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CO-5*AÑO-QUIMICA CS NAT-PLAN DE TRABAJO N*1 
 
 
 ¡Hola chicos!! 
 Nuevamente nos encontramos en este espacio, esperando que estés bien 
junto a sus familias y con ganas de trabajar. 
Soy Laura Viteri, su profesora de Química en quinto del D y E, quizás alguno de Uds. 
me conocen porque fueron alumnos míos en primero o tercero, me encantaría verles 
sus rostros, ya vamos a tratar de que eso pase; mientras tanto nuestro contacto será 
virtual. Todos vamos a ir aprendiendo juntos, desde ya poniendo lo mejor de nosotros 
para que esto resulte. 
Anteriormente les acerque unas actividades que estaban identificadas como 
Actividad N1 y N2, eso representaba un repaso de conceptos trabajados en 
tercer y cuarto año, que considero fundamental para emprender este nuevo 
camino de quinto año, es importante que las hayan realizado y que estén 
resueltas en su carpeta. 
Les propongo la siguiente actividad como un desafío, son temas vistos en 
cuarto año, quizás algunas cosas no puedan resolver solos, por eso a partir de 
la página 5, van encontrar el marco teórico de estos contenidos. 
Para realizar las actividades sugiero: 
 4 momentos de 1:30 hs cada uno. 
 Está identificado como: 
Plan de trabajo N° 1 del 16 de Abril al 23 de Abril 
 Si puedes imprimirlo lo colocas en tu carpeta y resuelves, si no es 
posible imprimir, copia las preguntas y resuelve, dejándolo plasmado en 
tu carpeta, es muy importante que todo este guardado y organizado en 
tu carpeta para contar con toda la información a la hora de 
reencontrarnos. 
 Una vez concluido, saca fotos y envía los trabajos al mail: 
ensaga.co.csnat5@gmail.com 
 Es importante que todos los trabajos estén correctamente identificados, 
tanto en tu carpeta como en los archivos que nos envíen, de la siguiente 
manera: 
Plan de trabajo 1-CO. Química 5°año D o E-Alumno: Apellido y nombre. 
(Reemplazar Apellido y nombre por tus datos) 
 
 
 
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¡Manos a la obra!!!!! 
 
ACTIVIDAD DE RECONOCIMIENTO: Compuestos Binarios 
 
o Une según corresponda cada clase de compuesto binario con el tipo de unión 
química: (tener en cuenta los valores de Electronegatividad para resolver, recuerda en 
la tabla periódica los encontraras) 
 
o Oxido Acido *Unión Iónica 
o Oxido Básico 
o Hidruro no metálico *Unión Covalente 
o Hidruro metálico 
o Sales de Hidrácidos *Unión Metálica 
 
o Determina en cada caso el nombre (utiliza la nomenclatura tradicional) de los 
siguientes compuestos binarios e indica si se trata de un Oxido básico, oxido acido, 
hidruro metálico o hidruro no metálico. 
 
o Na2O…………………… 
o CO2 ……………………. 
o Cl2O …………………… 
o CaH2 …………………… 
o NaH ……………………. 
o Al2O3 …………………... 
o HCl ……………………. 
o N2O5 …………………… 
o H2S …………………….. 
 
1. Función óxido: 
a) Escribe los nombres, según nomenclatura tradicional, de los siguientes óxidos: 
 
Al2 O 3 , NO , NO 2 ,N 2 O 3 ,N 2 O 5 , Sr O, Ni O , Hg O, Bi 2 O 3 , Br 2 O 5 , 
 
 
b) Nombra los siguientes óxidos, de acuerdo a la nomenclatura por Atomicidad, IUPAC: 
 
Recuerda los prefijos: mono ( 1 ), di (2 ), tri ( 3 ), tetra ( 4 ), penta ( 5 ), hexa ( 6 ) 
 
CaO, PbO , PbO2 , Tl 2O3 , Bi2O5 , Au 2 O , As 2 O3 , MoO3 , ZrO2 , ZnO , I2O5 , As2O5 
 
 
 
c) Escribe las fórmulas de los siguientes óxidos: Tener en cuenta que están expresados 
en distintas nomenclaturas. (Tienes las tablas de Nomenclatura para consultar) 
 
 Óxido de Osmio ( IV) 
 Óxido de Estaño 
 Trióxido de Selênio 
 Pentóxido de diarsénico 
 Óxido de Vanádio ( III ) 
 Pentóxido de dibismuto 
 Oxido Iodoso, 
 Oxido perbrómico. 
ACTIVIDADES DE RECONOCIMIENTOS: HIDROXIDOS Y ACIDOS. 
 
