Curso-de-Ingreso-Quimica-2012

Vista previa del material en texto

“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
1 
 
 
Instituto de Educación Superior 
 Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
 
CURSO DE INGRESO 2012 
 
CARRERA: “Tecnicatura Superior en Gestión de la 
Producción Agropecuaria con orientación en Fruticultura y 
Cultivos Industriales” 
 
 
 
ESPACIO: Química y Física Aplicada 
 
DOCENTE: Ing. Agr. Minervini, Mariana Gabriela 
 Ing. Agr. Patiño, Ariel 
 
CLASE DE CONSULTA: Martes de 18,20 a 20,25 hs 
 Jueves de 18,20 a 20,25 hs 
 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
2 
 
TRABAJO PRÁCTICO N° 1 “INTRODUCCIÓN” 
 
OBJETIVOS: 
 
Al finalizar la consulta de esta cartilla, el alumno será capaz de: 
o comprender y aplicar cálculos estequiométricos sencillos 
o reconocer la importancia de las propiedades intensiva y extensivas para la identificación 
de las sustancias 
o comprender la naturaleza de la materia e interpretar la índole de algunos de los 
cambios que sufre 
 
Química: es la ciencia que se encarga del estudio de las sustancias, su estructura, sus 
propiedades, sus reacciones y las leyes que rigen dichas reacciones. 
La química aplicada a la agronomía es la ciencia química que estudia las causas y efectos de 
las reacciones bioquímicas que afectan al crecimiento animal y vegetal. 
En esta rama se incluyen tanto los diferentes abonos o fertilizantes como las sustancias 
fitosanitarias como herbicidas, insecticidas o fungicidas. También se incluyen en este apartado 
sustancias como las fitohormonas o reguladores de crecimiento. Actualmente se ve 
completado por la biotecnología (tecnología genética) que en algunos casos intenta conseguir 
especies más resistentes a las plaguicidas creando organismos modificados genéticamente. 
 
Los seres vivos estamos compuestos por elementos químicos básicos como el Carbono (C), 
Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N) y en pocas cantidades el Calcio (Ca), Fósforo 
(P), Azufre , (S), Potasio (K), Sodio (Na), y Magnesio (Mg), además estamos en contacto con 
muchos sucesos que tienen relación con la Química, por ejemplo cuando comemos, cada uno 
de nuestros alimentos contienen sustancias y nutrientes que al combinarse nos dan energía y 
nos hacen tener la fuerza suficiente para movernos y realizar todas nuestras actividades. 
Esta energía conocida como metabólica, consiste en un conjunto de transformaciones que 
ocurren en nuestro organismo durante la nutrición . 
 
Fenómeno: es todo cambio experimentado en las propiedades de los cuerpos y pueden ser: 
Fenómenos físicos: el cambio sufrido por la materia no es permanente y la sustancia puede 
volver a su forma original ejm 
o El agua caliente que sale de la ducha se transforma en vapor de agua y empaña los 
espejos del cuarto de baño 
o el agua al congelarse 
o romper una vara 
o derretir cera 
o arrojar un papel etc. 
 
La elasticidad es la capacidad de los cuerpos para recuperar su forma original cuando se 
deja de aplicarse una fuerza; ejemplo de ello es la elasticidad de un resorte, o de un elástico, 
por lo tanto es un fenómeno físico 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencia
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Animal
http://es.wikipedia.org/wiki/Vegetal
http://es.wikipedia.org/wiki/Herbicida
http://es.wikipedia.org/wiki/Insecticida
http://es.wikipedia.org/wiki/Fungicida
http://es.wikipedia.org/wiki/Biotecnolog%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Organismo_modificado_gen%C3%A9ticamente
http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml
http://www.monografias.com/trabajos12/eleynewt/eleynewt.shtml
http://www.monografias.com/Salud/Nutricion/
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
3 
 
 
Fenómenos químicos: Son los cambios que presentan las sustancias cuando, al reaccionar 
unas con otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con 
propiedades diferentes, es un cambio irreversible, ejm . 
 
o La madera al quemarse se transforma en ceniza: Si quemamos una madera esta se 
transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, 
tendríamos madera y oxígeno, al concluir el cambio tenemos cenizas y dióxido de 
carbono, sustancias diferentes a las iniciales, por lo tanto es un fenómeno químico 
 
o Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus 
propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia 
final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las 
sustancias iniciales). 
 
o la reacción de una sustancia con otra, como es el caso del hidrogeno con el oxigeno 
para formar agua, o el del sodio con el cloro para formar cloruro de sodio. 
 
 
En nuestro entorno podemos ver que ocurren fenómenos químicos. Por ejemplo, los fuegos 
artificiales que son un conjunto de energía química que se libera por la mezcla de varias 
sustancias y éstas hacen que veamos la maravilla de luces que se disparan. Son llamados 
Fuegos Artificiales. 
Las fermentaciones son fenómenos químicos muy antiguos y son empleados para la 
transformación de la uva en vino. La fermentación alcohólica ha ayudado a la industria para la 
fabricación de vinos, cervezas y licores. 
 
Materia: es todo aquello que posee peso y ocupa un lugar en el espacio. Todo lo que nos 
rodea esta formado por materia y energía: el aire, el suelo, la luz, el calor, son forma de 
materia o de energía. 
 
Propiedades de la materia: las propiedades de la materia son cualidades de la misma que 
puede ser apreciada por nuestro sentido, como el color, la dureza, el peso, el volumen etc. Las 
propiedades se clasifican en dos grandes grupos: 
 
Propiedades extensivas: son aquellas que varían con la cantidad de materia considerada. 
Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosidad, impenetrabilidad y dureza. Por 
ejemplo el volumen, 1 litro de agua tiene el doble de volumen que 1/2 litro, aunque sigue 
siendo agua. 
 
http://www.jpopulos.addr.com/apoyodigital/Definiciones/rewa123.htm/oEs%20cualquier%20manifestaci%C3%B3n%20material,%20es%20un%20suceso%20extraordinario%20o%20sorprendente.
http://www.monografias.com/trabajos/vitafermen/vitafermen.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
4 
 
Propiedades intensivas: son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada 
y permiten identificar la materia por ejm punto de fusión y ebullición, peso especifico, 
temperatura, color, olor, sabor etc. Por ejemplo el punto de fusión, en el caso del hielo, a 
presión normal, es 0 ºC independientemente de la cantidad de hielo que se considere. 
 
Estados de agregación de la materia: La materia de acuerdo a su propiedades físicas se 
clasifica en tres estados de agregación: sólido, liquida y gaseosa. 
 
Estados 
Principales Características 
 
 Sólido 
- Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, 
no son compresibles, la movilidad de las partículas es nula y la fuerza de 
cohesión entre ellas es muy alta. 
 
 Liquido 
- No tiene forma propia, adopta la forma del recipiente, sus moléculas no se 
hallan en estado de orden regular, no son compresibles, las fuerzas de 
atracción están equilibradas. 
 
 
 Gaseoso 
- No tienen forma propia, tiende a ocupar todo el volumen de donde se 
encuentre, sus moléculas tienen mucha movilidad, son fácilmente 
compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. 
 
 Plasma 
- Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e 
iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está 
formado por plasma. 
 
CAMBIO DE ESTADODE LA MATERIA 
 
En la naturaleza existen sustancias en diferentes estados físicos, que pueden intercambiar de 
uno al otro al variar la temperatura, dichos fenómenos se conocen como cambios de estado o 
transformaciones de fase estos son: 
 
EVAPORACIÓN: es el pasaje del estado liquido al estado gaseoso. Cuando se calienta lo 
suficiente un liquido, este hierve y se convierte en vapor 
FUSION: es el pasaje del estado sólido al estado liquido, esto sucede al aumentar la Tº. 
SOLIDIFICACIÓN: es el pasaje del estado liquido al estado sólido. Este cambio requiere de 
baja Tº. 
SUBLIMACIÓN: Algunos sólidos tienen la propiedad de cambiar de forma directa al estado 
gaseoso, sin pasar por el estado liquido, el proceso se llama sublimación 
CONDENSACIÓN o LICUACION: Es el paso del estado gaseoso al estado líquido, se logra 
disminuyendo la temperatura. y aumentando la presión. 
 
