Informe practica 4 determinacion del peso atomico del magnesio

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Informe practica 4: determinar el peso atómico de un metal
Resumen
Para la experiencia se estuvo realizando procedimientos los cuales implicaban la formación de hidrogeno a través de la reacción de un acido y un metal, estos eran el acido fosfórico el cual es insoluble en agua y el magnesio, el cual forma tambien entre los productos de la reacción un componente llamado fosfato de magnesio. A partir del volumen registrado de hidrogeno, la temperatura y la presión ambientales del momento y ademas los centímetros de la columna de agua, fue posible calcular el peso molecular del magnesio. Debido a que no existió exactitud en el peso molecular calculado a partir del experimento, se analizo las posibles causas de los errores adjuntos a los datos obtenidos, no obstante el rendimiento fue bastante alto. de la experiencia comprendimos los fenómenos que experimento el sistema en el exterior e interior. 
Descripción experimental
Observación experimental
Tabla de resultados
Cálculos 
Análisis de resultados
Conclusiones
Descripción experimental:
Al experiencia inicio con la recomendación por parte de la técnico sobre los aspectos que debíamos tener presente para obtener mejores resultados y se recalco la correcta manipulación de el acido fosfórico. Seguidamente lijaron las impurezas en la cinta de magnesio y se recorto 1 cm de esta, se peso y luego se sujeto a un alambre fino de cobre, pasándolo finalmente por el tapon monohoradado. Se preparo el montaje virtiendo agua hasta la mitad de un vaso de 800mL, se tomo un tubo eudiómetro y nos trasladamos hasta la cámara de extracción de gases donde se midio exactamente 10mL con una pipeta volumétrica para trasvasarla al tubo y se colmo con agua, luego se tapo con el tapon que sujetaba al magnesio, nos trasladamos nuevamente al meson y allí se le dio vuelta al tubo audiómetro, el cual se tapo con un dedo y finalmente se introdujo en el beacker. Se midio la temperatura del agua y la presión atmosférica. 
Observación experimental
-Al inicio de la experiencia se lijo la cinta de magnesio, debido a que se observo que presentaba impurezas en su superficie, estas se crean luego de un tiempo y por ello se lija antes de cualquier experiencia.
-Cuando se midio el acido fosforico, pudimos notar que era incoloro y ademas por su toxicidad se debía manipular en la cámara de extracción, se llevo a cabo con extremo cuidado ya que si caia en la piel podía producir una quemadura. 
-Una vez se realizo el montaje completo, no se noto diferencia en el agua dentro del eudiómetro sino hasta despues de unos minutos, donde se logro observar que ascendían burbujas de hidrogeno producidas por la reacción entre en acido y el metal, esta producción crecio de forma exponencial, asimismo en un punto el agua se torno blanquecina y las burbujas se producían de forma constante.
-Despues de que las burbujas de gas surgieran desde el metal, fue posible percatarnos que estas ascendieron por el tubo hasta concentrarse en la punta, desplazando progresivamente la solución. 
-Como consecuencia del desplazamiento de la solución dentro del tubo, notamos que el nivel del agua que se encontraba en el beacker aumento en comparación a lo que indicaba en un principio.
-Una vez el tubo indico 19,7mL, se desprendió el magnesio de la cinta del alambre de cobre finalizando la reacción entre el acido y el metal.
-Una vez se agrego agua al acido, debido a que el acido fosfórico es incoloro al igual que el agua, no se pudo apreciar que fenómenos se producían en la mezcla de dichos compuestos.
Tabla de datos
	
	Magnesio
	Acido fosfórico
	Masa pesada 
	0,0187g
	
	Militros medidos 
	
	10mL
	Peso atomico o molecular teorico
	24,3 g/mol
	
	Numero de moles teorico
	7,60*10 ala -4 mol
	3*10 a la -2
	Concentracion
	
	3M
	Obtencion de la reacción
	Moles de hidrogeno teorico
	7,60*10 a la -4
	Volumen de hidrogeno teorico
	19,8 mL
En todas la unidades que indica en la practica
	Otro datos
	Presion
	713 mmHg
	Temperatura
	25°
	Apreciacion del tubo
	0,1 mL
	Presion de vapor de agua a estas condiciones
	23.76 mmHg
Tabla de resultados
	Resultados obtenido luego de la reaccion
	Volumen de hidrogeno
	19,7 mL
	Presion parcial del hidrogeno
	689,29 mmHg
	Peso atomico del magnesio
	25,60 g/mol
	Variacion del volumen de la solución
	
