Tabla estequiometrica - abel garcia

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César Iván Rodríguez Rivas 
 
Ejercicio 
Si se expresa X como la conversión de HCl, prepara una tabla estequiométrica que 
exprese la concentración de cada especie en términos de su concentración inicial y la 
conversión X. Consideremos V=Vo. Después de preparar la tabla, calcular las 
concentraciones a una conversión dada de 45%. Si la mezcla inicial consiste en ácido 
clorhídrico 10 mol/L y de dicromato de potasio con una concentración 2 mol/L. 
 
𝐻𝐶𝑙 + 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 → 𝐶𝑙2 + 𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 
 
14𝐻𝐶𝑙 + 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 → 3𝐶𝑙2 + 2𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 2𝐾𝐶𝑙 + 7𝐻2𝑂 
 
𝐻𝐶𝑙 +
1
14
𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 →
3
14
𝐶𝑙2 +
1
7
𝐶𝑟𝐶𝑙3 +
1
7
𝐾𝐶𝑙 +
1
2
𝐻2𝑂 
 
Especie Símbolo Inicialmente Cambio Remanente Conversión 45% de 
X 
HCl A 
𝐶𝐴0 = 10
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
−𝐶𝐴0𝑋 
-10X 
𝐶𝐴=10(1-X) 𝐶𝐴=10(1-0.45) 
𝐶𝐴=5.5 
𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 B 𝐶𝐵0 = 2
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
−1
14
𝐶𝐴0𝑋 
−5
7
𝑋 
𝐶𝐵 = 𝐶𝐵0 −
5
7
𝑋 
𝐶𝐵 = 2 −
5
7
𝑋 
𝐶𝐵 = 2 −
5
7
0.45 
𝐶𝐵=1.679 
𝐶𝑙2 C 𝐶𝐶0 = 0
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 +
3
14
𝐶𝐴0𝑋 
+
15
7
𝑋 
𝐶𝐶 =
15
7
𝑋 𝐶𝐶 =
15
7
0.45 
𝐶𝐶=0.964 
𝐶𝑟𝐶𝑙3 D 𝐶𝐷0 = 0
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 +
1
7
𝐶𝐴0𝑋 
+
10
7
𝑋 
𝐶𝐷 =
10
7
𝑋 
 
𝐶𝐷 =
10
7
0.45 
𝐶𝐷=0.643 
𝐻2𝑂 E 𝐶𝐸0 = 0
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 +
1
2
𝐶𝐴0𝑋 
+5𝑋 
𝐶𝐸 = 5𝑋 
 
𝐶𝐸=5(0.45) 
𝐶𝐸=2.25 
KCl F 
𝐶𝐹0 = 0
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 +
1
7
𝐶𝐴0𝑋 
+
10
7
𝑋 
𝐶𝐹 =
10
7
𝑋 
 
𝐶𝐹 =
10
7
0.45 
𝐶𝐹=0.643 
 
𝐹𝑟0 = 0
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
𝐹𝑟 = 𝐹𝑟0 −
5
7
𝑋 
𝐹𝑟 = 12 −
5
7
𝑋 
𝐹𝑟 = 12 −
5
7
0.45 
𝐹𝑟 = 11.679