MODULO I QUIMICA - Ernesto Ibarrola

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QUI
BCE
QUIMICA
MODULO I
2
INTRODUCCIÓN Y ORIENTACIONES PARA EL ESTUDIO
Estimado Alumno:
Hoy comenzamos juntos a transitar esta asignatura: QUIMICA.
Como en todas las asignaturas, tenga permanentemente cerca la Guía
Didáctica correspondiente; le será de gran utilidad para recordarle cuestiones
importantes, tales como las relacionadas con la tutoría y la evaluación.
Tome nota de los encuentros tutoriales obligatorios, son importantes para
interactuar con los compañeros y con su tutor, así como necesarios para
aprobar la asignatura.
OBJETIVOS DE LA UNIDAD
 explique las propiedades químicas de la materia
 interprete las transformaciones químicas
 identifique estrategias que permitan un uso sustentable de los 
recursos naturales
CONTENIDOS DE LA UNIDAD
 Estructura de la materia. Propiedades generales. Estados de agregación
y cambios de estado según la teoría cinética molecular.
 Generalidades sobre estructura atómica. Partículas fundamentales.
 Núcleo atómico. Radioactividad. Isótropos radioactivos. Usos.
 Clasificación de elementos químicos. Modelos que interpretan las 
uniones químicas. Uniones intermoleculares.
 Compuestos químicos. Nociones de composición y estructura de 
compuestos inorgánicos y orgánicos.
 Sistemas materiales. Suspensiones. Dispersiones (coloides).
 Soluciones. Composición. Solubilidad. Relación con la presión y la 
temperatura. Propiedades de las soluciones. Soluciones ácidas y 
alcalinas. Concepto de PH. Iones en solución. Electrólisis.3
 Transformaciones químicas. Conceptos básicos de estequiometría. 
Aplicación a ecuaciones sencillas. Balance de masa. Relaciones de 
energía en los cambios químicos.
 Nociones sobre cinética química. Equilibrio químico.
 Nociones de aspectos químicos de la actividad biológica. Hormonas. 
Feromonas. Insecticidas.
 Química de los alimentos. Nociones de composición y escritura.
 Química de los procesos industriales. Nociones de metalurgia. 
Petroquímica.
 La energía. Alternativas: solar, geotérmica, hidráulica, marítima, eólica. 
Energía proveniente de combustibles fósiles. Principales recursos 
energéticos a escala nacional y mundial.
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INDICE
ESTRUCTURA DE LA MATERIA........................................................................6
PROPIEDADES DE LA MATERIA.................................................................................7
CAMBIOS DE ESTADO..............................................................................................9
FUSIÓN....................................................................................................10
VAPORIZACIÓN.........................................................................................11
LICUACIÓN...............................................................................................11
SOLIDIFICACIÓN.......................................................................................12
SUBLIMACIÓN...........................................................................................12
DENSIDAD........................................................................................................12
LEYES DE LOS GASES...........................................................................................15
LEY DE BOYLE-MARIOTTE.....................................................................................15
LEY DE CHARLES..................................................................................................16
LEY DE GAY-LUSSAC............................................................................................18
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES......................................................................19
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES...............................................................................20
NÚCLEO ATÓMICO.................................................................................................20
EL NÚMERO ATÓMICO...............................................................................20
EL NÚMERO MÁSICO.................................................................................21
ISÓTOPOS...........................................................................................................21
RADIACTIVIDAD.....................................................................................................22
ISÓTOPOS RADIACTIVOS........................................................................................24
USOS DE LOS RADIOISÓTOPOS.................................................................25
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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La Química estudia la materia, sus propiedades, su estructura y sus
reacciones. Conocer la estructura de la materia y los cambios que en ella se
producen permite al hombre hacer uso de la mayor cantidad de recursos
posibles y elaborar nuevos productos, contribuyendo al desarrollo de la
sociedad.
Química deriva del griego khemeia y significa “arte de la metalurgia”: la
