Preguntas - Diana Becerril

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Preguntas 
 
1.- ¿Define qué es el calor? 
Es la contribución de energía transformada como resultado de una reacción química 
transferida entre dos sistemas, o; entre dos partes de un mismo sistema. 
 
2.- ¿Qué formas de transferencia de calor existen?, y ¿en qué consiste cada una de 
ellas? 
Existen tres formas de transferencia de calor: conducción, convección y radiación. 
 Conducción: se produce cuando dos objetos a diferentes temperaturas entran en 
contacto. El calor fluirá a través del objeto de mayor temperatura hacia el de menor 
buscando alcanzar el equilibrio térmico (ambos objetos a la misma temperatura). 
 Convección: tiene lugar en líquidos y gases; se produce cuando las partes más 
calientes de un fluido ascienden hacia las zonas más frías, generando de esta 
manera una circulación contínua del fluido (corriente convectiva) y transmitiendo así 
el calor hacía las zonas frías. 
 Radiación: no necesita el contacto de la fuente de calor con el objeto que se desea 
calentar; el calor es emitido por un cuerpo debido a su temperatura. 
 
3.- ¿Por qué en un proceso de manufactura a gran escala es importante contemplar 
la transferencia de calor que se lleva a cabo? 
Porque la transferencia de calor puede hacer a los productos de un estado a otro, también 
al elevar sus temperaturas, se les puede dar un tratamiento de descontaminación a los 
productos. 
 
4.- ¿Qué es la capacidad calorífica?, ¿qué es el calor específico?, ¿cuál es la 
diferencia entre esos dos conceptos? 
 Capacidad calorífica: es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una 
determinada sustancia en una unidad de temperatura. 
 Calor específico: es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para 
elevar la temperatura a 1°C. 
 
5.- ¿Qué es un refrigerante? 
Es una sustancia que actúa como agente de enfriamiento, con propiedades especiales de 
punto de evaporación y condensación. Mediante cambios de presión y temperatura 
absorben calor en un lugar y lo disipa en otro mediante un cambio de líquido a gas y 
viceversa. 
 
6.- Desde la perspectiva de un proceso de refrigeración, explica el segundo principio 
de la termodinámica. 
La segunda ley afirma que la entropía, es decir el desorden, de un sistema aislado nunca 
puede decrecer. Por tanto, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de 
máxima entropía, ya no puede experimentar cambios (ha alcanzado el equilibrio); en 
relación con un proceso de refrigeración, el ciclo de refrigeración hace que la unidad interior 
de un equipo de climatización extraiga calor del ambiente y lo libere posteriormente a través 
de la unidad exterior. La unidad interior distribuirá de manera uniforme el aire frío en el 
ambiente, lo que evita las desagradables corrientes de aire frío y garantiza que la estancia 
permanezca fresca y confortable; es decir, alcanza un equilibrio. 
 
7.- Para un gas ideal, ¿cómo se determina el calor involucrado en un proceso 
termodinámico en: a) un proceso isobárico, b) un proceso adiabático, c) un proceso 
isocórico? 
 
Proceso isobárico. 
 
𝑄 = 𝑛𝐶𝑃∆𝑇 
 
Proceso adiabático: 
Q=0 
 
Proceso isocórico: 
 𝑄 = 𝑛𝐶𝑉∆𝑇 
 
Donde 
Q= Calor 
n= cantidad de gas ideal en mol 
𝐶𝑃= constante de calor específico a presión constante 
𝐶𝑉= constante de calor específico a presión constante 
∆𝑇= cambio en el calor 
 
8.- ¿Qué representa la entalpía? 
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una 
medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la 
cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. 
 
REFERENCIAS 
 
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Recuperado de: https://actitudecologica.com/formas-de-transferencia-de-calor/. Consultado 
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alimentaria. Recuperado de: https://www.gestiopolis.com/importancia-los-intercambiadores-
calor-la-industria-alimentaria/. Consultado el 24 de marzo de 2020. 
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