1P FISICOQUIMICA - ALINE CARRILLO

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EXPERIMENTO LEY DE GAY-LUSSAC (GASES IDEALES) 
 
Aline Michelle Carrillo Torres, Carlos Ibrahim Torres Moreno, Elder de la Cruz Estrada. 
PROF. Esveidi Montserrat Valdovinos García 
División Académica Multidisciplinaria de Jalpa de Méndez, Universidad Juárez Autónoma de Tabasco 
13 de Abril de 2021 
 
 
1. Introducción 
GASES IDEALES 
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales 
que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En 
sí es un gas hipotético que considera: 
• Formado por partículas puntuales sin efectos 
electromagnéticos. 
• Las colisiones entre las moléculas y entre las 
moléculas y las paredes es de tipo elástica, es 
decir, se conserva el momento y la energía 
cinética. 
• La energía cinética es directamente proporcional 
a la temperatura. 
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son 
un gas mono atómico, está a presión y temperatura 
ambiente. 
La ecuación de gas ideal se condensa en la ley de Charles, 
ley de Gay-Lussac, ley de Boyle y la ley de Avogadro. 
Figura 1. (Ecuación de los gases ideales) 
LEY DE GAY-LUSSAC 
En esta práctica trabajaremos con la ley de gay-lussac, la 
cual fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a 
principios de 1800. 
Joseph Louis Gay-Lussac, a comienzos del siglo XIX, 
estudió cómo varía la presión de un gas al modificar su 
temperatura, manteniendo constante el volumen. De esta 
forma observó que la presión y la temperatura son 
magnitudes directamente proporcionales; el cociente P/T 
permanece constante para un mismo volumen. 
Es decir: 
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. 
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. 
 
 
Figura 2. (Ejemplo de ley de Gay-Lussac. Aumento de 
temperatura-presión) 
Figura2.5. (Ecuación de ley de Gay-Lussac) 
2.OBJETIVOS 
De esta practica esperamos recibir los resultados esperados 
al realizar el experimento a continuación, ya que nos 
ayudará a comprender lo que establece la ley de Gay-
 
Lussec de manera visual y experimental. Así como 
aprender más sobre cómo se comportaría un gas ideal. 
2.1 MÉTODOS 
 Como primer paso calentamos en un recipiente un poco 
de agua y dejamos hasta que alcance cierta temperatura 
alta. Después, en una botella (de preferencia de plástico, 
ya que la transferencia de calor es rápida) sustituimos a la 
tapa de respectiva botella, con un globo (Figura 3). 
 
 
Figura 3. (Botella con globo en la parte superior) 
Ya teniendo la botella con el globo sujeto a la boca de la 
botella, la introducimos en el agua caliente. Segundos 
después se observó como el globo se llenó de aire (nuestro 
gas en práctica), y al final se disparó de la botella, volando 
y cayendo así en dirección aleatoria. 
 
3. Resultados 
La botella, que poseía un globo en su parte superior, al 
entrar en contacto con las altas temperaturas de calor que 
poseía el agua, sufrió un cambio de temperatura y de 
presión, directamente proporcionales tal y como establece 
la ley de Gay-Lussec (Figura 2.5) . 
 
Figura 3. (Momento exacto de la expulsión del globo) 
Las moléculas del gas dentro de la botella, al haber un 
aumento de temperatura, comenzaron a moverse con 
mayor rapidez causando entre ellas y las paredes de la 
botella choques cada vez más repentinos y así es como 
aumentó su presión. Seguidamente que la presión 
aumentó, el volumen de la botella se mantuvo constante, 
sin embargo, los choques y la rapidez de las moléculas 
causaron la expulsión del globo (Figura 3). 
 
4. Discusión 
Se puede decir que la botella empezó con una presión y una 
temperatura inicial a cantidades ambientales, pero al entrar 
en contacto con el agua caliente, sus propiedades en 
temperatura y presión cambiaron. Así podríamos decir que 
el estado inicial será proporcional al estado final de la 
botella, aclarando que esto será a un volumen que estará 
siempre constante. (Figura 2.5). 
 
5. Conclusión 
Con esta práctica, aprendimos una de las 4 leyes que 
componen a los gases ideales, con un simple pero efectivo 
experimento pudimos tener un mejor conocimiento y 
entendimiento sobre que establece la ley de Gay-Lussac. 
Así también nos familiarizamos con conceptos nuevos en 
la materia de Fisicoquímica y lo más importante 
despertamos nuestros intereses sobre el tema gracias a la 
percepción visual que nos brindó este experimento. 
 
