Quimica-Inorganica

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UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL 
FACULTAD REGIONAL CORDOBA 
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA 
ESPECIALIDAD: INGENIERIA QUIMICA 
PLAN: 1995 ADECUADO - ORD. Nº 1028) 
NIVEL: 2º 
MODALIDAD: CUATRIMESTRAL 
BLOQUE: TECNOLOGÍAS BÁSICAS 
DICTADO: 1º CUATRIMESTRE 
HORAS: 8 HS SEMANALES 
CARGA HORARIA TOTAL: 128 HS 
AREA: QUÍMICA 
CICLO LECTIVO: 2011 EN ADELANTE 
 
 
Correlativas para cursar: Regulares: Química General 
 Aprobadas: ------- 
Correlativas para rendir: Aprobadas: Química General 
 Regular: Química Inorgánica 
 
 
OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA:
Profundizar los conocimientos básicos de la Química y sus leyes, aplicarlos a los 
elementos, compuestos y materiales inorgánicos, sus propiedades y comportamiento 
físico y químico, desde los fundamentos estructurales hacia su aplicación profesional, 
incluyendo el tratamiento de contaminantes de carácter inorgánico. 
 
CONTENIDOS:
Unidad 1. Estructura atómica (tiempo asignado: 1 semana) 
Introducción a la Química Inorgánica. Desde el “Big Bang” hasta el momento actual. 
Las cuatro Fuerzas del Universo. Nucleogénesis de los elementos químicos por distintos 
procesos: “quema” de H, “quema” de He, “quema” de C, captura de partículas , proceso 
e (de equilibrio), proceso s (de captura de neutrones lentos), proceso r (de captura de 
neutrones rápidos), proceso p (de captura de protones), proceso x (por rayos cósmicos). 
Las partículas elementales, su masa, carga y espín. Abundancia de los elementos 
químicos en el Universo, la Corteza Terrestre, la Hidrosfera, la Atmósfera, la Biosfera y el 
Cuerpo Humano. Compuestos Inorgánicos de importancia económica. 
La estructura electrónica de los átomos. El átomo de Bohr. La ecuación de De Broglie. 
El principio de Incertidumbre de Heisenberg. La ecuación de onda de Schrödinger y la 
teoría cuántica. Los números cuánticos n, l, m y ms. Los orbitales atómicos, s, p, d, f. 
Átomos hidrogenóides. Átomos multielectrónicos. El principio del aufbau. La regla de 
Hund. El principio de exclusión de Pauli. Las configuraciones electrónicas. Carga nuclear 
efectiva. Momento magnético de espín. 
 
 
 
 
 
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Unidad 2. Periodicidad (tiempo asignado: 1 semana) 
Propiedades periódicas de los elementos en función de su número atómico. Propiedades 
físicas: tamaño atómico y radios covalentes, iónicos y de van der Waals, entalpía de 
ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, estados de oxidación, conductividad 
eléctrica, conductividad térmica. Propiedades químicas de los óxidos, ácidos e hidróxidos. 
Propiedades ácido base, teoría de Brönsted-Lowry; ácidos y bases duros y blandos, 
conceptos del sistema del solvente, solventes no acuosos. Propiedades Redox. 
Propiedades químicas de los hidruros (iónicos, covalentes e intersticiales). Predicción de 
nuevos elementos y compuestos. 
 
