LAB Q I LNN PRACT TRANSF FÍSICAS Y QUÍMICAS - Rodríguez Rivas César Iván

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Laboratorio de Química
Integrantes: 
Cesar Ivan Rodríguez Rivas
Johan Mauricio Ugalde
Rafael Rubio Sánchez 
Practica N° 5: transformaciones físicas y químicas. 
Objetivos: 
Observar las transformaciones que presentan las sustancias y distinguir cuando existe un cambio físico y cuando existe un cambio químico.
Vincular la función química de compuestos inorgánicos con su obtención, identificación y aplicaciones
Generalidades: 
Toda la materia se transforma continuamente, en poco o mucho tiempo, el cambio es una constante manifestación de la naturaleza. La madera, el carbón y las telas arden, el agua se evapora o solidifica, el hierro se oxida, la leche se agria, la mantequilla se pone rancia, los cohetes, explotan, los seres muertos se pudren. De manera intencional o involuntaria la materia se transforma.
Se acostumbra clasificar el cambio en varias categorías, aquí solo abordaremos las dos principales, pesar de que la frontera entre ellas es ciertamente difusa:
1) Cambios físicos: cuando se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación. La energía implicada es pequeña.
2) Cambios químicos cuando se obtiene una nueva sustancia con propiedades distintas. La energía desprendida o absorbida es mayor que en el caso del cambio físico.
Un cambio químico se llama reacción química y una forma de describirla es mediante una ecuación, la cual utiliza una serie de símbolos.
En la ecuación se hace referencia a las sustancias iniciales de una reacción química
(reactivos), y a las sustancias formadas como resultado de dicho proceso (productos).
La ecuación también hace referencia al estado físico de las sustancias e indica procesos físicos y de disolución.
Durante una reacción química, existe un cambio de la energía que se manifiesta por un aumento o disminución en la temperatura del sistema. Sin embargo, en una transformación química, tanto la energía implicada en ella como la masa de las sustancias
 (
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Química
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que participan en dicha transformación, permanece siempre constante como lo establece la ley de la conservación de la masa y la energía.
Las reacciones más sencillas y comunes de estudiar en la química básica son las que a la vez nos pueden ayudar a conocer a los principales grupos o familias de compuestos.
Los compuestos químicos para su organización y comprensión, se pueden clasificar de acuerdo a su función química, atendiendo a sus propiedades químicas.
La función química denominada óxido metálico (MO) se refiere a un compuesto que resulta de la unión de un metal (M) y el oxígeno (O)1 a través de la oxidación del metal.
Al obtener un compuesto mediante una reacción química, este reflejará otras propiedades físicas diferentes al reactivo que lo originó.
Así, un óxido presenta propiedades distintas al combinarse en un medio acuoso pues generará un hidróxido (MOH), que presenta una cualidad denominada pH o potencial de hidrógeno, que al modificar sus propiedades presenta el rango denominado básico o alcalino (pH mayor a 7) de ahí que un hidróxido se llama comúnmente BASE.
Al igual que los metales, los no metales (X) tienen características físicas y químicas propias dentro de las que podemos nombrar la falta de conductividad, el brillo que está ausente, fragilidad, sin forma, entre otros.
Los óxidos no metálicos también llamados anhídridos (XO) normalmente presentan el estado de agregación de gas en condiciones TPN o en condiciones reales de presión, que no se da en los óxidos metálicos ya que estos son sólidos por lo regular. El anhídrido al hidratarse generará el oxiácido (HXO) que a diferencia del hidróxido su característica de pH (menor a 7) es ácido.
El anhídrido carbónico CO2, es nutrimento para las plantas verdes, mediante el proceso de fotosíntesis, también al combinarse con el agua en la atmósfera, modifica el pH de ésta (5.6) produciendo ácido carbónico.
El ácido carbónico en grandes cantidades y con otros oxiácidos, forman la lluvia ácida que se considera en el rango de pH 3 a 4, siendo ésta una escala logarítmica y significa que un dígito representa 10 veces la presencia de la concentración de los ácidos o iones (H+) en la
lluvia.
