Investigación video - Diana Becerril

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En diciembre de 1984 miles de personas murieron debido a que hubo una fuga de 
gas de ICM proveniente de una empresa dedicada a la elaboración de pesticidas 
conocida como Union Carbide. 
 
¿Cómo se liberó el gas tóxico? 
Hubo una serie de eventos que llevaron a la liberación del gas: 
 En la limpieza rutinaria las tuberías estaban atascadas pero nadie se dio 
cuenta, lo cual generó que el agua se precipitara por un tubo de atajo que 
terminaba en los depósitos subterráneos de ICM. 
 No se contaba con las placas de metal que desviaban el producto. 
 El agua recogió restos de metales como hierro proveniente del óxido de las 
tuberías. 
 El depósito E610 se encontraba casi al máximo de su capacidad conteniendo 
aproximadamente 42 toneladas de ICM líquido. 
 En cuanto los trabajadores empezaron a oler gases notificaron al centro de 
control, sin embargo estos no le dieron importancia. 
 La presión aumentó pero los indicadores defectuosos al principio no 
marcaban nada hasta que ya fue demasiado tarde. 
 El gas de ICM se precipitó al depurador de gas del respiradero. 
 Las mangueras de emergencia no eran lo suficientemente potentes como 
para lograr contener al gas. 
 
¿Qué reacciones se llevan a cabo? 
La hidrólisis del ICM se puede llevar a cabo de la siguiente forma: 
𝐶𝐻3𝑁𝐶𝑂(𝑙) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐶𝐻3𝑁𝐻2(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑎𝑐) 
 
Así mismo, también se ha reportado una reacción secundaria entre el ICM y la 
metilamina dando paso a la formación de urea: 
𝐶𝐻3𝑁𝐶𝑂(𝑙) + 𝐶𝐻3𝑁𝐻2(𝑎𝑐) → 𝐶𝐻3𝑁𝐻𝐶𝑂𝑁𝐻𝐶𝐻3(𝑎𝑐) 
 
 
Figura 1. Reacciones que puede llevar a cabo el isocianato. 
 
Sin embargo, de acuerdo a un artículo publicado por The New York Times, el doctor 
Varadarajan y su equipo de investigadores sugirieron que realmente todo empezó 
como una reacción entre el agua y el fosgeno. La unión entre ambos produce iones 
de cloro altamente corrosivos, los cuales pueden reaccionar con las paredes de 
acero inoxidable del tanque, haciendo que productos capaces de corroer el metal 
se liberaran (mayormente hierro), así como produciendo un calentamiento excesivo. 
De esta forma, el calor, la acción de los iones de cloro en el ICM (lo cual generaba 
más calor), y la liberación de los metales se podía combinar para empezar una 
reacción en cadena. 
También, otro factor que puede considerarse es que el ICM reacciona violentamente 
en presencia de ácidos, bases y metales, específicamente el hierro. 
Los gases liberados por el ICM fueron los que realmente ocasionaron los daños en 
el organismo de las personas afectadas. 
 
 
¿Qué hace el ICM en el cuerpo? 
 
Aún en muy pequeñas cantidades resulta agresivo para la mucosa ocular. Si es 
inhalado, reaccionará intensamente con los fluidos que recubren los conductos 
aéreos pulmonares. Los gases producidos por la reacción son pesados, expulsando 
así al oxígeno y produciendo ahogo y eventualmente la muerte. 
La toxicidad de MIC en humanos puede resumirse en dos tipos generales: 
a. La absorción accidental de dosis masivas, que resulta en toxicidad aguda 
b. La exposición prolongada a bajas concentraciones del vapor en el aire, 
conduciendo a toxicidad crónica o sensibilización de las personas expuestas. 
Su extrema peligrosidad se debe esencialmente a su alta volatilidad y 
reactividad, baja solubilidad y gran capacidad de penetración. El ICM es un 
electrófilo potente y reaccionan prácticamente con cualquier biomolécula en 
el organismo tales como proteínas, ácidos nucleicos, etc., inactivándolos en 
su función biológica. 
Es una sustancia extremadamente irritante para las membranas mucosas y tiene 
una toxicidad aguda altísima. Los síntomas que acompañan la exposición a MIC 
son tos, irritación del tracto respiratorio superior, salivación abundante, lagrimeo y 
dificultad para mantener los ojos abiertos (actúa como lacrimógeno). 
A mayores concentraciones, aparecen dificultades parar respirar, con presión sobre 
el pecho y dolor al inhalar. La exposición a cantidades muy grandes puede llevar al 
edema pulmonar. 
 
ICM 
 
Figura 2. Estructura química del ICM. 
El ICM tiene como grupo funcional el grupo isocianato y un metilo. 
Se puede neutralizar con sosa cáustica (líquido) 
Usar sustancias químicas secas o dióxido de carbono. 
Los gases que se producen son cianuro de hidrógeno y óxidos de nitrógeno. 
Es parcialmente soluble en agua, aunque al momento de entrar en contacto 
reacciona violentamente produciendo una reacción exotérmica. 
Se disuelve sin descomposición en hidrocarburos, hidrocarburos halogenados y en 
disolventes con grupo hidroxilo. 
Punto de fusión: -45°C 
Punto de ebullición: 39°C 
Densidad: 2 veces la del aire* (*La densidad del aire a 15°C es de 0.001225 g/mL) 
Límite de explosividad: inferior 5.3% y superior 26% (concentración en aire) 
Umbral de olor: >2ppm 
 
Su principal uso es como intermediario en la producción de pesticidas de carbamato, 
también se ha usado en la producción de polímeros. 
 
Fosgeno 
 
 
Figura 3. Estructura química del fosgeno. 
Contiene el grupo funcional cetona. 
Se puede eliminar el gas con agua pulverizada. 
 
Metilamina 
 
 
 
Figura 4. Estructura química de la metilamina. 
Contiene el grupo funcional amina y un radical metil. 
Es extremadamente inflamable y en caso de incendio desprende gases tóxicos e 
irritantes. 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS 
 
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