Sustancia Pura: Una sustancia pura es aquella que esta formada por una sola sustancia, por 
lo tanto no puede separarse por métodos físico y su composición y propiedades físicas son 
invariables y característica de cada sustancia. 
http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml
http://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
5 
 
Una sustancia puede ser un elemento o un compuesto. 
Los compuestos son sustancia puras formadas por 2 o mas elementos diferentes combinados 
en una proporción constante. Los elementos son sustancia que no se pueden descomponer 
en otras mas simples mediante cambios químicos 
 
Sustancia simple: es aquella sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta 
formada por átomos iguales por ejm O2, Ba, O3, N2 etc 
 
Sustancia compuesta: es aquella sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta 
formada por átomos diferentes por ejn H2O, CO2 
 
Elemento químico: es una sustancia pura que no puede descomponerse en otros más 
simples ni aún utilizando métodos químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se 
encuentran en la naturaleza y los otros son sintetizados en el laboratorio. 
De acuerdo con sus propiedades se pueden clasificar en metales y no metales 
 
Metales No Metales 
* son todos sólidos a Tº ambiente menos 
el Hg que es liquido 
* son buenos conductores del calor y de 
la electricidad 
* tiene un brillo característico llamado 
brillo metálico 
* son dúctiles, es decir que se pueden 
transformar en hilos 
* son maleables, es decir que se pueden 
convertir en laminas 
* La mayor parte de ellos son grises, de 
un tono parecido al de la plata, excepto el 
cobre que es rojo y el oro que es 
amarillo. 
* su molécula aun al estado gaseoso es 
monoatómica 
* Con el oxígeno para formar óxidos y 
basicos. 
*son gases y líquidos 
 
* son malos conductores del calor y la 
electricidad 
* no tienen brillo metálico 
* A diferencia de los metales, no son 
dúctiles ni maleables. 
 
 
* Algunas de los no metales son 
coloridos, por ejemplo, el bromo es rojizo, 
el azufre es amarillo. 
 
 
* su molécula es poliatómica 
* con el oxigeno forman compuestos 
llamados óxidos ácidos 
 
METALOIDES: Los metaloides o semimetales tienen propiedades intermedias entre los 
metales y de los no metales. Se comportan químicamente como los no metales, reaccionan 
con algunos metales y con los no metales. Tienen brillo metálico, son semiconductores de la 
electricidad y son malos conductores del calor. 
 
Ejercicios de Aplicación 
1) Calcular la composición centesimal del ácido sulfúrico, sabiendo que el análisis de una 
muestra de 49 gramos se han obtenido: 16 g de azufre, 32 g de oxigeno y 1 g de hidrogeno 
 49 g H2SO4 --------------- 100 % 
 16 g S --------------- x = 32,65 % S 
 32 g O2-------------- X = 65,3 % O2 
 
 1 g H2-------------- X = 2,05 % H2 
 
http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE
http://www.monografias.com/trabajos35/oferta-demanda-oro/oferta-demanda-oro.shtml
http://www.monografias.com/trabajos11/semi/semi.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
6 
 
2) Una bolsa de 25 Kg de alimento para cerdo esta compuesta por la mezcla de 5 Kg de 
harina de pescado, 6,7 kg de salvado de trigo y 13,3 kg de maíz. Calcular la composición 
porcentual de la mezcla 
 
 harina de pescado ----------- 5 kg 
 salvado de trigo --------------- 6,7 kg 
 maíz ----------------------------- 13,3 kg 
 
 25 kg bolsa ------------------- 100 % 25 kg bolsa ------------------- 100 % 
 5 kg harina ------------------ x = 20 % 6,7 kg salvado -------------- x = 26,8 % 
 
 25 kg bolsa ------------------- 100 % 
 13,3 kg maiz ---------------- x = 53,2 kg 
 
3) Se tienen 250 g de una mezcla cuya composición es: 18 % de arena, 26 % de limadura de 
hierro y 56 % de yeso (sulfato de calcio) ¿Cuántos gramos hay de cada componentes al 
separarlo? 
 
 100 % mezcla ---------------- 250 g 100 % mezcla ---------------- 250 g 
 18 % arena ---------- x = 45 g arena 26 % limadura Fe ------- X = 65 g limadura Fe 
 
 100 % ---------------- 250 g 
 56 % yeso ---------- X = 140 g yeso 
 
4) Un recipiente contiene cierto volumen de agua pura. Explicar porque dicho volumen no es 
una propiedad intensiva del agua, mientras que lo es el punto de ebullición 
 
5) A 1litro de agua se le agrega sal común, de manera que cierta masa de sólido permanece 
depositada en el fondo del recipiente ¿Cuántas fases presenta el sistema? 
 2 fases --------------------- 1 sólida 
 --------------------- 1 liquida 
6) Indique cuales de los siguientes fenómenos son físicos y cuales químicos : 
 
a) Combustión de carbón. b) cambio de coloración de las hojas 
c) Evaporación del agua 
 
d) Oxidación del hierro. 
e) Lluvia. f) Fotosíntesis 
 
7) La Química estudia: 
a) Los cambios internos de la materia. b) Los movimientos de los cuerpos. 
c) Los fluidos y la energía. d) Los seres vivos y sus relaciones. 
e) Los metales y los no metales. 
 
8)¿Qué es la materia? 
a) Cualquier sustancia que contenga energía b) Cualquier sustancia sólida 
c) Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en 
el espacio 
d) Cualquier sustancia fluida y plástica 
e) Cualquier sustancia que transmita energía 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
7 
 
 
9) El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a líquido (agua) de 
líquido a gas (vapor). ¿De que dependen estos cambios? 
a) De la 
temperatura 
b) Del peso y la 
densidad 
c) De la 
viscosidad y la 
presión 
d) De la presión e) De masa y el 
volumen 
 
 
10) ¿Qué es un elemento? 
a) La menor cantidad de materia sólida b) Una sustancia que pude dividirse entre 
otras sustancias 
c) Una forma de materia pura que no puede 
descomponerse más y corresponde con un 
átomo en particular 
d) La unión de dos o más sustancias 
e) Dos sustancias con el mismo número 
atómico, pero distinto peso atómico 
 
 
 
11) Dejar que un carrito de madera ruede en un plano inclinado es un fenómeno físico por 
que: 
 
a) Cambia el estado de agregación 
del carrito. 
b) El carrito de madera se transforma en otra cosa. 
c) La energía del carrito modifica el 
plano inclinado. 
d) El carrito de madera sólo cambia su posición, 
velocidad, estado energético, etc., pero sigue siendo 
siempre un carrito de madera. 
e) El plano inclinado modifica la 
energía del carrito. 
 
 
 
12) Quemar una de madera es un fenómeno químico por que; 
a) La madera se transforma en dióxido de 
carbono y vapor de agua liberando energía 
luminosa y caloríficab) La madera pasa del estado sólido al estado 
gaseoso al oxidarse 
c) La energía del carrito se combina 
químicamente con el oxígeno 
d) La madera no cambia, sólo libera su 
energía 
e) La energía utilizada es igual a la cantidad 
de materia del carrito 
 
 
14)Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una: 
 
a) Licuefacción b) Fusión c) Evaporación d) Condensación e) Sublimación 
 
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml
http://www.monografias.com/trabajos13/visco/visco.shtml
http://www.monografias.com/trabajos15/transformacion-madera/transformacion-madera.shtml
http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml
http://www.monografias.com/trabajos13/cinemat/cinemat2.shtml#TEORICO
http://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtml
http://www.monografias.com/trabajos35/oferta-demanda-oro/oferta-demanda-oro.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
8 
 
