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CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO ALINE MICHELLE CARRILLO TORRES ING.PETROQUÍMICA 10/09/2021 ESTEQUIOMETRIA Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustada C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O REACTIVO LIMITANTE 110 gr de propano se queman en presencia de 160gr de O2 ¿Cuántos gramos de CO2 se forman? C3H8 + 5O2 3CO2 + H2O PMC3H8= 44 gr/mol PMO2=32gr/mol PMCO2=44gr/mol PMH20=18gr/mol Pasar a moles los reactivos 110 gr de C3H8 * 1 mol de C3H8 = 2.5 moles de C3H8 44 gr 160 gr de O2 * 1 mol de O2 = 5 moles de O2 32 gr REACTIVO LIMITANTE 2.5 moles de C3H8 * 5 mol O2 = 12.5 mol de O2 1 C3H8 5 mol de O2 * 3 mol CO2 = 3 mol de CO2 5 mol de O2 3 mol de CO2 * 1 mol de CO2 = 132 gr de CO2 44 gr GRADO DE CONVERSIÓN Se pueden preparar pequeñas cantidades de O2, mediante la descomposición de KCLO, por calentamiento: 2 KCIO3 2 KCI + 3 O2 Si en una prueba de laboratorio se calientan 5g de KCIO3, y en el análisis de los productos se encuentran 1.8 g de O2 Calcule el grado de conversión PMKCIO3:122.5 g/mol PMKCI:7405 g/mol PMO2: 32 g/mol MEKCIO3: 245g MEKCI: 149g MEO: 96g ⴄKCIO3= mreacciona/malimentada*100 mKCIO3 reacciona= mO2formREw mKCIO3 reacc= 1.8 gO2 (245gKCIO3/96gO2)= 4.60 gKCIO3 DESARROLLO ⴄKCIO3= mreacciona/malimentada*100 ⴄKCIO3= (4.6 g ReaccKCIO3/ 5g AlimKCIO3)*100 = 92%
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