Unidad 3. Compuestos iónicos y covalentes, enlace metálico (tiempo 
asignado: 3 ½ semanas) 
Parámetros de la estructura molecular: energía, distancia y ángulo de enlace. Tipos de 
sólidos. Redes espaciales y celdas unidad. Redes de tipo A: cúbica simple, cúbica 
centrada en el cuerpo, cúbica centrada en las caras, hexagonal. Redes cristalinas del tipo 
ABn. Radios iónicos. Relación de radios. Huecos cúbicos, octaédricos, tetraédricos, 
trigonales. Propiedades de los cristales iónicos. Geometría de los compuestos iónicos. 
Estructuras tipos: la espinela, la blenda, el rutilo, la perovskita. Estudio energético de la 
formación de un cristal. Energía reticular. Ciclos termodinámicos. Ciclo de Born-Haber. 
Número de coordinación. Defectos en los cristales. Ley de Bragg. Correlación con las 
propiedades de los compuestos y los materiales (solubilidad, dureza, etc.). 
Caracteres estructurales y propiedades generales de las sustancias covalentes. 
Geometría de los compuestos covalentes. Energía de enlace (de disociación y de enlace 
promedio). Teoría del enlace covalente. Estructuras de electrón-punto (diagramas de 
Lewis). Regla del octeto. Resonancia. Teoría del enlace de valencia. Hibridación, 
enlaces ). Teoría de la repulsión del par electrónico de la capa de valencia 
(VSEPR). Diagramas de energía. Orden de enlace. Polaridad del enlace. Momento 
dipolar. Enlace múltiple. Enlace multicentrado. Ácidos y bases de Lewis. Geometrías 
(simetría de grupos de puntos), teoría de los orbitales moleculares (moléculas biatómicas 
homo y hétero nucleares, OM multicentrados, moléculas deficientes en electrones, 
ligandos donores y aceptores ) electronegatividades, radios y energías de enlace. 
Enlace metálico. Bandas de valencia y de conducción. Nivel de Fermi. Conductividad. 
Conductores. Semiconductores. Aislantes. Superconductores. Defectos en los sólidos, 
preparación de nuevos materiales por dopado, metalurgia (ocurrencia, recuperación, 
refinado, reactividades) aleaciones y otras sustancias “metálicas”. 
 
Unidad 4. Termodinámica y cinética química (tiempo asignado: ½ 
semana) 
Estados estándares. Entalpía o contenido calorífico. Los signos de H. Calores 
estándares de formación. Otros cambios entálpicos especiales. Energía libre y entropía. 
Equilibrio químico. G0 como herramienta de predicción. Dependencia de la constante de 
equilibrio K con la temperatura. 
Cinética Química. La ley de velocidad de reacción. El efecto de la temperatura sobre las 
velocidades de reacción. Perfiles de reacción. El efecto de la catálisis. 
 
 
 
 
 
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Unidad 5. Tipos de reacciones. Redox y electroquímica (tiempo 
asignado: ½ semana) 
Reacciones ácido-base o de neutralización. Reacciones de adición. Reacciones de 
eliminación. Reacciones de oxido-reducción. Reacciones de inserción. Reacciones de 
substitución o desplazamiento. Reacciones de reordenamiento o de isomerización. 
Reacciones de metátesis o intercambio. Reacciones de solvólisis. Reacciones de 
quelación. Reacciones de Ciclización. Reacciones nucleares. Celdas voltaicas. 
Potenciales de celda Electroquímicos. Signos. Electrodo de hidrógeno. Electrólisis. 
Potenciales de descomposición. Ecuación de Nernst. Balance de ecuaciones de óxido-
reducción. Corrosión electroquímica. Tipos de corrosión: por ataque uniforme, por 
picaduras, galvánica, en rendijas, intergranular, selectiva, por erosión, por fatiga. 
Protección catódica. Pasivado. 
 
