nadin tejada - Nadin Tejada

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QUÍMICA 
 Hola chicos! Seguimos con el tema de Uniones Químicas. Vamos a realizar el último trabajo de éste tema, el próximo será tema nuevo. En esta oportunidad deberán leer e investigar un poco. En el texto que les envío habrá conceptos que ya vimos pero está bueno reforzarlos. Espero sus devoluciones!! 
 
Fecha: 10/6/2020 
Fecha de entrega: 24/6/2020 
 
 UNIONES QUÍMICAS 
Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Las partículas subatómicas que intervienen en la formación de estas uniones son los electrones del nivel más externo del átomo (el que se encuentra más alejado del núcleo). Se han elaborado muchas teorías para explicar por qué los elementos forman compuestos. 
 
Ejemplo Molécula de agua donde el punto rojo representa el átomo del oxígeno y los blancos al átomo del hidrogeno. Las sogas serian la unión mediante electrones, formando así H2O. 
Los gases nobles o inertes pertenecen al último grupo de la tabla periódica y, con excepción del helio, todos tienen 8 electrones en el nivel de energía más externo. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes. Esta estabilidad es proporcionada por el hecho de tener su último nivel electrónico completo, con 8 electrones. 
Al formar compuestos, los átomos se combinan químicamente –ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos– para alcanzar una distribución de electrones similar a la del gas noble más cercano en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno, que es el elemento con número atómico 8 y tiene 6 electrones en el último nivel, tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en ese nivel de energía, para obtener así un total de electrones igual al del gas noble neón. 
Tipos de uniones químicas 
La unión entre los átomos de los metales se denomina unión metálica. Los metales forman estructuras gigantes en las cuales los átomos están distribuidos de forma regular y muy cerca unos de otros. Al estar tan cerca, los electrones más externos se separan de sus átomos, formándose así una red gigante de iones positivos sumergida en un mar de electrones libres. 
Algunas uniones químicas se producen por transferencia de electrones o por compartir electrones entre átomos. En ambos casos, los átomos involucrados en las uniones tenderán a completar su último nivel energético con 8 electrones. La unión en la que se comparten electrones se llama unión o enlace covalente y se produce entre no metales. Un ejemplo de este tipo de unión es la que se produce para formar una molécula de agua. 
Finalmente, si se produce una transferencia de electrones entre elementos, uno de ellos cede sus electrones y el otro los gana o recibe, la unión se denomina unión iónica. Estas uniones se producen entre elementos metálicos y elementos no metálicos, por ejemplo, en el cloruro de sodio. El metal, al tener un número reducido de electrones, tenderá a cederlos y formará iones positivos (denominados cationes). El no metal será el que gane electrones y por lo tanto se transformará en iones negativos o aniones. Estos iones de carga opuesta se atraen para formar un cristal del compuesto, en el caso del ejemplo, 	cloruro de sodio. 
 
ACTIVIDADES TRABAJO PRÁCTICO Nº 6: UNIONES QUÍMICAS 
1. Marca con una cruz la respuesta correcta para cada afirmación: 
15p) 
a) Las uniones químicas se forman para que: - 
· Los átomos tengan una configuración estable. 
· Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases nobles. 
· Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita. 
· Todas las respuestas son correctas 
b) Una unión covalente se forma cuando: 
· Se comparten electrones entre elementos metálicos y no metálicos. 
· Un átomo pierde electrones y el otro los recibe. 
· Se comparten electrones entre dos o más átomos, aportando pares de electrones cada elemento involucrado. 
· Se forman iones 
c) Una unión iónica se forma cuando: 
· Se unen átomos de elementos metálicos. 
· Un átomo menos electronegativo, cede electrones a otro más electronegativo, formando iones. 
· Se comparten electrones de la primera órbita. – 
2-Indique el tipo de enlace formado en las siguientes sustancias y justifique: (35p) 
a. Agua (H2O). Ejemplo 
Enlace o Unión covalente: Hidrogeno (H) No Metal, Oxigeno (O) No metal 
b. Cloro molecular (Cl2). Unión covalente, cloro(CI) no metal, cloro (CI) no metal 
c. Ácido nítrico (HNO3). Unión covalente, hidrogeno (H) no metal, nitrógeno(N) no metal, oxigeno(O) no metal. 
d. Dióxido de carbono (CO2) unión covalente, carbono(C) no metal, oxigeno (O) no metal, oxigeno (O) no metal.
e. Oxido de sodio (Na2O). unión iónica, sodio (Na) metal, sodio (Na) metal, oxigeno(O) no metal. 
f. Amoníaco (NH3). Covalente Nitrógeno (N) no metal, hidrogeno (H) no metal, hidrogeno (H) no metal, hidrogeno (H) no metal. 
g. Cloruro de sodio (NaCl) unión iónica, sodio (Na) metal, cloro (CI) no metal. 
h. Metano (CH4) covalente, carbono (C) no metal, hidrogeno (H) no metal, hidrogeno (H) no metal, hidrogeno (H) no metal, hidrogeno (H) no metal.
3- Investiga para que se utilizan los compuestos químicos del punto anterior, sus propiedades, y donde se encuentran en la naturaleza (35p) 
Ejemplo (H2O) agua Es indispensable para la vida de los seres vivos, se usa para refrigerar. Se encuentra en ríos, mares, lagos y lluvia 
Pueden responder el punto dos y tres a través del siguiente cuadro 
	Compuesto químico 
	Fórmula química 
	Tipo de unión 
	Justificación del tipo de unión 
	¿Dónde se encuentra? 
Propiedades 
 