1 La escritura de las fórmulas de las sustancias químicas, ya sean éstas elementos o compuestos, sigue reglas que han sido adoptadas por la comunidad de químicos, una de ellas se refiere a la forma de representar un elemento que puede ser atómico o molecular, lo que depende de su estado de agregación y las condiciones en que la reacción se desarrolle. Para facilitar el aprendizaje en la escritura de esos elementos consideremos que los siguientes: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 y I2, siempre se escribirán en forma molecular como antes se indica. Sin embargo, escribiremos en algunas de estas “reacciones generales” la fórmula del oxígeno en forma combinada, esto es atómica, escribiendo un solo átomo O.
oxisal (MXO) resulta de la reacción entre un hidróxido (MOH) y un oxiácido (HXO), estas pueden ser neutras, ácidas o básicas en función de la cantidad de reactivo que se combinaron, las propiedades físicas de las oxisales son características de acuerdo a su clasificación inorgánica o función química.
Es importante recordar el concepto de neutralidad, acidez y basicidad ya que son parámetros de clasificación de las oxisales.
Un hidrácido (HX) resulta de la combinación del hidrógeno y un no metal. Este puede ser haciendo reaccionar una sal (MX) y un oxiácido (HXO). La sal puede ser o no haloidea.
Los halógenos o elementos no metálicos se clasifican dentro del grupo VIIA, siendo así parte de los no metales.
ANTECEDENTES TEÓRICOS.
· Propiedades físicas y químicas de la materia
Las propiedades físicas se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. Por ejemplo, es posible medir el punto de fusión del hielo al calentar un bloque de hielo y registrar la temperatura en la que se convierte en agua. El agua difiere del hielo sólo en su aspecto, no en su composición, de modo que se trata de un cambio físico; es posible congelar el agua para obtener de nuevo hielo. De esta manera, el punto de fusión de una sustancia es una propiedad física. De manera similar, cuando se afirma que el helio gaseoso es más ligero que el aire se hace referencia a una propiedad física. Ejemplos de propiedades físicas: el cambio de estado, la deformación, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, coeficiente de solubilidad, índice de refracción, elasticidad, propiedades organolépticas (sabor, olor, color), etc. Las propiedades químicas son aquellas que se observan cuando se produce un cambio químico (reacción), es decir, cuando se forman con la misma materia sustancias nuevas diferentes a las originales. O sea, una propiedad química es la capacidad, o incapacidad, de una muestra de materia para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas circunstancias. Por ejemplo, cuando el hidrógeno se quema en presencia de oxígeno para formar agua, hay una reacción química, la combustión. Con esta reacción, desaparecen las sustancias químicas originales, el hidrógeno y el oxígeno, y queda otra sustancia química distinta, el agua. Cada vez que se cuece un huevo, ocurre un cambio químico. Cuando se someten a temperaturas cercanas a 100 ºC, la yema y la clara experimentan cambios que no sólo modifican su aspecto físico, sino también su composición química. Después, al comerse, el huevo se modifica de nuevo, por efecto de sustancias del cuerpo humano llamadas enzimas. Esta acción digestiva es otro ejemplo de un cambio químico. Lo que ocurre durante la digestión depende de las propiedades químicas de las enzimas y los alimentos.
· Cambio físico y cambio químico
En la naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones. Vamosa clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos.
	Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas.
Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.
· 
	Cambios físicos: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.
Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.
· Energía
La energía química es el potencial de una sustancia química para experimentar una transformación a través de una reacción química o, de transformarse en otras sustancias químicas. Formar o romper enlaces químicos implica energía. Esta energía puede ser absorbida o evolucionar desde un sistema químico.
La energía que puede ser liberada (o absorbida) por una reacción entre un conjunto de sustancias químicas es igual a la diferencia entre la cantidad de energía de los productos y de los reactivos. Este cambio en energía se llama energía interna de una reacción química.
El cambio de energía interna de un proceso es igual al cambio de calor si se mide bajo condiciones de volumen constante, como en un calorímetro. Sin embargo bajo condiciones de presión constante el calor medido no siempre es igual al cambio de energía interna. El cambio de calor a presión constante se llama cambio de entalpía.
· Elemento y compuesto
Las sustancias son los materiales con los que trabaja el químico y éstas pueden ser puras o no. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios.
