Introducción a la Química PLAN DE CONTINUIDAD 2020 - Magalí Rojas

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Magalí Rojas; 5to 1ra; 
EES N°34 
PLAN DE CONTINUIDAD PEDAGÓGICA E.E.S. 34/E.E.S.52 
 
 
 
Introducción a la Química --------------------------------------------------------------------------5to.….. Prof.: Enrique Maria 
ACTIVIDAD DE DIAGNÓSTICO​ ​(PRIMERA SEMANA) 
 
1. Piensa en alguna actividad que realices a diario e intenta identificar de qué manera la “química” está 
involucrada. Explicarlo por escrito. 
2. ¿Crees que la química es importante en la vida cotidiana? ¿Por qué? (Piensa en los productos, alimentos, 
avances tecnológicos, etc.) 
3. ¿Qué estudia la química inorgánica? ¿Y la química orgánica? ¿Con qué temas ya vistos podés relacionarlos? 
4. Si tuvieras que seleccionar el modo de cómo serán las clases, ¿Con cuáles te sentís más identificada/o , con las 
clases teóricas o las clases prácticas? (Práctica, significa más trabajo de laboratorio, de campo, etc donde tengan 
que estar más activos/as ). Justifica tu elección, argumentando por qué son de tu preferencia este tipo de clase. 
5. Completa las siguientes frases: 
● Me gusta trabajar más en………………….. (clase / casa), por el tema del tiempo. Prefiero hacer las cosas 
de la escuela……………. (solo.a / en grupo) porque así me siento más cómodo/a. 
● …… (No/ Me) gustaría probar con nuevas modalidades de trabajo en el aula ya que el año que viene es 
muy probable que………….. (vaya /no vaya) a la facultad y me va a servir como herramientas. Por 
ejemplo, tomar apuntes en clase, hacer monografías o ensayos, realizar evaluaciones múltiple choice o 
de elaboraciones grupales, etc. 
 
LEE EL SIGUIENTE MATERIAL Y REALIZA LAS ACTIVIDADES PROPUESTAS 1ª y 1b:​ ​(SEMANA 2 EN 
ADELANTE) 
Una Medición es lo que se obtiene a través de la acción de medir, la palabra medir proviene del latín “metiri” que 
significa comparar una cantidad obtenida de algo con una cantidad (medida) convencional, la cual se conoce 
previamente al estudio de medición. Esta cantidad o medida convencional viene dada por unidades, por ejemplo (metro 
o kilo), pero también puede ser obtenida a través de dimensiones, por ejemplo (peso, altura, superficie o volumen), esta 
unidad o dimensión es utilizada para comparar y determinar cuántas veces se encuentra contenida en la cantidad de la 
medición. 
La medición es considerado uno de los procesos básicos en los estudios científicos la cual es utilizada para determinar la 
proporción que existe en la comparación de dos patrones, en donde uno de ellos ya está previamente establecido (es 
conocido a través de una magnitud física) y el otro se desea conocer. Es necesario recalcar que para que pueda existir 
una medición correcta tanto la dimensión de lo que se quiere como la unidad con la que se va a comparar correspondan 
a la misma naturaleza o magnitud, por ejemplo (es incorrecto medir el peso en centímetros o metro al igual que 
 
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tampoco se puede establecer la altura de algo en kilogramos; lo correcto sería decir: A partir de la medición de la 
estatura de esa niña se pudo determinar su altura, la cual es de 1,45 metros). 
En el campo de la medición la posibilidad de que existan los errores es amplia, los cuales pueden ser dados por 
imperfecciones que pueda tener el instrumento medidor o errores experimentales (humanos), a pesar de que siempre 
se debe tener en cuenta la existencia del error, debe tratarse en lo posible de que sea mínimo, casi imperceptible, por 
esta razones coincido que es muy difícil realizar una medición exacta. 
 
 
Como lo mencionamos anteriormente la medición debe ser comparada con un patrón preexistente, el cual es conocido 
como unidad de medida, y para que pueda ser considerada de este modo debe contar con las siguientes características, 
universalidad (debe poder ser empleado en cualquier país), reproducibilidad (debe ser fácil su de imitar y representar) e 
Inalterabilidad (no puede presentar alteraciones ni modificaciones en el tiempo ni por la persona que realice la 
medición). 
 