Química se inició como arte en las primeras épocas de la historia de la
humanidad. 
El Renacimiento marca el comienzo de la Química como ciencia: su iniciador
fue Francisco Bacon (1561-1626). Le siguieron Robert Boyle (1626 - 1691) y
en el siglo XVII Antoine Lavoisier (1743 -1794) introdujo el uso de la balanza de
precisión, utilizada en la experimentación, lo que provocó un giro en el
desarrollo de la Química.
El siglo XIX marca el comienzo de la síntesis orgánica. Hoy, en nuestros días,
la Química brinda al hombre múltiples ventajas, con productos naturales y
sintéticos, que le permiten mejorar y prolongar su vida,
Materia: todo está compuesto por materia y energía. La materia es todo
aquello que tiene peso y ocupa un lugar en el espacio.
La materia compone a los cuerpos: que son una porción limitada de materia.
Los cuerpos pueden estar constituidos por diferentes materiales: por ejemplo
una cadena de oro y una cadena de plata son cuerpos similares formados por
distintos materiales. Las Sustancias: son los diferentes materiales que
constituyen los cuerpos y se diferencias entre sí por su color, textura, aspecto,
etc. 
6
Las sustancias se pueden diferenciar en:
 Sustancias simples o elementos químicos: son aquellos que 
no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún 
método físico o químico, por ejemplo el cobre, el oro, el oxígeno.
 Sustancias compuestas o compuestos químicos: resultan de 
la combinación de dos o más sustancias simples. Pueden 
descomponerse por medio de reacciones químicas: por ejemplo, 
el cloruro de sodio conocido como sal de cocina que puede 
descomponerse en cloro y sodio.
Actualmente se conocen 109 elementos químicos, si bien no todos estos
elementos pueden extraerse o aislarse a partir de fuentes naturales, tales
como rocas, el aire, los seres vivos o los océanos. Los elementos químicos se
representan mediante símbolos. 
Estos símbolos consisten en una o dos letras que derivan del nombre actual o 
del nombre en griego o latín del elemento: por ejemplo el símbolo químico del 
fósforo es P, cuyo nombre original era Phosphorus , portador de luz. 
Propiedades de la materia
Las propiedades permiten identificar las distintas sustancias y se dividen en:
 Propiedades extensivas: son aquellas que dependen de la
cantidad de materia considerada, por ejemplo el volumen.
 Propiedades intensivas: son aquellas que no dependen de la
cantidad de materia considerada, por ejemplo el color , el brillo ,
las constantes físicas, la densidad , el punto de ebullición y
fusión , la viscosidad , etc. 
Estados de agregación de la materia.
La materia puede encontrarse en tres estados llamados estados de 
agregación:
7
 Estado sólido: poseen forma y volumen propios.
 Estado líquido: se adaptan a la forma del recipiente que los
contiene y tiene volumen propio. Estado gaseoso: no tienen forma ni volumen propio, se adaptan
al volumen y forma del recipiente que los contiene.
Para explicar las características de cada uno de los estados antes nombrados 
se utiliza la teoría cinético-molecular, basada en los siguientes supuestos:
 La materia está formada por moléculas que están en
movimiento continuo.
 Entre las moléculas existen fuerzas de cohesión: fuerzas
de atracción que las aproximan unas a otras.
 Cuanto mayor es la fuerza de cohesión, las moléculas
están más próximas entre sí y en consecuencia su movimiento es
menor.
Estado sólido 8
a) las fuerzas de cohesión son muy intensas, los espacios entre las
moléculas muy pequeñas y las moléculas carecen de movimiento
de traslación.
b) al no tener movimiento molecular de traslación, la forma y el
volumen permanecen constantes.
c) las moléculas ocupan posiciones fijas y sólo realizan movimientos
vibratorios alrededor de un punto fijo.
d) las moléculas forma una estructura cristalina: se encuentran
ordenadas adoptando diferentes formas geométricas.
Estado líquido
a) las fuerzas de cohesión entre las moléculas son de menor
intensidad que en los sólidos por lo tanto los espacios entre ellas
son mayores y se mueven trasladándose a poca velocidad 
b) la intensidad de la fuerza de cohesión no permite que las
moléculas se separen manteniendo constante el volumen.
c) Las moléculas pueden deslizarse unas sobre otras, por lo cual los
líquidos fluyen y se derraman modificando su forma.
Estado gaseoso
a) las moléculas están en continuo movimiento de traslación y
rotación.
b) las fuerzas de cohesión son muy débiles y por lo tanto las
moléculas son independientes unas de otras y se separan
fácilmente ocupando un volumen cada vez mayor: esto se llama
expansividad.
c) en caso de que un gas este
encerrado en un recipiente las
moléculas chocan entre sí y
contra las paredes
provocando una presión.
9
Cambios de estado
La materia puede cambiar de estado perdiendo o ganando energía, en forma
de calor.
Así es como se producen los cambios de estado. El calor es el factor
preponderante que provoca que una sustancia pase del estado sólido al líquido
y de éste al gaseoso. Esta energía aumenta la velocidad de las moléculas,
produciendo entonces un aumento de temperatura y dando lugar a que se
realicen los cambios de estado.
Fusión
 
