PRACTICA 1

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TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE 
SAN FELIPE DEL PROGRESO 
 
ASIGNATURA: 
LABORATORIO INTEGRAL II. 
 
PRACTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. 
 
ALUMNOS: 
Laura Angelica Fuentes Vilchis. 
Elienai Lovera Cárdenas 
Diana Laura Esquivel Vázquez. 
Paloma Ruiz Maya. 
Arturo Josué Segundo Hernández. 
Berenice Miranda 
 
DOCENTE: 
 WILBERTH NAVARRETE CELESTINO. 
 
CARRERA: 
INGENIERÍA QUÍMICA. 
 
IQ-701 
 
 
Fecha de entrega: 05 de octubre del 2021. 
2021. “Año de la consumación de la Independencia y la Grandeza de México” 
AV. INSTITUTO TECNOLOGICO S/N EJIDO DE SAN FELIPE DEL PROGRESO S/N 50640 
(712)-12 4 10 30 
CONTENIDO 
INTRODUCCIÓN……………………………….………………………………..………..3 
OBJETIVO GENERAL………………………………………………………………...….5 
MATERIALES……………………………………………………………………….…….5 
REACTIVOS………………………………………………………………………….…...5 
CALCULOS…………………………………………………………………………….…5 
CUESTIONARIO………………………………………………………………………….7 
PROCEDIMIENTO Y DIAGRAMA………………………………………………………9 
ANALISIS DE RESULTADOS………………………………………………………….12 
CONCLUSIONES………………………………………………………………………..13 
ANEXOS………………………………………………………………………………….15 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUCCIÓN. 
En la naturaleza encontramos dos clases de substancias puras: los elementos y los 
compuestos; las demás son mezclas. Una mezcla consiste en dos o más 
substancias puras, separables por medios físicos. Su composición es variable y sus 
propiedades dependen de ésta y de las propiedades de las substancias que forman 
parte de ella. 
Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una 
temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los 
componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para 
obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este 
último es el componente que se halla presente en mayor cantidad. Para expresar la 
concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. 
Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto 
en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta. 
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La 
primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 
10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % 
v/v, % m/v. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son 
los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y 
molales. 
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un 
litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se 
pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña 
cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el 
volumen deseado con el solvente. 
Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto 
contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente 
expresar la concentración en unidades de masa empleando la moralidad. 
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un 
kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.) 
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o 
distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una 
de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones 
dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto 
para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua 
salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las 
propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las 
cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. 
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la 
de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. 
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también 
un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de 
carbono) disuelto en un líquido (agua). 
Las mezclas de gases, son soluciones. Las soluciones verdaderas se diferencian 
de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto 
son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del 
solvente. 
Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y 
solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se 
pueden solidificar, entonces serán una solución sólida. 
El estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, 
para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias 
consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de 
componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los 
cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o 
agregación. 
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en 
forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constituyen un tipo particular 
de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. 
El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución 
hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química-física. 
Este trabajo cuenta con una introducción general del tema que habla un poco acerca 
de lo básico que se debe saber para poder adentrarse en el tema de las soluciones, 
este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente y un 
soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una solución coloide o de 
las suspensiones. 
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad, propiedades físicas 
de las soluciones, concentración de una solución, soluciones sólidas, líquidas y 
gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases. 
Solubilidad 
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la 
solubilidad de un soluto es la cantidad de este. 
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en 
cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se 
le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá 
más, pues la solución está saturada. 
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y 
presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser 
disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al 
aumentar la temperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o 
sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que 
disminuye la temperatura. 
En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una 
estructura similar a las del solvente. 
La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o 
insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero 
el bicarbonato de sodio casi no se disuelve. 
OBJETIVO GENERAL. 
Realizar los cálculos de la concentración de diversas disoluciones, llevar a cabo su 
preparación y distinguir las diferencias entre las distintas formas de expresar su 
concentración. 
LISTADO DE MATERIALES. 
 2 Probetas de 100 ml. 
 4 vasos de precipitado de 250ml. 
 6 vasos de precipitado de 100ml. 
 5 matraces volumétricos de 100ml. 
 2 espátulas. 
 1 perilla. 
 1 pipeta graduada de 10ml. 
 1 piceta. 
 Balanza analítica 
 Escobillón, jabón líquido, marcador indeleble, franela, papel absorbente 
 Cubrebocas, lentes de seguridad,bata, guantes de nitrilo. 
REACTIVOS. 
 Agua destilada. 
 HCl 
 NaOH 
 Na2CO3 
 NaCl 
CALCULOS. 
100 ml de disolución 0.10 M de Carbonato de Sodio (Na2CO3) 
PM= 105.986 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 Na2CO3 
100 𝑚𝑙 (
1 𝐿
1000 𝑚𝑙
) (
0.10 𝑚𝑜𝑙
1 𝐿
) (
105.986 𝑔 𝑁𝑎2𝐶𝑂3
1 𝑚𝑜𝑙
) = 𝟏. 𝟎𝟓𝟗𝟖 𝐠 𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑 
 
