2021020102 ADA2_ - mrdiablo god

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ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA II. 2021 
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ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 2 
 
SEMESTRE II BLOQUE 1 QUÍMICA II 
 
 
Aprendizaje (s) 
esperados. 
A.E. 1 Resuelve problemas de análisis químico de reacciones conocidas 
utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que 
éstas representan. 
A.E. 2 Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia de 
algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos 
sus componentes relacionados con sus impactos ambientales. 
A.E. 4 Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas 
químicas con la composición en masa de los compuestos que representan. 
A.E. 7 Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol. 
 
Competencias 
disciplinares. 
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de 
carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos 
pertinentes. 
5. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los 
rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos 
científicos. 
Competencias 
genéricas. 
CG4: Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos 
contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas 
apropiados. 
CG5: Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de 
 Métodos establecidos. 
CG6: Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia 
general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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El número de Avogadro señala la cantidad de sustancia que hay en un mol. Lo más 
habitual es utilizarlo para hablar de moléculas, pero es que un mol puede ser de otras 
cosas. Algunos ejemplos: un mol de átomos tendrá 6,022x1023 átomos, un mol de 
manzanas tendrá 6,022x1023 manzanas y un mol de camiones tendrá 
6,022x1023camiones. Y así con todo. 
Se trata de un número gigantesco, tanto que resulta difícil de comprender a simple 
vista su magnitud. Si llenásemos un número de Avogadro de tazas con agua del 
océano Pacífico, lo dejaríamos totalmente seco, Otro más: 100 folios de papel 
apilados miden aproximadamente 1 centímetro de alto; si apilásemos un mol (es decir, 
un número de Avogadro) de folios, la torre resultante mediría 60 billones de kilómetros 
de alto. 
 
COMPETENCIA INICIAL 
SABERES PREVIOS 
 
I. Lee con atención los siguientes enunciados y escribe una “V” si la oración es verdadera o 
una “F” si la oración es falsa. 
1. El número de Avogadro es un número 
negativo……………………………………………... 
(F) 
2. El número de Avogadro de 1 mol de cloro equivale a 6.022X1023 (V) 
3. 20 gramos de Calcio equivalen a medio mol de ese elemento. (F) 
4. Un número de Avogadro de “pelotas de beisbol” inundarían toda la superficie 
terrestre con una altura de varios metros. 
(V) 
5. La unidad de medida o cantidad de sustancia determinado por la masa atómica 
de un elemento o peso de un compuesto es el mol 
(V) 
6. 18 gramos es mol de agua (V) 
7. Si multiplico el valor del número de moles de X sustancias por el número de 
Avogadro, habré determinado su cantidad de partículas o moléculas. 
 
(F) 
 
Escribe en una líneas los conocimientos previos que tengas o hayas escuchado acerca 
del Número de Avogadro 
 
Nunca había escuchado sobre este numero 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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I- Posteriormente Resuelve los ejercicios propuestos con relación al Número de 
Avogadro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) El tinte de nogal (juglone) Conocido desde hace siglos, se produce a partir de las 
cáscaras de la nuez del nogal, que es de color negro. También es un herbicida natural que 
destruye a las plantas competitivas en torno al árbol de nogal, pero no afecta al pasto ni a otras 
plantas no competitivas. La fórmula de este tinte es C10H6O3. 
 
a). Se extrajo una muestra de 87 gr de tinte de nogal puro de cáscaras de nueces ¿Cuántos 
moles de tinte representa esa muestra? 0.5 
 
b) ¿Cuántas moléculas de tinte representa la misma muestra?1.73 x 1021 
 
c) Determina si el compuesto es o no orgánico justificando estequiométricamente tu respuesta. 
Orgánico ya tiene un enlace carbono-hidrogeno, además de que tiene oxígeno. 
 
 
 
 
 
 
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4). El acetato de isopentilo C7H14O2 compuesto que da lugar al aroma a plátano se puede 
producir comercialmente. Es interesante que las abejas liberen cerca de 8 x10 -9 moles de 
este compuesto cuando pican. 
a). Calcula el número de gramos contenidos en un piquete de abeja: 0. 0000010416g 
b) El número de moléculas contenidas en un piquete de abeja: 4.8x1015 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Subtema 2: Composición Porcentual (porcentaje en masa) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 30/80 = 0.375, (6.022 x 1023) (0.375) = 2.258 x1023 
b) 100/284 = 0.352, (6.022 x 1023) (0.352) = 2.12 x 1023 
a) 50/ 4.003 = 12.49, (6.022 x 1023) (12.49) = 7.52 x 1024 
b) 100/ 12.01 = 8.32, (6.022 x 1023) (8.32) = 50.1 x 1024 
 
 
 
 
 
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II. Resuelve los siguientes ejercicios de composición porcentual, no olvides incluir el 
procedimiento y el planteamiento completo y correcto. 
 
