Presión osmótica - Mónica Díaz

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 Es el proceso espontaneo mediante el cual 
las moléculas de disolvente pasan a través de 
una membrana semipermeable.
 Es aquella presión que se ejerce en una 
solución
 Caundo se le agrega azucar al agua
 𝝅 = 𝑴𝑹𝑻
 Donde :
 M = Molaridad
 R = Cte. de gases ideales (0.0821 
L∙atm
mol⋅K
)
 T= Temperatura en K
 Esta solución contiene una baja 
concentración de soluto
 Si dos disoluciones tienen diferente presión 
osmótica, se dice que la disolución de mayor 
concentración es hipertónica.
Es el que tiene la misma concentración de 
partículas (soluto) a ambos lados de la 
membrana semipermeable.
 Se tienen 50 g de sacarosa (C12H22O11 )
en 117 g de H2O a 25° C con un total de 
167 g de disolución y con una densidad de 
1.34 g/ml .Calcula la presión osmótica
 [1 ] Whitten K. (2008) Quimica 8° ed. México: 
Ceneage learning.
 [2] Petrucci, Ralph H., F. Herring Geoffrey, 
Madura,Jeffry D.,Bissonnette , Carey. (2011). 
Química General, Principios y aplicaciones 
modernas. Madrid: Pearson
	Diapositiva 1: Presión osmótica
	Diapositiva 2: Osmosis
	Diapositiva 3: Presión Osmótica
	Diapositiva 4: Ejemplo
	Diapositiva 5: Presion osmotica
	Diapositiva 6: Solucion hipotonica
	Diapositiva 7: Solucion hipertonica
	Diapositiva 8: Solucion Isotonica
	Diapositiva 9: Problema
	Diapositiva 10: Bibliografía