100 ml de disolución 0.2 M de Cloruro de Sodio (NaCl) 
PM = 58.442 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 NaCl 
 100 ml (
1 𝐿
1000 𝑚𝑙
) (
0.2 𝑚𝑜𝑙
1 𝐿
) (
58.442 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙
) = 𝟏. 𝟏𝟔𝟖𝟖 𝐠 𝑵𝒂𝑪𝒍 
 
100 ml de disolución 0.05 M de Etanol C2H5OH 
Densidad C2H5OH = 0.789 
𝑔
𝑚𝑙
 
Peso Molecular = 46.0684 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 C2H5OH 
100 ml (
1 𝐿
1000 𝑚𝑙
) (
0.05 𝑚𝑜𝑙
1 𝐿
) (
46.0684 𝑔 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
1 𝑚𝑜𝑙
) (
1 𝑚𝑙
0.789 𝑔 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 
) = 𝟎. 𝟐𝟗 𝐦𝐥 𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯 
100 ml de disolución 0.10 M de Acido clorhídrico (HCl) 
Densidad HCl = 1.839 
𝑔
𝑚𝑙
 
Peso Molecular = 36.4609 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 HCl 
100 ml (
1 𝐿
1000 𝑚𝑙
) (
0.05 𝑚𝑜𝑙
1 𝐿
) (
36.4609 𝑔 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙
) (
1 𝑚𝑙
1.839 𝑔 𝐻𝐶𝑙 
) = 𝟏. 𝟗𝟖𝟐𝟔 𝐦𝐥 𝑯𝑪𝒍 
 
100 ml de disolución 1 N de Hidróxido de Sodio (NaOH) 
Peso Molecular = 39.997 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 NaOH 
𝑁𝑒𝑞 =
39.997
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 𝑁𝑎𝑂𝐻
1
= 39.997
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑎𝑂𝐻 
𝑁 = (
𝑚𝑎𝑠𝑎
39.997 
𝑔
𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)/0.1 𝐿 
1 = (
𝑚𝑎𝑠𝑎
39.997 
𝑔
𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
)/0.1 𝐿 
 
 (1 𝑁)(0.1 𝐿) (39.997
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) = 𝟑. 𝟗𝟗𝟗𝟕 𝒈 𝑵𝒂𝑶𝑯 
 
CUESTIONARIO. 
1. ¿Cómo prepararías 200 ml de una disolución de NaHCO3? 
V=200mL= 0.2L 
N=2N 
PM de NAHCO3= 84g/mol 
N= #eq / L 
N= g /(p.eq)(V) 
p.eq= PM / #eq 
p.eq= 48g/mol / 1eq/mol= 48g/eq 
g= (N)(p.eq)(V) 
g= (2eq/L)(48g/eq)(0.2L)= 19.2g 
Pesaríamos los 19.2g de bicarbonato y los disolveríamos en un poco de 
agua, pasaríamos esta solución a un matraz aforado de 200 mL y llenaríamos 
con agua hasta la marca de enrase. 
 
2. ¿Qué sucederá si la solución 1.0M de HCl se deja destapada por un 
tiempo prolongado? El agua se evaporaría y el HCL quedaría en mayor 
concentración. 
 