Unidad 6. Compuestos de Coordinación (tiempo asignado: 2 semanas) 
Ligandos, número de coordinación, estereoquímica, y nomenclatura; química descriptiva 
(síntesis, estructuras, propiedades, acidez, reactividad, electroquímica, propiedades 
magnéticas), enlace y espectroscopia: teoría orbital molecular y del campo ligando, 
espectroscopia electrónica, símbolos de los términos y serie espectroquímica; aspectos 
termodinámicos: constantes de formación, entalpías de hidratación, energías de 
estabilización del campo ligando, efecto jahn-teller y efecto quelato; aspectos cinéticos; 
sustitución de ligandos y mecanismos de transferencia, fluxionalidad, tautomerismo, y no 
rigidez estereoquímica, lantánidos y actínidos. 
compuestos de coordinación. isomería. nomenclatura de los compuestos de 
coordinación. estereoquímica. isomería óptica en compuestos de número de 
coordinación 6 y 4. enlaces químicos en compuestos de coordinación. teoría del enlace 
de valencia. teoría del campo cristalino. teoría de orbitales moleculares. reacciones 
químicas en compuestos de coordinación. aspectos termodinámicos: estabilidades en 
estado gaseoso y en disolución. efectoquelato. aplicaciones. compuestos organometálicos. aplicaciones. química 
bioinorgánica. aplicaciones. 
Unidad 7. Elementos representativos y de transición: sus compuestos y 
materiales (tiempo asignado: 3 y ½ semanas) 
Hidrógeno. Sus isótopos. Orto y para hidrógeno. Fuentes. Obtención en laboratorio y 
producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos. Usos. 
Elementos del grupo 1 (metales alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Fuentes. Obtención 
en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más 
importantes: óxidos, peróxidos, superóxidos, subóxidos, hidróxidos y halogenuros. Otras 
sales. Usos. Caracteres analíticos. 
Elementos del grupo 2: Be y (alcalino térreos), Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. Fuentes. Obtención 
en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más 
importantes: óxidos, peróxidos, hidróxidos y halogenuros. Otras sales. Usos. Caracteres 
analíticos. 
Elementos del grupo 13: B. Fuentes. Obtención en laboratorio y producción industrial. 
Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes: boruros, boranos, carboranos 
y azoboranos, óxidos, oxoácidos y halogenuros. Usos. Caracteres analíticos. Al, Ga, In 
y Tl. Fuentes. Obtención en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. 
 
 
 
 
 
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Sus compuestos más importantes: óxidos, hidróxidos y halogenuros. Otras sales. Usos. 
Caracteres analíticos. Elementos del grupo 14: C, Fuentes. Variedades alotrópicas, 
grafito, diamante y fullerenos. Obtención en laboratorio y producción industrial. 
Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes. Hidruros, haluros y 
oxohaluros. Carburos. Cianuros. Óxidos y carbonatos. Usos. Caracteres analíticos. Si. 
Fuentes. Obtención en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus 
compuestos más importantes. Siliciuros, hidruros, haluros. Sílice y ácidos silícicos. 
Silicatos, distintos tipos. Usos. Caracteres analíticos. Ge, Sn y Pb. Fuentes. Obtención 
en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más 
importantes. Hidruros e hidrohaluros. Óxidos e hidróxidos. Usos. Caracteres analíticos. 
Elementos del grupo 15 (pnicógenos): N. Fuentes. Obtención en laboratorio y producción 
industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes: nitruros, azidas, 
hidruros (NH3 y N2H4), óxidos y oxoácidos, haluros. Usos. Caracteres analíticos. P. 
Fuentes. Alótropos. Obtención en laboratorio y producción industrial. Propiedades 
químicas. Sus compuestos más importantes: fosfuros, hidruros (PH3), óxidos y 
oxoácidos, haluros, oxohaluros, fosfacenos. Usos. Caracteres analíticos. As, Sb y Bi. 
Fuentes. Obtención en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus 
compuestos más importantes. Usos. Caracteres analíticos. 
Elementos del grupo 16 (chalcógenos): O. Fuentes. Alótropos. Obtención en laboratorio 
y producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes, agua, 
peróxido de hidrógeno, fluoruros de oxígeno, óxidos discretos, iónicos y poliméricos, 
óxidos alcalinos, anfóteros y ácidos. Usos. 
Caracteres analíticos. S. Fuentes. Alótropos. Obtención en laboratorio y producción 
industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes, sulfuros, hidruros, 
haluros, óxidos, oxoácidos. Usos. Caracteres analíticos. Se, Te y Po. Fuentes. 
Obtención en laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Sus 
compuestos más importantes. Usos. Caracteres analíticos. 
Elementos del grupo 17 (halógenos): F, Cl, Br, I y At. Fuentes. Obtención en laboratorio 
y producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes. 
Hidrohaluros, óxidos, oxoácidos, compuestos interhalogenados. Usos. Caracteres 
analíticos. 
Elementos del grupo 18 (gases nobles): He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn. Fuentes. Obtención en 
laboratorio y producción industrial. Propiedades químicas. Usos. Caracteres analíticos. 
Elementos de transición, (grupos 3 al 12): Fuentes. Obtención en laboratorio y 
producción industrial. Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes. Usos. 
Caracteres analíticos. 
Elementos de transición interna, lantánidos y actínidos. Fuentes. Obtención. 
Propiedades químicas. Sus compuestos más importantes. Usos. Caracteres analíticos. 
 