Cuando un cubito se derrite pasa de estado sólido a estado líquido, se
funde. Si a un sólido, cuyas moléculas se hallan vibrando en un punto fijo,
se le suministra energía calórica, dichas moléculas primero se moverán con
mayor amplitud, luego saldrán de sus posiciones y empezarán a moverse
10
en forma independiente, transformándose en un líquido. Este cambio recibe
el nombre de fusión.
Mientras sucede esta transformación, toda la energía calórica que se
provee a la sustancia es absorbida por las moléculas, aumentando su
movimiento y, consecuentemente, su energía cinética. Por su parte, la
temperatura permanece constante mientras ocurre el cambio recibiendo el
nombre de punto de fusión, que es característico para cada sustancia (por
esta razón es una propiedad intensiva, y recibe el nombre de constante
física).
Vaporización
Cuando el agua hierve pasa de estado líquido a estado gaseoso. Si al
líquido obtenido se le sigue proveyendo energía calórica, sus moléculas se
moverán más rápidamente y comenzará a subir la temperatura del mismo.
La energía calórica que se proporciona al líquido se transforma en energía
cinética: todas las moléculas llegan a tener energía suficiente como para
pasar rápidamente al estado gaseoso en diferentes puntos de la masa
líquida. Estas moléculas en estado de gas poseen menos densidad que el
líquido y ascienden formando burbujas: es entonces cuando el líquido
hierve. Este pasaje rápido de todas las moléculas del estado líquido al
gaseoso, se llama ebullición.
Mientras sucede este cambio, la temperatura no se modifica, permanece
constante, y se denomina punto de ebullición, siendo una propiedad
intensiva para cada sustancia (una constante física)
Cuando se suministra energía calorífica a las sustancias ocurre el pasaje de
sólido a líquido y de este a gas. Por el contrario cuando se les quita dicha
energía o sea que se disminuye la temperatura, los cambios suceden en
orden inverso.
Licuación
En la parte interna de la tapa de una olla que contenga agua hirviendo se
formarán gotas de agua: allí se produce el pasaje de estado gaseoso a
estado líquido. Si a un gas, cuyas moléculas se encuentran en permanente
11
movimiento de traslación desordenado, se les quita la energía calórica,
disminuye la velocidad de las moléculas. Estas se aproximan entre sí, con
los que se manifiestan más las fuerzas de cohesión intermoleculares y
entonces se convierten en una masa líquida. Este cambio del estado
gaseoso el líquido se denomina licuación o condensación y durante la
misma la temperatura permanece constante, denominándose punto de
licuación. A su vez, en una misma sustancia, el punto de licuación coincide
con el punto de vaporización.
Solidificación
Cuando colocamos agua en el freezer y se forman cubitos logramos que se
produzca el cambio de estado de líquido a sólido. Por su parte, un líquido va
a transformarse en sólido al disminuir la temperatura: al quitarle energía las
moléculas se mueven cada vez más lentamente hasta quedar oscilando en
un punto fijo, o sea, adquirir las características propias de los sólidos. Esta
transformación recibe el nombre de solidificación, y durante la misma la
temperatura permanece constante, denominándose punto de solidificación.
A su vez, en una misma sustancia, el punto de solidificación coincide con el
punto de fusión.
Sublimación
Además de los cambios señalados en algunas sustancias como el yodo, la
naftalina y el alcanfor, se observa el pasaje directo del estado sólido al
gaseoso y viceversa, sin pasar por el estado líquido. Este doble proceso se
identifica con el nombre de sublimación.
DENSIDAD
La densidad es el cociente entre la masa de un cuerpo y su volumen, según la
siguiente fórmula:
12
La densidad de un cuerpo indica el valor de la masa de un material por
unidad de volumen. Así por ejemplo la densidad del agua es 1g/cm3, esto
significa que 1g de agua ocupa 1 cm3: En el caso del hierro, la densidad es
de 7,8 g/cm3, esto significa que 1 cm3 de hierro tiene una masa de 7,8 g.
Tabla de valores de densidades
 Sustancia  ( g/cm³)
aceite 0,92
agua 1,00
alcohol 0,80
aluminio 2,70
corcho 0,24
hierro 7,80
mercurio 13,60
nafta 0,70
oro 19,30
plata 10,50
plomo 11,30
vidrio 2,50
1. Señale la afirmación correcta. 
13
V
m
 es la densidad
m es la masa del cuerpo
V es el volumen del cuerpo
a. El volumen es una propiedad intensiva de la materia.
b. La masa es una propiedad extensiva de la materia
c. La densidad es una propiedad extensiva de la materia. 
2. ¿Qué es la densidad? 
a. Masa dividido entre volumen.
b. Volumen dividido entre masa.
c. Masa por volumen.
3. Rellena la tabla con Si o con NO
VOLUMEN
DEFINIDO
SE COMPRIME
SOLIDO
LIQUIDO
GASEOSO
4. Completar la frase con el cambio de estado que corresponde
a. Estado de agregación en el que las fuerzas de atracción entre 
partículas son muy débiles……………..
b. Estado de agregación con forma definida…………….
c. Estado de agregación con forma indefinida pero con volumen 
definido…………..
5. En qué proceso un líquido se convierte en gas
a. Fusión
b. Vaporización
c. Condensación
d. Sublimación
6. En qué proceso un líquido se convierte en solido
a. Solidificación
b. Condensación
c. Sublimación
d. Fusión.
Leyes de los gases 14
Muchas de las sustancias que nos rodean son gases. La atmósfera, que nos
rodea y es imprescindible parala existencia de los seres vivos, se compone de
una mezcla de gases entre los cuales se encuentra el nitrógeno, en mayor
proporción (78%), el oxígeno (20,9%) entre otros.
En los gases es mucho más notable que en los líquidos y sólidos la relación de
dependencia entre el volumen y la temperatura y presión.
 Ley de Boyle-Mariotte
Robert Boyle y Edmundo Mariotte (1620 – 1684) estudiando gases
establecieron la ley que vincula el volumen de un gas con la presión que el
mismo soporta cuando la temperatura permanece constante. 
Como conclusión de la experimentación determinaron que:
 el volumen de un gas es directamente proporcional a la 
presión, si se mantiene la temperatura constante
 