(Extraído:www. ​http://conceptodefinicion.de/medicion-2/​) 
LEER: 
SI NO ENCUENTRAN LAS RESPUESTAS EN EL TEXTO PUEDEN INGRESAR A LA PÁGINA WEB: 
http://conceptodefinicion.de/medicion-2/​ O BUSCAR INFORMACIÓN EN INTERNET O LIBROS DE FÍSICA O QUÍMICA 
INICIAL. 
 
TRABAJO PRÁCTICO 1ª: Mediciones 
Luego de leer y pensar, contesta: 
a) Explica: ¿Qué es medir? ¿Qué es una magnitud? 
b) Define magnitud fundamental y derivada. 
c) ¿Qué significa que la masa de una persona sea 70 kg.? 
d) ¿Qué es un patrón de medida? Averigua cuáles son los patrones de medida para las magnitudes fundamentales 
en el sistema internacional (SI) de medidas. 
e) Indica de las siguientes cuáles son magnitudes y si son fundamentales o derivadas: 
 color-peso-masa-sabor-aroma-bondad-velocidad-temperatura 
f) Redondea en dos y tres decimales las siguientes cifras : 23,4567-123,5553-234,67892-6547,89999 
g) Averigua qué es sensibilidad y qué rango de medición. Escribe ejemplos de cada uno. 
 
http://conceptodefinicion.de/medicion-2/
http://conceptodefinicion.de/medicion-2/
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TRABAJO PRÁCTICO 1b: Mediciones 
 1) Realiza una búsqueda bibliográfica sobre los patrones de medida. Origen, características, de cada una de las 
unidades fundamentales. 
2) ¿Qué unidades de medidas consideras que son de uso habituales en Química? 
3) Realiza un cuadro comparativo donde figuren la masa, carga eléctrica, año de descubrimiento y nombre del /los 
científicos que descubrieron las principales partículas subatómicas 
4) Escribe una pequeña reseña donde figuren los principales modelos atómicos desarrollados en la historia. 
5) Realiza un breve texto que explique el origen de la química orgánica y cómo impactó en la comunidad científica 
y en la sociedad. Cita fuentes. 
 
 
 
 
 
Respuestas​: 
 
● Actividad Diagnóstico​: 
 
1) Al prender una hornalla o una estufa a gas, se produce una combustión. Una combustión es una 
reacción química que libera energía calórica a partir de la oxidación de, un combustible. En este caso, el 
gas toma el papel del combustible y el oxígeno actúa como el comburente. El gas usado en este tipo de 
artefactos suele ser una mezcla de Propeno y Butano, ambos un tipo de hidrocarburos. Para generar la 
 
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combustión es necesario que el gas se encuentre en contacto con el oxígeno y un poco de energía 
calórica, la cual será, en este caso, generada por la llama de un encendedor o fósforo. 
2) La química es importante para la vida cotidiana, pues no solo es casi indispensable para la elaboración 
de alimentos en un entorno doméstico; si no que también es gracias a ella que el ser humano ha sido 
capaz de generar, manipular y aprovechar la energía eléctrica que se ha vuelto infaltable en la 
actualidad. 
También hay que reconocer el avance que ha significado el empleo que la química en otras áreas, tales 
como: la medicina, la industria farmacéutica, el avance tecnológico, la industria textil, la industria 
metalúrgica, etc 
3) La ​química orgánica ​es la rama de la química que estudia los compuestos orgánicos, es decir, aquellos 
que contienen enlaces ​carbono-carbono ​o ​carbono-hidrógeno.   
Aquellos que no tengan este tipo de enlaces son denominados compuestos inorgánicos, y pertenecen 
a la rama de la ​química inorgánica. 
4) Teóricas; a pesar de que las clases prácticas suelen ser más interesantes, durante las clases teóricas 
siempre me resulta más sencillo comprender concepto nuevos. 
5)   
○ Me gusta trabajar más en ​clase​, por el tema del tiempo. Prefiero hacer las cosas de la escuela ​sola 
porque así me siento más cómodo/a. 
○ ​Me​ gustaría probar con nuevas modalidades de trabajo en el aula ya que el año que viene es muy 
probable que ​no vaya​ a la facultad y me va a servircomo herramientas. Por ejemplo, tomar apuntes en 
clase, hacer monografías o ensayos, realizar evaluaciones múltiple choice o de elaboraciones grupales, 
etc. 
 
