Principio de Le Chatalier - Berenice Miranda Miranda

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El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e 
inversa. Las variaciones en las condiciones experimentales pueden alterar este 
balance y desplazar la posición de equilibrio, haciendo que se forme mayor o 
menor cantidad del producto deseado. 
La variación de uno o varios de los siguientes factores puede alterar la condición 
de equilibrio: 
• La temperatura 
• La presión 
• El volumen 
• La concentración de reactantes o productos 
 
 
De donde podemos observar que un incremento de temperatura favorecerá el 
sentido que consuma parte de ese exceso de calor, mientras que una disminución 
de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado. 
Por lo tanto: 
• Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido 
endotérmico de la reacción. 
• Una disminución de la temperatura, favorece el sentido 
exotérmico de la reacción. 
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el 
volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de 
moles. 
Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen 
aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de 
moles. 
Por ejemplo, para la siguiente reacción: 
 
Al disminuir el volumen del sistema en equilibrio, se incrementa presión interna, 
en consecuencia, la reacción buscará disminuirla, desplazándose hacia donde 
haya menor número de moles, por lo tanto, se favorece el sentido directo de la 
reacción, hasta restablecer el estado de equilibrio. Por lo tanto: 
• Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema 
se desplaza hacia donde hay menor número de moles. 
• Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema 
se desplaza hacia donde hay mayor número de moles. 
• Si disminuye el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el 
sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles. 
• Si aumenta el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema 
se desplaza hacia donde hay mayor número de moles. 
Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un 
sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utiliza parcialmente 
la sustancia que se adicionó. 
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un 
sistema en equilibrio, ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le 
permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió. 
El valor de la constante de equilibrio, K, no varía. 
Para la siguiente reacción en equilibrio: 
 
Por lo tanto: 
• Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, 
favoreciendo el sentido directo de la reacción. 
• Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, 
favoreciendo el sentido inverso de la reacción. 
Un catalizador actúa sobre la rapidez con la que se alcanza el equilibrio, pero no 
modifica la composición de la mezcla, por lo tanto, no afecta el valor de la 
constante de equilibrio. 
Un catalizador acelera por igual las reacciones directa e inversa, por lo tanto, no 
afecta a la composición del sistema en equilibrio. 
Su único efecto es hacer que el equilibrio se alcance antes, pero sin modificar el 
valor de la constante de equilibrio.