Esto significa que a medida que el volumen de un gas aumenta, disminuye la 
presión, y si la presión aumenta el volumen disminuye. 
15
P1 es la presión inicial del gas
P2 es la presión final del gas
V1 es el volumen inicial del gas
V2 es el volumen final del gas
 
Ley de Charles
En el año 1787 Jacques Charles descubre la relación entre el volumen y la
temperatura de un gas cuando la presión permanece constante. Calentando
una determinada masa de gas, encontró que éste se expande.
En 1848 William Thomson (1824-1907) propuso idear una nueva escala de
temperaturas, a partir de los resultados experimentales obtenidos por Charles
con la expansión de gases a presión constante. A esta nueva escala de
temperaturas la llamó escala absoluta o conocida también como escala
Kelvin, cuyo valor mínimo es el 0 K, el mínimo valor de temperaturas
alcanzables. Para pasar de la escala Celsius o centígrada (la usada en nuestro
país) a la escala Kelvin se suma 273: por ejemplo 20ºC son 293 K (20ºC + 273
= 293 K)
 el volumen de un gas es directamente proporcional a la 
temperatura absoluta , si se mantiene constante la presión “
16
2211 VPVP 
 
  3dmV
atmp


Esto significa que si la temperatura aumenta el volumen también lo hace.
Esta relación entre el volumen y la temperatura se expresa como:
Ley de Gay-Lussac
El científico elaboró esta ley basándose en los cambios que se producen en un
gas si se relaciona la presión y la temperatura manteniendo constante el
volumen.
 la presión de un gas es directamente proporcional a su
temperatura si se mantiene constante el volumen”17
2
2
1
1
T
V
T
V 
V1 es el volumen inicial del gas
V2 es el volumen final del gas 
T1 es la temperatura absoluta inicial
T2 es la temperatura absoluta final 
K: grado Kelvin
 