3. ¿Qué entiende cuando le piden preparar un litro de una disolución de 
NaCl a una concentración de 20 partes por millón(ppm)? ¿Qué cálculos 
haría? 
V= 1L%ppm= 20mg/L 
 
REACTIVOS 
 
CANTIDAD DE SOLUTOS 
Na2CO3 1.0598 g 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 
NaCl 1.1688 g 𝑁𝑎𝐶𝑙 
C2H5OH 0.29 ml 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 
HCl 1.9826 ml 𝐻𝐶𝑙 
NaOH 3.9997 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 
Ppm= mg de soluto/ L de solución 
mg de soluto= (mg/L)(L) 
mg de soluto= (20mg/L)(1L)= 20 mg de NaCl 
 
4. ¿Qué peso de NaOH se necesita para preparar 500ml de una disolución 
0.1M? 
V=500ml= 0.5L 
M=0.10M 
PM de NaOH= 40g/mol 
M= n/V 
M= g/(PM)(L) 
g= (M)(P.M)(L) 
g=(0.10mol/L)(4og/mol)(0.5L)= 2g de NaOH 
 
5. Tome los datos del peso molecular, densidad y % de pureza del frasco 
H2SO4, a partir de ellos reporte la concentración de H2SO4 en: 
a. %Peso. 
% p/p=g de soluto/g de disolución x 100 
% p/p= 98 g/100g x 100= 98 g deH2SO4 
b. %Peso/Volumen. 
% p/p= g de soluto/100 g/ml de disolución 
% p/p= 98 g/100 ml=0.98 g/ml 
c. Molaridad. 
M= g de soluto/ (PM)(V) 
M=98g/(98.08g/mol)(1L)= 0.999 M 
d. Normalidad. 
N=eq / L 
N= g / (p.eq)(V) 
p.eq= PM / eq 
p.eq= 98.08g/mol / 2eq/mol= 49.04 g/eq 
N=98g/ (49.04g/eq)(1L)= 1.99 N 
 
 
 
PROCEDIMIENTO Y DIAGRAMA DE FLUJO. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INICIO 
Se pidió el material con la laboratorista y se lavó. 
Se hicieron cálculos correspondientes para saber el peso o ml 
que se ocuparían del Na2CO3, NaCl, C2H5OH, HCl y NaOH. 
Se pipetearon los ml correspondientes del HCl y C2H5OH en la 
campana de extracción colocándolos en matraces aforados de 100ml 
Se agregó los ml de agua destilada que faltaban midiéndolos con 
una probeta para los 100ml del matraz aforado y se agito. 
A los gramos de cada muestra de Na2CO3, NaCl y NaOH se le 
agregaron 50ml de agua destilada en un vaso de precipitado. 
Luego cada una de las muestras paso por la parrilla de agitación 
magnética alrededor de 2 minutos para su correcta integración. 
Después cada una de las soluciones se pasaron al matraz aforado y 
se agregaron los otros 50ml que faltaban para su aforación. 
Se taparon las soluciones y se agito 
FIN 
Se realizaron los cálculos correspondientes para los solutos que son Carbonato de 
Sodio (NA2CO3), Cloruro de Sodio (NaCl), Etanol (C2H5OH), Cloruro de Sodio (HCl), 
Hidróxido de Sodio (NaOH) para preparar las soluciones. 
 
 
 
 
 
Se pesó los solutos sólidos en la balanza analítica con ayuda del vaso de precipitado 
de 100 mL utilizando la espátula para extraer los solutos. 
 
 
 
 
 
Se pipeteo los solutos líquidos, extrayéndolo de los frascos en la campana de 
extracción. 
 
 
 
 
 
Se virtio la cantidad pesada de solutos en los vasos de precipitado, colocando 
posteriormente 100 mL de agua destilada. 
 
 
 
 
 
Se prendió la parrilla de agitación, posteriormente se colocó el vaso de precipitado 
para disolver el soluto con el agua destilada. 
 
 
 
 
 
 
Se colocó en el vaso de precipitado el agua destilada, posteriormente se añadió el 
soluto líquido y se agito. 
 
 
 
 
 
Se inserta la solución del vaso de precipitado al matraz volumétrico añadiéndole 
agua destilada con la ayuda de la piseta hasta llegar a la línea aforo. 
 
 
 
 
 
 
 
Se tapó el matraz volumétrico para posteriormente agitarlo y que las soluciones se 
mezclaran correctamente. 
 