 
15) Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica 
bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama: 
 
a) Licuefacción b) Condensación c) Deposición d) Sublimación e) Solidificación 
 
16) para los siguientes ejm indicar si se trata de fenómenos físico o fenómenos químicos 
a) El agua del mar se evapora 
b) El carbón se quema en una atmósfera con oxígeno formando, entre ambos, 
dióxido de carbono y cenizas 
c) La luz del sol pasa a través de las gotas de agua dispersas en el aire y forma un 
arcoiris: Dispersión de la luz 
d) Una madera se quiebra 
e) El agua se congela formando hielo 
f) El aceite flota en el agua 
g) La rueda de un automóvil gira y se desplaza de un lugar a otro 
h) En la respiración de los seres vivos la glucosa se combina con el oxígeno y da 
lugar a dióxido de carbono, agua y energía 
i) si tengo una hoja de papel y la suelto se cae por acción de la gravedad, sigue 
siendo una hoja de papel, no ha cambiado su naturaleza. Si la acerco a un 
fosforo encendido el papel arde y se convierte en cenizas, humo y energía, por lo 
tanto es un fenómeno quimico. 
j) Si tengo una barra de hierro y la doblo para hacer una barandilla seguirá siendo 
hierro, pero si se une al oxígeno de la atmósfera se forma un polvo marrón que 
ya no es hierro, es óxido de hierro, se trata de un cambio químico. 
k) el vino que se convierte en vinagre 
l) un día de lluvia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
9 
 
TRABAJO PRÁCTICO N° 2 : “TABLA PERIODICA” 
 
OBJETIVOS: 
 
Al finalizar la consulta de esta cartilla, el alumno será capaz de: 
o Reconocer la importancia de la tabla periódica como una poderosa herramienta para la 
sistematización de datos sobre los elementos químicos y utilizarlas para realizar 
predicciones del comportamiento de algunos de estos en especial los metales 
o Nombrar las distintas funciones químicas formadas por elementos químicos comunes 
 
En 1869, el químico ruso Dimitri Mendelev publico un ordenamiento de los elementos 
conocidos, basado en las propiedades químicas de los mismos. Independientemente, el 
químico alemán Lothar Meyer, hizo lo mismo pero basándose en las propiedades físicas de 
los elementos. Ambas publicaciones resultaron ser sorpresivamente similares, ambos 
indicaron la periodicidad regular de propiedades al incrementar el peso atómico. 
 
Mendelev ordeno los 62 elementos conocidos en 1872, según el aumento del peso atómico en 
secuencias sucesivas, de manera que los elementos con propiedades químicas similares 
quedaran en la misma columna. Concluyo que las propiedades físicas y químicas de los 
elementos varían en forma periódica según el peso atómico. 
La tabla periódica es una tablita donde se encuentran todos los elementos conocidos y 
ordenados de acuerdo a sus propiedades fisico – químicas. 
Las columnas verticales son los grupos o familias y las horizontales son los periodos. Los 
elementos de un grupo tienen propiedades físicas y químicas similares y los que se 
encuentran en un periodo tienen propiedades que cambian en forma progresiva a través de la 
tabla. 
 
En cada recuadro de la tabla hay un numero escrito encima de una o dos letras. Las letras son 
los símbolos de los elementos y por encima de cada símbolo hay un numero que corresponde 
la numero atómico (n° de protones y también de electrones) de ese elemento. 
La posición del elemento revela el grupo en que se encuentra. La posición indica también si 
es metal, no metal o metaloide. 
Los elementos que muestran comportamiento químico similar se encuentra en la misma 
columna y forma un familia. Estas familias químicas de elementos con propiedades similares 
que se encuentran en la misma columna vertical de la tabla periódica se llaman grupos. Los 
grupos suelen nombrarse por el numero que se encuentran por encima de la columna. 
 
Grupos 
A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los 
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen 
características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA 
(Metales alcalinos) tienen valencia de 1 (un electrón su último nivel de energía) y todos 
tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos del 
último grupo, VIII A, son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno 
(regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos. 
Los elementos del grupo I son los más metálicos de la tabla periódica disminuyendo esta 
propiedad al aumentar el grupo hacia la derecha de la tabla. 
Un gran conjunto de elementos que abarca muchas columnas verticales se llama metales de 
transición. 
Todos los elementos que se encuentran a la izquierda de la escalera o línea negra son 
metales a excepción del H. Los elementos que se encuentran del lado derecho de la escalera 
o línea negra son los no metales. 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Metales
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
10 
 
Tabla periódica de los elementos 
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Periodo 
1 1 H 
2 
He
2 3 Li
4 
Be 
5 
B
6 
C
7 
N
8 
O
9 
F
10 
Ne
3 11 Na
12 
Mg 
13 
Al
14 
Si
15 
P
16 
S
17 
Cl
18 
Ar
4 19 K
20 
Ca
21 
Sc
22 
Ti
23 
V
24 
Cr
25 
Mn
26 
Fe
27 
Co
28 
Ni
29 
Cu
30 
Zn
31 
Ga
32 
Ge
33 
As
34 
Se
35 
Br
36 
Kr
5 37 Rb
38 
Sr
39 
Y
40 
Zr
41 
Nb
42 
Mo
43 
Tc
44 
Ru
45 
Rh
46 
Pd
47 
Ag
48 
Cd
49 
In
50 
Sn
51 
Sb
52 
Te
53 
I
54 
Xe
6 55 Cs
56 
Ba * 
72 
Hf
73 
Ta
74 
W
75 
Re
76 
Os
77 
Ir
78 
Pt
79 
Au
80 
Hg
81 
Tl
82 
Pb
83 
Bi
84 
Po
85 
At
86 
Rn
7 87 Fr
88 
Ra ** 
104 
Rf
105 
Db
106 
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114 
Uuq
115 
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
Lantánidos * 57 La
58 
Ce
59 
Pr
60
Nd
61 
Pm
62 
Sm
63 
Eu
64 
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68 
Er
69 
Tm
70 
Yb
71 
Lu
Actínidos ** 89 Ac
90 
Th
91 
Pa
92
U
93 
Np
94 
Pu
95 
Am
96 
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100 
Fm
101 
Md
102 
No
103 
Laur
 
Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son: 
 
− Grupo 1 o grupo IA: metales alcalinos 
− Grupo 2 o grupo IIA: metales alcalinotérreos 
− Grupo 3 al grupo 12: metales de transición 
− Grupo 13 o IIIA: Térreos 
− Grupo 14 o grupo IVA: carbonoideos o grupo del carbono 
− Grupo 15 o grupo VA: nitrogenoideos o grupo del nitrogeno 
− Grupo 16 o grupo VIA: anfígenos o grupo del oxigeno 
− Grupo 17 o grupo VIIA: halógenos 
− Grupo 18 o grupo VIIIA: gases nobles o inertesMetales Alcalinos: Los metales alcalinos se encuentran en el grupo IA de la tabla periódica. 
Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión bajos, y son tan reactivos 
que nunca se encuentran libre en la naturaleza si no es combinados con otros elementos. Son 
poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan 
violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, que son bases 
fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente: litio, sodio, 
potasio, rubidio, cesio y francio. 
 