  KT
dmV

 3
Es decir que si la temperatura de un gas aumenta también lo hará su presión.
Esta relación entre presión y temperatura de un gas puede expresarse como:
 
Nota: se considera como condiciones normales de presión y temperatura 
(CNPT) a 1 atm de presión y 273 K de temperatura. 
Ecuación general de los gases
Cuando se relacionan el volumen, la presión y la temperatura, permitiendo que
se produzcan cambios en las tres magnitudes se obtiene:
18
2
2
1
1
T
P
T
P 
P1 es la presión inicial del gas
P2 es la presión final del gas 
T1 es la temperatura absoluta inicial
T2 es la temperatura absoluta final
 
  KT
atmP


2
22
1
11
T
VP
T
VP 
Esta es la ecuación general de los gases, donde tanto la presión como la 
temperatura y el volumen cambiarán de valores durante la evolución de un gas.
1. Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde
18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
2. Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se 
mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser 
calentado a 52 °C?
3. En un laboratorio se obtienen 30 cm³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm 
de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
4. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 
50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
5. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm³, ¿cuál 
será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?
6. Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 
cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?
Partículas fundamentales
El átomo presenta una zona central, llamada núcleo, en la cual se encuentran
los protones y los neutrones; y una zona orbital en la cual se encuentran los
electrones, girando alrededor del núcleo. La masa de un electrón es
aproximadamente 2000 veces más pequeña que la del neutrón o la del protón.
Como los átomos son eléctricamente neutros, la cantidad de protones del
núcleo iguala a la cantidad de electrones en las órbitas.
19
 Partícula Ubicación Carga eléctrica Símbolo
 Electrón Orbitas Negativa e
 Protón Núcleo Positiva p
 Neutrón Núcleo Neutra n
Núcleo atómico
El número atómico
Se simboliza con la letra Z y su valor es igual al número de protones del átomo.
Como el átomo es neutro y las cargas están igualadas, Z será también igual al
número de electrones. Por ejemplo, para el átomo de oxígeno Z = 8: esto
significa que un átomo de oxígeno tiene 8 electrones y 8 protones.
El número másico
Se simboliza con la letra A y su valor es igual a la suma del número de
protones (Z) con el de neutrones (n).
Por ejemplo el átomo de oxígeno tiene A = 16 y Z = 8 entonces tiene 8
protones, 8 electrones y 8 neutrones (A – Z = n).
Por convención, el número atómico se coloca a la izquierda y como
subíndice del símbolo del elemento, mientras que el número másico va a la
izquierda y como exponente.
20
nZA 
O168
Isótopos
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento que contiene
diferente número de neutrones y por lo tanto diferente número másico. Por
ejemplo, el carbono 14
Tiene 2 neutrones más que el carbono 12. Ambos tienen 6 electrones y 6
protones en el núcleo : pero el carbono 14 tiene 8 neutrones y el carbono 12
tiene 6 neutrones.. S representaran así:
 
 Carbono 14
 
 
 
