final diciembre 2021 analitica

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Pregunta 3
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Pregunta 4
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Página Principal / Cursos / AULAS DE EXAMENES / AVEQAG / Recuperatorio EUI / 1er turno examen - 10 de diciembre de 2021
/ Final (10/12/2021)
¿Cuál será el potencial medido durante la valoración de 50,00 mL de una solución de U 0,02500 M luego de agregar 20,00 mL de Ce
0,1000 M a pH = 0? 
Datos: 
E (UO /U ) = 0,334 V 
E (Ce /Ce ) = 1,680 V 
0,352 V.
0,783 V.
1,346 V.
0,316 V.
4+ 4+
o
2
2+ 4+
o 4+ 3+
De las siguientes afirmaciones relacionadas a los métodos cromatográficos: 
I) Un cromatograma es una gráfica de la altura de plato teórico en función del tiempo o volumen de elución. 
II) La elución es el proceso en el que los solutos son lavados a través de una fase estacionaria. La fase móvil que sale de la columna se
denomina eluido. 
III) La eficiencia de una columna cromatográfica depende de la velocidad relativa de elución de las distintas especies. 
IV) La ecuación de Van Deemter representa la concentración de soluto en función de la velocidad de flujo de la fase móvil. 
Se afirma que solo son correctas:
I y IV.
II y III.
II y IV.
I y III.
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Pregunta 5
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/ Final (10/12/2021)
Para determinar el pH adecuado que permita determinar la concentración de cationes divalente de transición en una mezcla, utilizando
titulaciones complejométricas es necesario como mínimo conocer: 
I) El valor de la constante efectiva de formación del complejo que se forma durante la titulación. 
II) El valor de la constante del producto de solubilidad de los hidróxidos de los cationes divalente de transición que forman parte del analito. 
III) El valor de las constantes ácidas de todas las especies del ligando que se utiliza como titulante. 
IV) El valor de las constantes ácidas de los indicadores que se utilicen durante la titulación. 
Son correctas:
Sólo III.
Sólo I y II.
Sólo III y IV.
Sólo I.
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Pregunta 6
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La siguiente tabla y gráfica muestran las corrientes difusionales registradas a –0,3 V para soluciones de CuSO : 
 
En base a estos resultados y las siguientes afirmaciones: 
I) Una muestra problema cuya concentración de CuSO es 2,371 mM mostrará una i = 15,6 mA. 
II) Una muestra problema cuya concentración de CuSO sea 29,68 mM mostrará una i = 4,500 mA. 
III) La cuantificación de Cu podrá realizarse independientemente del potencial empleado. 
IV) Esta curva de calibración podrá emplearse para cuantificar Cu en una mezcla que contenga Cu y Zn . 
V) Esta curva de calibración podrá emplearse para cuantificar Bi en una mezcla que contenga Bi y Zn . 
Son correctas: 
Datos: 
E (Cu /Cu) = 0,339 V 
E (Bi /Bi) = 0,308 V 
E (Zn /Zn) = –0,762 V
Sólo II y III.
Sólo I y II.
Sólo IV y V.
Sólo I y IV.
4
4 d
4 d
2+
2+ 2+ 2+
3+ 3+ 2+
o 2+
o 3+
o 2+
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Pregunta 7
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/ Final (10/12/2021)
La concentración de cada ácido en una mezcla, compuesta por un ácido monoprótico HA y un ácido diprótico H B se determina por
titulaciones ácido-base utilizando dos alícuotas de distintos volúmenes y dos indicadores diferentes: 
Alícuota 1: 5,00 mL de la muestra se titulan con NaOH 0,400 M utilizando fenolftaleína (rango de viraje 8,0-9,8) y alcanzando el punto final
en 6,80 mL. 
Alícuota 2: 10,0 mL de la muestra se titulan con NaOH 0,400 M utilizando rojo de metilo (rango de viraje 4,2-6,2) y alcanzando el punto final
en 8,30 mL. 
 