 
● Trabajo Práctico, 1​a ​Mediciones: 
 
a. Medir ​es la acción de comparar la magnitud de un objeto con otra cantidad determinada, la cual sería la unidad 
de medida. 
Una magnitud, ​en física, es una propiedad o cualidad de un objeto o proceso que puede ser medida o expresada 
mediante una unidad. 
b. Una ​magnitud fundamental ​es aquella magnitud que no depende de otras magnitudes para poder ser medida; 
por ejemplo: la masa, la longitud, el tiempo, etc. 
Una ​magnitud derivada ​ es aquella que debe ser definida a partir de las magnitudes fundamentales; por 
ejemplo: la fuerza, la velocidad, la densidad, etc. 
c. Los 70 Kg indican la cantidad de masa por la cual está constituido el cuerpo de una persona. 
 
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d. Un ​patrón de medida​ es una unidad de medida que ha sido establecida conforme a un acuerdo y puede ser 
utilizada de manera generalizada. Los patrones de medida deben ser, además, reproducibles e inalterables. 
El Sistema Internacional cuenta con 7 patrones o unidades de medida usados para determinar las magnitudes 
fundamentales. Estos son 
● Amperio (​intensidad de la corriente eléctrica) 
● Kelvin ( temperatura) 
● Segundo (Tiempo) 
● Metro (longitud) 
● Kilogramo (Masa) 
● Candela (Intensidad Lumínica) 
● Mol (Cantidad de Sustancia) 
 
e. 
● Peso; magnitud derivada. 
● Masa; magnitud fundamental. 
● Velocidad; magnitud derivada. 
● Temperatura; magnitud fundamental. 
f. 
● 6547,8999: 
○ 6547,90 
○ 6547,900 
● 23,4567: 
○ 23,46 
○ 23,457 
● 123,5553: 
○ 123,56 
○ 123,555 
● 234,67892: 
○ 234,68 
○ 234,679 
g. 
● Sensibilidad: 
La sensibilidad es la capacidad de un instrumento de medición para detectar variaciones mínimas en la 
magnitud que se mide. Cuánto más unidades posea el instrumento, más sensible será. 
Ejemplo: Si se poseen dos reglas del mismo tamaño, una solo puede medir en centímetros, mientras 
que la otra también indica los milímetros entre ellos, la regla que indica tanto los centímetros como los 
milímetros es más sensible que la que solo indica los centímetros. 
 
 
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● Rango: 
El rango es el intervalo de valores que es capaz de medir un instrumento de medición. 
Ejemplo: El rango de una cinta métrica será desde los 0cm y los 2m. 
 
 
● Trabajo Práctico, 1​b​ Mediciones: 
 
1. 
1. Amperio: 
Es la unidad usada para medir la intensidad de la corriente eléctrica. Este patrón 
de medida expresa la intensidad de la corriente en un conductor atravesado en 
cualquier sección, desde la carga de un columbio en el tiempo de un segundo.El 
amperio recibió su nombre del físico francés André Marie Ampere (1775-1836). 
Ampère fue el primer científico en sugerir una forma de medir la corriente 
eléctrica: emplear un imán pára determinar su desviación al paso de una 
corriente eléctrica. 
2. ​Candela: 
Es la unidad del Sistema Internacional que mide la intensidad luminosa y se 
define como la "intensidad luminosa en una dirección dada, de una fuente que 
emite una radiación monocromática de frecuencia 540 x 10​12 ​hercios y de la cual 
la intensidad radiada en esa dirección es 1/683 vatios por estereorradián" . 
En 1948, la candela fue definida como "una sexagésima parte de la luz emitida 
por centímetro cuadrado de platino puro en estado sólido a la temperatura de 
su punto de fusión". 
3. Kelvin: 
Es la unidad usada para medir la temperatura. A la temperatura medida en 
Kelvin se le llama "temperatura absoluta" y es la escala de temperatura utilizada 
en la ciencia. La escala Kelvin es la misma que la escala centígrada, pero la 
primera se haya desplazada -273°, comenzando en el cero absoluto, la 
temperatura más baja de la escala. 
Está unidad de temperatura fue desarrollada por el físico William Thompson 
(1824-1907). 
4. Kilogramo: 
 