 En general, cada elemento está constituido por varios isótopos naturales. 
El estaño posee la mayor cantidad de isótopos naturales: posee 10 isótopos
naturales.
Responda las siguientes preguntas:
1. ¿Qué entiende por átomo?
2. ¿A que hace referencia el término partículas subatómicas?
3. ¿Qué carga tiene un neutrón?
21
C146
C124 Carbono 12
4. Mencione las tres partículas subatómicas con su respectiva carga
5. Determine Numero atómico y Numero de Masa para los siguientes 
isotopos
Radiactividad
La mayor parte de los isótopos que se conocen no son estables. La estabilidad
nuclear depende de muchos factores.
El núcleo de cobalto 59 es estable. Contiene 27 protones y 32 neutrones. Si se
altera la cantidad de neutrones en el cobalto se obtienen isótopos inestables: el
núcleo de cobalto 60 es inestable. Para estabilizarse transforma a uno de sus
neutrones en un protón y un electrón. El electrón escapa del núcleo a gran
velocidad y constituye lo que se denomina una radiación β (beta negativa). A
este fenómeno, en el cual un núcleo atómico inestable tiende a estabilizarse,
se lo denomina radiactividad. A los núcleos inestables se los conoce también
como radiactivos. Al proceso por el cual un núcleo radiactivo se transforma en
otro se lo conoce como desintegración nuclear.
Por ejemplo, cuando se desintegra el núcleo de cobalto 60 se transforma en el 
de níquel 60, que es estable.
22
Otros núcleos radiactivos emiten al desintegrarse radiaciones α ( alfa).
La radiación alfa está constituida por dos protones y dos neutrones ( la misma
constitución que un átomo de helio ). La desintegración alfa se presenta en
átomos de alto número atómico, como el uranio y el radio.
Al emitir una radiación alfa el núcleo pierde 2 protones y 2 neutrones.
Por ejemplo el polonio 210 al desintegrarseemite una radiación alfa y se
transforma en el isótopo 206 del plomo, que es estable.
Además de las radiaciones β y α, muchos núcleos radiactivos emiten
radiaciones (gamma).
Los rayos gamma poseen la misma naturaleza que la luz, pero su energía es
miles, y hasta millones, de veces superior. Están constituidos por fotones,
partículas sin carga eléctrica y prácticamente sin masa que se desplazan a la
misma velocidad que la luz. Cuando un núcleo atómico emite un rayo gamma
no se alteran su número atómico ni su número de masa, ya que se mantienen
constantes las cantidades de protones y de neutrones. La emisión gamma se
produce en los núcleos que poseen un alto contenido energético. La radiación
gamma se lleva parte de esa energía excedente, que hace inestable a los
núcleos atómicos.
Muchas veces la emisión de un rayo gamma se produce simultáneamente con
la emisión de un rayo beta o alfa. Por ejemplo, el núcleo de silicio 31 se
desintegra emitiendo simultáneamente una radiación beta negativa y una
radiación gamma y se transforma en fósforo 31, único isótopo estable de ese
elemento.
23
Isótopos radiactivos
Los radioisótopos son los isótopos radiactivos. Cuando las radiaciones
inciden sobre la materia arrancan electrones de sus moléculas. A este
fenómeno se lo denomina ionización. Por esta razón, a las radiaciones que
emiten los núcleos inestables se las denomina ionizantes.
Como consecuencia de la pérdida de uno o más electrones, las moléculas se
transforman en iones con carga positiva. Por ejemplo, cuando las radiaciones
inciden sobre el aire se forman entre otros los iones O2+
Usos de los radioisótopos
Agricultura: Irradiando papas y cebollas con radiación gamma , 
que generalmente proviene del cobalto 60 , se inhibe la formación
de brotes
 Medicina: Empleando radiaciones gamma se esterilizan jeringas,
gasas y material quirúrgico. Para estudiar la glándula tiroides se
administra a los pacientes uno de los radioisótopos del yodo ( la
tiroides absorbe el yodo que se ingiere de los alimentos ) La
radiación que emite una vez fijado en la tiroides es detectada por
un equipo que reproduce la imagen de la misma. La imagen
24
obtenida se denomina centellograma.
 
 Industria: La capacidad que posee la radiación gamma de
atravesar metales se aprovecha para obtener radiografías de los
mismos, que reciben el nombre de gammagrafías. De esta forma
se pueden detectar imperfecciones en piezas metálicas,
principalmente en soldaduras.
 Arqueología: todos los seres vivos, contienen carbono. Un
porcentaje muy pequeño de ese carbono es radiactivo y se de
carbono 14. Cuando un ser vivo muere, el contenido de carbono
14 disminuye con el tiempo ya que al emitir radiación beta
negativa se convierte en nitrógeno 14, que es estable. Cada 5700
años el contenido de carbono 14 se reduce a la mitad del valor
inicial. De esta manera midiendo la cantidad de radiactividad en
restos fósiles, es posible conocer la cantidad de carbono 14 y al
compararlo con el total permite determinar la antigüedad.
EJERCICIOS Y PROBLEMAS
1-Seleccionar de las siguientes afirmaciones la correcta y coloca una cruz en el
casillero correspondiente.
Si decimos que el sodio (Na) tiene una densidad de 0,971 g/cm y el litio (Li) 
funde a 180,54C, deducimos que:
a) ambas son propiedades extensivas25
b) la densidad es una propiedad extensiva y el punto de fusión es propiedad 
intensiva.
 c) ambas son propiedades intensivas
c) la densidad es una propiedad intensiva y el punto de fusión una propiedad
extensiva
2-Analizar atentamente las siguientes afirmaciones. Coloque sobre la línea de 
puntos una V si son verdaderas, mientras que si son falsas, una F.
 La materia es el componente común de los cuerpos
 Las sustancias son diferentes clases de materia
 Los átomos están constituidos por dos o más moléculas
 Las características de las sustancias se denominan propiedades.
3-Dos trozos de materia de 5 y 10 g, respectivamente, tienen la misma 
densidad. ¿Pueden ser una misma sustancia?................ 
¿Porqué?.................................................................................................
 