Se afirma que la concentración del ácido monoprótico en la muestra es:
0,272 M.
0,212 M.
0,120 M.
0,544 M.
2

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Pregunta 8
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Se desea determinar la composición de una solución acuosa de pH = 0 que se sabe contiene una mezcla de KCl y K Cr O . A dicha solución
se la separa en dos alícuotas de 10,00 mL cada una y se procede de la siguiente manera: 
Alícuota 1) se le agregan 10,00 mL de sal de Mohr (Fe(NH ) (SO ) ) 0,2500 M y la solución resultante se valora con Ce 0,056 M,
gastándose 12,5 mL. 
Alícuota 2) se valora con AgNO 0,0500 M, gastándose 4,0 mL hasta el primer punto final. 
Se afirma que la mezcla original contiene: 
Datos: 
Kps(AgCl) = 1,8x10 
Kps(Ag Cr O ) = 2,0x10 
E (Fe /Fe ) = 0,77 V 
E (Cr O /Cr ) = 1,36 V 
E (Ce /Ce ) = 1,28 V
[KCl] = 0,0200 M; [K Cr O ] = 0,0300 M.
[KCl] = 0,2500 M; [K Cr O ] = 0,0100 M.
[KCl] = 0,0200 M; [K Cr O ] = 0,0700 M.
[KCl] = 0,0300 M; [K Cr O ] = 0,0200 M.
2 2 7
4 2 4 2
4+
3
−10
2 2 7
−7
o 3+ 2+
o
2 7
2− 3+
o 4+ 3+
2 2 7
2 2 7
2 2 7
2 2 7
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Pregunta 9
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Pregunta 10
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Puntúa como 1
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/ Final (10/12/2021)
Se desea conocer la cantidad de plata que contiene una moneda cuya masa es 0,2000 g. Para ello, se la disuelve en ácido nítrico concentrado
y luego se valora por el método de Volhard, gastándose 39,60 mL de una solución 0,4103 %P/V de titulante. 
Se afirma que el porcentaje en masa de plata que contiene la moneda es: 
Datos: 
PM(KSCN) = 97,1807 g/mol 
PM(AgNO ) = 169,8682 g/mol 
PM(Ag) = 107,8682 uma
47,8%.
9,0%.
16,2%.
90,2%.
3
La concentración de un ácido monoprótico se determina por titulaciones potenciométricas ácido-base, utilizando una alícuota de (10,00 ±
0,02) mL de la muestra, una base fuerte de concentración (0,134 ± 0,003) M para alcanzar el punto final en (4,66 ± 0,02) mL. Se afirma que la
concentración de ácidomonoprótico y su incerteza asociada es:
(0,062 ± 0,002) M.
(0,06 ± 0,03) M.
(0,0624 ± 0,0018) M.
(0,062 ± 0,043) M.
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Pregunta 11
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/ Final (10/12/2021)
En la siguiente figura, se muestra el perfil de una curva de valoración fotométrica de una especie (A) utilizando un titulante (T) y que forma
un producto (P) a una longitud de onda adecuada donde alguno/s de los reactivos y/o productos absorben radiación: 
 
Si ε , ε y ε representan a las absortivididades molares de la especie A, del titulante T y del producto formado P, respectivamente, se afirma
que:
ε = 0; ε = 0; ε > 0
ε > 0; ε = 0; ε > 0
ε = 0; ε > 0; ε < ε
ε > 0; ε > 0; ε < ε
A T P
A P T
A P T
A P P T
A P P T
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Pregunta 12
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Se desea analizar una mezcla de dos colorantes, Colorante 1 y Colorante 2, por espectrofotometría UV-Vis. Luego de realizar las curvas de
calibración, los valores obtenidos de las absortividades molares de las sustancias puras, a las longitudes de onda de trabajo, se muestran en
la siguiente tabla: 
 