Metales Alcalinotérreos: Los metales alcalinotérreos se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del 
sistema periódico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de 
los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no 
existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son 
maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en 
el aire. Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio, 
magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16
http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
http://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Helio
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2
http://es.wikipedia.org/wiki/Litio
http://es.wikipedia.org/wiki/Berilio
http://es.wikipedia.org/wiki/Boro
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
http://es.wikipedia.org/wiki/Ne%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3
http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
http://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio
http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio
http://es.wikipedia.org/wiki/Titanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadio
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobalto
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquel
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
http://es.wikipedia.org/wiki/Kript%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5
http://es.wikipedia.org/wiki/Rubidio
http://es.wikipedia.org/wiki/Estroncio
http://es.wikipedia.org/wiki/Itrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Circonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Niobio
http://es.wikipedia.org/wiki/Molibdeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Tecnecio
http://es.wikipedia.org/wiki/Rutenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Rodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Paladio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Plata
http://es.wikipedia.org/wiki/Cadmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Indio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
http://es.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6
http://es.wikipedia.org/wiki/Cesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bario
http://es.wikipedia.org/wiki/Hafnio
http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Wolframio
http://es.wikipedia.org/wiki/Renio
http://es.wikipedia.org/wiki/Osmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Iridio
http://es.wikipedia.org/wiki/Platino
http://es.wikipedia.org/wiki/Oro
http://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Talio
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
http://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Astato
http://es.wikipedia.org/wiki/Rad%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7
http://es.wikipedia.org/wiki/Francio
http://es.wikipedia.org/wiki/Radio_%28elemento%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Rutherfordio
http://es.wikipedia.org/wiki/Dubnio
http://es.wikipedia.org/wiki/Seaborgio
http://es.wikipedia.org/wiki/Bohrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Hassio
http://es.wikipedia.org/wiki/Meitnerio
http://es.wikipedia.org/wiki/Darmstadtio
http://es.wikipedia.org/wiki/Roentgenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununbio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununtrio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununquadio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununpentio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununhexio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununseptio
http://es.wikipedia.org/wiki/Ununoctio
http://es.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A1nido
http://es.wikipedia.org/wiki/Lantano
http://es.wikipedia.org/wiki/Cerio
http://es.wikipedia.org/wiki/Praseodimio
http://es.wikipedia.org/wiki/Neodimio
http://es.wikipedia.org/wiki/Prometio
http://es.wikipedia.org/wiki/Samario
http://es.wikipedia.org/wiki/Europio
http://es.wikipedia.org/wiki/Gadolinio
http://es.wikipedia.org/wiki/Terbio
http://es.wikipedia.org/wiki/Disprosio
http://es.wikipedia.org/wiki/Holmio
http://es.wikipedia.org/wiki/Erbio
http://es.wikipedia.org/wiki/Tulio
http://es.wikipedia.org/wiki/Iterbio
http://es.wikipedia.org/wiki/Lutecio
http://es.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnido
http://es.wikipedia.org/wiki/Actinio
http://es.wikipedia.org/wiki/Torio
http://es.wikipedia.org/wiki/Protactinio
http://es.wikipedia.org/wiki/Uranio
http://es.wikipedia.org/wiki/Neptunio
http://es.wikipedia.org/wiki/Plutonio
http://es.wikipedia.org/wiki/Americio
http://es.wikipedia.org/wiki/Curio
http://es.wikipedia.org/wiki/Berkelio
http://es.wikipedia.org/wiki/Californio
http://es.wikipedia.org/wiki/Einstenio
http://es.wikipedia.org/wiki/Fermio
http://es.wikipedia.org/wiki/Mendelevio
http://es.wikipedia.org/wiki/Nobelio
http://es.wikipedia.org/wiki/Laurencio
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideos
http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
11 
 
 
En el caso de los no metales, estos se caracterizan por tender a captar electrones, es decir, 
son electronegativos, tendiendo a completar su órbita exterior hasta adquirir la configuración 
electrónica del gas noble que está situado en el mismo período o la misma línea. De esta 
forma los grupos que pertenecen a los no metales son:El grupo de los carbonoides, los cuales tienen una valencia máxima de 4 y se encuentran 
situados en la columna IV, de ellos los dos primeros, el carbono y el silicio, son no metales y 
los metales el germanio, estaño y el plomo. 
 
El grupo de los nitrogenoides, los cuales se encuentran situados en la columna V y cuya 
valencia máxima es cinco. 
El grupo de los anfígenos, que están situados en la columna VI y cuya valencia máxima es 
6, excepto el oxígeno, que actúa con valencia –2 (menos dos). 
 
El grupo de los halógenos, se halla en la columna VII y su valencia máxima positiva es 7, 
excepto el fluor, que es monovalente o la valencia negativa de todos ellos es uno, lo que les 
da la cualidad de ser muy activos. 
 
Los gases nobles o inertes, no tienen carácter metálico ni no metálico y no forman 
compuestos en condiciones normales, constituyendo así un grupo aparte, por poseer la última 
órbita electrónica completa con ocho electrones donde su reactividad química es 
prácticamente nula. Con excepción del helio, que tiene 2 electrones en su único nivel de 
energía. 
 
Las tierras raras, son los elementos colocados en la parte inferior de la tabla periódica que 
también reciben el nombre de elementos de transición interna. Éstos se dividen en dos 
series llamadas lantánidos y actínidos, conformada cada una de ellas, por catorce 
elementos. 
 
Ejercicios de Aplicación 
1 ) Utilizando la tabla periódica escribir los símbolos de cada uno de los elementos, localícelos 
e indique: 
 
Elementos Metal (No Metal) Símbolo Valencia 
Litio 
Sodio 
Potasio 
Plata 
(Fluor) 
Berilio 
Magnesio 
Calcio 
Cinc 
Bario 
(Oxigeno) 
Cobre 
http://www.monografias.com/trabajos11/contabm/contabm.shtml
http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
12 
 
Mercurio 
Hierro 
Niquel 
Estaño 
Plomo 
Platino 
Aluminio 
(Boro) 
(Fosforo) 
(Nitrogeno) 
Bismuto 
 (Carbono) 
(Silicio) 
(Cloro) 
(Bromo) 
(Yodo) 
Oro 
Titanio 
Cromo 
Manganeso 
(Azufre) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
13 
 
Práctico N º 3: ”NOMENCLATURA QUÍMICA” 
 
OBJETIVOS: 
Al finalizar la consulta de esta cartilla, el alumno será capaz de: 
• Clasificar adecuadamente a cada una de las sustancias químicas. 
• Aprender el lenguaje específico de la Química, de forma que esté en condiciones de 
formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica. 
• Que al oir o leer un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto 
químico en cuestión, es decir, que reconozca la sustancia de la que se trata. 
 
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar 
todos aquellos elementos y compuestos químicos. La Unión Internacional de Química Pura y 
Aplicada (IUPAC) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, y se encarga 
de establecer las reglas 
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un 
compuesto se pueda conocer cuál es su fórmula, y a partir de la fórmula, se pueda saber cuál 
es su nombre. Con la fórmula se pueden obtener datos de importancia cuantitativa y 
estructural en la química y disciplinas 
Todos los compuestos son eléctricamente neutros. Por lo tanto, la suma de carga de los iones 
que los forman debe ser cero. Por ello, en un compuesto debe haber tantas cargas positivas 
como negativas. 
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros 
elementos 
El número de oxidación es un entero positivo o negativo (creado por conveniencia entre los 
químicos). 
Los átomos, al ganar o perder electrones, adquieren una carga eléctrica que corresponde a la 
cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como 
número de oxidación, el cual es diferente a la valencia, que es la capacidad de combinación 
de un elemento. 
En la siguiente tabla se indican los números de oxidación para algunos elementos. 
 
 
 
http://www.monografias.com/trabajos16/desarrollo-del-lenguaje/desarrollo-del-lenguaje.shtml
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
14 
 
 
SISTEMAS DE NOMENCLATURA 
Los sistemas de nomenclatura de compuestos inorgánicos que se verán en este curso son: 
 
Nomenclatura Stock 
Según este sistema, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de 
oxidación, éste se indica al final del nombre, expresado en números romanos y entre 
paréntesis. Por ejemplo, Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II), Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) 
 
Nomenclatura Sistemática 
En este sistema se utilizan prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.) para 
indicar la cantidad de átomos que forman parte de la molécula. Por ejemplo, Cl2O3: trióxido de 
dicloro. 
 
Nomenclatura Tradicional 
Este sistema es uno de los más antiguos que aún se emplea. Cuando un elemento presenta 
más de un número de oxidación, se utilizan prefijos y sufijos, tales como hipo, per para los 
primeros; y oso e ico, para los segundos. 
I 
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS 
Los compuestos se clasifican según la cantidad de átomos de elementos en: 
 
- Compuestos binarios: están formados por dos clases de elementos. Se clasifican en: 
• Combinaciones con el oxígeno (óxidos básicos y ácidos, peróxidos y superóxidos) 
• Combinaciones con el hidrógeno (hidruros metálicos, hidruros no metálicos e 
hidrácidos) 
• Sales binarias 
 
- Compuestos ternarios: están formados por tres tipos de elementos: 
• Hidróxidos 
• .Oxoácidos (ó ácidos oxigenados) 
• .Oxosales (ó sales oxigenadas) 
• .Sales binarias ácidas 
 
- Compuestos cuaternarios: están formados por cuatro tipos de elementos: 
• .Sales oxigenadas ácidas 
 
En este curso, solo se verán los principales tipos de compuestos. 
 
 
COMPUESTOS BINARIOS 
I 
ÓXIDOS 
Los óxidos se forman de la unión de los elementos con el oxígeno, se clasifican en los óxidos 
metálicos ó básicos y los óxidos no metálicos ó ácidos. 
 