 A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_B._____________________________________________________________________________ 
1. La glucosa es un carbohidratos clasificado como hexosa y monosacárido, el hombre le han dado una 
gran infinidad de usos para su beneficio, al unirse con la fructuosa forma un disacárido llamado sacarosa 
o azúcar de mesa, la cual es la consumimos en la casa. Su fórmula y estructura se representa en la figura 
de abajo. Calcula la masa molar (peso fórmula) y la composición porcentual en dicho compuesto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Glucosa 
a. Calcula la masa molar 
b. composición 
porcentual 
 
C: 12x12=144/342= 0.421 x 100 = 42.1% 
 
H: 22x1=22/342= 0.064 x 100 = 6.4% 
 
O: 11x16=176/342=0.514 x 100 = 51.4% 
 
 =342g/mol =99.9% 
C: 8x12= 96/151=0.635 x 100 = 63.5% 
 
H: 9x1= 9/151=0.059 x 100 = 5.9% 
 
N:1x14= 14/151=0.092 x 100 = 9.2% 
 
O: 2x16= 32/151=0.211 x 100 = 21.1% 
 =151g/mol = 99.7% 
K: 2x39=78/174= 0.448 x 100 = 44.85 
 
S: 1x32=32/174= 0.183 x 100 = 18.3% 
 
O: 4x16=64/174=0.367 x 100 = 36.7% 
 
 =174g/mol =99.85% 
Al: 2x27=54/210= 0.257 x 100 = 25.7% 
 
C: 1x12=12/210=0.057 x 100 = 5.7% 
 
O: 9x16=144/210=0.685 x 100 = 68.5% 
 
 =210g/mol =99.9% 
Li: 3x7=21/80= 0.262 x 100 = 26.2% 
 
B: 1x11=11/80= 0.137 x 100 = 13.7% 
 
O: 3x16=48/80=0.6 x 100 = 60% 
 
 =80g/mol =99.9% 
H: 3x1=3/98= 0.030 x 100 = 3.0% 
 
P: 1x31=31/98= 0.316 x 100 = 31.6% 
 
O: 4x16=64/98=0.653 x 100 = 65.3% 
 
 =98g/mol =99.9% 
a) C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180g/mol 
b) C: 6x12= 72/180=0.4 x 100= 40% 
H: 12x1= 12/180=0.066 x 100 = 6.6% 
O: 6x16= 96/180=0.533 x 100 = 53.3% 
 =180g/mol =99.9% 
 
 
 
 
 
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Subtema 3 
 
 
 
 
 
Fórmula Empírica 
Es la forma verdadera de un compuesto, donde se indica la proporción y el número total de átomos de 
cada elemento. 
1.- Se divide el porcentaje en peso de cada elemento entre su peso atómico. 
2.- Se divide el número menos a todos los valores que resulten del paso 1. 
3.- Si en el paso 2, los números no resultan enteros se multiplica a éstos por un mismo número, de manera 
que resulten números enteros o próximos a números enteros. 
4.- Éstos números se colocan como subíndice de cada elemento en la fórmula empírica 
 
Ejemplo: 
Un compuesto de C, H y O da por análisis el 39.13% de C y 8.69% de H ¿cuál es la fórmula empírica de 
dicho compuesto? 
%C * %H + %O = 100% 
%O = 52.18 
1) % / PA 
C = 39.13 / 12 = 3.26 
H = 8.69 / 1 = 8.69 
O = 52.16 / 16 = 3.26 
 
2) Divido a todos los elementos del ejemplo entre el más pequeño: 
C = 3.36 / 3.26 = 1 
H = 8.69 / 3.26 = 2. 
O = 3.26 / 3.26 = 1 
Fórmula empírica 
CH2O 
 
Fórmula molecular 
Para calcular esta fórmula necesitamos la fórmula empírica y el peso molecular. Esta fórmula es la fórmula 
verdadera de un compuesto donde se indica la proporción y el número total de átomos de cada elemento. 
 
Ejemplo: determina la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH2O y 
experimentalmente se ha demostrado que tiene un peso molecular de 180. 
Solución: 
(CH2O)n = CnH2nOn 
p.m. = 12*n + 1*n + 16*n 
 
 
 
 
 
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n = 6 
Fórmula molecular 
C6H12O6 
 
 
III. Resuelve los siguientes ejercicios de fórmula empírica y fórmula molecular , no 
olvides incluir el procedimiento y el planteamiento completo y correcto. 
 
 
a. Determina la fórmula empírica de los compuestos cuya composición porcentual se describe 
a continuación: 
a) Al = 23.1% C = 15.4% O = 61.5% 
b) O = 40.10% S = 20.09% Cu = 39.81% 
 
 
 
 
b. El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene 50.1% de azufre y 
49.9% de oxígeno, en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica? 
 