	Error absoluto
	1,3
	Porcentaje de error
	5,35%
Cálculos
Análisis de resultados
Durante la experiencia llevada a cabo para obtener el peso atómico del magnesio experimentalmente, se adquirió hidrógeno en el laboratorio a partir de un acido por desplazamiento del hidrógeno mediante un metal y se recoge sobre agua, donde influyen varios factores que se deben tener presentes al momento de realizar los cálculos. Una vez se conoció el volumen del hidrogeno, a través de factores estequimétricos se logro calcular el peso atómico del metal en cuestión. Dicha experiencia arrojo como resultados que:
-Según la tabla n°2, el peso atómico del magnesio es 24,3 g/mol, sin embargo experimentalmente se calculo que el peso era de 26,6 g/mol, dato el cual difiere al indicado en la bibliografía, por lo tanto posee un error del 9,6%. El hecho de que exista ese intervalo de error puede deberse a diversos factores que ocurrieron por la ejecución de los practicantes, los instrumentos o circunstancias especificas. Podria nombrarse en primer lugar el hecho de no haber obtenido el volumen teorico de hidrogeno (20,31 mL) durante la experiencia a las condiciones ambientales del momento, lo cual matemáticamente modifico el valor del peso atomico del magnesio. Tambien cabe mencionar que no todo el magnesio racciono con el acido fosfórico para formar el volumen teorico del hidrogeno porque el metal se desprendió, no obstante este debió consumirse por completo debido a que era el reactivo limitante y su relación estequimetrica con el hidrogeno tenia mas congruencia si se consumía en su totalidad. Por otro lado, el hecho de haber utilizado instrumentos de medición los cuales arrojan errores en las mediciones y esto a pesar de infima la incertidumbre, pudo haber interferido en los valores obtenidos.
-El reactivo limitante resulto ser el magnesio y se obtuvo el valor de hidrogeno producido teoricamente. Esto es posible realizarlo ya que según Whitten 2010, La ecuación química balanceada permite plantear la proporción de reacción ya sea como proporción molar o proporción milimolar, en este caso se uso un factor 3 moles de Mg para formar 3 moles de H2. Asimismo el peso atómico experimental de dicho metal fue calculado por relación estequimétrica con el hidrogeno, debido a que la misma cantidad de numero de moles de hidrogeno se produjo después de la reacción en equilibrio en igualdad de condiciones ambientales, se uso la ecuación ideal de los gases con los valores del hidrogeno para el magnesio.
-Como consecuencia de la reacción entre el acido fosfórico y el magnesio, dentro del tubo eudiómetro sucedió un fenómeno acerca de las presiones el cual nos explica Whitten 2010, se refiere a que el gas que se genera de la reacción desplaza al agua más densa del recipiente invertido lleno de agua. La presión sobre el gas que se encuentra dentro del recipiente recolector puede igualarse a la presión atmosférica si se recolecta una cantidad de gas hasta que los niveles externo e interno del agua sean iguales.
Sin embargo, hay un inconveniente puesto que un gas recolectado en contacto con el agua pronto se satura con vapor de agua, por ello se denomina “húmedo” . Una vez realizamos los calculo pertienentes para descubrir la presión parcial del hidrogeno, se tomo en cuenta el detalle anteriormente mencionado, donde las sumas de la presiones parciales del hidrogeno, y ademas del vapor de agua, eran iguales a la presión atmosférica que estaba siendo ejercida sobre el agua del beacker, finalmente se calculo la presión parcial del hidrogeno con los otros dos datos y resulto en 689,29 mmHg. 
-Debido a que el laboratorio de química se encuentra a una altura aproximada de 607 metros sobre el nivel del mar (según google earth),la presión atmosférica medida en el barómetro fue de 713 mmHg, este valor es menor a 760 mmHg la cual pertenece a la presión atmosférica en 0 metros sobre el nivel del mar y es la situación ideal que utilizamos en muchos calculo para obtener aproximaciones. Es posible comparar el volumen que se hubiese producido en condiciones ideales (760 mmHg y 0º C) es de … mL de hidrogeno y varia en un … % con respecto al obtenido en las condiciones ambientales del laboratorio, fue asi como es demostrado que trabajar con la presión atmosférica y temperatura a las cueles se llevaba a cabo el experimento son importantes para obtener resultados mas precisos.
Según chang …, las reglas de solubilidad indican que el acido fosfórico es muy poco soluble en agua, cuando el magnesio y dicho acido se disuelven en agua, forman los siguientes iones: Mg3 y (PO4)3, y de acuerdo a la teoría del autor antes mencionado, el Mg3PO2 forma un precipitado. 
Conclusiones
En esta práctica de laboratorio hemos investigado sobre los efectos de la presión atmosférica sobre la presión interna de un sistema y la recolección de gases sobre agua, concretamente a partir de lo anterior calculamos el peso atomico de un metal. Para ello, hemos tomado dos valores: el volumen de hidrogeno húmedo.
Se determinó que la masa atómica de Mg, por medio de la ecuación de estado de los gases ideales, es 26,5g/mol, y su con un margen de error comparado con el valor teórico de la tabla periódica es de 9,5%. Gracias a estos valores podemos observar imprecisión de los datos debido a causas explicadas anteriormente en el análisis de resutados.
La determinación del volumen molar del hidrogeno en condiciones del experimento, 25°C y 713 mmhg, y el Volumen molar de hidrogeno a condiciones normales, 760 mmhg y 0 °C, demuestra la influencia de las condiciones ambientales al momento de calcular la masa atómica del Mg o de cualquier otra sustancia. 
Esta conclusión va acorde con la hipótesis que tuvimos tras realizar la investigación, la cual decía que era posible calcular el peso atomico de un metal si obteníamos el volumen de hidrogeno generado luego de hacer reaccionar el metal y un acido. Tras realizar este experimento, hemos podido reforzar nuestra teoría, ya que en es exactamente lo que ha ocurrido.