1) Óxidos Metálicos ó Básicos 
 
Metal (M) + Oxígeno = Óxido Metálico (M2On), n es la valencia del metal 
 
• Se escribe el símbolo del metal más el oxígeno. 
• El subíndice del metal coincide con el nº de oxidación del oxígeno (2-) y viceversa. 
• .Se deben simplificar los subíndices en caso de que sean múltiplos entre sí. 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
15 
 
 
Nomenclatura Stock: óxido + metal (nº oxid. del metal entre paréntesis en caso de que el 
mismo tenga más de un n° de oxidación) 
Ejemplos: 
 
Fe2O3 Óxido de Hierro (III) 
Ca2O2 = CaO Óxido de Calcio 
 
Nomenclatura Sistemática: prefijo-óxido + prefijo-metal 
Ejemplos: 
 
Fe2O3 Trióxido de Dihierro 
Ca2O2 = CaO Monóxido de Calcio 
Na2O Monóxido de Disodio 
 
Nomenclatura Tradicional: óxido + metal - OSO (menor nº de oxidación) óxido + metal - ICO 
(mayor nº de oxidación) 
Ejemplos: 
Fe2O2 = FeO Óxido Ferroso (menor nº de oxid.) 
Fe2O3 Óxido Férrico (mayor nº de oxidación) 
Na2O Óxido de Sodio (único nº de oxidación) 
If 
2) Óxidos No Metálicos ó Ácidos 
 
No Metal (X) + Oxígeno = Óxido No Metálico (X2On) 
 
• Se escribe el símbolo del no metal más el oxígeno. 
• El subíndice del no metal será el nº de oxid. del oxígeno (2-) y el subíndice del oxígeno 
(n), el del no metal. 
• Se deben simplificar los subíndices en caso de que sean múltiplos entre sí. 
 
Nomenclatura Stock: óxido + no metal (nº oxid. del no metal entre paréntesis en caso de que 
el mismo tenga más de un n° de oxidación) 
Ejemplos: 
P2O3 Óxido de Fósforo (III) 
S2O6 = SO3 Óxido de Azufre (VI) 
 
Nomenclatura Sistemática: prefijo- óxido + prefijo - no metal 
Ejemplos: 
 
P2O3 Trióxido de Difósforo 
S2O6 = SO3 Trióxido de Azufre 
Nomenclatura Tradicional: óxido + no metal - OSO (menor nº de oxidación) óxido + no metal 
- ICO (mayor nº de oxidación) 
 
Si es necesario, se usan prefijos HIPO y PER 
Ejemplos: 
P2O3 Óxido Fosforoso 
P2O5 Óxido Fosfórico 
 
Casos especiales: Cloro, Bromo, Iodo generalmente forman óxidos con los siguientes nº de 
oxidación: 1+, 3+, 5+,7+. 
Cl2O Óxido Hipocloroso 
Cl2O3 Óxido Cloroso 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
16 
 
 
Cl2O5 Óxido Clórico 
Cl2O7 Óxido Perclórico 
 
HIDRUROS 
Los hidruros se forman de la unión de los elementos con el hidrógeno, se clasifican en 
hidruros metálicos e hidruros no metálicos 
I 
1) Hidruros Metálicos 
 
Metal + hidrógeno = Hidruro Metálico (MHn) 
• El hidrógeno actúa como no metal, excepcionalmente con número de oxidación (1-). 
• El número de átomos de hidrógeno (n) será igual al número de oxidación del metal, 
cumpliéndose así el principio de neutralidad. 
• Se escribe el símbolo del metal seguido del hidrógeno. 
 
Nomenclatura Stock: Hidruro + nombre del metal (nº de oxidación del metal si tiene más de 
un n° de oxidación) 
Ejemplos: 
 
FeH2 Hidruro de Hierro (II) 
FeH3 Hidruro de Hierro (III) 
CaH2 Hidruro de Calcio 
NaH Hidruro de Sodio 
Nomenclatura Sistemática: Prefijo - Hidruro + prefijo - nombre del metal 
 
Ejemplos: 
 
NaH Monohidruro de Sodio 
FeH2 Dihidruro de Hierro 
PbH4 Tetrahidruro de plomo 
 
Nomenclatura Tradicional: Hidruro + metal + OSO (menor nº de oxid.) 
Hidruro + metal + ICO (mayor nº de oxid.) 
Ejemplos: 
 
FeH2 Hidruro Ferroso 
FeH3 Hidruro Férrico 
CaH2 Hidruro de Calcio 
 
2) Hidruros No Metálicos 
No Metal + Hidrógeno = Hidruro No Metálico (XHn) 
• Se escribe el hidrógeno seguido del no metal. 
• El número de oxidación del hidrógeno (1+). 
• Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro 
que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, 
fósforo, arsénico, antimonio y el boro actúan con número de oxidación (3-) mientras que 
el carbono y el silicio lo hacen con número de oxidación (4-). 
• El número de átomos de hidrógeno será igual al número de oxidación del no metal, 
cumpliéndose así el principio de neutralidad. 
Nomenclatura Sistemática: Prefijo - Hidruro + nombre del no metal 
 
Nomenclatura Tradicional: tienen nombres triviales que no siguen ninguna regla general 
Ejemplos: 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
17 
 
 
Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional 
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco 
PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina 
AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina 
BH3 Trihidruro de boro Borano 
SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina 
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano 
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano 
I 
HIDRÁCIDOS 
Hidrógeno + No metal = Hidrácido (HnX) 
• Se escribe el hidrógeno seguido del no metal 
• El número de oxidación del hidrógeno (1+). 
• Se forman con los siguientes no metales: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, 
telurio. 
• Los no metales siempre actúan con el nº de oxidación negativo. 
• El número de átomos de hidrógeno (n) será igual al número de oxidación del no metal, 
cumpliéndose así el principio de neutralidad. 
 
Nomenclatura Tradicional: no metal - uro + hidrógeno (estado gaseoso) ácido + no metal - 
hídrico (solución acuosa: actúan como ácidos) 
 
Ejemplos: 
HCl(g) Cloruro de Hidrógeno 
HCl(ac) Ácido Clorhídrico 
 
SALES BINARIAS 
Hidrácido + Hidróxido = Sal Binaria (MyXn) (+ agua y es la valencia del metal 
• Resultan de sustituir todos los hidrógenos, presentes en un hidrácido, por metales. 
• Los no metales (X) presentes son aquellos que forman hidrácidos (elementos de los 
grupos VIA y VIIA). 
• Los no metales siempre actúan con el nº de oxidación negativo. 
• Los metales siempre actúan con nº de oxidación positivo. 
Nomenclatura Stock: no metal + uro y metal (nº oxid. del metal cuando tiene más de un n° de 
oxidación). 
 
Ejemplos: 
FeCl2 Cloruro de Hierro (II) 
FeCl3 Cloruro de Hierro (III) 
CaCl2 Cloruro de Calcio 
 
Nomenclatura Tradicional: no metal + uro y metal + OSO (menor nº de oxid.) no metal + uro 
y metal + ICO (mayor nº de oxid.) 
 
Ejemplos: 
FeCl2 Cloruro Ferroso 
FeCl3 Cloruro Férrico 
CaCl2 Cloruro de Calcio 
 
COMPUESTOS TERNARIOS 
J 
HIDRÓXIDOS (Función Básica) 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
18 
 
 
Óxido Básico + agua = Hidróxido [M(OH)n] 
• .Se escribe el símbolo del metal seguido del ion oxhidrilo, cuyo nº de oxidación es (1-). 
• Habrá tantos oxhidrilos (n) como nº de oxidación presente el metal. 
 
Nomenclatura stock: Hidróxido + metal (nº de oxidación si tiene más de un n° de oxidación). 
 