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Es la unidad de masa en el Sistema Internacional y representa a la cantidad de 
materia que tiene un objeto. El Kilogramo tiene múltiplos y submúltiplos . 
En 1960, el Kilogramo tenía como peso de referencia a un cilindro de 
platino-iridio. 
En 2019, se ha redefinido el Kilogramo. En esta ocasión, la unidad de masa es 
definida como la ​constante de Plank, ​un valor que describe los paquetes de 
energía emitidos en forma de radiación. 
5. Metro: 
El metro es la unidad de longitud en el Sistema Internacional, y se define como 
la distancia que recorre la luz en el vacío en un intervalo de 1/299792458 
segundos. Esta unidad fue definida originalmente como la diezmillonésima parte 
de la distancia entre el polo norte y el ecuador, que en ese entonces se creía era 
de 10000000. 
El metro cuenta con tres submúltiplos ( decímetro, 1/10; centímetro, 1/100; y 
milímetro, 1/1000) y cuatro múltiplos (decámetro, 10 metros; hectómetro, 100 
metros; kilómetro, 1000 metros; y miriametro, 10000 metros. 
6. Mol: 
El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es 
decir los átomos y las entidades elementales. Para calcular los moles es 
necesario conocer la masa atómica o la molecular y a partir de allí se realizará la 
conversión, tal como si se hiciera un intercambio de unidades. Entonces para 
calcular el número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción 
entre la masa de la sustancia, sobre la masa molecular o atómica. 
1 mol de una sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades 
elementales. 
 
7. Segundo: 
Es la unidad de tiempo en el Sistema Internacional y representa 1/60 de un 
minuto. El SI acepta la división del segundo en varios submúltiplos: el 
nanosegundo, 10​-9​; el microsegundo, 10​-6​; y el milisegundo, 10​-3​. 
Los primeros en usar los segundos fueron los romanos. Ellos dividieron la hora 
en 60 partes, llamadas "pars minuta prima", y, a su vez, dividieron estas 
porciones en 60 partes más pequeñas a las que llamaron "pars minuta 
secunda". De ahí su nombre. 
El segundo solía ser definido como un 1/86400 de un día solar, pero en 1967 se 
le dió otra definición basada en el tiempo atómico. Actualmente, se entiende 
que un segundo equivale a 9192631,776 oscilaciones de la radiación emitida por 
el isótopo 133 del cesio a una temperatura de 0k. 
 
2. Mol, segundo, Kelvin, amperio. 
 
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3. 
 
 
 
4. 
● Modelo atómico de Dalton: ​Fue desarrollado a principios de 1800 (se estima, entre 1803 y 1807) por el 
científico británico John Dalton. Fue el primer modelo atómico con bases científicas. La ​teoría atómica 
de Dalton afirmaba que: 
○ La materia está conformada por diminutas partículas que no pueden dividirse (átomos) 
○ Los átomos poseen las mismas propiedades y cualidades cuando estos pertenecen a un mismo 
elemento. 
○ Los compuestos químicos se forman a partir de la Unión de átomos de distintos elementos. 
○ Cuando los átomos se combinan para formar compuestos, estos pueden hacerlo en distintas 
proporciones y armar más de un compuesto. 
 
● Modelo atómico de Thompson:​ Fue desarrollado en 1906 por el científico británico John Thomson, 
quien unos años antes había descubierto el electrón. Este modelo mostraba al átomo como una esfera 
de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones, que tienen una carga negativa. 
Este modelo fue rápidamente descartado por el experimento de la lámina de oro, realizado en 1909 por 
Geiger y Marsdende, dos ayudantes de Rutherford. En este experimento se demostró que debería existir 
algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, lo que posteriormente se 
comprobaría correcto con la existencia del núcleo.● Modelo atómico de Rutherford:​ ​Propuesto por Ernest Rutherford en 1911, este es el primer modelo 
atómico en representar al núcleo y a la corteza del átomo separados. Rutherford pudo concretar este 
modelo gracias al experimento de la lámina de oro, pues gracias a él se pudo comprobar que los átomos 
poseen una gran carga positiva en su interior. Según este modelo, el átomo posee: un núcleo en el que 
se halla concentrada toda la energía positiva y mayor parte de la masa del átomo, electrones con cargas 
negativas ubicados en la corteza del átomo, los cuales siguen una serie de órbitas que dan la vuelta al 
núcleo. Este modelo también afirma que los electrones con carga negativas y el núcleo con carga 
positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática. Aún en la actualidad,, el modelo 
Rutherford es la forma más fácil de explicar el funcionamiento de un átomo. 
 
