Ley de charles - ALINE CARRILLO

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EXPERIMENTO LEY DE CHARLES (GASES IDEALES) 
 
Aline Michelle Carrillo Torres, Carlos Ibrahim Torres Moreno, Elder de la Cruz Estrada. 
PROF. Esveidi Montserrat Valdovinos García 
División Académica Multidisciplinaria de Jalpa de Méndez, Universidad Juárez Autónoma de Tabasco 
13 de Abril de 2021 
 
 
1. Introducción 
GASES IDEALES 
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales 
que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En 
sí es un gas hipotético que considera: 
• Formado por partículas puntuales sin efectos 
electromagnéticos. 
• Las colisiones entre las moléculas y entre las 
moléculas y las paredes es de tipo elástica, es 
decir, se conserva el momento y la energía 
cinética. 
• La energía cinética es directamente proporcional 
a la temperatura. 
• Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son 
un gas mono atómico, está a presión y temperatura 
ambiente. 
La ecuación de gas ideal se condensa en la ley de Charles, 
ley de Gay-Lussac, ley de Boyle y la ley de Avogadro. 
Figura 1. (Ecuación de los gases ideales) 
LEY DE CHARLES 
En esta segunda práctica trabajaremos con la de Charles. 
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación 
entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a 
presión constante y observó que cuando se aumentaba la 
temperatura el volumen del gas también aumentaba y que 
al enfriar el volumen disminuía 
Textualmente, la ley afirma que: 
El volumen de un gas es directamente proporcional a la 
temperatura del gas. 
En otras palabras: 
Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del 
gas aumenta. 
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del 
gas disminuye. 
Matemáticamente podemos expresarlo así: 
 
Figura 2. (Ley de Charles) 
 
 
Figura 2.5 (Ley de Charles) 
 
2.MÉTODOS 
Inicialmente en un recipiente con 1/3 de agua y una vela 
en el centro, encendemos la vela y estando encendida 
colocamos un frasco de manera invertida, de modo que, la 
vela se encuentre dentro del frasco recipiente. 
 
Figura 3. (Experimento) 
 Esperamos unos segundos y podemos observar como el 
agua asciende por las paredes del frasco. Después al 
terminarse el oxigeno en el frasco, la llama de la vela se 
apaga y el agua desciende de nuevo a su antiguo volumen. 
 3. Resultados 
Cuando encendimos la vela y encerramos el gas, 
aumentamos su temperatura y como nos indicó el principio 
de la Ley de Charles, al aumentar su temperatura, el 
volumen aumentó igual de manera proporcional. Entonces, 
podemos decir que pasamos de una temperatura y volumen 
inicial, a uno final (Figura 2). 
4. Discusión 
Al encerrar el gas (en este caso aire puro) y mantenerlo con 
la vela encendida, aumentamos su temperatura haciendo 
que las moléculas del gas se movieran con mayor rapidez 
y chocando con las paredes de manera igual más rápida. 
Esto produce un aumento de presión (un instante) y hace 
que el volumen dentro del frasco aumente. Dejando en 
claro que la Ley de Charles nos dice que la presión y la 
cantidad de gas deben permanecer constantes. (Figura 2.5) 
Después, al terminarse el oxigeno en el frasco, la llama se 
apaga y con ella la temperatura disminuirá. Pasando esto, 
el volumen también lo hará, tal y como establece la ley de 
Charles. 
5. Conclusión 
Con esta práctica, aprendimos una de las 4 leyes que 
componen a los gases ideales, con un simple pero efectivo 
experimento pudimos tener un mejor conocimiento y 
entendimiento sobre que establece la ley de Charles. Así 
también nos familiarizamos con conceptos nuevos en la 
materia de Fisicoquímica de Hidrocarburos y lo más 
importante despertamos nuestros intereses sobre el tema 
gracias a la percepción visual que nos brindó este 
experimento. Concluimos con que ha sido de suma 
importancia realizar estas actividades para poder avanzar 
en nuestros conocimientos en la materia y en la carrera en 
general. 
Referencias 
1. Leyes de los gases. Educaplus.org. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.educaplus.org/gases/ley_deCha
rles.html. 
2. Leyes de los gases (III): Ley de Charles | 
Quimitube. Quimitube.com. (2021). 
Retrieved 10 April 2021, from 
https://www.quimitube.com/leyes-de-los-
gases-iii-ley-de-leyde-Charles/. 
3. Ley de los gases ideales. Física de nivel 
básico, nada complejo.. (2021). Retrieved 10 
April 2021, from 
https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C
3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/.