Ejemplos: 
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) 
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) 
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio 
 
Nomenclatura Sistemática: Prefijo - Hidróxido + metal 
Ejemplos: 
Fe(OH)2 Dihidróxido de Hierro 
Fe(OH)3 Trihidróxido de Hierro 
Ca(OH)2 Dihidróxido de Calcio 
 
Nomenclatura Tradicional: Hidróxido y metal - OSO (menor nº de oxid.) 
Hidróxido y metal - ICO (mayor nº de oxid.) 
Ejemplos: 
 
Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso 
Fe(OH)3 Hidróxido Férrico 
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio 
K 
OXOÁCIDOS, OXACIDO Ó ÁCIDOS OXIGENADOS (función ácida) 
 
Óxido ácido + agua = Oxoácido (HaXbOc), 
 
a es la cantidad de H que componen el agua de los reactivos, b la cantidad de no metal y c es 
la suma de los hidrógeno de los reactivos. 
Se escribe el hidrógeno, seguido del no metal más el oxígeno. 
X es el no metal o metaloide. En este caso siempre actúa con nº de oxidación positivo. Para 
obtener la fórmula se puede seguir la siguiente regla nemotécnica: 
.La cantidad de hidrógeno se indica con a: a = 1 si el nº de oxidación del no metal es impar. 
a = 2 si el nº de oxidación del no metal es par. 
.La cantidad de átomos del no metal se designa con b, y generalmente es 1, salvo 
excepciones. 
 La cantidad de átomos de oxígeno se indica con c que se obtiene aplicando la siguiente 
ecuación: 
c = (nº oxid. de no metal + a) 2 
En este curso solo se utilizará la nomenclatura tradicional para oxoácidos. 
. 
Nomenclatura Tradicional: ácido y nombre de no metal con terminación OSO (menor n° de 
oxidación) e ICO (mayor n° de oxidación) 
Ejemplos: 
H2SO3 Ácido Sulfuroso H2SO4 Ácido Sulfúrico 
HClO Ácido Hipocloroso HClO3 Ácido Clórico 
HClO2 Ácido Cloroso HClO4 Ácido Perclórico 
 
Casos Especiales: Elementos como el fósforo, arsénico, antimonio (con n° de oxidación 3+ 
y 5+) y boro (con n° de oxidación 3+) forman, tres ácidos distintos. Estos se diferencian en el 
grado de hidratación. 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
19 
 
 
La nomenclatura tradicional además de usar los sufijos oso e ico, utiliza los prefijos meta, 
orto y piro 
. 
Ejemplo: Cuando el fósforo actúa con 5+ 
HPO3 Ácido Metafosfórico (obtenido según la regla nemotécnica) 
+ H2O 
__________ 
= H3PO4 Ácido Ortofosfórico 
HPO3 
+ H3PO4 
_____________ 
= H4P2O7 Ácido Pirofosfórico 
 
El Cromo tiene los siguientes n° de oxidación: 2+, 3+, 6+. Solo con el último actúa como no 
metal y forma ácidos. Ellos son: 
 
H2CrO4 Ácido Crómico 
H2Cr2O7 Ácido Dicrómico 
 
El Manganeso presenta los siguientes n° de oxidación: 2+, 3+, 4+, 6+ y 7+. Solo con los tres 
últimos actúa como no metal y forma ácidos. Ellos son: 
 
H2MnO3 Ácido Manganoso 
H2MnO4 Ácido Mangánico 
HMnO4 Ácido Permangánico 
L 
OXOSALES O SALES OXIGENADAS NEUTRAS 
 
Hidróxido + oxoácido = Oxosal Ma(XbOc)n, 
a es la cantidad de H que fueron reemplazado en el ácido y n es la valencia del metal 
• Resultan de reemplazar todos los hidrógenos de los oxoácidos, por metales. 
• Se escribe el símbolo del metal más el no metal seguido del oxígeno. 
• El intercambio de n° de oxidación se realiza entre el metaly el anión poliatómico de la 
sal. 
• .Simplificar cuando sea necesario. 
 
Nomenclatura Tradicional: 
No metal + ITO (menor n° de oxidación) + metal + OSO (menor n° de oxid.) ó ICO (mayor n° 
de oxid.) 
 
No metal + ATO (mayor n° de oxid.) + metal + OSO (menor n° de oxid.) ó ICO (mayor n° de 
oxid.) 
 
Ejemplos: 
Fe (NO2)2 Nitrito Ferroso Fe (NO2)3 Nitrito Férrico 
Fe (NO3)2 Nitrato Ferroso Fe(NO3)3 Nitrato Férrico 
Ca(ClO)2 Hipoclorito de Calcio Cu(ClO2)2 Clorito Cúprico 
Ba(ClO3)2 Clorato de Bario Sn(ClO4)2 Perclorato Estañoso 
 
 
 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
20 
 
Realizar los siguientes ejercicios: 
 Oxido de potasio 
 Oxido de aluminio 
 Oxido de sodio 
 Oxido ferroso 
 Oxido ferrico 
 Oxido de platino 
 
 No Metal + O2 ---------► Oxido Ácido 
 
 oxido carbónico 
 oxido sulfuroso 
 oxido sulfúrico 
 oxido nitroso 
 oxido nítrico 
 oxido hipocloroso 
 oxido cloroso 
 oxido clorico 
 oxido perclórico 
 
Hidroxidos: 
 Oxido básico + H2O ---------► Hidróxido 
 
 CaO + H2O ---------►Ca(OH)2 
 
 Hidróxido ferrico Fe2O3 + 3 H2O ---------►2 Fe(OH)3 
 Hidróxido ferroso 
 Hidróxido de potasio 
 Hidróxido de aluminio 
 Hidróxido de sodio 
 Hidróxido de plata 
 
Ácido 
 Oxido ácido + H2O ---------► H N/Me O 
 
 Ácido sulfúrico SO3 + H2O ---------► H2SO4 
 Ácido nítrico N2O5 + H2O ---------► 2 HNO3 
 Ácido fosforoso 
 Ácido carbónico 
 Ácido fosforico 
 Ácido sulfuroso 
 Ácido hipocloroso 
 Ácido cloroso 
 Ácido clorico 
 Ácido perclórico 
 
Ácidos especiales: P, Cr, Bo, 
 
 Oxido ácido + 1 H2O ---------► ácido meta .............. 
 Oxido ácido + 2 H2O ---------► ácido piro ................ 
 Oxido ácido + 3 H2O ---------► ácido orto ................ 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
21 
 
 
Práctico N° 4: “FERTILIZANTES” 
 
Objetivos: 
Al finalizar la consulta de esta cartilla, el alumno será capaz de: 
o reconocer la importancia de los elementos químicos en la nutrición de la plantas 
o valorar la importancia de los fertilizantes químicos, como una importantes herramienta 
en la obtención en la mejora de rendimientos 
 
Fertilizantes: son todas sustancias o mezcla de sustancias que se incorpora al suelo o a la 
parte aérea de la planta para promover o estimular su crecimiento, aumentar su productividad 
y mejorar la calidad de las cosechas suministrando nutrientes que requieren los vegetales . 
Los suelos vírgenes suelen contener cantidades adecuadas de todos los elementos 
necesarios para la correcta nutrición de las plantas. Pero cuando una especie determinada se 
cultiva año tras año en un mismo lugar, el suelo puede agotarse y ser deficitario en uno o 
varios nutrientes. En tal caso, es preciso reponerlos en forma de fertilizantes. La aplicación de 
fertilizantes adecuados estimula el crecimiento de las plantas. 
De entre los nutrientes necesarios para las plantas, el aire y el agua aportan hidrógeno, 
oxígeno y carbono en cantidades necesaria. Casi todos los suelos contienen suficiente 
cantidad de azufre, calcio, hierro y otros nutrientes esenciales. El calcio suele añadirse al 
suelo, pero su función primordial es reducir la acidez, no actuar como fertilizante en sentido 
estricto. El nitrógeno se halla presente en la atmósfera en cantidades enormes, pero las 
plantas no pueden utilizarlo de esta forma; ciertas bacterias proporcionan a las leguminosas el 
nitrógeno necesario, que toman del aire y lo transforman mediante una serie de reacciones 
llamadas de fijación de nitrógeno. 
Los tres elementos que deben contener casi todos los fertilizantes son nitrógeno, fósforo y 
potasio. En ocasiones, es preciso añadir a éstos pequeñas cantidades de algunos otros, entre 
ellos boro, cobre y manganeso. 
 
