ejercicios de gravimetria

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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA
QUÍMICA ANALÍTICA 
Nombre: Bryan Isaac Coello Flores Correo: bryan.coellof@ug.edu.ec
 Docente: Ing. Augusta Jiménez. Curso: 4-1
1. ¿Qué masa de KIO3 se necesita para convertir el cobre en 0.2750 g de CuSO4·5H2O a Cu(IO3)2?
CuSO4·5H2O + 2KIO3 Cu(IO3)2
0,2750g de CuSO4·5H2O x x x x = 0,47140 g de 
2. El hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se puede obtener mediante la siguiente reacción:
Mg2+ + 2 HCO3 - + 2 Ca(OH)2 → 2 CaCO3- + Mg(OH)2 + 2 H2O
Una muestra de 300 mL de agua mineral se le determino el contenido de magnesio mediante la precipitación del catión como Mg(OH)2. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, obteniendo como producto MgO. La masa del crisol sin muestra fue de 25,9004 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más MgO fue de 26,0320 g. Calcular la concentración de magnesio (Mg) en la muestra de agua mineral, expresada en unidades de gramos por 100 mL de H2O.
Masa de MgO = 26,0320- 25,9004 = 0,1316 g
moles (n) MgO = 0,1316 g MgO ∗ = 3,265x10-3 moles de MgO
3,265x10-3 moles de MgO x x = 0,07936 g/300ml 
Conecntracion(100ml) = = 0,02645 g /100ml
¿Qué masa de Mg(IO3)2 puede ser formada a partir de 0,520 g de MgSO4 x 5H2O? Inicialmente debemos establecer la relación molar que existe entre el MgSO4 x 5H2O y Mg(IO3)2. Para ello escribimos la ecuación balanceada del producto de precipitación. 
MgSO4*5H2O + 2KIO3 → Mg(IO3)2 + 5H2O + K2SO4
Moles de MgSO4*5H2O = 0,520g de MgSO4*5H2O x = 
2,472x10-3 moles x = 2,472x10-3 moles de Mg(IO3)2
2,472x10-3 moles de Mg(IO3)2 x = 0,9246 g de Mg(IO3)2