quimica analitica T P 6 6to - Malena López

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Escuela de Educación Secundaria Nº1 de Pilar “Griselda Mazettelle de Pérez” 
PLAN DE CONTINUIDAD PEDAGÓGICA-AÑO 2021
Trabajo virtual 2021
Materia: química analítica
Curso: 6to teoría
Trabajo práctico 6
Soluciones/disoluciones
Ejercicios.
1)Se quiere preparar una solución de sal en agua, de forma tal que su concentración sea de 15 gr de sal en 100 gr de agua. Se dispone de 50 gr de sal.
Calcular: a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?
	Si utilizamos 50 gr de sal y 333,33 gr de agua, la cantidad total de solución es la suma de la sal más el agua, es decir: 50 gr + 333,33 gr=383,33
 b) ¿ Cuánta agua se necesita?
	15 g sal ----- 100 g agua
	50 g sal ----- x g agua
	50 g sal 100 g agua
	x= ----- = 333,33 g de agua 
2) ¿Cuáles son los volúmenes de soluto y disolvente, de una solución de 200 ml al 16% v/v?
v/v= %16
v1 (volumen del soluto)=?
v2 (volumen del disolvente)=?
v (volumen de solución)= 200 ml
% v/v= 
16= 
16=
100 V1=16.200
100 V1=3.200
V1=
V1= 32ml (volumen de soluto)
32 ml + V2=200ml 
V2=200 ml-32 ml
V2=168 ml (volumen de disolvente)
3) ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 8 gr de soluto?
 . 100
. 100=160 ml D
4) La cerveza “sin alcohol” tiene hasta un 1% de alcohol. Calcular qué cantidad debe beber una persona para consumir 25 ml de alcohol.
25 ml de alcohol . =
2500 ml de cerveza
5) Calcular la concentración % m/m para la solución formada por 20 gr de ácido disuelto en 80 gr de agua.
DATOS:
Soluto=20 gr de ácido 
Disolvente=80 gr de agua
Solución=?
20 gr de soluto + 80 gr de disolvente =
100 gr de solución
100 gr Sc ----- 20 gr St
100 gr Sc ----- x=20% m/m
6) Con 40 gr de una sal se desea preparar una solución 40 % m/m. ¿En qué cantidad de agua se debe disolver la sal?
% = .100
m disolución= .100
m disolución= . 100
m disolución=100 gr
Solvente=100 gr - 40 gr
Disolvente= 60 gr de agua
Rta.= se necesitan 60 gr de agua para disolver la sal.
7) Un recipiente contiene 2 litros de una solución 30% m/v de una sal. Calcular la cantidad de sal que se recupera si se evapora todo el disolvente.
2L=2000 ml
30% m/v
. 100
Masa de soluto=30 . = 600 ml de soluto
Molaridad
 Después de haber leído todo y teniendo en cuenta el ejemplo anterior tratar de resolver los siguientes ejercicios:
1)¿Cuál será la molaridad de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 100 gr de soluto disuelto en 4 litros de solución?
DATOS:
masa=100 gr
volumen=4L
HCl (peso molecular)=36.46 g/mol
m==1,4 mol/L
2) ¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 200 cm3 de solución de ClCa2 (cloruro de calcio) 4 M?
DATOS:
m soluto=?
V solucion=200 cm3
Pm CaCl2=111 g/mol
200 cm3=200 ml
200 ml (1.0L/1000ml)=0.2L
M= 4M
N=(M)(V) N= (N)(PM)
N=(4).(0.2) M=(0.8).(111)
N=0.8 mol M=88.8 gr
RTA.= son necesarios 88.8 gr de soluto
3) ¿Qué molaridad tiene una solución que contiene 58.8 gr de lCa2 (yoduro de calcio) por cada litro?
DATOS:
M Soluto=58.8 gr Cal2
V Solucion=1L
PM Cal2=293.8 g/mol
58.8 g Cal2 (1 mol Cal2/293.8 g Cal2)=0.2 moles
M=0.2 moles/1L
M=0.2 mol/L
4) Calcular la cantidad de H2SO4 (ácido sulfúrico) necesaria para preparar 1,3 litros de solución 0.4 M
M Soluto=?
V Solución=3L
PM H2SO4=98.079 g/mol
M=0.4 M
N=(0.4).(3) M=(1.2).(98.079)
N=1.2 M M=117.6948 gr
RTA.= cantidad necesaria: 117.6948 gr de Ácido Sulfúrico. 
5) Calcular los gramos de NaOH (hidróxido de sodio) necesarios para preparar 3 litros de solución 2 M 
DATOS:
M Soluto=?
V Solución=3L
PM NaOH=40 g/mol
M=2 M
N=(2).(3) M=(6).(40)
N=6M M=240 gr
RTA.= son necesarios 240 gr de Hidróxido de Sodio.