Modelo atómico - Maria Bolla

Vista previa del material en texto

Model� atómic�
Un modelo atómico es la representación estructural de un átomo, explica sus
propiedades y funcionamiento
Propuesto por Modelos
Dalton en 1803 siglo
XIX
Esfera sólida:
El átomo es una esfera sólida compacta
e indivisible
Manifestó las estructuras del átomo
que se distribuye en forma de cubo
Ayudó al estudio de valencias atómicas
y enlaces químicos
Dalton creía que los átomos de un
elemento eran exactamente iguales en
tamaño y peso
Thomson en 1897 Budín de pasa:
El átomo se considera como una esfera
de carga positiva en la mitad (protón)
que atrae a las cargas negativa lo cual
los electrones quedaban incrustados
dentro de la carga positiva.
Descubrió el electrón
Rutherford en 1911 Modelo nuclear:
Se propone por primera vez la
existencia del núcleo atómico
Comprueba que el átomo no es una
esfera, encontró que los electrones
giraban alrededor del núcleo con carga
positiva.
Bohr en 1913 Modelo planetario:
En el núcleo del átomo se encuentran
dos tipos de partículas: protón y
neutrón y que el electrón gira
alrededor del núcleo en órbitas
circulares o niveles de energía. Llamó
electrones de valencia a los que se
encuentra en la última capa o nivel de
energía los cuales son los encargados
de unirse con otros átomos
Sommerfeld en 1916 Que las formas de niveles de energía
son elípticas y además que a partir del
segundo nivel de energía existían 2 o
más subniveles de energía .
Schrodinger en 1924 Modelo cuántico:
Encontró que no se puede saber con
exactitud la ubicación del electrón y
también menciona las nubes de
probabilidad que podíamos encontrar a
los electrones
Dirac - Jordan en
1928
Modelo mecánico cuántico:
Aquí ya no se menciona las órbitas si no
los orbitales que son regiones en el
espacio en donde la probabilidad de
encontrar a los electrones es máxima