GUIA-2-TERCER-PERIODO

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INSTITUCION EDUCATIVA LA LIBERTAD – BUCARAMANGA 
Carrera 31 No. 101 – 24 B. La Libertad 
 
GESTION ACADEMICA 
 
GA-FTO: 01 
Versión:01 
Fecha: 
AGOSTO 
GUIA DE CLASE 2 TALLER X EVALUACIÓN 
Página 1 de 2 
 (Intermedia, periodo, quiz) 
 
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: Química DOCENTE:GLADYS TERESA 
MOGOLLÓN 
PERIODO: III GRADO: 10 FECHA: AGOSTO 
TEMA: INTRODUCCION ENLACE QUIMICO 
LOGRO 
INSTRUCCIÓN: 
En la guía esta la información requerida para la realización 
 
 INTRODUCCIÓN 
 
 
https://bit.ly/3hVywI7 
El héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta Electrón de manos del villano, Sr. Sodio. 
En experiencias sencillas podemos entender la forma como los elementos se relacionan 
entre si te invito a leer y a desarrollar las actividades propuestas, Mucha suerte. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10° 
ENLACE QUÍMICO 
CONTENIDO 
 
1. Regla del octeto 
2. Valencia 
3. Electronegatividad 
4. Estado de oxidación o número de oxidación 
5. Enlace iónico o electro Valente 
6.. Enlace covalente y su clasificación 
7. Fórmulas Químicas. 
 
https://bit.ly/3hVywI7
 
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1. Regla del octeto 
 
 
 
ESTRUCTURAS DE LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO 
 
En 1916 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis y el físico alemán Walter Kossel, de forma 
independiente, idearon un modelo sencillo para representar a los electrones externos de un átomo. Este sistema 
se basa en representar a los electrones llamados de “valencia” como puntos alrededor de la representación 
simbólica del átomo. Es decir: 
 
CONFIGIURACION 
ELECTRONICA 
SIMBOLO REPRESENTACIÓN 
1S1 H  H 
1S2 He  He 
1S2 2S2 2P1 B  B : 
 
 
Para Kossel, el octeto de electrones se logra mediante la pérdida de electrones en un átomo y la ganancia de 
electrones en el otro, lo que da lugar a los iones correspondientes. Enlace iónico. Por su parte Lewis, abrió la 
posibilidad de que los átomos compartan electrones. 
VALENCIA 
 
A los electrones externos de un átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos juegan 
un papel muy importante en la formación de los enlaces químicos entre los átomos e iones y son 
los responsables de las propiedades químicas. 
Si analizamos la configuración electrónica del átomo de nitrógeno 
(7N), en ella se puede observar, que en el último nivel de energía 
se encuentran 5 electrones externos (electrones de valencia) 
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 
 
 
REGLA DEL OCTETO
ESTRUCTURA DE 
LEWIS
PARES DE 
ELECTRONES
ATOMOS
Se enlazan para 
completar 8 electrones 
en su ultimo nivel de 
energia
GRUPO DE GASES 
NOBLES
 
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El término valencia se deriva del latín «valere» que significa, «ser fuerte» o tener capacidad y 
valentía. Debemos a Edward Frankland el concepto de «poder de combinación», que luego derivó 
en el de «valencia». Frankland encontró que átomos como N, P, As y Sb se combinaban con 
radicales orgánicos en las relaciones 1:3 y 1:5, mientras que Zn, Hg y O lo hacían en la relación 
1:2. Con lo que concluyó: 
… independientemente de cuál pueda ser el carácter de los átomos que se unen con otro dado, el 
poder de combinación del elemento atractivo se satisface siempre con el mismo número de 
aquellos átomos. E. Frankland, 1852. 
 
Habría que recordar en buena medida que la sistematización del trabajo de Mendeleiev en 1869, 
se debió al uso de la valencia de los elementos, ya que el uso del peso atómico como único factor 
de clasificación le impedía ordenar algunos elementos. La valencia de los elementos pudo ser 
entendida por los químicos, hasta que se avanzó en el conocimiento de la estructura del átomo. 
 