4-Leer atentamente el siguiente listado de caracteres de los estados de la
materia y colocar en el paréntesis la letra que le corresponde, a saber:
A: Estado sólido B: Estado líquido C: Estado 
gaseoso 
 Predominio de las fuerzas de cohesión. ( ) 
 Volumen constante y forma variable. ( ) 
 Forma y volumen constantes. ( ) 
 Volumen y forma variables( ) 
 Movimiento vibratorio de las moléculas en un sitio fijo. ( ) 
 Partículas (moléculas, átomos o iones) distribuidos 
ordenadamente ( ). 
 Movimiento de traslación rectilíneo y desordenado de las 
26
moléculas.( )
 Predominio de ¡as fuerzas de repulsión intermoleculares ( )
 Equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión molecular.
( )
 Moléculas dotadas de gran cantidad de energía cinética.( )
5-En la siguiente representación de un átomo, completar colocando sobre las
líneas de puntos el nombre que corresponde a cada partícula:
-Completar el cuadro
Elemento Z p n e A Notació
n
Magnesio 
 12
 
 24
 
 Mg
 
Boro 
 5
 
 10
 
 B
Oxígeno 
 8
 
 8
 
 O 
Fósforo 
 9 10
 
 P
Azufre 
 16
 
 32
 
 S
Cloro 
 18
 
 35
 
 Cl
27
Neón 
 10
 
 10
 
 Ne
28
 http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Estados_de_la_materia
 http://www.foronuclear.org/es/el-experto-te-cuenta/ique-son-los-
radioisotopos
 www.youtube.com/watch?v=rlYq590ljcE
 www.youtube.com/watch?v=dbi_N-8wg94
 www.youtube.com/watch?v=yH5wiPGMGIU
 Elementos de Física y Química. Depau, Carmen; Onelli, Lidia;
Cavalchino, Adelba.Editorial Plus Ultra, Buenos Aires 1994
 Físico-química Rolando Aída Pasquali, Ricardo A-Z Editora
Buenos Aires. 1992
 Química 4. Rolando Aída; Jellinek, Mario René. A-Z Editora.
Buenos Aires. 1995.
 Química. Candás Alicia, Fernández Diego, Gordillo Gabriel, Wolf
Esther. Editorial Estrada. Buenos Aires. 2000.
29
http://www.youtube.com/watch?v=yH5wiPGMGIU
http://www.youtube.com/watch?v=dbi_N-8wg94
http://www.youtube.com/watch?v=rlYq590ljcE
http://www.foronuclear.org/es/el-experto-te-cuenta/ique-son-los-radioisotopos
http://www.foronuclear.org/es/el-experto-te-cuenta/ique-son-los-radioisotopos
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Estados_de_la_materia
	ESTRUCTURA DE LA MATERIA
	Propiedades de la materia
	Cambios de estado
	Fusión
	Vaporización
	Licuación
	Solidificación
	Sublimación
	DENSIDAD
	Leyes de los gases
	Ley de Boyle-Mariotte
	Ley de Charles
	Ley de Gay-Lussac
	
	Ecuación general de los gases
	Partículas fundamentales
	Núcleo atómico
	El número atómico
	El número másico
	Isótopos
	Radiactividad
	Isótopos radiactivos
	Usos de los radioisótopos
	
	
	O