Unidad 8. Contaminantes inorgánicos y tratamiento (tiempo asignado: 1 
semana) 
Contaminantes inorgánicos más corrientes. Los contaminantes del aire. El efecto 
cancerígeno del Radón. El particulado sólido. La niebla fotoquímica. Los 
contaminantes de las aguas. Lluvia ácida. Fosfatos y eutroficación de lagos. Los 
contaminantes del suelo. La producción de asbestos. El plomo. Los metales 
pesados. Residuos cianurados. Salinización de los suelos. Tratamientos. 
 
 
 
 
 
 
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BIBLIOGRAFÍA:
QUÍMICA INORGÁNICA, Housecroft, C.E y Sharpe A.G. Pearson Prentice Hall.2006. 
QUÍMICA INORGÁNICA, Shriver, D.F., Atkins, P.W., McGraw- Hill Interamericana 4 
edición ISBN:13: 978-970-10-6531-0,2008.QUIMICA INORGANICA Primera Edición 
1995, Rodgers Glen, McGraw-Hill. 
BASIC INORGANIC CHEMISTRY, 3rd Ed. 1994; Cotton, F.A., Wilkinson, G. y Gauss, 
P.L.; John Wiley & Sons. 
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA, Segunda Edición 1999. Valenzuela 
Calahorro, Cristóbal. McGraw-Hill. 
INORGANIC CHEMISTRY, An Industrial and Environmental Perspective, 1st De.1997; 
Swaddle, T.W.; Academic Press. 
CHEMISTRY OF THE ELEMENTS, Second Edition, 1998, Greenwood, N.; N.; 
Ernshaw, A.; Butterworth-Heinemann. 
THE ELEMENTS, Third Edition, 1998, John Emsley, OXFORD UNIVERSITY PRESS. 
INORGANIC EXPERIMENTS, 1st Ed. 1994; Woollins, J. D.; VCH. 
QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA, 18va Ed. 2006; Burriel Martí F., Arribas Jimeno, 
S., Lucena Conde, F., Hernandez Mendez, J.; Thomson.Madrid. 
ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY, 6th Ed. 1999; Cotton, F.A. and Wilkinson, G.; 
John Wiley & Sons. 
QUIMICA INORGANICA, 2a Ed. 1994; Gutierrez Ríos, E.; Reverté. 
Essentials of Inorganic Chemistry 1. D.M.P. Mingos, Oxford Special 
Publications,1995. 
Essentials of Inorganic Chemistry 2. D.M.P. Mingos, Oxford Special Publications, 
1998 
DESARROLLO DE LA ASIGNATURA:
Modalidad de Enseñanza
Las clases de exposición de los temas por parte del responsable de cátedra se 
realizan mediante el uso del cañón multimedia y del pizarrón. Las clases de 
problemas se realizan utilizando el pizarrón y la participación grupal de los alumnos. 
Las clases de laboratorio se llevan a cabo dividiendo al curso en tres comisiones que 
a su vez se reparten en grupos de hasta 4 integrantes, que realizan las experiencias 
previstas en cada práctico. Antes de cada práctico de laboratorio, los alumnos deben 
responder correctamente a un cuestionario referido al práctico a realizar. Dicho 
cuestionario forma parte de la evaluación general que la cátedra realiza de cada 
alumno. Antes de los parciales y recuperaciones de los mismos se realizan clases 
especiales generalmente los días sábados para atender las dudas y problemas 
planteados por los alumnos. Las correcciones de los parciales son individuales. Los 
exámenes también. 
Se cuentan con guías de estudio, apuntes de la materia y bibliografía que figura en el 
programa analítico. En la medida en que funciona la wifi se muestran contenidos en 
línea mediante el uso de internet en algunas clases. Se emplea Cañón multimedia y 
pizarrón. 
Condiciones de regularización 
Para obtener la regularidad en la asignatura, se deberá contar con la regularidad 
concedida por Bedelía (80% de asistencia a clase), haberrealizado el 80% de todos 
 