Referencias 
1. Leyes de los gases. Educaplus.org. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.educaplus.org/gases/ley_gaylus
sac.html. 
2. Leyes de los gases (III): Ley de Gay-Lussac 
| Quimitube. Quimitube.com. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.quimitube.com/leyes-de-los-
gases-iii-ley-de-gay-lussac/. 
3. Ley de los gases ideales. Física de nivel 
básico, nada complejo.. (2021). Retrieved 10 
April 2021, from 
https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C
3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO LEY DE 
CHARLES (GASES IDEALES) 
 
Aline Michelle Carrillo Torres, Carlos Ibrahim Torres 
Moreno, Elder de la Cruz Estrada. 
PROF. Esveidi Montserrat Valdovinos García 
División Académica Multidisciplinaria de Jalpa de 
Méndez, Universidad Juárez Autónoma de Tabasco 
13 de Abril de 2021 
 
 
1. Introducción 
GASES IDEALES 
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales 
que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En 
sí es un gas hipotético que considera: 
• Formado por partículas puntuales sin efectos 
electromagnéticos. 
• Las colisiones entre las moléculas y entre las 
moléculas y las paredes es de tipo elástica, es 
decir, se conserva el momento y la energía 
cinética. 
• La energía cinética es directamente proporcional 
a la temperatura. 
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son 
un gas mono atómico, está a presión y temperatura 
ambiente. 
La ecuación de gas ideal se condensa en la ley de Charles, 
ley de Gay-Lussac, ley de Boyle y la ley de Avogadro. 
Figura 1. (Ecuación de los gases ideales) 
LEY DE CHARLES 
En esta segunda práctica trabajaremos con la de Charles. 
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación 
entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a 
presión constante y observó que cuando se aumentaba la 
temperatura el volumen del gas también aumentaba y que 
al enfriar el volumen disminuía 
Textualmente, la ley afirma que: 
El volumen de un gas es directamente proporcional a la 
temperatura del gas. 
En otras palabras: 
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del 
gas aumenta. 
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del 
gas disminuye. 
Matemáticamente podemos expresarlo así: 
 
Figura 2. (Ley de Charles) 
 
 
Figura 2.5 (Ley de Charles) 
2.1 OBJETIVOS 
Esperamos extraer el mayor conocimiento en esta practica 
a cerca de la ley de Charles y su relación con la ley de los 
gases ideales, así como entender el por qué de este suceso 
de relación entre temperatura y volumen. 
Al igual que esperamos obtener los resultados esperados en 
la realización del experimento y sobre todo entender el 
suceso dado por la ley de Charles con lis gases ideales. 
 
 
2.MÉTODOS 
Inicialmente en un recipiente con 1/3 de agua y una vela 
en el centro, encendemos la vela y estando encendida 
colocamos un frasco de manera invertida, de modo que, la 
vela se encuentre dentro del frasco recipiente. 
 
 
Figura 3. (Experimento) 
 Esperamos unos segundos y podemos observar como el 
agua asciende por las paredes del frasco. Después al 
terminarse el oxigeno en el frasco, la llama de la vela se 
apaga y el agua desciende de nuevo a su antiguo volumen. 
 
 3. Resultados 
Cuando encendimos la vela y encerramos el gas, 
aumentamos su temperatura y como nos indicó el principio 
de la Ley de Charles, al aumentar su temperatura, el 
volumen aumentó igual de manera proporcional. Entonces,podemos decir que pasamos de una temperatura y volumen 
inicial, a uno final. 
 
 
Figura 3. (Momento exacto del aumento de temperatura y 
volumen) 
 
 
4. Discusión 
Al encerrar el gas (en este caso aire puro) y mantenerlo con 
la vela encendida, aumentamos su temperatura haciendo 
que las moléculas del gas se movieran con mayor rapidez 
y chocando con las paredes de manera igual más rápida. 
Esto produce un aumento de presión (un instante) y hace 
que el volumen dentro del frasco aumente. Dejando en 
claro que la Ley de Charles nos dice que la presión y la 
cantidad de gas deben permanecer constantes. (Figura 2.5) 
Después, al terminarse el oxigeno en el frasco, la llama se 
apaga y con ella la temperatura disminuirá. Pasando esto, 
el volumen también lo hará, tal y como establece la ley de 
Charles. 
 
5. Conclusión 
Con esta práctica, aprendimos una de las 4 leyes que 
componen a los gases ideales, con un simple pero efectivo 
experimento pudimos tener un mejor conocimiento y 
entendimiento sobre que establece la ley de Charles. Así 
también nos familiarizamos con conceptos nuevos en la 
materia de Fisicoquímica de Hidrocarburos y lo más 
importante despertamos nuestros intereses sobre el tema 
gracias a la percepción visual que nos brindó este 
experimento. Concluimos con que ha sido de suma 
importancia realizar estas actividades para poder avanzar 
en nuestros conocimientos en la materia y en la carrera en 
general. 
 
Referencias 
4. Leyes de los gases. Educaplus.org. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.educaplus.org/gases/ley_deCha
rles.html. 
5. Leyes de los gases (III): Ley de Charles | 
Quimitube. Quimitube.com. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.quimitube.com/leyes-de-los-
gases-iii-ley-de-leyde-Charles/. 
6. Ley de los gases ideales. Física de nivel 
básico, nada complejo.. (2021). Retrieved 10 
April 2021, from 
https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C
3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ALINE MICHELLE CARRILLO TORRES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELDER DE LA CRUZ ESTRADA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CARLOS IBRAHIM TORRES MORENO