Fisicoquimica2-investigacion - Rodríguez Rivas César Iván

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Investigación: Teoría del complejo activado y relación de las constantes 
de velocidad con la temperatura. 
César Iván Rodríguez Rivas Expediente: 221393 
Facultad de ingeniería UAQ, ingeniería en nanotecnología. 
Fisicoquímica II Dra. Minerva Guerra Balcázar 
Fecha de entrega (19-noviembre-2020) 
 
 
 
 
FACULTAD DE INGENIERÍA 
Universidad Autónoma de Querétaro 
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Introducción: 
El presente escrito busca demostrar que en diversos sitios web se pueden encontrar 
incongruencias que desinforman acerca de temas académicos, la mayoría de estos realizados 
por alumnos y no basándose en su mayoría en bibliografía científica. No solo eso, también 
se exponen datos interesantes y memes alusivos a los temas de la teoría del complejo activado 
y la relación de las constantes de velocidad con la temperatura. 
Teoría del complejo activado: 
 
 Errores en la web: 
1. No todos los reactivos se convierten en productos 
 
En el caso de las reacciones exotérmicas, una vez superada la energía de 
activación (aplicando la energía necesaria al sistema) se comienza con la reacción 
y con la misma energía liberada es suficiente para que la reacción continúe, pero 
en la pagina no se especifica que es para el caso únicamente de las reacciones 
exotérmicas por lo que es fácil confundirse y asociarla también con las reacciones 
endotérmica si no se conoce bien el mecanismo. 
2. No es la definición del complejo activado 
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La definición correcta de la teoría del complejo activado es: teoría que 
proporciona una descripción teórica de las velocidades de reacción. En la pagina 
hacen referencia a que los átomos se sitúan encima de una barrera, como si fuese 
una barrera física, siendo que eso no es verdad. 
3. Definición incorrecta y no es el autor de la teoría correcto. 
 
Al igual que en el caso anterior, no se define correctamente que es y para qué 
sirve la teoría del complejo activado, además hace referencia de que la teoría es 
una colaboración de Henry y Polanyi, siendo que la colaboración se dio en la 
realización de la ecuación de ambos, la cual es similar a la de Arrhenius. 
4. Errores en la definición 
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Claro que habla de una descripción de las velocidades de reacción y no es una 
“especie química“ es un estado transitorio en una reacción, por lo que si se sigue 
con lo dicho en la pagina se puede entender que este complejo activado es una 
reacción aparte a la reacción que se estudia normalmente. 
5. Error en la definición y de la relación con la teoría de colisiones. 
 
Al igual que en las otras páginas, proporcionan una definición distorsionada 
de la teoría del complejo activado, además dice que esta teoría es opuesta o 
alternativa a la teoría de colisiones, cuando en realidad es un complemento a 
esta ultima ya que por las limitaciones del siglo en el que se desarrolló no se 
podía explicar lo que determino la teoría del complejo activado. 
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Datos curiosos: 
1. Demostración de similitud de ecuación de Arrhenius y Eryng 
 
Las ecuaciones de Arrhenius y Eyring-Polanyi son modelos alternativos del 
efecto de la temperatura sobre la velocidad de las reacciones químicas y los 
procesos biológicos. Esta demostración genera datos con la ecuación de 
Arrhenius y los ajusta al modelo de Eyring-Polanyi y viceversa. Muestra que, 
aunque los dos modelos se derivan de diferentes consideraciones mecánicas 
estadísticas, se pueden usar indistintamente en un amplio rango de 
temperaturas. Los dos modelos divergen significativamente solo a 
temperaturas muy altas: según el modelo de Arrhenius, la tasa se acerca a un 
valor asintótico, mientras que según el modelo de Eyring-Polanyi, sigue 
aumentando. 
2. Nacionalidad de Eyring 
 
Henry Eyring nació el 20 de febrero de 1901 en Colonia Juárez, Chihuahua, 
México. En 1912, su familia se fue de México a los Estados Unidos y se 
estableció en Pima, Arizona. Después de obtener el B.S. (1923) y M.S. (1924) 
se graduó en ingeniería minera y metalúrgica en la Universidad de Arizona, 
se trasladó a California donde recibió un Ph.D. Licenciado en Química en 
1927 de la Universidad de California, Berkeley. Después de servir como 
investigador asociado postdoctoral durante un año en la Universidad de 
Wisconsin, Madison, obtuvo una beca de la Fundación Nacional de 
Investigación en el Instituto Kaiser Wilhelm de Berlín (1930–31). De 1931 a 
1946 fue asistente, asociado y profesor titular de química en la Universidad 
de Princeton. 
3. Comprobación de la teoría del complejo activado. 
 
Cuando esta teoría se propuso por primera vez, los experimentos fueron 
incapaces de seguir las dinámicas de reacción en escalas de tiempo tan cortas, 
de forma que no se dispuso de la evidencia del complejo activado 
correspondiente al estado de transición. Sin embargo, recientes desarrollos en 
cinética experimental han permitido la investigación de estas especies 
transitorias y al final de este capítulo se dan unas cuantas referencias. 
 
 
 
 
Memes: 
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Teoría del 
complejo 
activado 
Teoría del 
estado de 
transición 
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Relación de las constantes de velocidad con la temperatura: 
Errores: 
1. No se habla de las excepciones. 
 