En la siguiente figura, se observa el espectro de absorbancia de la mezcla problema que contiene los colorantes 1 y 2, medido en una celda
de 1 cm de paso óptico: 
 
Se afirma que las concentraciones molares de los Colorantes 1 y 2 en la mezcla problema son, respectivamente:
[Colorante 1] = 5,2х10 M y [Colorante 2] = 8,1х10
[Colorante 1] = 5,2х10 M y [Colorante 2] = 5,2х10
[Colorante 1] = 5,2х10 M y [Colorante 2] = 0
[Colorante 1] = 8,1х10 M y [Colorante 2] = 8,1х10
−5 −5
−5 −5
−5
−5 −5
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Pregunta 13
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Puntúa como 1
Pregunta 14
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Puntúa como 1
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/ Final (10/12/2021)
Se desea preparar 250 mL de una solución patrón primario de Fe(II) de concentración final 3 ppm a partir de la sal de Mohr
(Fe(NH ) (SO ) •6H O). Se afirma que la masa de sal de Mohr que debe pesarse es: 
Datos: 
Pesos atómicos (g/mol) 
H: 1,00 - N: 14,0 - O: 16,0 - S: 32,0 - Fe: 55,9
3,81 mg.
21,0 mg.
15,2 mg.
5,26 mg.
4 2 4 2 2
Un electrodo selectivo que responde a un ion alcalino A se ha utilizado en presencia y ausencia de otro catión B , obteniéndose las
siguientes lecturas de potencial: 
Solución 1) [A ] = 1x10 M + [B ] = 1x10 M; E = 0,1574 V. 
Solución 2) [A ] = 1x10 M + [B ] = 0 M; E = 0,1531 V. 
Se afirma que el coeficiente de selectividad del electrodo es (considere coeficientes de actividad unitarios): 
Datos: 
 
k = 1,2x10 .
k = 5,4.
k = 1,8x10 .
k = 0,97.
+ +
+ −4 + −2
medido
+ −4 +
medido
A+,B+ 
−3
A+,B+
A+,B+
−3
A+,B+
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Pregunta 15
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Puntúa como 1
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/ Final (10/12/2021)
El Iodo puede ser extraído del agua con un disolvente orgánico. El coeficiente de partición entre el agua y el mencionado disolvente
orgánico es igual a 85,0. Si se desea extraer el Iodo de una solución acuosa que contiene 1,00x10 M de I , se afirma que el método que
arroja una mayor eficiencia de extracción es: 
Datos: 
 
Extraer con 3 porciones de 30,0 mL de disolvente cada una.
Extraer con 1 porción de 100,0 mL de disolvente cada una.
Extraer con 2 porciones de 50,0 mL de disolvente cada una.
Extraer con 5 porciones de 10,0 mL de disolvente cada una.
−3
2

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10/12/21 16:00 Final (10/12/2021) (página 8 de 9)
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Pregunta 16
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Puntúa como 1
Se desea conocer la concentración de los ácidos HX y HY en una solución. Para ello, se toman 2 alícuotas de 1,00 mL de la misma y se
procede de la siguiente manera: 
Alícuota 1: se colocan 1,00 mL de la solución problema en un matraz de 10,00 mL y se los enrasa con una de solución de NaOH de
concentración adecuada, de manera tal que el pH final de la solución en el matraz sea de 13,00. Se determina la absorbancia de esta solución
a 420 nm (en una celda de 1,00 cm de paso óptico) obteniéndose un valor de A = 0,632. 
Alícuota 2: se colocan 1,00 mL de la solución en un matraz de 10,00 mL y se los enrasa con una de solución amortiguadora de pH, de tal
manera que el pH final de la solución en el matraz sea de 6,00. Estos 10,00 mL de solución se agitan vigorosamente con 10,00 mL de una fase
orgánica hasta que se alcance el equilibrio de partición, después del cual se separan las fases y se determina la absorbancia de la fase acuosa
(a 420 nm en una celda de 1,00 cm de paso óptico) obteniéndose un valor igual a A = 0,494. 
Se afirma que las concentraciones de HX y HY (con un margen de error menor al 5%) son, respectivamente: 
Datos: 
Ka (HX) = 1,00x10 
K (HX) = 2 
ε (420 nm) = 565 M cm 
ε (420 nm) = 1976 M cm 
Ka (HY) = 1,00x10 
K (HY) = 342 
ε (420 nm) = 2555 M cm 
ε (420 nm) = 1255 M cm 
Considere que las especies iónicas son despreciables en la fase orgánica. 
 