ANALISIS DE RESULTADOS. 
En la práctica de preparación de soluciones que se realizó se prepararon 5 
soluciones, donde a base de cálculos de normalidad, molaridad se obtuvieron los 
gramos y mililitros que se ocupaban del soluto para ser disueltos en agua destilada 
y así poderlos preparar en matraces aforados de 100ml hasta llegar a una mezcla 
homogenea. 
CONCLUSIONES. 
Elienai Lovera Cárdenas. 
De acuerdo a esta primera practica fue necesario calcular las cantidades de los 
solutos ya que las unidades químicas en las que se expresa las concentraciones 
son en moles y los equivalentes gramos es por ello que se utilizan las soluciones 
molares y normales, gracias a estas ecuaciones pudimos determinar los valores 
para las soluciones presentadas, debido a esto se tienen que hacer estos cálculos 
correctos, porque es ahí donde se parte para la preparación de soluciones, por otra 
parte es necesario conocer como el uso adecuado de los instrumentos para su 
mejor manejo por lo que se están manejando ácidos. 
Sin embargo en el procedimiento de las soluciones se observó como las solutos se 
iban disolviendo con el agua destilada hasta llegar a una mezcla homogénea, es 
importante saber que para la preparación de la solución del ácido es primero añadir 
el agua y después el ácido para evitar accidentes dentro del laboratorio, el 
procedimiento se hizo adecuadamente para cada reactivo para llegar a tener una 
disolución, cada reactivo al mezclarse tuvo su tiempo como por ejemplo el ácido 
clorhídrico y el hidróxido de sodio se mezclaron en poco tiempo y por lo contrario el 
carbonato de sodio y cloruro de sodio se demoraron al mezclarse. 
Arturo Josué Segundo Hernández. 
Los cálculos son determinantes para cada paso de la práctica ya que un mal dato o 
manejo el resultado será afectado, se recomienda que se realice de manera 
ordenada, clara y precisa todo el procedimiento. De igual ya que para el 
procedimiento de cada solución es muy determinante. Al igual no todas las muestras 
contienen distintos porcentajes de disolución son requeridos para poder 
estabilizarlos. 
Se realizó una mezcla de sustancias como son: HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl en cada 
muestra la composición de una solución se realizó en términos de volumen y masa, 
sirve para conocer la cantidad de soluto disuelto por una de volumen o masa de 
disolvente (concentración). 
La unidad que se utiliza con mayor frecuencia para determinarel volumen del 
solvente es el litro, en tanto que la cantidad de soluto puede expresarse en diversas 
formas; una de ellas con respecto a la masa o peso del soluto, y entonces se utiliza 
como unidad el kg y se refiere a concentraciones de kg/L, g/L, mg/dl. 
Laura Angelica Fuentes Vilchis. 
Para la preparación de las soluciones que fueron de HCl, NaCl, Na2CO3, NaOH, 
C2H5OH se obtuvieron los gramos y ml que se debían ocupar para la preparación 
de ellas, al realizar los cálculos nos percatamos que dichas ecuaciones para la 
obtención de los gramos y mililitros ya las conocíamos, esto fue de gran ayuda para 
mayor rapidez en la práctica para el laboratorio. Al realizar la práctica conforme 
avanzábamos nos dimos cuenta que las mezclas realizadas eran homogéneas las 
cuales son las que sus componentes se encuentran mezclados uniformemente, 
formando una sola fase, y así paso con las 5 soluciones solo formaron una sola 
fase. La preparación de soluciones es de gran importancia ya que permite la 
creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos 
ensayos. 
Paloma Ruiz Maya. 
Una mezcla homogénea de un soluto de un disuelto en un solvente a través de 
fuerzas intermoleculares. Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias 
puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico, sino solo un cambio 
físico, las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades. Cuando 
hablamos de concentración, esto indica la cantidad de soluto disuelto en una 
determinada cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos cualitativos 
y cuantitativos. Se observa la solubilidad que los reactivos de la solución, así mismo 
el cálculo las cantidades de los reactivos se prepara las disoluciones molares y 
porcentuales se termina la solubilidad solo diluir una sustancia a otra. 
Berenice Miranda Miranda. 
Al hacer la práctica nos dimos cuenta que las soluciones en química, son mezclas 
homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La 
concentración de una solución constituye una de sus principales características. 
Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la 
concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la 
química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del 
aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, 
densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos 
de las diferentes sustancias. 
Diana Laura Esquivel Vázquez. 
La sustancia presente en la mezcla en mayor cantidad suele recibir el nombre de 
solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El 
soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un 
gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de 
carbono) disuelto en un líquido (agua). La concentración de una solución lo da el 
número de moléculas que tenga que tenga el soluto de una sustancia y el número 
de moléculas que tiene el resto de la sustancia.