La ecuación de Arrhenius se ha demostrado con la mayoría de las reacciones químicas 
que es suficiente para relacionar las constantes de velocidad y las temperaturas y 
frecuentemente con gran exactitud. Sin embargo, existen algunas excepciones, sobre 
todo si el rango de la temperatura es lo suficientemente grande, entonces se pierde la 
linealidad esperada para los valores constantes. 
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2. No se habla de las excepciones. (misma explicación que el anterior) 
 
3. No se habla de la relación y no explica las limitaciones. 
 
En este caso la página titula la sección como “relación de la temperatura y la 
constante de la velocidad” pero simplemente se limita a presentar la ecuación 
de Arrhenius y tampoco explica la limitación que existe en esta ecuación. 
Datos curiosos: 
1. La constante de velocidad es muy importante en la administración y 
desarrollo de fármacos, por lo que no se limita a su aplicación en el 
laboratorio, sino que tiene un importante rol en la farmacéutica. 
2. Pese a que las limitaciones de la expresión de Arrhenius son bien conocidas, 
la relación proporciona una descripción adecuada de la dependencia de la 
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temperatura de las constantes de velocidad de reacción para una amplia 
variedad de reacciones. 
3. Una aplicación de esta relación es en el campo de experimentos en el área de 
la agronomía, un ejemplo de esto es en el caso de los extractos vegetales en 
los que sobre sale que la constante de velocidad se le denomina constante de 
velocidad aparente. 
Memes: 
 
 
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Conclusiones: 
La investigación me permitió percatarme de una forma mas clara el riesgo que hay de basar 
nuestro conocimiento en fuentes no verificadas, y aunque no todos los sitios web tienen 
información errónea o distorsionada, es un riesgo grande basarse simplemente en lo que 
encontramos en internet. 
El riesgo es mas grande si no se tienen las bases académicas para notar estos errores, en mi 
caso gracias a lo que vi durante el curso de fisicoquímica me permitió tener un conocimiento 
mas sólido y o fiarme tan fácilmente de muchas paginas de internet y optar mejor por elegir 
la bibliografía de libros digitales o documentos de universidades creados por docentes. 
Esto no quiere decir que todos los demás sitios web den información incorrecta, sino que 
muchas veces como están hechas por alumnos o personas con tan especializadas en el tema 
sin querer publican información distorsionada a su interpretacióno errónea. 
Este trabajo me deja como enseñanza a tener precaución no solamente en la realización de 
mis tareas académicas, sino en un fututo en mi vida post universitaria y aplicarlo en la 
investigación o en el ámbito laboral. 
Referencias: 
1. Pliego A. (sin fecha) Efecto de la temperatura y la velocidad de reacción, UNAM, 
Facultad de medicina, departamento de bioquímica. 
2. Simons J. (2008) Remembering Henry Eyring, Chemical and engineering, disponible 
en: https://cen.acs.org/articles/86/i23/Remembering-Henry-Eyring.html 
https://cen.acs.org/articles/86/i23/Remembering-Henry-Eyring.html
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3. Normand D. (2013) Arrhenius versus Eyring-Polanyi Model, Wolfram demonstration 
projects, disponible en: 
https://demonstrations.wolfram.com/ArrheniusVersusEyringPolanyiModel/ 
4. Sin autor (sin fecha) Teoría del complejo activado, Física y química, disponible en: 
https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/cinetica_quimica-
JS/pag32.html?2&1 
5. Sin autor (sin fecha) Complejo activado, Wikipedia, disponible en: 
https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_activado_(qu%C3%ADmica) 
6. Gonzales M. (2010) Teoría del Estado de Transición o Complejo Activado, La Quimi 
guía, disponible en: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/teoria-del-
estado-de-transicion-o-complejo-activado 
7. Requena A. (sin fecha) Modulo III, Nuevas Tecnologías y Contaminación de 
Atmósferas para PYMEs, disponible en: https://www.um.es/LEQ/Atmosferas/Ch-
III-4/F34s6p4.htm 
8. Sin autor (sin fecha) Teoría del estado de transición, 100cia química, disponible en: 
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto5c.htm 
9. García C. (sin fecha) Velocidad de reacción, Apuntes química, disponible en: 
https://apuntesquimica.weebly.com/cineacutetica-quiacutemica.html 
10. Sin autor (2015) Ecuación de Arrhenius, Quimitube, disponible en: 
https://www.quimitube.com/videos/cinetica-quimica-teoria-8-ecuacion-de-
arrhenius/ 
11. Sin autor (2017) Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura, 
análisis de procesos, disponible en: http://adlpq.blogspot.com/2017/04/4-
dependencia-de-la-constante-de.html 
 
 
 
 
https://demonstrations.wolfram.com/ArrheniusVersusEyringPolanyiModel/
https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/cinetica_quimica-JS/pag32.html?2&1
https://proyectodescartes.org/uudd/materiales_didacticos/cinetica_quimica-JS/pag32.html?2&1
https://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_activado_(qu%C3%ADmica)
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/teoria-del-estado-de-transicion-o-complejo-activado
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/teoria-del-estado-de-transicion-o-complejo-activado
https://www.um.es/LEQ/Atmosferas/Ch-III-4/F34s6p4.htm
https://www.um.es/LEQ/Atmosferas/Ch-III-4/F34s6p4.htm
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto5c.htm
https://apuntesquimica.weebly.com/cineacutetica-quiacutemica.html
https://www.quimitube.com/videos/cinetica-quimica-teoria-8-ecuacion-de-arrhenius/
https://www.quimitube.com/videos/cinetica-quimica-teoria-8-ecuacion-de-arrhenius/
http://adlpq.blogspot.com/2017/04/4-dependencia-de-la-constante-de.html
http://adlpq.blogspot.com/2017/04/4-dependencia-de-la-constante-de.html