 
 
 
 
c. La aspirina es un analgésico (Alivia el dolor) y antipirético (baja la fiebre), su masa molar es 
de 180.2 gr, y su composición química es de 60% de Carbono, 4.48% de Hidrógeno y el resto 
de Oxígeno; con base en esta información determina los siguiente: a. Su fórmula molecular 
 
 
 
 
d. El nylon 6-6 es un plástico muy comercial, cuya composición química es 63.68% de carbono, 
12.38 de nitrógeno, 9.80% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Además presenta una masa 
molar de 226 gr. Con base en este información determine 
b. Su fórmula real o molecular 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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e. Se sospecha que el Glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante 
del “Síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El 
MSG tiene la composición porcentual en masa: 35.51 % de C, 4.77 % de H, 37.85 % de O , 8.29 
% de N y 13.60 % de Na. Si su masa molecular es de 169 gramos, ¿Cuál es su fórmula 
molecular? 
 
 
 
 
 
Cierre 
Después de haber revisado los conceptos del tema y de realizar la actividad, tómate un tiempo para 
reflexionar lo que has aprendido hasta este momento. 
Visita las siguientes ligas, refuerza tus conocimientos, practica, aprende, experimenta y con base a esa 
experiencia escribe tu reflexión de mínimo 8 líneas letra arial 12 
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/introduction-to-the-atom-
ap/v/the-mole-and-avogadro-s-number 
http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/index.html 
http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/index.html 
Este video es muy ejemplificativo y los puede orientar para la resolución de los problemas: 
https://www.youtube.com/watc h?v=Z29YdlyJ5K0 
 
Metacognición 
REFLEXIÓN: 
 
 
 
 
 
 
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/introduction-to-the-atom-ap/v/the-mole-and-avogadro-s-number
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/introduction-to-the-atom-ap/v/the-mole-and-avogadro-s-number
http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/index.html
http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/index.html
https://www.youtube.com/watc%20h?v=Z29YdlyJ5K0
 
 
 
 
 
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LISTA DE COTEJO ADA 4 
 
 
ASIGNATURA: 
QUÍMICA I 
LISTA DE COTEJO: 
ADA 4. BLOQUE 2 
EVIDENCIA: 
RESOLUCIÓN de ejercicios 
GRUPO FECHA DE ENTREGA: 
 
TEMA: 
Avogadro y composición % 
RUBRO VALOR 
TOTAL 
VALOR 
OBTENIDO 
OBSERVACIONES 
Formato de entrega 
La actividad se entregará en formato 
PDF. 
0.5 
El trabajo presenta la claridad 
pertinente para poder leerse, 
apreciarse y así poder calificarse. 
Planteamientos de los ejercicios. 
0.5 La letra empelada y las imágenes 
deben ser claras para su 
reconocimiento y para su 
calificación. 
Contenido 
Responde de forma correcta la 
actividad inicial. 
 
3.0 
Determina correctamente las 
cantidades a convertir y los cálculos 
 
1.33 (c/u = 0.11, Total= 1.33 pts). 
Resuelve con base en análisis y 
planteamiento matemático 
 
1.33 (c/u = 0.16, Total= 1.33 pts). 
Los resultados obtenidos reflejan el 
grado de dominio que ha tenido para 
los términos de conversiones e 
interpretación de resultados. 
 
5.32 (c/u = 0.133, Total= 5.32 pts). 
Cierre 
 
 
 
 
 
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12 
Responde de forma correcta a las 
preguntas de evaluación. 
 
3.0 
TOTAL 15.0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
METACOGNICIÓN 
 
ASPECTO A EVALUAR SIEMPRE CASI 
SIEMPRE 
NUNCA 
1. Los aprendizajes adquiridos me permitieron reforzar 
conocimientos previos. 
 
2. Los aprendizajes adquiridos son aplicables para mi vida 
cotidiana. 
 
3. Trabaje de forma colaborativa con el fin de optimizar los 
trabajos asignados. 
 
4. Cumplí en tiempo y forma con lo solicitado por el 
profesor. 
 
5. La responsabilidad me caracterizo en este primer 
bloque de trabajo. 
 
6. Cumplí en con mi equipo en tiempo y forma con las 
tareas que me fueron asignadas. 
 
7. Repase todos los días los contenidos visto en las 
sesiones con el profesor. 
 
 
 
 
 
 
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8. Tuve una actitud positiva durante todo el periodo de 
aprendizaje. 
 
9. Busque siempre más información además de la que se 
me solicitó para poder participar más en clase.10. Participe en diversas formas para reforzar mis 
aprendizajes y contribuir con la clase.