Fertilizantes simples: son aquellos que solo contienen uno de los 3 elementos esenciales: 
nitrógeno, fósforo y potasio ejm Urea 
 
Fertilizantes compuestos: son aquellos productos que tienen mas de uno de dichos 
elementos. Estos a su vez pueden ser binarios o ternarios, según que en su composición 
participen 2 o 3 elementos principales. Ejm el triple 15 
 
Ejemplos de algunos fertilizantes y su concentración de nutrientes: 
sulfato de amonio ------------------------------- 21 % N y 24 % S 
nitrato de amonio -------------------------------- 33 % N 
Cianamida calcica -------------------------------- 20 % N y 54 % CaO 
Urea ------------------------------------------------- 46 % N 
superfosfato simple ------------------------------ 18 % P2O5 
superfosfato triple -------------------------------- 45 % P2O5 
fosfato monoamonico --------------------------- 11 % N y 55 % P2O5 
fosfato diamonico -------------------------------- 18 % N y 46 % P2O5 
 
Elementos minerales: son todos aquellos elementos de naturaleza inorgánica que las plantas 
necesitan para poder crecer y manifestar su potencial de rendimiento. En un análisis químico 
de los vegetales se determino la presencia de los siguientes elementos: C, H, O, N, P, K, Fe, 
Ca, Mg, S, Mn, Zn, Ni, Cu, B y Mo. 
La nutrición mineral de las plantas es un proceso complejo mediante el cual las plantas 
obtienen una parte de los elementos necesarios para vivir. Las plantas obtienen del agua el 
H2 y O2 necesario, del CO2 del aire obtienen el C y el resto de los elementos lo extraen del 
suelo. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio
http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/Bacteria
http://es.wikipedia.org/wiki/Leguminosas
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasio
http://es.wikipedia.org/wiki/Boro
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Manganeso
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
22 
 
 
Los llamados nutrientes minerales entran a la planta en forma de iones inorgánicos disuelto en 
el agua y son absorbidos por las raíces (pelos absorbentes). 
 
De acuerdo a la cantidad de elementos minerales que la plantas necesitan para crecer los 
podemos clasificar en: 
 
- Macronutrientes: la planta lo necesita en grandes cantidades y se lo expresa en %. Dentro 
de los macronutrientes tenemos: C, H, O, N, P, K, S, Mg y Ca 
 
- Micronutrientes: la planta lo necesita en pequeñas cantidades. Tanto los macronutrientes 
como los micronutrientes son de suma importancia para el crecimiento de la planta. Entre los 
micronutrientes encontramos: Fe, B, Mn, Zn, Cu, Ni, Cl y Mo 
 
Abono orgánico: El abono orgánico tiene propiedades orgánicas muy importantes en general 
por su aporte de nutrientes para los vegetales. Con los fertilizantes orgánicos entran en el 
suelo muchos elementos nutritivos que realmente son indispensables para las plantas. Desde 
la antigüedad se usan muchos fertilizantes que contienen uno o varios elementos valiosos 
para el suelo. Así, el estiércol y el guano contienen nitrógeno, los huesos contienen pequeñas 
cantidades de nitrógeno y son ricos en fósforo, las cenizas de madera encierran cantidades 
apreciables de potasio (la proporción depende del tipo de madera). 
 
Necesidades de los distintos elementos por las plantas: 
 
- Nitrógeno: La necesidad del N por las plantas es muy elevado. El N es muy importante para 
el crecimiento vegetativo ya que forma parte de los aminoácidos, proteínas y ácidos 
nucleicos. La existencia del N2 en forma abundante colabora en la formación de la clorofila y 
aumenta la actividad fotosintética y por lo tanto el desarrollo. Una gran cantidad de N2 hacen 
que las células de la plantaslleguen mas tarde a la senectud. Además forma parte de las 
vitaminas, de azucares, celulosa, almidón, lípidos. 
Una planta que manifieste deficiencia de este elemento va a presentar un color verde claro 
(clorosis) y tallos cortos y finos. 
 
- Fósforo: (P) el fósforo es un elemento fundamental para el desarrollo de la masa radicular. 
Forma parte del ATP y de los ácidos nucleicos. Su acción es fundamental en la actividad 
fotosintética. La deficiencia de este elemento en el suelo se manifiesta por: caída prematura 
de hojas, pigmentación roja en las hojas, necrosis de pecíolos y frutos, plantas enanas. 
 
- Potasio: (K) es el elemento que tiene que ver con la formación de los frutos. Influye en la 
calidad, en el tamaño, en la coloración , en el grosor de la cáscara etc. 
Interviene de alguna forma en la respiración, fotosíntesis, aparición de clorofila. La deficiencia 
de este elemento se manifiesta en el tamaño de los frutos, son muchos pero pequeños de baja 
calidad. 
 
Diferencia entre abono y Fertilizantes 
ABONOS FERTILIZANTES 
- Por lo general es de origen animal o 
vegetal 
- Por lo general son de origen mineral, 
proceden de algún yacimiento o de 
alguna roca ya existente 
- los abonos son de composición química 
variable 
- los fertilizantes son de composición 
química definida 
- Los abonos aportan MO y elementos 
minerales 
- Aportan elementos y algo de MO 
http://es.wikipedia.org/wiki/Guano
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
23 
 
- Los abonos por lo gral son insolubles - los fertilizantes por lo gral son solubles 
- los abonos necesitan un periodo de 
transformación para poder ser utilizados 
por los vegetales 
- los fertilizantes están disponibles en 
forma inmediata 
- Mejoran las condiciones física del suelo 
porque aportan MO, por lo tanto el suelo 
mejora su estructura, aireación y 
retención de agua. 
- no mejoran las condiciones física del 
suelo 
 
Requerimiento de nutrientes por la planta: Este es otro de los factores que inciden 
directamente en la cantidad de nutrientes que deben aplicarse al suelo para obtener un buen 
desarrollo del cultivo. Siendo muy variable la información disponible corresponde adoptar para 
cada zona valores en función de la misma 
 
Eficiencia de la fertilización: No todo el nutrimento aplicado por el fertilizante es 
aprovechado por el cultivo, solamente una proporción del mismo es utilizado por la planta. A 
esta proporción, que generalmente es expresada en porcentaje, se denomina eficiencia de la 
fertilización. 
La utilización por la planta del nutrimento aplicado en el fertilizante dependerá del grado con 
que este interactué con los factores climáticos y del suelo. Esta interacción resulta de la 
ocurrencia de procesos (lixiviación, formación de gases, fijación) etc, cuya intensidad define la 
mayor o menor eficiencia de la fertilización. 
 
Impactos ambientales potenciales 
Aunque son esenciales para la agricultura moderna, el abuso de los fertilizantes puede ser 
nocivo para las plantas y el suelo. Además, la lixiviación de los nutrientes puede causar 
contaminación del agua y alteraciones como la eutrofización o desarrollo excesivo de la 
vegetación. 
 
Lixiviación: es el desplazamiento hacia los ríos y mares de los desechos de los fertilizantes. 
Es considerado el fenómeno de desplazamiento de nutrientes siendo estos arrastrados por el 
agua, provocado este a su vez por la deforestación . 
 
 
Ejercicios de aplicación: 
 
1) Un campo necesita ser fertilizado con 500 Kg de N. Se utiliza los siguientes fertilizantes 
Urea 46 % N 
Nitrato de amonio 33 % N 
Cianamida Calcica 20 % N 
¿Cuántos kg de fertilizante se necesitan? 
 
 a) 500 kg N Urea 46 % 
 100 kg Urea ---------------- 46 kg N 
 1086 kg Urea = x ---------------- 500 Kg N 
 
100 Kg Nitrato amonio --------------- 33 kg N 
 1515 Kg Nitrato amonio = x ----------------- 500 Kg N 
 
c) 100 kg cianamida calcica ------------------ 20 kg N 
 2500 kg cianamida calcica = x ------------------- 500 Kg N 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Eutrofizaci%C3%B3n
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
24 
 
2) En la alfalfa se utiliza un insecticida a razón de 5 Kg de producto activo /ha, la formulación 
del mismo es del 75 % 
a) cuantos Kg de insecticida se necesitara para 200 has 
b) calcule el volumen de agua necesario para las 200 has, si la disolución necesaria es de 
1500 cm³ / ha 
 a) 1 ha ----------------- 5 kg p.a. 
 200 ha --------------- x = 1000 kg p.a. 
 