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 Reconoce en cada caso de que compuesto se trata: Hidróxido o ácido. Nombrarlos 
con alguna de las nomenclaturas aprendidas. 
 
 HNO2 :.............. 
 H2SO3:................. 
 HNO3 :.............. 
 H2SO4:................. 
 K(OH):................ 
 HCl:..................... 
 Cu(OH):.............. 
 Fe(OH)3:.............. 
 
 Completa las ecuaciones de disociacion iônica de los siguientes compuestos, dando 
los nombres del anion. 
a) H2CO3 ......................+............................. 
b) ................ H+ + NO3 – 
c) ................ Ca+2 + 2 OH- 
d) Na (OH) ......................... + ............................. 
 
2. Función Hidróxido. 
 
1.Escribe los nombres de los siguientes hidróxidos, según los sistemas de nomenclatura: 
tradicional y de Stock. 
 
Na(OH) , Ba (OH)2 , Cu (OH)2 , Pb (OH)4 , Fe(OH) 2 , Al (OH) 3 
 
2.Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos: 
 
Hidróxido de Potasio, Hidróxido de Vanadio, Hidróxido cobaltoso, Hidróxido mercúrico, 
Trihidróxido de Niquel, Dihidroxido de Magnesio. 
 
3.Obtiene a partir del óxido y agua, el correspondiente hidróxidos: 
 
 Hidróxido de calcio, Hidróxido Férrico, Hidróxido Cuproso , Hidróxido Plúmbico, Hidróxido 
Aurico. Hidróxido Mercurioso, Trihidróxido de Alumínio 
 
3. Función Ácido: 
 
1. Ácidos Hidrácidos: 
 
Obtiene los siguientes hidrácidos: ac. Fluorihídrico, ác. Clóhídrico, ác. Cianhídrico, ác. 
Bromhidrico, ác. Sulfhidrico. 
 
2. Ácidos Oxácidos: 
a) 
De los nombres de los siguientes ácidos, según los tres sistemas de nomenclatura vistos. 
HClO , HClO2 , H 2SO4 , H4 Si O4 , HNO 3 
 
b)Obtiene los três ácidos posibles a partir del óxido fosfórico, segun adicionemos una, dos o 
três moléculas de água y nombralos ( recuerda los prefijos: meta, piro y orto ) 
 
 
 
4. Función sales 
 
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a) Completa las siguientes reacciones indicando en cada caso el nombre de las sales que se 
forman: 
 Acido Nitroso + hidróxido de potasio …………………….+ agua 
 Ácido clorhídrico + hidróxido de bario …………………...+ agua 
 Ácido sulfúrico +hidróxido de aluminio …………………..+ agua 
 Acido clórico + hidróxido de cinc …………………… + agua 
 Acido sulfuroso + hidróxido férrico ……………………. +agua 
 
b) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones del punto anterior: 
 ………………………………………………………………………………………… 
 ………………………………………………………………………………………… 
 ………………………………………………………………………………………… 
 ……………………………………………………………………………………… 
 ……………………………………………………………………………………… 
 
c) Completa las siguientes ecuaciones de neutralización , dando el nombre de la sal. 
 H2SO4 + ………………….. K2SO4 + H2O ………………. 
 ……….. + Cu (OH) CuClO2 + H2O ……………….. 
 HNO3 + Ca(OH)2 ……………... + …… ………………. 
 HS2 + ……………. SFe + …… ……………….. 
 ………... + …………….. NiSO3 + H2O ………………. 
 
A modo de síntesis te puede ayudar este cuadro. 
 
