las siguientes rutas sintéticas sería la más adecuada para formar el siguiente 
producto? 
C
CH3
CH3
O
OH
 
a) 
1) KMnO4, calor
2) H
+
CH2 CH3
CH3
Cl2 OH
-
 
b) 
Hg(OAc) 2 1) O3
2) H2O
Cl2/H2O
CH2 CH3
CH3 
c) CH3
CH3
Cl
OH OH
-
2) H
+
Cl2/H2O 1) H2CO
 
d) CH3
CH3
Cl
OH HCl/ROOR 1) KMnO4, calor
2) H
+
Cl2/H2O
 
 
 
 
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44. ¿Qué monómeros dan lugar al siguiente polímero? 
NH
NH
NH
NH
O
O
O
OH 
 
OH
OH
O
O
NH2
NH2
+
 
NH
O
 
a 
 
 
b 
 
 
NH
O
 NH2
O
 
c d 
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
45. En qué orden usaría los siguientes reactivos para obtener el producto deseado? 
OH
 
a) 
1) NaNO 2/HCl (frío)
2) HNO 3/H2SO4
3) CuCN/H 2O
4) NaOH/acetona 
b) 2) NaNO 2/HCl (frío)
1) HNO 3/H2SO4
3)Cu2O, CuCl 2/H2O 
 
c) 
1) NaNO2/HCl (frío)
2) H3PO2
3) NaOH/acetona 
d) 
1) NaNO2/HCl (frío)
2) H2SO4
3) NaOH 
 
46 ¿Cuál de los siguientes compuestos no es aromático? 
N
 
N
+
CH3
Cl
 
CH2
 
S
N 
a b c d 
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
 
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47. ¿Cuál de los siguientes compuestos es aquiral? 
HO2C
CH3 
CH2
CH3 CH3 
O
OH
 
CH3 CH3
Cl
Cl
Cl
 
a b c d 
 
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
48. ¿Cuál es el producto más probable de la siguiente reacción? 
CH2 1) B2H6 / THF
2) H2O2, KOH
?
 
CH3
OH
 
O
 
O
 
OH
 
a b c d 
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
49. El siguiente producto se puede formar a partir de los reactivos: 
O
O
O 
 
a) 
O
+
 
b) 
O
O
+
 
c) 
O O
OO
+
 
d) 
O
OO
+
 
 
 
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50. Proponga el producto mayoritario de la siguiente reacción: 
CH3
CH3
HBr
HOOH, 
?
 
 
CH3
CH3
Br 
CH3
CH3
Br
 
CH3
Br
 
CH3
CH3
Br
 
a b c d 
 
 
 
a) a 
b) b 
c) c 
d) d 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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