La mínima unidad material que representa las características de un elemento es el átomo. Un elemento posee átomos iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento.
Desde la antigüedad se conocen varios elementos, algunos son muy abundantes, otros son muy raros, algunos son radiactivos y otros se han sintetizado en el laboratorio y tienen una vida muy corta.
Los elementos se representan por medio de un símbolo y se encuentran ordenados en la tabla periódica.
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas, se combinan de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales e individuales y solamente por medio de una acción química se les puede separar.
Los compuestos se representan con fórmulas y la mínima unidad material que simboliza las características del compuesto es la molécula. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH3) y agua (H2O).
· Metal, no metal.
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura 
ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los 
seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
· Oxido e hidróxido (base o álcali).
La clase Óxidos incluye un número relativamente grande de minerales en los que el
oxígeno, O, está enlazado a uno o más cationes metálicos.
 Agrupa a minerales que se caracterizan por ser relativamente duros, densos, refractarios y generalmente aparecen como minerales accesorios en rocas ígneas y metamórficas y como detritos resistentes en sedimentos.
El tipo de enlace en las estructuras de los óxidos es fuertemente iónico, generalmente.
La clasificación normal de los óxidos considera la relación de cationes a oxígenos en la fórmula química estándar. Así están:
Óxidos simples, X2O, XO, X2O3
Óxidos múltiples, XY2O4
Los hidróxidos se caracterizan por contener en su estructura grupos (OH)- como anión. Agrupan a minerales que tienden a tener menor dureza y densidad más baja que los óxidos. Se encuentran principalmente como productos de alteración.
· Anhídrido, oxiácido, oxisal e hidrácido.
InicioAbout
Ácidos hidrácidos, óxacidos y sales haloideas
Ácidos Hidrácidos :
Son compuestos formados por un no metal, trabajando con su menor valencia, e hidrógeno.
Para el nombre tradicional, se escribe ÁCIDO seguido del no metal terminado en HIDRICO.
En el caso de la nomenclatura moderna, se le agrega el sufijo URO al no metal, y luego preposición “de” y la palabra HIDRÓGENO.
NO METAL + HIDRÓGENO —–> ÁCIDO HIDRÁCIDO
Ácidos Oxácidos:
Compuestos que resultan de la combinación de un anhídrido con agua. Están formados por hidrógeno y un radical ( no metal y oxígeno ) . El nombre tradicional se obtiene cambiando la palabra óxido por ÁCIDO y el nombre del anhidrido de donde se obtuvo el acido.
ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO + AGUA —-> ÁCIDO OXÁCIDO
Sales haloideas:
Son compuestos que resultan de de la combinación de un metal y un no metal. Para el nombre tradicional, se agrega el sufijo URO a la parte no metálica seguido del nombre del metal, si el metal tiene varias valencias se siguen las normas utilizadas en los óxidos.
· Oxidación y combustión.
Una de las reacciones redox más importantes son las reacciones de combustión. En ellas, una sustancia gana electrones, el oxígeno (oxidante), mientras que otra, el combustible (reductor) lo pierde.
El oxígeno, que forma el 21 % de la atmósfera, es una sustancia muy reactiva. Produce reacción química exotérmica con casi todas las sustancias conocidas. La reacción de cualquier sustancia con el oxígeno recibe el nombre de oxidación y es exotérmica, es decir, desprende calor.
Las sustancias de origen biológico, como la madera, las grasas o el azúcar, también se combinan con el oxígeno y se oxidan. Pero en estos casos la reacción es tan exotérmica que se produce, además de calor, la emisión de luz: una llama. Por eso, estas reacciones reciben el nombre especial de combustión.
En la combustión, los productos que se producen siempre son dióxido de carbono y agua.
· Acidez y Basicidad.
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actualessobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada,que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron sistemáticamente 
el comportamiento de las sustancias agrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base).
· pH e Indicadores.
Un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln^-.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida Fórmula básica
(Amarilla) (Azul)
Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta. Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
HA + H2O ↔ H3O^+ + A^-
Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común, el equilibrio que tiene el indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la disolución será el color de la forma ácida, Hln.
Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a una disolución básica:
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
B + H2O ↔ BH^+ + OH^-
La concentración [H3O^+], se verá disminuida por la combinación de los iones H3O^+, con los iones OH^-, Y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En consecuencia, dominará en la disolución el color de la forma básica ln^-
Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor 
utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
A.- Analizar y discutir en equipo el tipo de cambio ocurre al:
1.- Sacar hielo del congelador y exponerlo al ambiente en un recipiente.
2.- Disolver sal en agua.
3.- Hervir agua y condensar el vapor.
4.- Calentar parafina.
5.- Quemar parafina.
B.-Obtención de un óxido y un hidróxido.
1) Determine las propiedades físicas características de los metales en un trozo de magnesio laminado (3 cm de longitud aprox.), y regístrelas en la tabla. 1.
2) Lleve la tira de magnesio a la flama del mechero bunsen2, y posteriormente
deposítela en una cápsula de porcelana. Registre sus observaciones en la tabla 1.
3) Vierta 20 mL de agua destilada en la cápsula de porcelana. Agregue de 3 a 5 gotas de fenolftaleina. Registre sus observaciones en la tabla 1.
4) Mida el pH de la mezcla contenida en la cápsula de porcelana y registre sus observaciones en la tabla 1.
Tabla. 1
 Características de las sustancias pH
Características
físicas del metal
Características físicas
del óxido
Características
del hidróxido
2 Se desprende una luz intensa, procure no mover las pinzas que sostienen la tira de magnesio mientras se quema, ya que puede desperdiciar las sustancias que manipula.
C.- Obtención de un oxiácido y una oxisal.
1) En un vaso de precipitados vierta 20 mL de agua destilada y mida el pH del líquido.
Registre sus observaciones en la tabla. 2.
2) En otro vaso de precipitado vierta 20 mL de una solución preparada de Hidróxido de Bario y agua destilada con una concentración de 0.5M mida el pH de la solución. Registre sus observaciones en la tabla 2.
3) Agregue un indicador de pH –anaranjado de metilo o fenolftaleina- a la solución anterior. Registre sus observaciones en la tabla 2.
4) Respire y exhale burbujeando mediante un tubo de desprendimiento en cada vaso de precipitado y mida el pH de las sustancias contenidas en los vasos. Registre sus observaciones en la tabla. 2.
Tabla. 2
Características de las sustancias pH
Agua
Hidróxido de
Bario
Hidróxido de
Bario
+ indicador
Hidróxido de bario
+ indicador +
aire 3
3 Refiérase al ensayo C--4
D.- Obtención de un Hidrácido.
1.- En 2 tubos de ensayo coloque lo siguiente:
a) Hidróxido de sodio (sosa cáustica) con unas gotas de fenolftaleina para ver el vire de la neutralización.
b) Agua destilada como blanco testigo.
2.- En un tubo de ensayo (Figura 1) deposite sulfuro ferroso y posteriormente el ácido clorhídrico diluido. Espere el desprendimiento de gas y a este acerque una tira o papel de indicador de pH y anote sus observaciones en la tabla núm. 3, después burbujee en cada uno de los tubos4 que contienen las sustancias arriba indicadas y anote también sus observaciones en la tabla 3
Tabla. 3
Características de las sustancias pH
Gas del
hidrácido
Agua
Hidróxido de sodio
+ indicador
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Analice los resultados de los ensayos realizados y explique si la composición de una sustancia es la misma, antes y después de una transformación química.
2. ¿De dónde obtiene el oxígeno para la primera reacción (B-1)?
4 Es necesario enjuagar el extremo del tubo de desprendimiento para evitar que se contaminen las sustancias con las que realice las pruebas ya que los resultados pueden ser falsos positivos.
3. 3¿Qué importancia tienen los hidróxidos, oxiácidos, oxisales e hidrácidos en su vida cotidiana, como por ejemplo antiácidos, neutralizantes, etc.?
4. ¿Cómo explicaría el cambio de color en la solución de fenolftaleína y en el papel indicador utilizado en cada solución?
5. Escriba la ecuación de la reacción de obtención del hidrácido. Figura 1
6. ¿Qué reacción ocurre entre el NaOH del tubo y el gas del producto obtenido?
CONCLUSIONES:
1. Escriba las propiedades físicas y Químicas de los compuestos utilizados como reactivos así como de los productos que se tienen en las reacciones químicas de esta experiencia.
2. ¿Cómo podemos detectar físicamente que ocurre una transformación química?
Figura 1
Obtención de Hidrácido
Bibliografía
· http://www.fica.unsl.edu.ar/archivos/181.pdf
· https://energia-nuclear.net/definiciones/energia-quimica.html
· http://ocw.uniovi.es/pluginfile.php/723/mod_resource/content/1/1C_C11812_A/contenidos%20en%20pdf%20para%20descargar/25.pdf
· 
Laboratorio de Química
 