	Usos 
	 Agua 
	 H2O 
	covalente 
	metales y no metales 
	Líquido indispensable para la vida. Está en ríos, mares y lagos. 
	Refrigerar. Solvente universal. 
	 Cloro molecular
	 CI2
	 covalente
	 No metals entre si
	 El cloro se encuentra generalmente unido con el sodio (Na), o en sal de cocina, la mayoría del cloro se encuentra disuelto en el mar y lagos.
	 La química del cloro se utiliza para la fabricación de cloro de uso doméstico, un producto que blanquea y desinfecta la ropa y las superficies de la cocina y el baño.
	 Ácido nítrico 
	 HNO3
	 Covalente 
	 No metales entre si 
	 Líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. El ácido nítrico, en su estado gaseoso, se encuentra en pequeñas cantidades en la atmosfera terrestre. 
	 -Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
-En la fabricación de abonos.
- El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuente), también se usa para comprobar el oro y el platino.
	 Dióxido de Carbono 
	 CO2
	 Covalente 
	 No metales entre si 
	 A temperatura ambiente y presión atmosférica el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, pero puede solidificarse si se lo somete a temperaturas inferiores de -79´C, así como descomponerse si se expone a temperaturas altas (mayores de 2000´C) se encuentra en gases de ocurrencia natural, es un producto de metabolismo humano y animal y se encuentra naturalmente en la atmosfera (cerca de 0.035%)
	 El CO2 es un aditivo aprobado para uso alimentario.
El agua carbonatada, también denominada soda o agua con gas, no es mas que agua con CO2. El dióxido de carbono también aparece en bebidas alcohólicas, como la cerveza aunque en este caso suele estar en el proceso de fermentación. 
	 Amoniaco
	NH3 
	 covalente
	 No metales entre si
	 El óxido de sodio (Na20) es un componente importante cristales y vidrios el cual es añadido en forma de ‘soda’ (carbonato sódico). El óxido de sodio no se encuentra explícitamente como tal en los cristales modernos, ya que los mismos son polímeros complejos interconectados. 
	 Se utiliza en cerámica y vasos, aunque no en forma curda. El óxido de sodio sirve comoun fundente para bajar la temperatura a la que se funde la sílice, y la cal actúa como un estabilizador para la sílice. 
	 Cloruro de sodio 
	 NaCI
	 Iónica 
	 Metal con no metal
	 El amoniaco, también conocido como NH3, es un gas incoloro con un olor característico compuesto de nitrógeno y átomos de hidrogeno. Se produce de forma natural en el cuerpo humano y en la naturaleza (en el agua, el suelo y el aire) e incluso en pequeñas moléculas de bacterias.
	 El amoniaco producido en plantas químicas es usada para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.
	 Metano 
	 CH4
	 covalente
	 No metales entre si 
	 El cloruro de sodio, sal común o sal de mesa, denominada en su forma mineral como halita, es un compuesto químico con la formula NaCI. El cloruro de sodio es una de las sales responsables de la salidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos, es uno de los minerales más abundantes de la tierra y un nutriente esencial para muchos animales y plantas. Se encuentra de forma natural en el agua de mar y en formaciones rocosas subterráneas.
	 El cloruro de sodio se ha utilizado para saborizar y conservar los alimentos durante miles de años. Como conservador, la sal ayuda a prevenir el deterioro y a mantener los alimentos, como las carnes y los quesos listos para consumir, seguros para ingerir. 
	 Oxido de sodio 
	 Na2O
	 iónica
	 Metal con no metal
	 Gas incoloro, inodoro y muy inflamable, más ligero que el aire, que en la naturaleza se produce por la descomposición de la materia orgánica, especialmente en los pantanos. A temperatura ambiente es un gas y se halla presente en la atmosfera.
	 El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como liquido refrigerado. Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es principal componente.
 
4) Representa según Lewis los compuestos b c y e del ejercicio número dos es decir cloro, ácido nítrico y óxido de sodio. (15p)