 75 kg p.a. -------------------- 100 kg insecticida 
 1000 kg p.a ----------------- x = 1333 kg insecticida 
 
 b) 1 ha --------------------- 1,5 l 
 200 ha ----------------- x = 300 litros 
 
 
3) se tiene un cultivo de tomate de 13 ha y se quiere aplicar un funguicida cuya concentración 
comercial es del 80 %. Para aplicar este producto se colocan 200 g 
de producto activo por cada 100 l de agua y la dosis debe ser 2,5 kg p.a. /ha. Si se tiene una 
maquina de 500 l ¿calcule? 
la cantidad de producto comercial que debe ser agregado a la maquina 
 100 l agua ---------------- 200 g p.a. 
 500 l agua ---------------- x = 1000 g p.a. 
 
 80 g p.a. --------------------- 100 g prod. Comercial 
 1000 g p.a. ------------------ x = 1250 g prod. Comercial 
 
 
4) Un enraizador contiene hormonas a razón de 9,2 % de ácido giberelico y 0,8 % de otros. Se 
aplica en tomate 20 g/l 
¿Que % de ácido giberelico se aplica? 
si viene en tabletas de 10 g ¿cuántas tabletas se necesita para 100 l de agua? 
a) 100 g enraizador ---------------------- 9,2 g ac giberelico 
 20 g “ ----------------------- X = 1,84 % “ 
 
 b) 1,84 g ac giberelico -------------------- 1 litro 
 184 g “ = X --------------------- 100 litro 
 10 g ----------------------- 1 tableta 
 184 g ---------------------- X = 18,4 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
25 
 
Práctico N º 5 “MEDIDAS AGRARIAS” 
 
INTRODUCCION 
La necesidad de medir los productos nació tan pronto como el hombre sintió la urgencia de 
cambiar las que tenía en exceso por otras que le faltaban. Para establecer equivalencias entre 
granos, bebidas, metales, terrenos, etc., fue necesario recurrir a una cantidad fija de cada 
especie o unidad. 
 
Cantidad: 
La magnitud correspondiente a un determinado elemento se llama cantidad. 
Así son cantidades: el volumen de un cubo, la longitud de un segmento, el peso de un 
bloque de granito, la altura de un poste, la capacidad de un depósito, etc. 
 
 
SISTEMAS DE MEDICION: 
UNIDAD FUNDAMENTAL: 
El metro tiene su origen en el sistema métrico decimal. Por acuerdo internacional, el metro 
patrón se había definido como la distancia entre dos rayas finas sobre una barra hecha de una 
aleación de platino e iridio y conservada en París. El metro volvió a redefinirse en 1983 como 
la longitud recorrida por la luz en el vacío en un intervalo de tiempo de 1/299.792.458 de 
segundo. 
 
Múltiplos y submúltiplos de la unidad fundamental: 
Como las cantidades que se deben medir pueden ser muy grandes o también muy pequeñas, 
se han establecido además de la unidad fundamental, otras unidades secundarias, unas 
mayores y otras menores que el metro que se denominan múltiplos. 
Los múltiplos, se nombran anteponiendo al nombre de la unidad fundamental los siguientes 
prefijos: 
 
 
 “MEDIDAS AGRARIAS” : 
Las medidas agrarias son las medidas de superficie que sirvenpara medir campos y terrenos 
grandes. La unidad se llama área y equivale a 100 m². 
Esta unidad tiene un solo múltiplo que es equivalente a 100 áreas y recibe el nombre de 
hectárea (10.000 m²), y un solo submúltiplo que equivale a la centésima parte del área, 
llamada centiárea (1 m²). 
Las medidas agrarias son el área, la hectárea y la centiárea cuyas definiciones o 
equivalencias en m² se indica en la siguiente tabla: 
 
La hectárea (conocida también como hectómetro cuadrado (hm²) es la superficie que ocupa 
un cuadrado de un hectómetro de lado (100m x 100 m). Su símbolo es ha (y no Ha), tanto en 
singular como en plural. Al ser éste un símbolo, nunca debe llevar punto. 
 
Equivalencia entre ellas: 
 
1 hectárea (ha) = 1 hm2 = cuadrado de 100 metros de lado = 10 000 m² 
 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
26 
 
1 área (a) = cuadrado de 10 metros de lado =100 m² 
 
1 ha (hectárea) = 100 a (áreas) = 10 000 ca (centiáreas) o 10.000 m² 
 
1 centiárea (ca) = cuadrado de 1 m de lado = 1 m² 
Una hectárea equivale a: 1 hectómetro cuadrado. 
 0,01 kilómetros cuadrado. 
 100 áreas. 
 10.000 metros cuadrados. 
 0,59 cuadras rurales, (en Argentina, que usan los agricultores para 
medir la tierra cultivada y equivale a 16.880 m²) 
 
El metro cuadrado: El metro cuadrado es el área de un cuadrado que tiene un metro de lado. 
Se escribe así: m2. 
Ejercicios de Aplicación: 
1) Si el m2 de terreno en fraile pintado vale 5 $, ¿cuántos $ saldrá comprar un campo de 7 ha? 
 
2) Una provincia tiene 1 47 25 km2. ¿Cuántas áreas son? 
 
3) Un campo de 123.500 m2 se divide en cuatro partes iguales. ¿Cuántos dam2 mide cada 
parte? 
 
4) De una finca de 125 ha se han vendido 2/5 a $ 1,5 el m2 y el resto a $ 165 el dam2. 
¿Cuántos $ se ha obtenido por la venta? 
 
5) En un día de lluvia han caído 82 litros de agua en un metro cuadrado. ¿Cuántos hectolitros 
de agua han caído en un campo de 25 ha? 
 
6) En una cosecha de soja se obtuvo un rendimiento promedio de 43 qt/ha. Sabiendo que la 
tonelada de soja se paga $2400 ¿cuanto obtuvo el productor si sembró 83 ha con dicho 
cultivo? 
 
 
7) Superficie de las provincias Argentinas 
Actualmente, Argentina está dividida en 24 jurisdicciones (23 provincias y la Ciudad Autónoma 
de Buenos Aires, que es la sede del gobierno nacional) y presenta las siguientes superficies. 
¿Para cada una de las pasar su superficie a ha? Sabiendo que 1km² = 100 ha 
“Tecnicatura Superior en Gestión de la Producción Agropecuaria” 
I.F.D Nº 10- Fraile Pintado 
 
 
27 
 
 
Provincia Superficie Superficie en ha 
Buenos Aires 307.501 Km². 
Catamarca 102.602 Km². 
Chaco 99.633 Km². 
Chubut 224.686 Km². 
Córdoba 165.321 Km². 
Corrientes 88.199 Km². 
Entre Ríos 78.781 Km². 
Formosa 72.066 km². 
Jujuy 53.219 Km² 
La Pampa 143.440 Km². 
La Rioja 89.680 Km². 
Mendoza 148.827 Km². 
Misiones 29.801 Km². 
Neuquén 94.078 Km². 
Río Negro 203.013 Km² 
Salta 155.488 Km². 
San Juan 89.651 Km². 
San Luis 76.748 Km². 
Santa Cruz 243.943 Km². 
Santa Fe 133.007 km². 
Santiago del Estero 136.351 km². 
Tierra del Fuego, 
Antártida e Islas del 
Atlántico Sur 
986.418 km² (incluyendo 
Antártida e Islas del 
Atlántico Sur). 
 
Tucumán 22.524 km². 
 
8) ¿Cuántas areas tienen 235 ha? ------------------------- 235 ha son 23500 áreas 
9) ¿Cuantas ha son 27.800 a? ------------------------------ 27.800 a son 278 ha 
10) Una finca de 3000 ha debe ser repartida entre 4 hijos ¿Cuántas áreas le corresponde a 
cada uno de los hijos? ------------ 3000:4=750 ha. 
 750 ha son 75.000 a. 
11) Una finca tiene una extensión de 6 km² ¿Cuántas ha mide esta finca? 
 6 km² son 600 ha. 
 600 ha mide la finca. 
 
	CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA 
	 
	Ejercicios de Aplicación 
	TRABAJO PRÁCTICO N° 2 : “TABLA PERIODICA” 
	 
	Metales Alcalinotérreos: Los metales alcalinotérreos se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema periódico. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. 
	Elementos Metal (No Metal) Símbolo Valencia 
	Ácido 
	Práctico N° 4: “FERTILIZANTES”