[HX] = 5,00x10 M y [HY] = 2,2x10 M.
[HX] = 2,50x10 M y [HY] = 2,2x10 M.
[HX] = 2,50x10 M y [HY] = 1,1x10 M.
[HX] = 2,50x10 M y [HY] = 1,1x10 M.
1
2
−3
D
HX
−1 −1
X-
−1 −1
−8
D
HY
−1 −1
Y-
−1 −1
−3 −3
−3 −3
−3 −3
−4 −4
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10/12/2116:00 Final (10/12/2021) (página 9 de 9)
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Pregunta 17
Sin responder aún
Puntúa como 1
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/ Final (10/12/2021)
Para determinar el porcentaje de pureza de una muestra de níquel impurificada con hierro y otros metales, se procede del siguiente modo:
Se disuelven 0,800 g de la muestra en 250 mL de una solución en medio ácido y se toman dos alícuotas para ser tituladas con EDTA. 
Alícuota 1: 10,0 mL de la muestra se ajusta a pH 6,00 y se alcanza el punto final con 4,94 mL de EDTA 0,100 M. 
Alícuota 2: 50,0 mL de la muestra se ajusta a pH 2,00 y se alcanza el punto final con 1,05 mL de EDTA. 
Se afirma que el porcentaje de cada metal en la muestra es: 
Datos: 
PA(Ni) = 58,7 g/mol - PA(Fe) = 55,9 g/mol 
Kps(Fe(OH) ) = 1,58x10   
Kps(Ni(OH) ) = 6,30x10 
K ([FeY] ) = 1,26x10 
K ([NiY] ) = 4,17x10 
α (EDTA): 
 
86,8% de Ni; 3,67 % de Fe y otros metales.
80,0 % de Ni; 14,6 % de Fe y otros metales.
90,6 % de Ni; 3,67 % de Fe y otros metales.
71,3% de Ni; 18,3 % de Fe y otros metales.
3
–39
2
–16
f
– 25
f
2– 18
4

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10/12/21 16:00 Final (10/12/2021) (página 9 de 9)
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Pregunta 18
Sin responder aún
Puntúa como 1
El pH de la leche adecuado para consumo humano depende principalmente de la fermentación de la lactosa que da lugar a una mezcla de
ácidos dicarboxílicos compuesta principalmente por Ácido Láctico, Ácido Acético, Ácido Succínico y Ácido Fórmico, cuyas distribuciones
de especies se muestran en las siguientes figuras: 
 
Una medida de la calidad de la leche es su acidez total que experimentalmente se puede determinar a través de titulaciones ácido-base. 
I) Utilizando cuatro alícuotas y titulando con una base fuerte para conocer la concentración de cada ácido individualmente que permitan
calcular la acidez total. 
II) Utilizando una alícuota y titulando con una base fuerte para determinar la concentración de todos los ácidos involucrados en la acidez
total. 
III) Utilizando cuatro alícuotas y titulando con una base fuerte o un ácido fuerte, según corresponda, para conocer la concentración de cada
ácido individualmente que permitan calcular la acidez total. 
Se afirma que el/los procedimiento/s adecuado/s es/son:
Sólo I y III.
Sólo II y III.
Sólo II.
Sólo I.
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10/12/21 16:00 Final (10/12/2021) (página 9 de 9)
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