● Modelo de Bohr:​ ​Propuesto en 1913 por el físico danés Niels Henrik David Bohr, este modelo incorpora 
ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Einstein. El modelo de Bohr muestra a los 
 
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electrones girando alrededor del núcleo. Según este modelo, en el primer nivel energético, el más 
cercano al núcleo, pueden ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden 
ubicar 8. Si un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores, los que 
más alejados estén del núcleo. A partir del concepto de los electrones girando alrededor del núcleo,Bohr 
sugirió los siguientes principios: 
○ El electrón sólo puede moverse en una determinada órbita o nivel de energía. 
○ Mientras se encuentre en una órbita, el electrón no libera ni absorbe energía. 
○ Cuando se le entrega energía a un átomo, el electrón puede absorberla y pasar a una órbita de 
mayor radio y mayor energía. Cuando esto sucede, se dice que el átomo está excitado. 
○ Para pasar de una órbita a otra, el electrón debe absorber o emitir una cantidad de energía igual 
a la diferencia de energía entre un nivel y el otro. 
 
● Modelo atómico de Schrödinger: ​ En este modelo, sugerido por Erwin Schrödinger en 1926, los 
electrones se entienden como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al 
sobrepasar el radio atómico. Para ello, el destacado físico austríaco se fundamentó en la hipótesis de 
Broglie, que afirmaba que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse 
como tal. Otra propuesta de este modelo fue que dentro de un mismo nivel energético existían 
subniveles. El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sólo se remite a explicar la mecánica 
cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo. 
 
 
5. 
La química orgánica es una rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus 
reacciones. Este término comenzó a ser utilizado a comienzos del siglo XIX, y se refería al estudio de los 
compuestos derivados de elementos naturales. En aquella época se creía que era imposible que dichos 
compuestos fueran recreados en un laboratorio, pues a estos se les atribuía la posesión de la denominada 
"fuerza vital". La fuerza vital era, supuestamente, un fuerza desconocida que los compuestos orgánicos habían 
adquirido al provenir de seres vivos y que impedía que estos sean reproducidos artificialmente. A este 
pensamiento se le denomina vitalismo. 
 Sin embargo, esta teoría se vió desmentida gracias al descubrimiento, en el año 1828, de Friedreich Wöhler, 
quien fue capaz de convertir el cianato de amonio en urea, una sustancia que es parte de la orina de muchos 
animales y el ser humano, por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal inorgánica se convirtió en un 
producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). Hasta la realización de este acontecimiento, los químicos 
creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de la ya nombrada "fuerza vital". 
Fue por este experimento que se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de 
sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. 
El hallazgo de Wöhler es un ejemplo de la parte más importante de la química orgánica, la síntesis de moléculas, 
es decir, la construcción de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas. Los compuestos que contienen 
carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. 
Sin embargo, hoy en día se sabe que los llamados compuestos orgánicos comparten la característica de poseer 
entre sus moléculas al CARBONO. Esto se debe a que las moléculas de carbono se unen muy fácilmente entre sí, 
desarrollando esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. 
La química orgánica o química de los compuestos del carbono es actualmente una de las ramas de las ciencias 
químicas que crece con mayor rapidez. Gracias a ella, infinidad de productos derivados del carbono constituyen 
 
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una parte importante de la vida moderna, siendo esta ciencia una gran fuente de información escencial en la 
producción de productos sanitarios, medicamentos, combustibles, etc. 
 
 
Fuentes: 
● https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Quimica_organica.html 
● https://www.quimicaorganica.org/30-indices/quimica-organica/57-el-origen-de-la-quimica-organica.html 
● http://www.botanica.cnba.uba.ar/Pakete/3er/LosCompuestosOrganicos/1111/IntroCompuestosOrganicos.htm 
● https://www.ecured.cu/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica 
● https://www.quimicaorganica.org/30-indices/quimica-organica/57-el-origen-de-la-quimica-organica.html 
● http://www.quimicaorganica.net/quimica-organica.html 
 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Quimica_organica.html
https://www.quimicaorganica.org/30-indices/quimica-organica/57-el-origen-de-la-quimica-organica.html
http://www.botanica.cnba.uba.ar/Pakete/3er/LosCompuestosOrganicos/1111/IntroCompuestosOrganicos.htm
https://www.ecured.cu/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica
https://www.quimicaorganica.org/30-indices/quimica-organica/57-el-origen-de-la-quimica-organica.html
http://www.quimicaorganica.net/quimica-organica.html