LNNDR.LEP.
 
 
 
 
 
 
 
Laboratorio de Química
 
 
Integrantes: 
 
Cesar Ivan Rodríguez Rivas
 
Johan Mauricio Ugalde
 
Rafael Rubio Sánchez 
 
 
 
Practica N° 5: transformaciones 
físicas
 
y 
químicas
. 
 
 
Objetivos: 
 
Observar las transformaciones que presentan las sustancias y distinguir cuando existe un 
cambio físico y cuando existe un cambio químico.
 
 
Vincular la función química de compuestos inorgánicos con su obtención, 
identificación y aplicaciones
 
 
 
 
G
eneralidades:
 
 
Toda la materia se transforma continuamente, en poco o mucho tiempo, el cambio es una
 
constante manifestación de la naturaleza. Lamadera, el carbón y las telas arden, el agua se 
evapora o solidifica, el hierro se oxida, la leche se agria, la mantequilla se pone rancia, los 
cohetes, explotan, los seres muertos se pudren. De manera intencio
nal o involuntaria la 
materia se transforma.
 
 
Se acostumbra clasificar el cambio en varias categorías, aquí solo abordaremos las 
dos principales, pesar de que la frontera entre ellas es ciertamente difusa:
 
 
1) Cambios físicos: cuando se cambi
a la forma, el tamaño, el estado de movimiento o 
el estado de agregación. La energía implicada es pequeña.
 
 
2) Cambios químicos cuando se obtiene una nueva sustancia con 
propiedades distintas. La energía desprendida o absorbida es mayor
 
que en el caso 
del cambio físico.
 
Un cambio químico se llama reacción química y una forma de describirla es mediante una 
ecuación, la cual utiliza una serie de símbolos.
 
 
En la ecuación se hace referencia a las sustancias iniciales de una reacción química
 
(reactivos), y a las sustancias formadas como resultado de dicho proceso (productos).
 
 
La ecuación también hace referencia al estado físico de las su
stancias e indica 
procesos físicos y de disolución.
 
 
Durante una reacción química, existe un cambio de la energía que se manifiesta por un 
aumento o disminución en la temperatura del sistema. Sin embargo, en una 
transformación química, tanto la energía implicada en ella como la ma
sa de las sustancias
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Integrantes: 
Cesar Ivan Rodríguez Rivas 
Johan Mauricio Ugalde 
Rafael Rubio Sánchez 
 
 
Practica N° 5: transformaciones físicas y químicas. 
 
Objetivos: 
Observar las transformaciones que presentan las sustancias y distinguir cuando existe un 
cambio físico y cuando existe un cambio químico. 
 
Vincular la función química de compuestos inorgánicos con su obtención, 
identificación y aplicaciones 
 
 
 
Generalidades: 
Toda la materia se transforma continuamente, en poco o mucho tiempo, el cambio es una 
constante manifestación de la naturaleza. La madera, el carbón y las telas arden, el agua se 
evapora o solidifica, el hierro se oxida, la leche se agria, la mantequilla se pone rancia, los 
cohetes, explotan, los seres muertos se pudren. De manera intencional o involuntaria la 
materia se transforma. 
 
Se acostumbra clasificar el cambio en varias categorías, aquí solo abordaremos las 
dos principales, pesar de que la frontera entre ellas es ciertamente difusa: 
 
1) Cambios físicos: cuando se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o 
el estado de agregación. La energía implicada es pequeña. 
 
2) Cambios químicos cuando se obtiene una nueva sustancia con 
propiedades distintas. La energía desprendida o absorbida es mayor que en el caso 
del cambio físico. 
Un cambio químico se llama reacción química y una forma de describirla es mediante una 
ecuación, la cual utiliza una serie de símbolos. 
 
En la ecuación se hace referencia a las sustancias iniciales de una reacción química 
(reactivos), y a las sustancias formadas como resultado de dicho proceso (productos). 
 
La ecuación también hace referencia al estado físico de las sustancias e indica 
procesos físicos y de disolución. 
 
Durante una reacción química, existe un cambio de la energía que se manifiesta por un 
aumento o disminución en la temperatura del sistema. Sin embargo, en una 
transformación química, tanto la energía implicada en ella como la masa de las sustancias