 
 
 
 
 
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MARCO TEORICO. “LOS COMPUESTOS QUIMICOS” 
 
Las sustancias se pueden representar por medio de fórmulas químicas a las que podemos 
representar de tres modos diferentes: fórmulas moleculares, electrónicas y estructurales. 
Las fórmulas moleculares indican cuales son los elementos químicos y que cantidad de átomos 
de cada uno de ellos constituyen una molécula,las podemos obtener por fórmula directa o a 
partir de una ecuación química. 
El número de átomos que intervienen en la formación de un compuesto depende de los electrones 
que necesitan ganar, perder o compartir para adquirir la configuración electrónica del gas noble 
más próximo. Por esto es tan importante saber bajo que unión y de qué forma se han enlazado 
los átomos que constituyen los compuestos químicos. 
De esto surge un concepto que vamos a manejar que es número de oxidación que esta dado por 
el número de electrones que el átomo cede, gana o comparte en una unión química. 
En la práctica, al número de oxidación se le asigna un valor positivo o negativo. De modo que en 
los compuestos iónicos el NO coincide con su carga eléctrica, mientras que en los covalentes es la 
carga que tendría el ión en el supuesto que la unión fuese iónica. 
Algunas reglas a tener en cuenta para asignar los números de oxidación: 
 
 El NO de una sustancia simple es cero (0) 
Na= 0 , Al = 0, Fe = 0, N2 = 0 
 El NO del Hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 
Agua H2O : el H = +1 ; HNO3 (ácido nítrico): H:+1 ; Hidróxido de sodio Na(OH): H=+1 
Hidruro de sodio NaH : H: -1 
 El NO del Oxígeno en un compuesto es -2 , excepto en los peróxidos donde el oxígeno 
O=-1 
Agua (H2O : el O = -2; Dióxido de carbono (CO2) : O=-2 peróxidos de hidrógeno O=-1 
 El NO de los iones monoatómicos (cationes o aniones) es igual a su carga: 
Na+1 = +1 ; Ca+2 = +2 ; Al+3 = +3 ; O-2 = -2 
 En los compuestos formados por no metales y que no contienen H o O, se le asigna NO 
(-) negativo al elemento mas electronegativo y todos los demás se los considera (+) 
positivo. Por ej.: CCl4 = Cl: -1 , C=+4; HNO3 (ácido nítrico) = (+1)+(+5)+(-2.3)=0 
 La suma algebraica de los NO de los elementos que forman el compuesto, multiplicado 
por la cantidad de átomos de cada uno de ellos, debe ser cero 
 
 
 
 
 
 
 
 
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https://www.centroestudioscervantinos.es/compuestos-quimicos/ 
 
Los compuestos Inorgánicos (CI) son aquellos que no contienen al elemento carbono, a excepción de los 
óxidos del carbono y los carbonatos. 
Los CI pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios, etc. Según el nº de elementos químicos que los 
componen. 
 
COMPUESTOS BINARIOS 
 Óxidos. 
 Hidruros. 
 Sales de hidrácidos. 
LOS ÓXIDOS 
Los óxidos son compuestos binarios que se forman por medio de la combinación de metales o no metales 
con oxigeno. 
Si el elemento es un metal se forma un óxido básico y si el elemento es un no metal se forma un óxido 
ácido. 
El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto el óxido que forma con Flúor que actúa con +2 y en los 
peróxidos que actúa con -1. 
“Los óxidos básicos son compuestos iónicos y los óxidos ácidos son compuestos covalentes”. Justifica esta 
afirmación: 
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………… 
 
https://www.youtube.com/watch?v=lBCHQugsl2E 
 
LOS HIDRUROS 
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de metales y no metales con hidrógeno. 
Si el elemento es un metal, obtenemos un hidruro metálico , donde el número de oxidación del hidrógeno 
es -1. Si el elemento es un no metal , obtenemos un hidruro no metálico, el número de oxidación del 
hidrógeno es +1. Algunos hidruros cuando están en solución , tienen propiedades ácidas y se los denomina 
hidrácidos. 
“Los Hidruros metálicos son compuestos iónicos, mientras que los hidruros no metálicos son compuestos 
covalentes” Justifica esta afirmación: 
https://www.centroestudioscervantinos.es/compuestos-quimicos/
https://www.youtube.com/watch?v=lBCHQugsl2E
 
