Biofisica Unidad 4

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𝜗
Produccion autoral @sarah_ketley 
En parceria con Expresso Medicina 
 
➢ Soluciones: Dispersiones homogéneas de 
dos o más sustancias. 
• Solvente: Es la sustancia que se 
encuentra en mayor proporción. 
• Soluto: Es la sustancia que se presenta 
en menor proporción. 
➢ Solubilidad: La cantidad de soluto capaz 
de disolverse en un solvente a determinada 
temperatura. Depende de la naturaleza del 
soluto y del solvente, de la temperatura y, a 
veces, de la presión. 
➢ Diluida: La masa de soluto es pequeña en 
relación al solvente. La capacidad del 
soluto de disolverse adentro del solvente es 
máxima. 
➢ Concentrada: Contiene una mayor 
cantidad de soluto en relación a una 
solución diluida, o sea, el soluto está casi en 
su máxima capacidad de disolverse en el 
solvente. 
➢ Saturada: Contiene el máximo de soluto 
que se puede disolver en el solvente a una 
determinada temperatura. 
 
Definición: Es la relación entre la cantidad de 
soluto y la de solvente o solución. 
➢ Molaridad (M) o concentración molar: 
M = 
➢ Molalidad o concentración molal: 
 = 
➢ Osmolaridad: 
➢ Fracción Molar (X):
X = X = 
 X + X = 1
➢ % m/v: 
%m/v = 
➢ % m/m: 
%m/m = 
IMPORTANTE: 1 MOL DE UNA SUSTANCIA 
CONTIENE 6,022 . 10²³ MOLÉCULAS 
➢ Concepto: Concentración en función de las 
partículas disueltas. 
• = factor de Van’t Hoff 
• = coeficiente osmótico que indica el grado de 
disociación (cuando = 1 se indica que está 
totalmente disociada) 
• 𝜗 = indica el numero de partículas en que se 
disocia la molécula. 
1. Moleculares: No se disocian. Ejemplo: 
Urea, glucosa, fructosa, sacarosa… 
𝜗 = 1 
2. Iónicos: Numero de iones de una 
molécula. Ejemplo: NaCl → Na+ Cl- 
𝜗 = 2. 
➢ Osmol: La cantidad de sustancia que contiene 
el número de Avogadro (6,022 . 10²³) de 
partículas. 
A B A B 
VA < VB 
 
𝜋 
4 
∆ X = Distancia entre las 
concentraciones tomadas para el ∆C 
∆C = Diferencia de concentraciones 
(Más concentrada – Menos 
concentrada). 
G = 
∆C
∆X
 
 
 
Definición: Es el pasaje espontaneo de solvente 
desde una solución más diluida a una más 
concentrada cuando se encuentran separadas por 
una membrana semipermeable pura. 
 
 
 
➢ A es hipoosmolar: presenta menor osmolaridad. 
➢ B es hiperosmolar: presenta mayor osmolaridad 
Finalidad: Que las soluciones sean Isoosmolar 
(misma osmolaridad). 
Definición: Es la presión que debemos aplicar a 
una solución para impedir el pasaje de solvente 
hacia ella. Representada por “𝜋”. 
➢ Para donde haya mayor presión osmótica es 
para donde el solvente se direcciona. 
 Ejemplo: 
 
 Sn Sv 
 A B 
➢ 𝜋 impide el pasaje de solvente el 
compartimiento B al A. 
Se puede calcular con la ecuación de Van’t Hoff: 
𝝅 = R . T . Osm 
Unidades: 𝜋 = presión osmótica en (atm), R = constante 
de los gases ideales en (l.atm/K.mol), T = temperatura 
en Kelvin (K), Osm = osmolaridad en (osmoles/litro). 
➢ Para cuando tengan osmolaridades iguales, la 
que tenga mayor temperatura recibirá el 
solvente. 
➢ Para cuando tengan temperaturas iguales, la 
que tenga mayor osmolaridad recibirá el 
solvente. 
Nota: Cuando la columna del liquido alcanza una 
determinada altura la presión osmótica se iguala a 
la presión hidrostática. Por lo tanto: 
𝜋 = PH 
R . T . Osm = 𝛿 . g . h 
 
 
Definición: Es la tendencia de una sustancia a 
espaciarse en el medio. 
Propósito: Mantener el equilibrio del medio 
interno, produciendo el intercambio a través de la 
membrana celular, ese intercambio se llama 
transporte. Hay dos tipos de transporte: 
➢ Transporte Pasivo: Transporte sin gasto de 
energía, aquí encontramos la difusión simple de 
partículas pequeñas sin cargas. Va desde la 
zona de mayor concentración a la de menor 
concentración. No necesita obligatoriamente de 
una membrana. 
➢ Transporte Activo: Transporte con gasto de 
energía. Ocurre con moléculas grandes y 
partículas cargadas. 
Ley de Fick: cantidad de moléculas que se 
difunden por una determinada sección en un 
determinado tiempo. 
J = D . G 
J = Flujo, magnitud vectorial que indica el sentido 
del flujo es desde la zona de mayor concentración 
a la de menor concentración. Unidad en mol/cm².s 
D = Constante de difusión que depende de la 
sustancia, la temperatura y del medio en que 
difunde. Unidad en cm²/s 
G = Vector que indica hacia donde crece la 
concentración. Tiene sentido opuesto al flujo. 
Unidad en mol/cm 
 
➢ Aplicando en la Ley de Fick tenemos: 
J = D . 
∆C
∆X
 
Unidades: J = mol/cm².s , D = cm²/s ; 
∆𝐂
∆𝐗
 = mol/cm³.cm 
*NOTA: Esta ley se aplica a la difusión de partículas 
no cargadas a través de la membrana celular. 
Definición: Es el coeficiente entre el coeficiente de 
Difusión (D) y el espesor (€). 
P = 
𝐷
€
 → Unidades: 
𝑐𝑚
𝑠
 = 
𝑐𝑚²
𝑠.𝑐𝑚
 
➢ La Ley de Fick aplicada a la membrana: 
J = P . ∆C → Unidades: 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑐𝑚2. 𝑠
 = 
𝑐𝑚
𝑠
 . 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝑐𝑚³
 
Em A colocamos la 
solución (Sn) y en B el 
solvente (Sv) 
➢ 60% del peso corporal es agua. 
➢ El compartimiento intracelular corporal puede 
dividirse en dos grandes compartimientos: 
1. Compartimiento intracelular: 40% del peso 
corporal, está delimitado por las membranas 
celulares. 
2. Compartimiento extracelular: Representa el 
20%. Dividido en dos grupos: 
• Intravascular (5%): Es todo el 
contenido que circula por el aparato 
circulatorio. Delimitado por el 
Endotelio Vascular. 
• Intersticial (15%): El liquido que está 
entre las células. Limitado por el 
endotelio vascular y cara externa de 
membrana plasmática.