Quimica-Asly

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NOMBRE:ASLY YORLEY SARMIENTO ARANDA 
GRADO :11A 
 
 
LEY DE BOYLE-MARIOTTE (T=cte) 
1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio 
ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? 
P= 17x25/15=28.3 
2. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una presión de 0,78atm. ¿Qué 
volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? 
V2=(0. 78x70cm^3/912 
V2=54.6/912cm^3 
V2=0.0060cm^3 
 
3. Se tienen 55 litros de un gas sometido a 4,4 atm y de pronto se reduce esa presión a 
2,4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas? 
 
V1=55L 
P1=4.4atm 
P2=2.4atm 
V2=? 
V2=55Lx4.4atm/2.44atm 
V2=100.83 
 
4. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 L. Si para una presión de 1,25 
atm el volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo? 
 
1.25/3=0,41 
0,41x5=2.08 
LEY DE GAY-LUSSAC (V=cte) 
1. Calcula cuál será la presión de un recipiente que contiene un gas a 17ºC si sabemos 
que cuando la temperatura es de 45ºC su presión es de 2,25 atm. 
P1=? 
T117°c=290k 
T2=45°c=318k 
P2=2,25atm 
 
P1x318k=2.25atm x 290k 
P1=2.25atm x 290k /318k 
P1=2.05atm 
 
2. La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 
20ºC. Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 55ºC. ¿Qué 
presión tendrá el aire de la rueda? 
 
2x2atm=4atm 
T2=4atmx300,15k/2atm 
T2=600.3k 
 
3. Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que 
temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se triplique?. El volumen del 
gas no cambia. 
 
P1=0,5atm 
T1=200k 
T2=25°c=25+273,15=293,15k 
 
 
 
P2=0.5atm x 200k /293,15 
P2=0,3411atm 
 
4. A 200 K la presión que ejerce un gas es de 0,5 atm, calcula la presión que ejercera a 25 ºC 
LEY DE CHARLES (P=cte) 
1. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión 
permanece constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 12 litros? 
 
V1=3,5L 
V2=6,5L 
T1=60k 
T2=? 
 
 
T2=6,5L x 60k /3,5L 
T2=111,42k 
 
2. Si el volumen del aire de una habitación a 8ºC es de 900 litros. ¿Cuánto aire escapara 
de la habitación si se calienta hasta 30ºC? 
 
 
 
3. Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye 
su temperatura para que su volumen sea de 4 litros? 
 
V=6L 
T=24+273=297k 
Pv1=T1 
 
T=? 
V=4L 
Pv2=T2 
6L x296k /4k =445,5k 
 
 
4. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión 
constante. ¿Cuál es el nuevo volumen que ocupará? 
 
P1=101 
V1=129,4L 
T1=173 
P2=121 
 
LEY COMBINADA DE LOS GASES 
La combinación de las tres leyes de los gases se denomina ley combinada de los gases. 
1. Una muestra de 154 mL de dióxido de carbono gaseoso se obtiene al quemar 
grafito en oxígeno puro. Si la presión del gas generado es 121 mm de Hg y su 
temperatura es 117ºC, ¿qué volumen ocuparía el gas a condiciones normales 
 
0,947atm x 0,8L x 0k=1,7atm x v2 x 295k 
V2=0L 
 
CONDICIONES NORMALES: 
V= 22.4L T= 273°K P=1ATM 
2. Una muestra de 500 mL de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20ºC. Si la temperatura 
se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100mL, ¿qué presión tendrá el 
nitrógeno? 
 
P=10,45 atn 
3. Un trozo de dióxido de carbono sublimado (hielo seco) genera una muestra de 0.8 L de 
CO2 gaseoso a 22ºC y 720 mm Hg ¿Qué volumen tendrá el dióxido de carbono gaseoso 
a 0o C y 760 mmHg? 
4. Una muestra de 4L de nitrógeno se recoge a 1.5 atm y 288 K. Si la presión se incrementa 
a 2.5 atm y el volumen se reduce a 2L, ¿qué temperatura posee el nitrógeno?