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………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………… 
Como nombramos a los hidruros: 
A los hidruros metálicos, se los denomina hidruro de ………. , por ejemplo : Hidruro de sodio. (NaH) 
A los hidruros no metálicos, se los denomina agregando el sufijo URO a la raíz del nombre del metal, por 
ejemplo: cloruro y se le añade …de hidrógeno. 
https://www.youtube.com/watch?v=wkqoQjpxAUk 
SALES DE HIDRÁCIDOS 
 
Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal Menos oxígeno e hidrógeno). Son 
compuestos iónicos y se las nombra agregando el sufijo URO al nombre del no metal y se le añade el 
nombre del metal, por ejemplo: Cloruro de sodio. 
 
 
 
 
NOMENCLATURA QUÍMICA 
 
Se denominaban a los compuestos químicos con nombres arbitrarios como: amoníaco, ácido 
acético, soda cáustica, cal viva, etc. La gran cantidad de compuestos químicos hacia muy difícil 
recordar todos los nombres y además cada lugar tenia los propios. 
Así fue como se adoptaron una serie de reglas que permiten nombrar a los compuestos de igual 
manera en todo el mundo científico. 
Estas reglas es lo que se llama nomenclatura química y son determinadas por la IUPAC. 
Existen tres nomenclaturas: a) la tradicional (que será desplazada), b) Atomicidad: que tiene en 
cuenta el número de átomos de cada elemento que compone la molécula y c) Numerales de 
Stock, que consiste en colocar el nombre de la función (óxido, hidruro, etc), seguido del nombre 
del elemento y un número romano entre paréntesis que indica el número de oxidación. 
 
A continuación, mostramos cuadros comparativos de las diferentes nomenclaturas. 
https://www.youtube.com/watch?v=wkqoQjpxAUk
 
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LOS COMPUESTOS TERNARIOS 
 
 HIDRÓXIDOS 
 OXOÁCIDOS 
 OXOSALES 
 
LOS HIDRÓXIDOS 
 
Los hidróxidos o bases, son compuestos ternarios. Son compuestos que se obtienen a partir del 
óxido básico correspondiente más agua. 
Los hidróxidos están constituidos por grupos oxidrilos (OH) unidos a un metal. 
Su formula general es Me (OH)n ; donde Me: metal ; (OH) : Oxidrilos , n: Número de 
oxidación del metal. 
Los hidróxidos se disocian: 
Na (OH) ------- Na+ + OH - 
Fe (OH)3 ------ Fe+3 + 3 OH - 
 
Los Hidróxidos son compuestos capaces de liberar aniones oxidrilos. 
 
Propiedades de los Hidróxidos: 
 Sabor amargo 
 Son cáusticos para la piel y untuosos al tacto. 
 Solubles en agua, liberando aniones hidróxidos. 
 Cambian el color de los indicadores 
 Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica descomponiéndose) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Nomenclatura 
 
 
LOS ÁCIDOS 
 
Se destacan dos grupos: Los oxácidos (tienen oxígeno), y Hidrácidos (no tienen oxígeno) 
 
OXOÁCIDOS 
Se forman al combinarse un óxido ácido con agua. 
 
SO2 + H2O ------------- H2 S O3 Ácido sulfuroso. 
 
Los oxoácidos se disocian : Dando un catión hidrógeno o hidrogenión, y el oxoanion 
correspondiente. Ej: HNO3 (aq) --------------------- H+ + NO 3 – 
 
(cuando tiene el prefijo OXO se refiere a que tiene oxígeno en su molécula) 
 
“Los oxoácidos presentan propiedades ácidas porque al disolverse en el agua liberan cationes 
hidrógeno H+ (protones)” 
 
“Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones.” 
 
Nomenclatura 
 
 
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HIDRÁCIDOS 
 
Existen cinco hidruros no metálicos que al disolverse en agua adquieren propiedades ácidas. 
HCl ------------------- H+ + Cl- (anión cloruro) 
Cloruro de Ácido Clorhídrico 
hidrógeno 
 
“Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones.” 
 