 
 
 
 
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los trabajos prácticos que se lleven a cabo en el laboratorio y además haber 
aprobado los dos (2) parciales que se tomarán durante el cuatrimestre. 
Los parciales consistirán de cinco partes: 
1) una serie de 10 reacciones químicas que deberán ser equilibradas y/o 
completadas, que valen 2 puntos cada una; 
2) la resolución de 4 problemas numéricos, que valen 20 puntos en total; 
3) un cuestionario de 40 preguntas de opciones múltiples que valen 1 punto cada una 
sobre temas de la asignatura y los prácticos; 
4) el desarrollo de algún tema concerniente a la Química Inorgánica propuesto por el 
docente, que vale 10 puntos; 
5) el desarrollo de un tema de la asignatura de libre elección propuesto por el alumno 
que rinde, que vale 10 puntos. 
Para aprobar los parciales se deberá obtener una nota igual o superior a 4 (cuatro) en 
cada uno de ellos, lo que se alcanzará respondiendo correctamente el 60% o más de 
los mismos. En caso de no haber aprobado algún parcial éste se podrá recuperar al 
final del curso en fecha consignada en el cronograma. Solo se podrá recuperar un (1) 
parcial. La regularidad en la asignatura tendrá una validez de 2 años a partir del 
momento en que se regularizó la misma. Luego de este período se deberá recursar la 
asignatura y realizar los trabajos prácticos que se den durante ese año. 
Condiciones de Promoción
La asignatura se podrá aprobar por promoción, para lo cual los alumnos deberán 
obtener un promedio de 7 o mayor en los dos parciales, no habiendo obtenido notas 
mas bajas que 6 en ninguno de ellos. Para obtener un 7 se deberá haber respondido 
correctamente el 78% del parcial y para obtener un 6 el 72%. Además deberán dar un 
coloquio o seminario en el que presenten un tema de la asignatura, elegido por el 
docente y el alumno de común acuerdo, en forma escrita y oral*. 
La nota final tendrá en cuenta el desempeño del alumno durante el curso, que será 
evaluado en cada trabajo práctico y clases de problemas o seminarios, los parciales y 
el trabajo o examen final. La promoción tiene validez hasta el comienzo del próximo 
ciclo lectivo. 
Condiciones de examen
Los alumnos regulares que no hayan sido promovidos podrán rendir un examen final. 
Este consistirá de cinco partes: 
1) una serie de 10 reacciones químicas de oxido reducción o no, que deberán ser 
equilibradas y/o completadas, que valen 2 puntos cada una; 
2) la resolución de 4 problemas numéricos, que valen 20 puntos en total; 
3) un cuestionario de 40 preguntas de opciones múltiples que valen 1 punto cada una 
sobre temas de la asignatura y los prácticos; 
4) el desarrollo de algún tema concerniente a la Química Inorgánica propuesto por el 
docente, que vale 10 -puntos; 
5) el desarrollo de un tema de la asignatura de libre elección propuesto por el alumno 
que rinde, que vale 10 puntos. 
La nota final tendrá en cuenta el desempeño del alumno durante el curso, los trabajos 
prácticos, los parciales y el examen final. 
Las clases de consulta se pautan por e-mail, teléfono o mensaje de texto acordando 
horario y lugar dentro de la Facultad, entre los docentes y los alumnos. Además el 
profesor está disponible en el Departamento de Ingeniería Química en el horario de 
18 a 19 hs los días martes, miércoles y viernes.