La valencia de un átomo se definió originalmente cómo el número de átomos de hidrógeno que se 
pueden combinar con un átomo de un elemento dado. Así, la valencia del oxígeno en la molécula 
de agua (H2O) es 2; y en el amoníaco (NH3), la valencia del nitrógeno es 3. 
 
Sin embargo, el número de oxidación ha venido desplazando al término valencia, porque éste 
permite definir con mayor precisión la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto. 
 
 
 
 
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ELECTRONEGATIVIDAD 
 
 
 
La electronegatividad es una medida de la atracción que ejerce un átomo de una molécula sobre 
el par de electrones compartidos. Cuanto más electronegativo es un átomo, mayor será su 
tendencia a atraer los electrones del enlace. 
La diferencia de electronegatividad nos permite clasificar al enlace covalente como: no polar o 
polar. 
Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos 
la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De esta manera los 
elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, 
los más cercanos al flúor (F). 
 
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y 
retener los electrones que participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido 
en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al flúor que es el 
elemento con más capacidad para atraer electrones. En química los valores de electronegatividad 
de los elementos se determinan midiendo las polaridades de los enlaces entre diversos átomos. 
La polaridad del enlace depende de la diferencia entre los valores de electronegatividad de los 
átomos que lo forman. 
 
 
 
 
 
 
http://www.educaplus.org/game/naturaleza-del-enlace-quimico
 
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En forma individual completa las estructuras de Lewis 
para los elementos representativos. 
ACTIVIDAD 1 
 
 
 
 1 2 13 14 15 16 17 18 
NOTA. PARA RESPONDE EL ÚLTIMO NUMERO DEL GRUPO (COLUMNA NOS AYUDA A 
DECIR CUANTOS ELECTRONES TIENE EL ATOMO EN EL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGIA. 
EJEMPLO GRUPO 1= A UN ELECTRON … 
 
 
 
 ACTIVIDAD 2 
 
 
NOTA LAS ELECTRONEGATIVIDADES SE RESTAN 
A partir de los datos de la tabla, ¿cuál será el compuesto con mayor carácter iónico? ¿Por qué? 
a) YJ. 
b) YX. 
c) LX. 
d) JL. 
 
 
 
H . 
 
Li . : C : 
 
 
 .. 
:Ne: 
.. 
 . Mg . . 
: S : 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 .. 
: I . 
.. 
 
 
 . Tl : 
 
 
 
 
 
 
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2. Ordena, por orden decreciente de electronegatividad, los siguientes elementos: 
 Selenio, oxígeno, cloro, potasio, antimonio, galio y magnesio. 
 
 GUIESE POR LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD 
 
 
 
3. Escribe las configuraciones electrónicas de los elementos: F, Br, Cl, Cs, P y K, Ordénalos en orden 
decreciente de electronegatividad. 
 
 
 Z: Número atómicoCOMO HACERLO … 
 
F: FLUOR Z: 9 
 
1s2, 2s2, 2p5 
 
Electronegatividad : 4.0 
 
Realizar los demás y ordenarlos en orden decreciente 
 
 
 
 
4. En base a su estructura electrónica: 
a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 
y el de número atómico 35; 
 
b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; 
 
5. Con la ayuda de tu tabla periódica indica si la electronegatividad 
de los elementos de cada compuesto iónico es alta o baja. Ordena los compuestos iónicos 
según el incremento de polaridad del enlace. 
 
https://www.quimicainorganica.org/wp-content/uploads/2019/07/escala-de-pauling-EN.jpg
https://www.ptable.com/?lang=es
https://bit.ly/2YdM5vl
 
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Compuesto Metal No Metal 
KCl =2.2 restar las dos electronegatividades K=0.8 Cl=3.0 
NaCl 
 
CaO 
 
LiF 
 
 
. 
BIBLIOGRAFIA - WEBGRAFIA 
 
 https://bit.ly/2Ds1Qaw 
 https://www.ptable.com/?lang=es 
 https://bit.ly/2BMl6yM 
 QUÍMICA GENERAL Un nuevo enfoque en la enseñanza de la Química Rasma Medina 
Santillanes y Enrique Gutiérrez Moreno 
 
 
https://bit.ly/2Ds1Qaw
https://www.ptable.com/?lang=es
https://bit.ly/2BMl6yM