Tanto los hidrácidos como los oxácidos son sustancias capaces de disociarse: DISOCIACION 
IONICA 
(aq): en medio acuoso 
 HNO3 (aq) H
+ + NO3
- 
Ácido nítrico catión anión nitratohidrogeno 
 H2SO4 (aq) 2 H
+ + SO4
-2 
Ácido sulfúrico catión anión sulfato 
 Hidrogeno 
 
 HCl (aq) H
+ + Cl- 
Cloruro de hidrogeno catión anión cloruro 
 Hidrogeno 
Los oxácidos y los hidrácidos se disocian en agua liberando catión hidrogeno. 
 
 
 
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LAS SALES 
 
Desde el punto de vista químico, existen dos clases de sales: OXOSALES y SALES DE 
HIDRÁCIDOS, según se obtengan a partir de oxoácidos o de hidrácidos, respectivamente. 
 
LAS OXOSALES 
 
H 2CO3 (aq) + 2 K (OH) (aq) --------------------------- K 2CO3 + H 2O 
Ác. Carbónico Hidróxido de Carbonato de agua 
 sodio potasio 
 
Si se tiene en cuenta sus disociaciones iónicas: 
 
2 H + + CO3- + K+ + OH- --------------------------- K 2CO3 + H 2O 
 El catión del ácido se une al anión oxidrilo del hidróxido, originando una molécula de agua, el 
anión del ácido y el catión del potasio se atraen para formar la sal. 
 
“Las oxosales son compuestos iónicos constituidos por uno o más oxoaniones y cationes metálicos en 
cantidades suficiente para que se neutralicen las cargas eléctricas.” 
 
SALES DE HIDRÁCIDOS 
Son compuestos que resultan de la combinación entre un hidrácido y un hidróxido. 
 
HBr (aq) + Li(OH) (aq) -------------------- LiBr + H2O 
Su disociación iónica: 
 
H+ + Br - + Li+ + OH- ------------------------ LiBr + H2O 
 
El catión del ácido se une al oxidrilo del hidróxido formando agua, y el anión del ácido y el 
catión del hidróxido se atraen formando la sal. 
 
“ Las sales de hidrácidos son compuestos iónicos que resultan de la unión de cationes y aniones no 
metálicos en cantidad suficiente para que resulten eléctricamente neutro”. 
 
Las sales estudiadas hasta aquí son sales neutras. 
LOS COMPUESTOS CUATERNARIOS 
 Sales ácidas. 
 Sales básicas. 
 Sales Mixtas. 
 
SALES ÁCIDAS 
 
Se originan a partir de ácidos que contienen dos o más hidrógenos en sus moléculas. 
Los cationes del ácido son remplazados parcialmente por los cationes metálicos, en la sal 
formada va aparecer uno o dos hidrógenos. 
 
H2 S O4 + Na(OH) -------------- NaHSO4 + H2O 
 
Ác. Sulfúrico Hidr. de sodio Sulfato de hidrógeno y sodio 
 Bisulfato de sodio 
 Sulfato ácido de sodio 
 
 
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SALES BÁSICAS 
 
En algunos casos, los aniones oxhidrilos de un hidróxido son remplazados parcialmente por los 
aniones ácidos y se forma una sal básica, en la sal formada aparecen uno o dos (OH) que 
provienen del hidróxido. Los hidróxidos que participan en la reacción deben tener dos o más 
oxhidrilos. 
 
H2C O3 + 2 Ca(OH) 2 -------------- Ca 2CO3 (OH)2 + 2 H2O 
 
Ác. Carbónico Hidr. de calcio Carbonato bibásico de calcio 
 Bihidroxocarbonato de calcio 
 
 
SALES MIXTAS o DOBLES 
 
Las sales mixtas se forman cuando los cationes del ácido se sustituyen por cationes metálicos 
diferentes, provenientes de dos hidróxidos. Este tipo de sales se forman con ácidos que 
presentan dos o más hidrógenos en su molécula. 
 
 H2 S O4 + Li(OH) + K(OH) -------------- Li K SO4 + 2 H2O 
 Sulfato de litio y potasio